化学选修3期末测试卷A(含答案).pdf

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1、化学选修3 期末测试卷A(含答 案) 绝密启用前 化学选修 3 期末测试卷A（含答案） 考试范围： xxx；考试时间： 100 分钟；命题人： xxx 题 号 一二三四五总分 得 分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明 评 卷 人 得 分一、单 项选择 1. 下列说法正确的是（） A一个水分子与其他水分子间只能形成2 个氢键 B含氢键的分子熔、沸点一定升高 C分子间作用力包括氢键和范德华力 D 当 H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（） O

2、2、I2、Hg CO 、KCl、SiO2Na 、K、Rb Na 、 Mg 、Al A B C D 3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C 由于石墨质软，所以它是分子晶体 D 石墨晶体是一种混合晶体 4. 已知某元素 3 价离子的电子排布为：1s 22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（） A第三周期族，p 区 B第三周期B族， ds 区 C 第四周期族，d 区 D第四周期B族， f 区 5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（） A两种分子的中心原子杂化轨道

3、类型不同，NH3为 sp 2 杂化，而 CH4是 sp 3 杂化 BNH3分子中 N原子形成 3 个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4 个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D NH3分子中有 3 个 键，而 CH4分子中有 4 个 键 6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（） A晶体中阴、阳离子的半径比 B离子晶体的晶格能 C 晶体中阴、阳离子的电荷比 D 离子键的纯粹程度 7. 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（） A存在四面体结构单元，O处于中心， Si 处于 4 个顶角 B最小的环上，有3 个 Si 原子和 3 个 O原

4、子 C 最小的环上，Si 和 O原子数之比为12 D 最小的环上，有6 个 Si 原子和 6 个 O原子 8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） SiO2和 SO3晶体硼和HCl CO2和 SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘 A B C D 9. 下列分子中键角最大的是（） ACH4 BNH3 CH2O DCO2 10. 下列性质的递变中，不正确的是（） A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH 、CsOH 的碱性依次增强 C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强 D.HCl、HBr、HI 的还原性依次增强 11. 下列说法正确的是（） A用乙

5、醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 BNaCl 和 SiC 熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 11 DH2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足8 电子结构 12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（） A. 2 B. 8 C. 18 D.16 13. 下列说法中，正确的是( ) A. 乙醇分子中含有6 个极性键 B乙烯分子中不含非极性键 C电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D苯分子是单键和双键交替的结构 14. 已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式

6、 正确的是（） AZXY3BZX2Y6 CZX4Y8DZX8Y12 15. 已知 CsCl 晶体的密度为 gcm 3， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的核间距为 acm ，如图 所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为（） ANAa 3 B. 3 6 A Na C. 3 4 A Na D. 3 8 A Na 16. 下列大小关系正确的是（） A晶格能： NaClCaO C熔点： NaINaBr D熔、沸点： CO 2NaCl 17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的 说法不 正确的是( ) A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中碳显4

7、 价，氮显 3 价 C 氮化碳的化学式为C3N4 D 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 18. 如图是氯化铯晶体的晶胞( 晶体中的最小重复单元) ，已知晶体中两个最近的Cs 离子核间距离为 a cm ，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（） A. 3 8 A M N a gcm 3 B. 3 8 A Ma N gcm 3 C. 3 A M N a gcm 3 D. 3 A Ma N Ma 3 NA gcm 3 19. 在同一周期的X、Y 和 Z 三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO 4H2YO4H3ZO4，则 下列判断错误

8、的是（） A原子半径： XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C 元素原子得电子能力：XYZ D 阴离子的还原性：Z 3Y2X 20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（） A二氧化硫B四氯化碳 C双氧水D乙炔 第 II卷（非选择题） 请修改第 II卷的文字说明 评 卷 人 得 分二、实验题 21. 某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下 表： 请你帮助该学生整理并完成实验报告： (1) 实验目的： _ (2) 实验用品：略 (3) 实验内容 ( 请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)

9、： 评 卷 人 得 分 三、计算题 22. 镁铝合金共0.75g, 放入 50ml 盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。 求：（ 1）镁、铝的物质的量之比 （2）盐酸的物质的量浓度至少为多少 23. 称取某多肽415g，在小肠液作用下水解得到氨基酸505g。经分析知道组成此多肽的氨 基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸（H2N-CH 2COOH ） 、丙氨酸（ ） 、半光氨酸 () ，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S元素 51mol。 （1）此分子的一多肽由多少个氨基酸分子组成？ （2）多肽分子中三种氨基酸数目之比？ （3）此多肽 415g，用硫酸把它分解成铵盐

10、后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克？ 评 卷 人 得 分 四、推断题 24. W 、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素 的质量数为18，中子数为10；X 和 Ne原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X 位于元素周期表中第_周期第 _族； W的基态原子核外有_个未成对电子。 (2)X 的单质和 Y的单质相比，熔点较高的是_( 写化学式 )；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳 定的是 _( 写化学式 ) 。 (3)Y与Z 形 成的 化 合 物 和 足 量 水 反 应， 生 成

11、一 种弱 酸 和 一 种 强 酸 ， 该 反 应 的 化 学 方程 式 是 _。 评 卷 人 得 分 五、填空题 25. 有下列七种物质：A.干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱F冰G 过氧化钾 (1) 熔化时需要破坏共价键和离子键的是_( 填序号，下同 ); (2) 既有离子键又有共价键的是_； (3) 只含有极性键的是_； (4) 含非极性键的是 _； (5) 属于分子晶体的是_。 26. A 、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。 A 原子核内仅有1 个质子， B 原子的电子总数与D 原子的最外层电子数相等，A原子与 B 原子的最外层电子数之和与C原子的最外层 电

12、子数相等， D原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素 符号。 A_；B_；C_；D_。 27. A 、B、C、D是四种短周期元素，E 是过渡元素。 A、B、C同周期， C、D 同主族， A 的原子结构示意 图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布 式为 3d 64s2。回答下列问题： （1）用元素符号 表示 D所在周期 ( 除稀有气体元素外 ) 电负性最大的元素是_。 （2）已知元素周期表可按电子排布分为s 区、 p 区等，则 E元素在 _区。 （3）画出 D的核外电子排布图 _。 （4）C元素的氢化物分子中C

13、原子的杂化方式为；B 元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配 位数为，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是。 参考答案 一、单项选择 1. 【答案】 C 【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。B 项，分 子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。D项，所述过程破坏了氢键和范德华力。 2. 【答案】 D 【解析】按熔点由低到高的顺序排列正确的是CO 、KCl、SiO2；Na 、 Mg 、Al 。 3. 【答案】 D 【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选项是正确的。 4. 【答案】 B 【解析】某元素3 价离子的电子排布为：1s 22s22p6 3s 23p6

14、3d5，该元素在周期表中的位 置正确的是第三周期B族， ds 区。 5. 【答案】 C 【解析】 NH3和 CH4的中心原子均是sp 3 杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中 没有孤对电子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用成键电子对成键电 子对之间的排斥作用，NH 3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。 6. 【答案】 B 【解析】 7. 【答案】 D 【解析】 8. 【答案】 C 【解析】 9. 【答案】 D 【解析】键角最大值是180 ，二氧化碳是直线型分子。 10. 【答案】 C 【解析】根据同一周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意NH3分

15、子 间存在氢键。 11. 【答案】 C 【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，A项错； NaCl 为离子晶体， SiC 为原子 晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B 项错；氢原子最外层最多有2 个电子， D项 错，选 C。 12. 【答案】 D 【解析】氢和锂元素原子序数相差；钠和钾原子序数相差，氯和溴原子序数相差 18. 13. 【答案】 C 14. 【答案】 A 【解析】由晶胞可知X占据 8 个顶点，属于该晶胞的X1； Y 占据 12 条棱的中间， 属于该晶胞的Y3； Z 占据该晶胞的体心， 属于该晶胞的Z1。 故化学式为ZXY 3。 15. 【答案】 A 【解析】根据晶胞中粒子个数

16、的计算知，1 个 CsCl 晶胞中含1个 CsCl。有MVNA a 3 NA。 16. 【答案】 B 【解析】对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、 沸点越高。半径：Cl YX 。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的 水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子 的还原性越弱，B、C、D均对。 20. 【答案】 D 【解析】 分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不 同元素原子间成键，而在A、B 选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。 分子为非极性分子，则分子中原子的排

17、列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电 荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有D项符合要求。 二、实验题 21.【答案】(1) 验证第 3 周期元素从左至右金属性递减的规律。(3) D，Mg 2H2O Mg(OH)2H2 A,2Na2H2O=2NaOHH2 C，无方程式。 【解析】用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液，有气体生成，溶 液变成浅红色；钠与滴有酚酞试液的冷水反应浮，于水面，熔成小球，在水面上无定向 移动，随之消失，溶液变成红色；用砂纸擦净的铝条与沸水反应，再向反应液中滴加酚 酞试液，没有明显现象产生。 三、计算题 22. 【答案】（ 1）2 ：1 （2）1.4m

18、ol/L 【解析】 23. 【答案】（1）101 （2）甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：13：51 （3）85.85g 【解析】 （1）由氨基酸缩合成肽的规律知：脱去水的数目比参加缩合的氨基酸的数目少 1， 故有： 多肽（n-1 ）H2O n 氨基酸 415g m(H 2O)g 505g 1 n1 n 根 据 反 应 前 后 原 子 质 量 守 恒 ： 所 以 参 加 反 应 的 水m(H2O)=505 415 90g, 即 n(H2O)=5mol。 而氨基酸有 100 505 5.05mol ， n=100，即每 101 个氨基酸可缩合100 个水分子，此肽 为 101 肽。 （2

19、）设此多肽中含甘氨酸X 个，根据原子守恒有：101100=51121+75X+89 （50X） X=37 此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：13：51 （3）每摩氨基酸中含一个氮原子，所以5.05mol氨基酸中蒸出的氨应为5.05mol 17g/mol 85.85g 四、推断题 24. 【答案】 (1) 三A 2 (2)Si HCl(3)SiCl 43H2O=H2SiO33HCl 【解析】 W的质子数ZAN18108，则 W为氧； X和 Ne的核外电子数相差1，且 图中 X的原子半径大于W ，则 X 为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅； Z 的原子序数大于Y，且在同

20、周期主族元素中电负性最大，则Z 为氯。 (1)Na 在元素周期 表中位于第三周期第A 族。O的基态的子的轨道表示为 1s 2s 2p，故有 2 个未成对电子。 (2)Na 的单质和 Si 的单质相比较，晶体Si 为原子晶体，故 熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故HCl 的稳定性更强。(3)SiCl4与 H2O反应的化学 方程式为 SiCl 43H2O=H2SiO34HCl。 五、填空题 25. 【答案】 (1)C (2)CEG (3)AF (4)DG (5)A 、D、F 【解析】 NH4Cl 是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。共价化合物中一 定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。 26. 【答案】氢 (H) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 【解析】 A 原子核内仅有1 个质子， A 是氢元素； D原子的最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍，D是氧元素； B原子的电子总数为D原子的最外层电子数，即6，为碳元素； C原子的最外层电子数为5，且在第二周期，为氮元素。 27. 【答案】（1） F （2）d （3） 1s 2s 2p | | （4） sp 3 6 晶格能