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1、关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电4、下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键5、下列叙述错误的是 A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 C由极性键结合的分子不一定是极性分子 D 极性分子中一定不
2、含非极性键2.下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O2A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的单质是一种密度最小的金属，B的单质是大气的组成成分之一，B与氢元素形成的10电子离子的溶液呈碱性。C是地壳中含量最多的元素。D与A处于同一主族；D、E的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应生成盐。下列说
3、法正确的是()AA与C的单质之间反应可生成A2C和A2C2两种化合物BB与E形成的化合物溶于水后溶液呈酸性CC的离子半径大于D的离子半径DB、C形成的化合物与C、D形成的化合物所含化学键类型相同由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2和Z的电子数之差
4、为8。下列说法不正确的是()AW与Y通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是XYZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z7下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3写出下列粒子的电子式：(1)硫原子 ，(2)镁离子 ，(3)氢氧根离子 ，(4)氮气 ，(5)过氧化钠 ，(6)氯化铵 ，(7)氮化镁 。氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH
5、3，请回答下列问题：（1） Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。（2） Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3） Na3N与水的反应属于_反应。16.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式 ；D的电子式 。（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式 ；根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示） 。A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。(2)化合物C2A的电子式是_，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：_(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是_ _。(4) 化合物BA2的电子式是：_，结构式是：_。