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1、平原大学无机化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题 （20分）1.写出反应最终产物物质Ni2+Hg2+(NO3-)Cr3+Mn2+加入过量氨水并放置Ni(NH3)62+HgONH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型spsp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si原子、C原子共价键高NH3氢键型分子晶体NH3 分子分子间力、氢键低二、填空题 （20分）1. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4
2、-/MnO42-的E值将分别 减小、不变、不变。2Na2SO3与_硫粉_共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为_ Na2SO4_。3.根据E(PbO2/PbSO4) E(MnO4-/Mn2+) E(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO2 ，还原性最强的是 Sn2+ 。4. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O，负极反应为 2 Cl- -2 e Cl2 ，电池的电动势等于0.15V，电池符号为(-)Pt,Cl2(p)|Cl-MnO4-,Mn2+,H+
3、|Pt(+)。（E(MnO4-/Mn2+)=1.51V；E(Cl2/Cl-)=1.36V）5. 下列各溶液浓度均为0.1 molL-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。 (已知K(NH3H2O)=1.810-5, K(HF)=6.610-4, K(HCN)=6.210-10, K(HOAc)=1.810-5, K(H2CO3)=4.410-7, K(H2CO3)=4.810-11)6. 已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr
4、，则E(Cr2O72- / Cr2+)= 0.917 V，Cr2+能否发生歧化反应 不能 。7. AlCl3双聚分子的结构式为：_；其中含有两个_3c-4e_键。8. 因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl，水解反应式为 SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。9. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 减小 ，因而其金属性依次 增强 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 增大。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画） （10分）1. 乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。
5、在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。（ ）2. 波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，表示电子在原子核外空间出现的几率密度。（ ）3. 因为I- 的极化率大于Cl-，所以(AgI) (AgCl)。（ ）4. 在298K时，最稳定纯态单质的均为零。（ ）5. K就越大，反应进行得越完全。（ ）6如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。( )7硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。( X )8在浓碱溶液中MnO4-可以被OH
6、-还原为MnO42-。( )9配合物Na3Ag(S2O3)2应命名为二硫代硫酸根合银()酸钠。( )10Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。( X )四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分）1( B )在下列各种酸中氧化性最强的是。(A)HClO3 (B)HClO (C)HClO4 (D)HCl。2( C )下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是。(A)浓HCl (B)浓H2SO4 (C)浓H3PO4 (D)浓HNO3。3( D )用于说明Pb()具有强氧化性的是。(A)熵效应 (B)螯合效应 (C)屏蔽效应 (D)惰性电子对
7、效应。4( C )美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金。(A)机械强度大 (B)熔点高 (C)具有记忆性能 (D)耐腐蚀。5、( B )在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-(B)(a)I2，(b)SO42-、I-(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-(D)(a)I-，(b)H2S、I-。6. ( B ) 已知某化学反应是吸热
8、反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K都增加，则反应的条件是：(A) 恒温下，增加反应物浓度 (B)升高温度(C)恒温下，加催化剂 (D)恒温下，改变总压力7. ( D ) 下列物质极化率最小的是：(A) CO2 (B)CS2 (C)CO (D)H28. ( B ) 已知(Ag3PO4) = 1.410-16，其溶解度为：(A)1.110-4molL-1 (B)4.810-5molL-1 (C)1.210-8molL-1 (D)8.310-5molL-19. ( A ) 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为：(A)
9、Cu (B)K (C)Br (D)Cr10. ( A ) BiCl3水解产物为：(A) BiOCl (B)Bi(OH)3 (C)Bi2O3 (D)Bi(OH)Cl2五、推测题：（6分）1、某钠盐A溶于水后加入有白色沉淀B生成,在B中加稀盐酸B溶解得溶液C和气体D,D能使品红溶液褪色,在C中加溶液, 紫色消失且有白色沉淀E生成.试判断A,B,C,D,E各为何物?写出各步反应方程式.答：A为Na2SO3 B为BaSO3 C为Ba2+,H+,Cl- D为SO2 E为BaSO4 +Ba2+=BaSO3 BaSO3+2H+=+Ba2+ 5+2MnO4-+6H+=5+2Mn2+3 Ba2+=BaSO4 六
10、、计算题 （24分）1、欲配制pH=10.00的缓冲溶液1升,已知用去1.5 350, 则需要多少克? 已知: NH3的=1.810-5, NH4Cl的式量为 53.5。解: 设需为X克，根据公式: 依题意: pOH=14-10=4 C=0.525 molL C= X/53.5即: 4=-lg1.810-5 - 4=4.74- =5.5 X=5.1(克) 2、 将片插入盛有0.5的溶液的烧杯中, 片插入盛有0.5的溶液的烧杯中.(E(Cu2+/Cu)=0.3402V, E=0.7996V) 1) 写出该原电池的符号. 2) 写出电极反应式和原电池的电池反应. 3) 求反应的平衡常数. 4) 求该电池的电动势. 5) 若加氨水于4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于3溶液中情况又是怎样的?(定性回答) 解: 1） (-) (0.5)(0.5) (+) 2） (-)-2e (+)+e 电池反应: +2=+2 3）lgK=z/0.0592=2(0.7996-0.3402)/0.0592 lgK=15.5203 K=3.313105 4）E =-0.0592/2lg/ =0.7996-0.3402-(0.0592/2)lg0.5/0.5 =0.4594-0.0089=0.451V 5）加氨水于,增大,加氨水于中,降低.