《初中化学有关化学方程式的简单计算讲解及习题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学有关化学方程式的简单计算讲解及习题.pdf（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、组长审核： 学员编号：年级：九年级课时数： 3 课时 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题 化学方程式的计算 教学目的 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据； 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。 教学重难点 化学方程式的计算 授课日期及时段 教学内容 一、课前导入 火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火 时会发生什么反应？写出化学方程式。 若火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得 足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在 火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃 烧？ 如何利用化学方程式计算解决实际问题，解
2、题的思路是怎样的 呢？ （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 部分元素的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 K:39 Mn:44 Zn：65 二、例题讲解 例题 1电解 36 克水能够得 到标准状 况下的氧气多少升（标准状况下，氧气的密度是1.429 克/升）？ 【分析】此题属已知反应物的质量，求生成物的质量。再通过气体密度换算出生成气体的体积。已知水 的质量，求氧气的质量，因此解题关系是通过化学方程式找到反应物水和生成物氧气间的质量关系，列比例 式求解。 解：（ 1）设未知量，设生成氧气的质量为x。 （2）书写正确的化学方程式2H2O 2H
3、2 + O2 （3）计算出有关物质之间的质量关系 2H2O 2H2 + O2 2 1832 = 3632 （4）列比例式，求解未知量 2H2O 2H2 + O2 3632 36 克x x = 32 克 （5）进行质量、体积间换算 V氧气= x/1.429 克/升 =32 克/1.429 克/升 =22.4 升 （6）答题：电解36 克水可制得标准状况下氧气22.4 升。 根据化学方程式计算的步骤 1设：根据题意设未知数； 2写：书写正确的化学方程式； 3找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系； 4列：列出比例式并求解； 5答：检查结果，简明作答。
4、 注意事项： （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一 致才能计算。 （2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系 数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 练习： 1. 加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2. 实验室做氧气的性质实验时需要4kg 氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少
5、？ 有关不纯反应物或生成物的计算 例题 2. 用足量氢气还原8 克含少量杂质的氧化铜，得到6 克铜，求原混合物中的氧化铜纯度 练习： 1. 黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜的铜的质量分数,取 10g 黄铜加入足够量的稀盐,产生 0.1g 氢气 ,求其中 铜质量分数（黄铜是由铜和锌,只有锌和稀盐酸反应） 2. 煅烧含碳酸钙80% 的石灰石100 t ，生成二氧化碳多少吨？ 过量问题： 例题3. 氢气与氧气的混合气体共20 g ，在密闭的容器中点燃，生成水18 g ，问参加反应的氢气的质量为多 少？氢气的总质量为多少？ 练习： 将 16 g 硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 实验实验实验
6、 给定氧气的质量1.5 g16 g20 g 生成二氧化硫质量3.0 g32 g32 g 分析数据回答： （1）在三次实验中，第_次恰好完全反应； （2）在第 _次实验中氧气有剩余，剩余_g； （3）第 _次实验中硫有剩余，剩余_g。 六、本知识点小结 一、 理论依据及常见题型 化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在 质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和 生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依 据。 利用化学方程式的计算主要包括两种
7、类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生 成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据 化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量， 反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写 错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 二、根据化学方程式计算的步骤 1设：根据题意设未知数； 2写：书写正确的化学方程式； 3找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系； 4列：列出比例式并求解；
8、 5答：检查结果，简明作答。 三、根据化学方程式计算应该注意的事项 1解题格式要规范，运算要准确 （1）设未知量（ 如：设 * 的质量为x ） （2）根据题意写出并配平化学方程式 （3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。 列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； （4）列出比例式，求解 （5）简明地写出答案 严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。 2正确处理含杂质的反应物或生成物的计算 由于化学方程式反映的是纯净物 间的 质量比 ，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净 物的质量再代入化学方程式进行计算，若
9、反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式 进行计算。 四、根据化学方程式计算的类型 1有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和 质量上的关系。例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 2CO+O2 2CO2 微粒个数比：2 12 质量比：2 28 3288 （即 7411） 体积比：2 1 2 （同温、同压） 质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程式中的已知和未知的隐 含的已知条件，这些条件都是应用计算时的“ 桥梁 ” ，是整个计算题的基础和依据。 2不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物 质时，需要将不纯物质换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式，按质量比进行计算。计算关系为：