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1、课题 有关溶液的计算 教学目标1、 熟练掌握有关溶液的计算 教学内容 有关溶液计算的复习 基本公式 （ 1）溶液质量= 溶剂质量+ 溶质质量 （ 2） 溶剂质量 溶质质量 100 s （ 3） %100 溶液质量 溶质质量 溶质质量分数 溶解度 概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100 克水里达到饱和状态时所溶解的克数 注意点：（ 1）一定温度下（2）饱和状态 质量分数 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 注意点： （ 1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 （ 2）溶质的质量分数一般用百分数表示 （ 3）溶质的质量分数计算式中溶
2、质质量与溶液质量的单位必须统一 （ 4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 （ 1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算 （ 2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算 （ 3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 （ 4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就 转化为溶液中的溶剂了 溶解度 S与质量分数C% 之间的换算 （ 1）c% 10
3、0s s 100% （2）S c-100 c 100g 换算前提： 温度不变、饱和状态 溶解度曲线 （ 1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出， 即没有全部溶解，如图中点a （ 2）曲线点 表示在该温度下恰好达到饱和状态， 没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b （ 3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态， 即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c 【练习题】 1求某温度下，溶解度为20g/100g 水的物质a 的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a 与水不反应） 2已知某温度下，物质a 的溶解度为50g/100g 水，则在该温度下，含a 物质 30%的 200g 溶
4、液中，需要加多少克物 质 a 才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质a 与水不反应） 330时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g 胆矾或去掉55g 水后均可以得到该温度时的饱和溶液。 则 30时 CuSO4的溶解度为。 4将 5.6g 氧化钙投入94.4g 水中，充分反应后，无沉淀生成。求此时溶液的溶质质量分数 5已知某温度下，物质a 的溶解度为15g/100g 水，求在该温度下，将30g 物质 a 投入到 180g 水中形成的溶液的溶 质质量百分含量（物质a与水不反应） 。若要将此溶液变为不饱和溶液，则至少还需加入多少g 水？ 6某温度下
5、，100g 物质 a 的饱和溶液中，含a 物质 20g，求此温度下物质a 的溶解度和此溶液的溶质质量分数 7现有 40的硝酸钠溶液400g，加热蒸发165g 水，冷却至原温度，有100g 硝酸钠晶体析出。求（1）蒸发后溶液 的质量（ 2）该温度下，硝酸钠的溶解度 8已知 30时， CuSO4的溶解度为25g/100g 水，则在保持30不变的情况下，需在 100g 的 16%的 CuSO4溶液中加 入多少克CuSO4粉末才能使该溶液恰好达到饱和状态？继续保持温度不变，若要得到20g 胆矾，则理论上至少需要 再加入多少克CuSO4粉末后过滤才能得到？ 9右图为硝酸钠的溶解度曲线。实验室现有62.5
6、g20%硝酸钠溶液，其中含有 硝酸钠 _g 。若要使该溶液在20时变成饱和溶液，则需要加 _g 硝酸钠。在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火 焰上，火焰呈_色。 10根据右图判断，以下说法错误的是（） A、20时， 20gNaCl 加入到 50g 水中，搅拌后将全部溶解 B、NaCl 和 NH4Cl 的溶解度都随温度升高而增大 C、t时， NH4Cl 和 NaCl 的溶解度相等 D、将 20时， NH4Cl 的饱和溶液降温到0，其溶质质量分数减小了 11右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： （ 1）30时A、B、C 三种物质的溶解度由小到大的顺序是（填 写序号）； （ 2）30时，要配制45 克 A 物质的饱和溶液，需A 物质克； （ 3）30时，取等质量A、B、C 三种物质的饱和溶液，温度降至10时，所得 溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写序号） 。 【补充练习题】 1在 20时，将13.2 食盐溶液溶于水中，配成50 克饱和溶液，求溶液的的质量百分比浓度。 260时， 22 克硝酸钾溶解在20 克水中形成饱和溶液，求60硝酸钾的溶解度。