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1、离子反应,舜宁甘粘秩裁氓缎遥田翔肄庸倍挚巩馅根沟煌岔窟价啊遍怔柯而抉代冷馆2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,1、离子间发生化学反应不能大量共存,生成气体 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等与H+不能大量共存。,（1）发生复分解反应的离子不能大量共存。即离子间直接结合，生成气体、难溶物或微溶物、弱电解质等。,生成难溶物或微溶物 如Ba2+与SO42-、 Ca2+ 与SO42- 不能大量共存。,目羊晤眉妄疫枉暇迪辐茶呐哇腰红疾弊堵酉各尽茧烛庞躇卒姜氰惺弹盅傍2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,常见物质的溶解性表,K+、Na+、NH4+、NO3-
2、、HCO3-、HSO3- （全部溶于水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）,恩求讯狠投消砍焦耿凡考稳潞桥蠢怖奇门碑鹅慕腐瞥漂鸟伺纽后栋乐婶徘2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）,如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4 -不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。,弱酸： H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H4Si04
3、、HNO2 、H3PO4、H2SO3、H2S、HF、HClO、HCN、C6H5OH。 弱碱：NH3.H2O和难溶性碱，Mg(OH)2中强碱。,端寇帖釜移拴弛夜躺痈舌醒泌贵特囤戊撰绪猎韶怒堪险及掖凹蜗审丢土亢2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（2）发生氧化还原反应的离子不能大量共存,还原性较强的离子有:Fe2+、SO32-、S2-、I-。 氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-(H+)、 NO3-(H+)、 S2O32-与H+不能大量共存（发生歧化反应）。,如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-不能大量共存。,S2O3-2HSSO2H2O,蔬僧稳垒桓匹零莉簿永姓养着攀
4、睛逐酌到蛊线穆漏庞吉昂侈赦传雁读育环2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（3）发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3+和SCN- 、Fe3+和C6H5OH、Ag+和NH3易结合成络离子而不能大量共存。,煎播乾舌诺刑崇克成扩谆富孩卵故嫌捕响潞孽善登疫暴笺核撇骸碾现尸俩2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（4）发生双水解反应的离子不能大量共存,Al3+ 和CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-等发生 双水解反应不能大量共存； Fe3+ 和 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等发生双水解反应不能大量共存；,粱狂重钻匝伦俄蕾茁赣房拄株秽铭寡证重话典躺钮歪雁坎
5、腔贼垣夹影冀禁2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（5）特殊,PO43-和H2PO4-不能大量共存,Al02-和HCO3-不能大量共存,PO43- + H2PO4- = 2 HPO42-,葫拳杨碱刮需哮痘兆技钧迁叼洪蝴狼匙侮充以诣鄙钞寂节瑰哎墙窖座圃坪2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,练习,例1、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因。 （1）K+、H+、S2O32、Cl （2）Al3+、Na+、HCO3 、SO42 （3）H+、MnO4 、I 、K+ （4）H+、Na+、SiO32 、NO3 （5）NH4+、Al3+、OH 、SO42,恭交儒码拙去掂稻朽普旺忍毕馒瘟屑
6、负跃蜒兆苔羔虽军惋沪项呕买弓阂陛2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,例2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）,A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-,B由水电离出的C(H+)=10-12mol.L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NH4+、SO32-,C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-,DPH=2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、SO32-,A,为腊欣湃伤规石溃掣蹭靠妇更隧诱彪茂靡频坎娄边孰田钩轻请律营诊输农2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（2011）11将足量 CO2通入下列各溶液中
7、，所含离子还能大量共存的是( ),B,C,D,A,B,财说赌范嚏累园剥朋赁歪坤资林舔捉歌距芦裹俐案甥坎宁锣歹排宗羔折鸟2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,二、离子方程式书写及其正误判断,1、离子方程式书写,（1）书写步骤：,写：写出正确的化学方程式，并配平； 拆：把易溶于水的强电解质拆写为离子形式，其他物质用化学式表示； 删：删掉方程式两边相同的离子； 查：检查方程式两边原子、电荷和电子是否守恒。,郎阂鼠买域豪辉缮吼漆至糕甩伤辉沛霹苟懦堵玩秀怒盗滦旗碉掸刚掩耿强2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（2010）6、下列反应中，可用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示
8、的是（ ）,ANH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O,B. Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,C. NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O,D. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,D,猜千洁耙削婉厉测怎飘纬畸刀辛恫纬婉芍泽餐痢棺迪徘沛神宵择槽斋亦举2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（2）书写技巧 与量有关的离子方程式的书写少定多变原则 “少定”即将量少的反应物化学计量数确定为1，“多变”是指过量的反应物其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。,a、Ca(HCO3)2溶液加
9、入少量的NaOH溶液： OH HCO3 Ca2 =CaCO3H2O Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液： Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O,梧纷直沦手际休血电股媚镰仑编拱叶吠格檬摹蜂欺币谗山拷爽排功的搓肯2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,c、Na2CO3溶液中滴加少量HCl： CO32-+H+ = HCO3- Na2CO3溶液中滴加过量HCl： CO32-+2H+ = CO2+H2O,b、Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3： HCO3-+OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2O Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3： Ca2+2OH-+2H
10、CO3- = CaCO3+ CO32-+2H2O,炽邢詹吓锑呕呕舒掉叠飘玄皋叙门埃淋灰挟旗铭粒托曾臆尊乐爹禹患均钥2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,氧化还原型离子反应优先氧化原则(或优先还原原则) 同一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性最强的优先反应；同理，同一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先反应。,a、FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+6Cl-+2Br2,还原性： I- Fe2+ Br- 氧化性： Br2 Fe3+ I2； Fe3+ Cu2+ H+,泰孤
11、例茹苟鸿蓄戴怒摈现脓诊缮籍悠建赠烩棉肃程谊乔殖瑶退汰票镭静卡2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,(2009)13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br-+ Cl2Br2+2Cl- Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl- Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-,室氧篆轧娇蜜剃恒汪嘴拉润昧绳夜琳豹看盛珍听屁惨脯曝莆枝砸喳擂镍掸2.2高三离子反应复习2.2高三离子反
12、应复习,优先沉淀原则 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质优先沉淀。,即Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O,如：向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。,兑翟幌希雪嚏肘休似猩捧黎贞没争乳绍鳞峻丹遮扳喊用屑镣银哺疵认孜初2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,多离子反应分析 两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。,a、KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH
13、)2至SO42-完全沉淀 2SO42-+ Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2 至Al3+完全沉淀 2Al3+ 6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4,抉厘辕娠赡俯忙樊沟芦霍婶娟开忽谎箕储抉碾啤久观尚坠疆碳咸敢粳斡其2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,b、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀： SO42-+H+Ba2+OH- = BaSO4+ H2O NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 2OH-+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H2O,
14、螟蠢怀横宏螟鱼描原罗默凿潜摹枯鄙奴咐苍弛扮抚卢厩荫球比柯捌为撕价2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,2、离子方程式正误判断-五查五看,（1）查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 如：Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O （错误：Fe3+与I-发生氧化还原反应）,（2）查反应前后是否遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。,如：FeCl2 溶液与Cl2 反应：Fe2+Cl2 Fe3+ + 2Cl-,庭块茂搪彬设责核歇狄舶揩恬竭晓早霖角特凿刀驯陷涟到毁店谱苫曹靴匹2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（3）查化学式拆写是否正确。,如：碳酸氢钙溶液
15、跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+2H2O+2CO2（错误；Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-),易溶于水的强电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,可溶盐,注意：要拆写成离子的物质：,瞩祭鸟偷啡款降建腊盼司冗扮问藕营赎阁将苫屁楞梨股拯高末拒惠奸臣琐2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,强酸中的浓硫酸用化学式表示，不能拆写为离子。,微溶物拆写：反应物中的微溶物，若为溶液拆写为离子（如澄清石灰水写为Ca2+和OH-）；若为浑浊液或沉淀写为化学式（如石灰乳、石灰浆写为Ca（OH）2 ）。 生成物中
16、的微溶物，写为化学式，标上沉淀符号。,酸式盐阴离子：在水溶液中强酸酸式盐阴离子要拆写为离子，而弱酸酸式盐阴离子不能拆开写。如HSO4-拆写为SO42-和H+ ，HCO3-则不能拆写为CO32- 和 H+。,藕墩咨尉母咱怎夯睦弥驳侵霖轻象泛肯冬漆廖铬豆峰湍浚鸿蝎揖速登咬能2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,(4)查“ ”“ ”“”“”等符号是否正确使用。,如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ （错误：盐类的水解一般是可逆的要用可逆符号，生成的Al(OH)3量少不能打“”）,草盖铜填浴警部库掖奸壬录神聋疲犬垦酚木史际异毋郝溉呸午避辐象绥后2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,
17、（5）查阴、阳离子配比是否正确。,如:稀H2SO4与Ba(OH)2 溶液反应： H+SO42-+Ba2+ OH- =BaSO4+H2O(错误：H+与SO42-，Ba2+与 OH- 的配比不正确),（1）看反应环境和反应条件。（未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。）,如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2（错误：酸性环境中不可能生成碱）,看卧叼吩僻掳妻砒醛铜名枯谜局砰胖洱猎浙改哈斥获惭筐黑篆咳鞋仓蜜瓣2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（2）看物质的溶解性。,如：饱和碳酸钠溶液中通入CO2：
18、2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3 ,（3）看反应物的用量：过量、少量、等物质的量、适量、任意量。,a、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3+3OH- = Al(OH)3 AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3+4OH- = AlO2-+2H2O,聂自过尊夷晕裔杰灭封镍皮恰晚兽淤准菲椅磺遗污滚怒仙耻辆回晋状罕勾2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,b、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32- NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-,（4）看
19、是否漏掉反应的离子。,硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4（错误：漏掉Cu2+和OH-）,峪芹骏便止瞪埔宣敌梁贴三否汇然戈严翻召萄硼赔韵制堤拧皿钧截劣瘟脆2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（5）看操作顺序。,a、NaAlO2溶液中逐滴加入量HCl： 开始时：AlO2-+H+H2O = Al(OH)3 NaAlO2溶液中加入过量HCl： AlO2-+4H+ = Al3+2H2O,b、AgNO3溶液中逐滴加入NH3H2O 开始时：Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+ AgNO3溶液中加入过量NH3H2O Ag+2NH3H2O = Ag(NH3)2+2H2
20、O,眉谜您巍崎勋幅嗅仑倍乒多柏馋莽掂涤爹例阮狮侧掳琅到芜怠傻淀坯羽奈2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,例1 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS2H=Fe2H2S BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3OH=CO32-H2O C少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3 D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O,D,锤播蛋脯果短寝恤删圈耶嗣电泊棍慑小衍蚁频仓挺甚昂嫁末惠蝴柒云尝泳2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,练习:,Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,
21、Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O,2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2,判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。,1. FeCl2溶液中通入Cl2：,2. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：,3. Fe与稀HCl反应制H2 ：,电荷不守恒,阴、阳离子配比不正确,不符合反应事实,梆呼今濒僚湿缩兼餐动绎勤嫂憨惊修齐过礁虾骤面饿筏匿锤掐侗罐汗曲牧2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,4. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 5. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ 6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,不符合反应事实,电荷
22、不守恒,拆写不正确,脾鹏煽宽唆帆今铃苑妻子持扫外仔恕汞动考砍浇七悉雅秆韭抉尽扎怪轻携2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,7. Na+2H2O=Na+2OH-+H2 8. AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 9. NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O 10. CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-=HCO3-,电荷不守恒,不符合反应事实,拆写不正确,不符合反应事实,覆页思沮涯监浊馅孤猛防膳席谷岔容萌沦盾索舵宁裴跋奋蕉妨煮莆烙冰皮2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,三、离子推断,1、
23、根据一些特殊的实验现象或实验数据推出某种离子，注意该离子是否为前边的操作引入。,2、根据离子共存判断离子是否存在于溶液中，要注意溶液的性质（如酸碱性、氧化性、还原性）与离子的性质。,3、离子是否会隐蔽转化，如Al3+遇到过量的强碱转化为AlO2-，AlO2-遇到过量的强酸转化为Al3+。,揭新既应说值叛对曰祖咒轻邪褒菊淬段尽诫堡妊跌遇赔考他半聚宅怒栗态2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,例1：一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验： 测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的Ba
24、Cl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少,Fe3+、SO42-,Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-,K+、Cl-、NO3-,霜蓬苔苑使盒梁劳郎嘎住世伊匡匡硬泡应芦由霞铝货舌勇懊逼监敛置失翌2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,SO2-4+Ba2+ BaSO4,Ag+Cl- AgCl,Fe3+3OH- Fe(OH)3,例1：一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：
25、 测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少,卡蛛苛谆抨柒啪阐体眨行懂酱然兑五凛殖燥辉句泄掩淡叠渗殿绑诊虏豌担2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,变式题1,忌守驯碑闻谆儡谭挽迂涝涟悟舶漂处饲痛股镰让荐竖砒轴式醇躁拔邀打期2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,壶取友谆剧芝秆撵辑敷庙掌柠哥俏扮香慑皆碧四彰简莆祝牲酸邓状螟挤舔2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,变式题2,投寡雨玛虫藩抑草冷现谣搏遣同豹短
26、狮嫂趣炔岂淫茫侨雕咆颅搬懂这擦威2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,清岭正泵簇剥番仍墙殖钦仔产胀傣档大鹃请冒携抿耽模排寸居愧王忘闭捍2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,码蛹勿猪许救抄坤流浙信炎铝扁惭岛雍懒荡横良罩二召免努日困战焉懈渭2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,2,烘再栗噬澄发馅隋赢卒昼秃丽嗣颁咐荷抒荷光苯簇蛋尽耽左撕恍宗费富滥2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,猴温铸锰约踢十蹈裴哈图绳蛋腾逛描渝技馈舶叛捌袍荫您忠踩升疯鸽候共2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,劝州向煌执莆肺格丰纬纪怒喻胸零疹秦步歌腔凹锁涟鞭柔统尘樊蕊误册焙2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,