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1、元素周期表试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）116O与18O互为同位素，下列说法正确的是A16O与18O具有相同的中子数 B16O与18O具有不同的电子数C16O与18O具有相同的质子数 D16O与18O原子的最外层电子数均为2 28187+x2已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是AR元素的原子序数为36 BR元素是第4周期元素CR元素的最高正化合价为+8 DR元素的原子在反应中易失去电子3下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D原子序数为14的元素位于
2、元素周期表的第3周期A族4下列各组物质之间能发生置换反应的是A碘水加入氯化钠溶液中 B氯水加入碘化钠溶液中C碘水加入溴化钠溶液中 D溴水加入氯化钠溶液中5已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A硒的原子序数为34 B硒的氢化物比HBr稳定C硒的非金属性比硫强 D硒的最高价氧化物的水化物显碱性6某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是AR的最高价氧化物为RO3 BR的气态氢化物能燃烧CR一定是第VIIA族元素 DR的气态氢化物易溶于水显碱性7下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素 BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
3、CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 BY可能与X同主族CX可能是第三周期金属元素 DY一定是金属元素9已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x-5 Bx+5 Cx+1 Dx-110短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性： H2YHZC离子半径：W2+Y2- D碱性
4、：XOHW(OH)2二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱CO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少12下列叙述正确的是A1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数相同 B6 Li和7 Li的质子数相等，电子数也相等C14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数相等 D13 C和14 C属于同一种元素，它们的质量数相等13下列关于元素周期表的
5、说法正确的是A周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族14下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱15X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A
6、X的金属性比Y的金属性弱 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低16在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定三、填空题（共40分）17（15分）下表列出了AR九种元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
7、2ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式 。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。（用元素的离子符号表示）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。（5）X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。18（16分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.160
8、0.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（3）元素和元素形成化合物的电子式是 。（4）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（5）下列叙述正确的是 （填字母）。A、处于不同周期 B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元素中非金属性最强 D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性19（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共
9、有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。（3）D的单质与水反应的方程式为_ 。人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题（A卷）参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CBDBACDB题号910111213141516答案ADBCDABBDABACAC三、填空题（共40分）17（15分）（1） （2分）（2）NaOH （2分）（3）K+Na+Mg2+ （2分）（4）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 （3分）（5）Al（2分），第3周期（2分），第A族 （2分）18（16分）（1）第二周期第A族 （3分）（2）HClO4 （3分） ClNa +（3） （3分） （4）Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O （3分）（5）A、B、D （3分）19（9分）（1） Al2O3 （2分）（2） P2O5 （2分）， 硫 （2分）（3） Cl2+H2O HCl+HClO （3分）