2017年江苏省南通市中考化学试卷(解析版).pdf

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1、第 1 页（共 20 页） 2017 年江苏省南通市中考化学试卷 一、选择题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项正确 12017 年 5 月 18 日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成 就1 体积可燃冰可储载100200 倍体积的甲烷气体甲烷属于（ ） A有机物B单质C氧化物D混合物 2下列有关物质的组成或分类说法正确的是（ ） A金刚石、 C60都是碳的化合物 B水、过氧化氢都含有相同组成元素 C碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥 D钙、氧都是人体必需的微量元素 3“ 一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制 ” 实验操作示意图如下，其中正确的是（

2、） A 取用 NaOH B 称取 NaOH C 量取一定体积的水 D 溶解 NaOH固体 4下列说法正确的是（ ） 第 2 页（共 20 页） A乙醇、橡胶都属于合成高分子材料 B蛋白质、糖类均属于基本营养素 C如图试管 中铁钉比试管 中更容易绣蚀 D物质由气态变成液态，分子间的间隔变大 5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A石墨很软，因此可用作电池电极 BH2具有还原性，因此可用于充氢气球 CAl（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多 DN2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气 6甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A三种物质的溶解度：甲

3、乙丙 Bt1时，溶质的质量分数：甲 =乙 Ct2时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出 D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯 7人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ） A无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体 B用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物 C天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水 D使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污 8下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） 物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作 AMnO2（KCl ） H2O 溶解、过滤 BNaCl （MgSO4）NaOH溶解、过滤、蒸发 CSO2（CO）盐酸溶解、蒸发结晶

4、 第 3 页（共 20 页） DNH3（H2 O） 浓 H2SO 4 洗气 AABBCCDD 9下列实验能达到实验目的是（ ） A图 1：证明 CO2水溶液呈酸性 B图 2：验证面粉粉尘能发生爆炸 C图 3：检验该装置的气密性 D图 4：实验室制取并收集少量氢气 10FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为 aFeCl 3+bCucCuCl2+dX向含溶质 32.5g 的 FeCl3溶 液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl 3、CuCl2的质量随 Cu粉质量变化如图下列说法不 正确的是（ ） AX为 FeCl2 B化学计量数 c=1 C方程式中 a 和 b 的比为 1：2 D完全

5、反应后，生成X的质量为 25.4g 二、非选择题共40 分） 11宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一 （1）已知： X、Y、Z、W 四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表 XYZW 对应元素名称氧镁铝氯 核电荷数8121317 第 4 页（共 20 页） 第一层2222 第二层a888 电子层 第三层38 请回答下列问题： 若X表示原子， a= 单质 X2与单质Z的反应中，X原子 （填“得到”或“失去”）电 子 Y 、W 形成的化合物化学式为 （用元素符号表示） （2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图： 未参加反应的金属： ，烧杯中发生反应的化

6、学方程式： 12实验室以 MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：反应 的化学方程式： MnO2+SO 2MnSO4； MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水， MnCO 3在 100时开始分解 （1）反应 属于基本反应类型中的 反应 （2）流程中 “ 操作” 的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 （3）反应 的化学方程式为 反应 需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中 将混有 （填化学式） （4）验证 MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤 液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生 （5）为获得高纯 MnCO3，

7、需选择 “ 低温” 干燥的原因是 13神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究 （1）合金材料的研发 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同图1 能表示锡铅合金的是 （填序号 “a”“b”或 “ c”） 第 5 页（共 20 页） 镁合金被誉为 “21 世纪绿色金属结构材料” Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而 非空气中熔炼的原因是 （任写一个化学方程式） 该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到 MgH2和 Al，“ 储氢过程 ” 属于 （填 “ 物理” 或“ 化学” ）变化 （2）合成材料的改良 碱式碳酸铝镁 MgaAlb OH c（CO3）d

8、?H2O 是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d 的代数关系 式：2a+3b= 大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“ 白色污染 ” ，为缓解这一环境问题可采取的措施有 （答出一点即可） （3）CO 2的绿色利用 目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使 CO2转化为甲烷并得到生活用 水该反应的化学方程式为 以“ 铁氧化物 ” 为催化剂，利用太阳能将CO 2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图 2）中化合价升 高的非金属元素是 14实验探究和证据推理是提升认知的重要手段化学兴趣小组对“ CO 还原 Fe2O3粉末” 的实验进行 探究： 探究 CO与 Fe 2O3的反应产物（夹

9、持仪器已略去） 【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图 连接装置并检验装置的气密性 步骤 2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管 中装入澄清石灰水 步骤 3 从 a 端通入 CO一段时间，待 ，再点燃酒精灯 【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由 色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管 上方的磁铁吸引试管 中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示： ） 【查阅资料】铁粉、 FeO 、Fe 3O4均为黑色固体；铁粉、 Fe3O4均能被磁铁吸引 【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想： 猜测：Fe；猜测：Fe3O4；猜测：Fe和 Fe3O4 【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入

10、试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静 置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明 （填 “ 猜想”“猜想” 或“ 猜想” ）是正确的 【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液 醋酸二氨合铜（ ）和氨水的混合液 因此 第 6 页（共 20 页） 可在装置 后再连接下图装置 ，其目的是 ，装置 、的连接顺序： b 连接 （填 “ c”或“ d”） 原料气 CO的制备 方法一：加热 MgCO 3、Zn的混合物可快速制备 CO，同时还得到两种金属氧化物： 、 （填化学式） 方法二：加热草酸晶体（H2C2O4?2H2O）制备 CO： H2C2O4?2H2OCO +CO2+3H2O 已知：常

11、压下，草酸晶体的熔点为101比较草酸晶体的熔点和分解温度， 分析若选用下图装置 制备装置 所需的 CO，可能存在的问题是 15维生素 C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质 （1）维生素 C中 C 、H、O三种元素的质量比为 （用最简比表示） （2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验： 步骤 1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻 璃片 步骤 2 配制碘（ I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即 1 升碘溶液中含有 1.27 克 I2） 步骤 3 快速移取 20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶

12、液，恰好完全反应时消耗碘 溶液 10.00mL （测定原理： C6H8O6 +I 2C6H6O6+2HI） 步骤 1 中活性炭的作用是 步骤 3 必须在步骤 1、步骤 2 之后立即进行的原因是 计算 1L该橙汁样品中含有维生素C的质量： g （请写出计算过程） 第 7 页（共 20 页） 2017 年江苏省南通市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项正确 12017 年 5 月 18 日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成 就1 体积可燃冰可储载100200 倍体积的甲烷气体甲烷属于（ ） A有机物

13、B单质C氧化物D混合物 【考点】 AC ：有机物与无机物的区别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别； A7：单质和化合物的判别 【分析】 根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物 【解答】 解：甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物 故选 A 2下列有关物质的组成或分类说法正确的是（ ） A金刚石、 C60都是碳的化合物 B水、过氧化氢都含有相同组成元素 C碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥 D钙、氧都是人体必需的微量元素 【考点】 AC ：有机物与无机物的区别；9J ：常见化肥的种类和作用；C8：物质的元素组成；J6：矿 物质与微量元素 【分析】 A、根据物质分类知识进行分

14、析 B、根据物质的元素组成进行分析判断 C、根据氮肥的概念进行分析判断 D、根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断 【解答】 解：A、金刚石、 C60都是碳的单质，故选项说法错误 B、水、过氧化氢都含有相同组成元素氢元素和氧元素，故选项说法正确 第 8 页（共 20 页） C、硫酸钾含有钾元素，是氮肥，故选项说法错误 D、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要 有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒钙、氧都属于常量元素，故选项说法错误 故选 B 3“ 一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制 ” 实验操作示意图如下，其中正确的是（ ） A 取用

15、 NaOH B 称取 NaOH C 量取一定体积的水 D 溶解 NaOH固体 【考点】 4E ：一定溶质质量分数的溶液的配制 【分析】 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断 B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断 D、根据溶解操作的方法进行分析判断 【解答】 解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶 塞没有倒放，图中所示操作错误 B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误 D、溶解时，用玻璃棒进行

16、搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确 故选： D 第 9 页（共 20 页） 4下列说法正确的是（ ） A乙醇、橡胶都属于合成高分子材料 B蛋白质、糖类均属于基本营养素 C如图试管 中铁钉比试管 中更容易绣蚀 D物质由气态变成液态，分子间的间隔变大 【考点】 I9：有机高分子材料的分类及鉴别；8G：金属锈蚀的条件及其防护；BA：分子的定义与分 子的特性； J2 ：生命活动与六大营养素 【分析】 A根据有机高分子化合物的概念来分析； B根据人体所需六大营养素来分析； C根据铁的锈蚀条件来分析； D根据物质的三态变化来分析 【解答】 解：A有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇

17、的相对分子质量为 46，不属于有机高分子化合物，故错误； B水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，故正确； C试管 中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈 蚀，故错误； D物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，故错误 故选 B 5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A石墨很软，因此可用作电池电极 BH2具有还原性，因此可用于充氢气球 CAl（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多 DN2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气 【考点】 97：中和反应及其应用；6K：常见气体的用途； C6：碳单质的物理性质及用途

18、；HK：氢气 的化学性质与燃烧实验 【分析】 A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断 第 10 页（共 20 页） B、根据氢气的性质与用途，进行分析判断 C、根据中和反应应用，进行分析判断 D、根据用作保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断 【解答】 解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误 B、H2的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误 C、Al（OH）3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确 D、N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误 故选： C 6甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说

19、法正确的是（ ） A三种物质的溶解度：甲乙丙 Bt1时，溶质的质量分数：甲 =乙 Ct2时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出 D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯 【考点】 7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7R ：溶质的质量分数 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物 质的目的 【解答】 解：A、在比较物质的溶解度时，需要指

20、明温度，故A 错误； B、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故 B错误； C、t2时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，故C错误； D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却 结晶的方法提纯，故D 正确 故选： D 7人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ） 第 11 页（共 20 页） A无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体 B用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物 C天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水 D使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污 【考点】9U：酸、碱、

21、盐的鉴别； 75：水的净化；7H：乳化现象与乳化作用；H4：灭火的原理和方 法 【分析】 A、根据硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水的温度变化，进行分析判断 B、根据灭火的原理，进行分析判断 C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断 D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断 【解答】 解：A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴 别，故选项说法错误 B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误 C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，故选项 说法错误 D

22、、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，故选项说法正确 故选： D 8下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） 物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作 AMnO2（KCl ）H2O溶解、过滤 BNaCl （MgSO4）NaOH溶解、过滤、蒸发 CSO 2（CO） 盐酸溶解、蒸发结晶 DNH3（H2 O） 浓 H2SO 4 洗气 AABBCCDD 【考点】 2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足

23、两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】 解：A、KCl易溶于水， MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故 第 12 页（共 20 页） 选项所采取的方法正确 B、MgSO4能与 NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 C、CO不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误 故选： A 9下列实验能达到实验目的

24、是（ ） A图 1：证明 CO2水溶液呈酸性 B图 2：验证面粉粉尘能发生爆炸 C图 3：检验该装置的气密性 D图 4：实验室制取并收集少量氢气 【考点】 34：化学实验方案设计与评价；4K：检查装置的气密性； 6Q：二氧化碳的化学性质；7V： 氢气的制取和检验； HF：燃烧和爆炸实验 【分析】 A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断 B、根据爆炸的条件，进行分析判断 C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断 D、根据实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，氢气的密度比空气的小，进行分析判断 【解答】 解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项实

25、验不能达到 实验目的 B、面粉粉尘具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐就会 听到“ 砰” 的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项实验能达到实验目的 C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都 不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验不能达到实验目的 D、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排 空气法收集，不能用向上排空气法收集，故选项实验不能达到实验目的 第 13 页（共 20 页） 故选： B 10FeCl 3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为 aFeC

26、l 3+bCucCuCl2+dX向含溶质 32.5g 的 FeCl3溶 液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随 Cu粉质量变化如图下列说法不 正确的是（ ） AX为 FeCl2 B化学计量数 c=1 C方程式中 a 和 b 的比为 1：2 D完全反应后，生成X的质量为 25.4g 【考点】 G1：质量守恒定律及其应用 【分析】 根据题中信息结合质量守恒定律进行分析判断即可 【解答】 解：A、铜具有还原性，将 +3 价的铁还原为 +2 价的铁，因此 X为氯化亚铁，故正确； B、反应原理为 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl 2，因此 c=1，故正确； C、方程

27、式中 a 和 b 的比为 2：1，故错误； D、设完全反应后，生成X的质量为 x，则 2FeCl3+CuCuCl 2+2FeCl2 135 254 13.5g x =，x=25.4g ，故正确 故选 C 二、非选择题共40 分） 11宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一 第 14 页（共 20 页） （1）已知： X、Y、Z、W 四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表 XYZW 对应元素名称氧镁铝氯 核电荷数8121317 第一层 2222 第二层a888 电子层 第三层38 请回答下列问题： 若 X表示原子， a= 6 单质 X2与单质 Z的反应中， X原子 得到 （填“

28、 得到 ” 或“ 失去 ” ）电 子 Y 、W 形成的化合物化学式为 MgCl2 （用元素符号表示） （2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图： 未参加反应的金属： Cu ，烧杯中发生反应的化学方程式： Fe+H2SO 4FeSO4+H2 【考点】 85：金属的化学性质； B4：原子的定义与构成；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学 方程式、 【分析】 （1）原子中，核电荷数 =核内质子数 =核外电子数； 最外层电子数大于4 个的，反应中容易得到电子，小于4 个的，反应中容易失去电子； （2）由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 【

29、解答】 解：（ 1）若 X 表示原子时， a=6； 氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子得到电子 故填： 6；得到 镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是 1 ，形成的化合物是氯化 镁，化学式可以表示为MgCl2 故填： MgCl2 （2）由图中信息可知，未参加反应的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生 反应的化学方程式为： Fe+H2SO 4FeSO4 +H 2 故填： Cu；Fe+H2SO 4FeSO4 +H 2 第 15 页（共 20 页） 12实验室以 MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：反应的化学方程式： MnO2+S

30、O 2MnSO4； MnCO 3、Mn（OH）2均难溶于水， MnCO3在 100时开始分解 （1）反应 属于基本反应类型中的 化合 反应 （2）流程中 “ 操作” 的名称为 过滤 ，所需要的主要玻璃仪器有 漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）反应 的化学方程式为 MnSO4+2NaHCO 3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O 反应 需控制溶液 的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 Mn（OH）2 （填化学式） （4）验证 MnCO3粗产品表面附着有Na2SO 4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤 液中加入适量的 BaCl 2 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生 （5）为获

31、得高纯 MnCO3，需选择 “ 低温” 干燥的原因是 MnCO3的分解温度为 100，为防止 MnCO3 高温分解，影响高纯 MnCO 3的纯度 【考点】 AF ：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；FA ：反应类型的判定 【分析】 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的 信息中找对应的信息 【解答】 解： （1）反应 的化学方程式： MnO2+SO 2MnSO4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所 以反应 属于基本反应类型中的化合反应 （2）流程中 “ 操作” 是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪

32、器有 漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）反应 中加入的是反应I 的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和 溶 液 中 的 硫 酸 钠 以 及 生 成 的 气 体 二 氧 化 碳 对 应 的 化 学 方 程 式 为 MnSO4+2NaHCO 3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O反应 需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸 锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn（OH）2 （4）验证 MnCO3粗产品表面附着有Na2SO 4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中 加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生 （5）为获得高纯Mn

33、CO3，需选择 “ 低温 ” 干燥的原因是MnCO3的分解温度为100，为防止 MnCO3 高温分解，影响高纯MnCO3的纯度 第 16 页（共 20 页） 故答案为： （1）化合 （2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）MnSO4+2NaHCO 3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2 OMn（OH） 2 （4）BaCl2 （5）MnCO 3的分解温度为 100，为防止 MnCO3高温分解，影响高纯 MnCO 3的纯度 13神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究 （1）合金材料的研发 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同图1 能表示锡铅合金的是 a （填序号

34、 “a”“b”或 “ c”） 镁合金被誉为 “21 世纪绿色金属结构材料” Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而 非空气中熔炼的原因是 2Mg+O22MgO （任写一个化学方程式） 该合金是一种储氢材 料，完全吸氢后得到MgH2和 Al，“ 储氢过程 ” 属于 化学 （填 “ 物理” 或“ 化学” ）变化 （2）合成材料的改良 碱式碳酸铝镁 MgaAlb OH c（CO3）d?H2O 是一种新型塑料阻燃剂，其中 a、b、c、d 的代数关系 式：2a+3b= c+2d 大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“ 白色污染 ” ，为缓解这一环境问题可采取的措施有 开 发可降解型塑料

35、（答出一点即可） （3）CO 2的绿色利用 目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使 CO2转化为甲烷并得到生活用 水该反应的化学方程式为 4H2+CO2CH4+2H2O 以“ 铁氧化物 ” 为催化剂，利用太阳能将CO 2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图 2）中化合价升 高的非金属元素是 氧元素 【考点】 85：金属的化学性质； 83：合金与合金的性质；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书 写化学方程式、；I6：白色污染与防治 第 17 页（共 20 页） 【分析】 （1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低； 点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝； （

36、2）化合物中元素化合价代数和为零； （3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式； 单质中元素化合价规定为零 【解答】 解：（ 1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1 能表示锡铅合金的是 a 故填： a 点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为： 2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3； “ 储氢过程 ” 中生成了新物质 MgH2和 Al，属于化学变化 故填： 2Mg+O2 2MgO；化学 （ 2）根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+2） a+（ +3）b+（1 ） c+（ 2 ）d=0，即 2a+3b=c

37、+2d 故填： c+2d 为缓解这一环境问题可采取的措施有开发可降解型塑料、寻找塑料替代品等 故填：开发可降解型塑料 （3）在催化剂作用下，H2与 CO 2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为： 4H2+CO 2 CH4+2H2O 故填： 4H2+CO 2 CH4+2H2O CO 2热解为碳和氧气，碳元素化合价由 +4 变成 0，氧元素化合价由2 变成 0，这一转化过程中化 合价升高的非金属元素是氧元素 故填：氧元素 14实验探究和证据推理是提升认知的重要手段化学兴趣小组对“ CO 还原 Fe2O3粉末” 的实验进行 探究： 探究 CO与 Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去） 【实验过程】

38、步骤1 在通风橱中，按图 连接装置并检验装置的气密性 步骤 2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管 中装入澄清石灰水 步骤 3 从 a 端通入 CO一段时间，待 试管 中有气泡产生 ，再点燃酒精灯 第 18 页（共 20 页） 【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由 红棕 色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃 管 上 方 的 磁 铁 吸 引 试 管 中 出 现 白 色 沉 淀 （ 用 化 学 反 应 方 程 式 表 示 ： CO 2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O ） 【查阅资料】铁粉、 FeO 、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、 Fe 3O4均能被磁铁吸引 【提出猜想】对磁

39、铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想： 猜测：Fe；猜测：Fe3O4；猜测：Fe和 Fe3O4 【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静 置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明 猜想 （填 “ 猜想 ”“猜想 ” 或“ 猜想” ）是正确 的 【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液 醋酸二氨合铜（ ）和氨水的混合液 因此 可在装置 后再连接下图装置 ，其目的是 吸收尾气中的CO ，装置 、的连接顺序： b 连接 d （填 “ c”或“ d”） 原料气 CO的制备 方法一：加热 MgCO 3、Zn的混合物可快速制备 CO，同时还得到两种金属氧化物

40、： ZnO 、 MgO （填化学式） 方法二：加热草酸晶体（H2C2O4?2H2O）制备 CO： H2C2O4?2H2OCO +CO2+3H2O 已知：常压下，草酸晶体的熔点为101比较草酸晶体的熔点和分解温度， 分析若选用下图装置 制备装置 所需的 CO，可能存在的问题是 草酸流到试管口，反应不能继续 进行 【考点】 2G：实验探究物质的组成成分以及含量；85：金属的化学性质；8A：一氧化碳还原氧化 铁；G5：书写化学方程式、 【分析】 、 【实验过程】根据实验的安全注意事项来分析； 【实验现象】根据反应物的颜色以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析； 第 19 页（共 20 页） 【实验

41、验证】根据四氧化三铁与铁的性质以及实验现象来分析； 【拓展研究】根据尾气中含有有毒的一氧化碳以及装置的连接方法来分析； 、方法一：根据质量守恒定律以及金属氧化物的组成来分析； 方法二：根据物质的熔点以及仪器加热的注意事项来分析 【解答】 解：、 【实验过程】在用一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一段时间的一氧化碳气体，在 点燃酒精灯加热，以免发生爆炸，所以从a 端通入 CO一段时间，待试管 中有气泡产生，再点燃 酒精灯；故填：试管 中有气泡产生； 【实验现象】氧化铁是红棕色固体，加热一段时间后，被一氧化碳还原为黑色的铁粉，同时生成二 氧 化碳 ， 二 氧化 碳 与 氢氧 化 钙 反应生 成碳 酸

42、钙 白色 沉 淀 和水 ； 故 填： 红 棕 ；CO2+Ca （ OH） 2=CaCO3+H2O； 【实验验证】四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应，而铁能与其反应生成红色金属铜，因为取少量反应 后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混 有黑色颗粒，这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁，即猜想成立；故填：猜想 ； 【拓展研究】尾气中的一氧化碳有毒，所以需要将尾气吸收；气体影从长管进入铜液；故填：吸收 尾气中的 CO；d； 、方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备 CO，同时还得到两种金属氧化物，由质量守恒 定律可知，这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；故

43、填：ZnO ；MgO； 方法二：因为常压下，草酸晶体的熔点为101，加热过程中草酸会熔化流到试管口，导致反应不 能进行，所以不能用装置制备装置 所需的 CO；故填：草酸流到试管口，反应不能继续进行 15维生素 C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质 （1）维生素 C中 C 、H、O三种元素的质量比为 9：1：12 （用最简比表示） （2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验： 步骤 1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻 璃片 步骤 2 配制碘（ I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即 1 升碘溶液中含有 1.

44、27 克 I2） 步骤 3 快速移取 20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘 溶液 10.00mL （测定原理： C6H8O6 +I 2C6H6O6+2HI） 步骤 1 中活性炭的作用是 活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化 步骤 3 必须在步骤 1、步骤 2 之后立即进行的原因是 维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤 第 20 页（共 20 页） 3 必须在步骤 1，步骤 2 后立即进行 计算 1L该橙汁样品中含有维生素C的质量： 0.44 g （请写出计算过程） 【考点】 G6：根据化学反应方程式的计算；D9：元素质量比的计算 【分

45、析】 （1）根据化学式计算对应元素的质量比； （2）根据实验设计的意图以及信息提示进行分析和计算； 【解答】 解： （1）维生素 C中 C 、H、O元素的质量比为（ 126）：（ 18）：（ 166）=9：1：12； （2） 由于活性炭具有吸附性，可以吸附有颜色或者异味的物质，而本实验中通过观察碘水颜色褪去为 现象的，所以加入活性炭去除橙汁中的色素，便于后面的观察颜色的变化，进而确定反应的进行程 度，所以活性炭的作用为：吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化； 由于题干提示 “ 维生素 C在空气中易氧化变质“ ，所以步骤 3 必须在步骤 1，步骤 2 后立即进行， 同时第一步也是 “ 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片 “ ，过程很迅速且盖上玻璃片，防止氧化的 设 20mL 该橙汁样品中含有维生素C的质量为 x C6H8O6 +I 2C6H6O6+2HI 176 254 x 1.27g/L = x0.0088g 所以 1L该橙汁样品中含有维生素C的质量为 0.0088g=0.44g 故答案为： （1）9：1：12； （2） 活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化 维生素 C在空气中易氧化变质，所以步骤3 必须在步骤 1，步骤 2 后立即进行 0.44