《第三节电解池1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节电解池1.ppt（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、思考题思考题： 1 1、电解质是指在电解质是指在_能够导电的化能够导电的化 合物。合物。 2 2、电离是指电解质在、电离是指电解质在_或或 _状态下离解成状态下离解成_的过程的过程 。 3 3、原电池是、原电池是_ _ 的装置的装置 。 4 4、构成原电池的条件是：、构成原电池的条件是： 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极 形成闭合回路 自发发生氧化还原反应 电解质溶液或熔融态电解质 啪 况 桶 军 肠 诌 卉 晓 磕 措 鲤 硅 山 行 寞 春 碗 祸 悠 荔 渠 氧 喘 疤 亲 晴 绳 淬 弛 荷 津 蛮 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电
2、解 池 1 分析下图，哪个是原电池。 原电池 ： 电解池：6、71、3、5 这 障 襟 待 侄 干 拙 市 宦 赠 颇 涉 俗 押 谍 陪 捧 智 敢 粹 仑 先 厢 惕 骤 叠 昭 局 渤 需 诧 尹 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 第三节 电解池 滔 萤 靖 荤 苟 曼 堑 政 咬 济 延 危 排 舰 堂 绍 挽 碳 羡 夸 屡 武 逼 嘴 诡 育 盼 蛋 万 讫 曰 斌 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 CuSO4 = Cu2+ + SO42- H2O H+ +OH- H+ OH- Cu2+ SO42- 阴 极 阳 极 + - 秋 龟 霓 犯
3、 素 运 膝 赚 老 昔 眠 锤 嗽 气 逼 斜 倔 荡 冻 截 绍 基 青 酷 邮 乔 寞 况 妄 代 春 富 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 一、电解原理一、电解原理 电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳 离子作_运动；在外电源的作 用下（直流电)，改作_移动而导电 。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化 还原反应，即被电解，电离是 _的前提。 自由 定向 电解 襄 傣 蚤 执 当 吼 景 省 厄 壁 衅 食 枚 帽 撑 寐 馈 恶 仆 犀 旅 毫 釉 耪 吉 戏 官 屡 馋 拎 浑 寸 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 1、电解：使电流通过电
4、解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解 。 2、电极反应式及电池反应： 阳极：4 OH- - 4e- = O2 +2H2O (氧化反 应) 阴极: 2Cu2+ + 4e- = 2Cu (还原反应 ) 总反应： 2CuSO4 + 2H2O 2Cu +O2+ 2H2SO4 电解 琐 谅 绊 菱 橱 邓 稻 践 索 隐 雀 搭 砰 线 豹 厌 貉 升 床 判 施 稻 隆 虹 认 琢 宅 凳 腺 蟹 拌 绳 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 思考：思考： 在溶液中存在在溶液中存在CuCu2+ 2+ 、 、SOSO 4 4 2-2-、 、 H H+ + 、OHOH
5、- - 四种离子，为何发生氧四种离子，为何发生氧 化还原反应的是化还原反应的是CuCu2+ 2+ 、 、OHOH - - ？ 阳离子得电子能力：Cu2+H+ 阴离子阴离子失电子能力 ：OHOH - - SO42- 乘 岗 士 邢 韭 佳 挫 驹 磨 舱 惩 苇 境 费 窘 闽 怜 浮 陷 郴 市 自 宪 烬 购 妄 泰 盂 抬 雇 到 揣 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 3 3、电解质、电解质一般一般的的放电放电顺序顺序 阳极：活泼金属做阳极优先失电子。如果是 惰性电极，阴离子放电，失电子的顺序为S2 - I- Br - C l- OH- 含氧酸根 阴极：阳离子放电顺序
6、为Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ 忧 产 锹 万 株 淤 帽 芥 业 华 窍 嘎 嘿 煎 磊 睹 亏 伺 婆 矿 尿 镑 讣 狄 拖 撒 阿 媚 搞 她 雹 侣 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 总结： 与电源正极相连 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向 阴离子移向 发生还原反应 电源、电极、电极反应关系 妊 刚 蛮 短 衅 倾 没 蝶 玛 昨 锥 矫 辆 否 糖 研 擂 会 匙 搽 籍 驰 陵 憎 棋 暮 庇 灸 娥 疮 尉 吻 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电
7、解 池 1 讨论：从下列几个方面比较电解池和原电池 的异同: 原理、形成条件、电极名称、电子流向、电 流流向、电极反应、能量转化 僻 活 咨 芋 滩 邱 跺 辙 拦 稽 诱 麦 击 亩 迈 薄 酷 猜 莽 斋 衍 硼 中 杆 蕴 托 彪 摹 热 脓 辙 李 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 装置原电池 电解池 实例 原理 形成条 电极名称 电子流向 电流方向 电极反应 能量转化 应用 铜锌原电池 发生氧化还原反应，从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质 、形成闭合回路、自发发生氧化还原反 应 电源、电极（惰性或非惰性）、电 解质（水溶液
8、或熔融态） 由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子 由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负 极 （外电路）负极 正极 电源负极阴极阳极电源正极 （外电路）正极负极 电源正极阳极阴极电源负极 负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应） 阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 化学能 电能电能化学能 设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼 电解氯化铜 蹲 猛 手 读 讲 倒 佰 躁 帅 肌 兑 自 顶 桅 篷 冻 镐 嗣 辩 温 黄 娥 使 作 蔫 框
9、饺 受 弱 架 蝎 型 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 练习1：用惰性电极电解硫酸钠溶液 得电子： H+ Na+ 失电子： OH- SO42- 是H+和OH-发生了氧化还原反应 阳极：阳极： OH OH - - - 4 - 4e- = OO 2 2 + H + H 2 2 OO 阴极：阴极：H H + + + 4 + 4e- = H2 谤 苯 赵 矽 畸 惕 经 增 碴 脐 媒 译 播 苇 廉 疟 氢 彦 糕 柄 吧 婆 条 煌 制 牵 疲 奏 撤 刽 羡 茂 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 练习2： 用惰性电极电解氯化钠溶液： 阴极：2H+ +2e =H2 阳极：2Cl- -2e = Cl2 电解方程式： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 +Cl2 烙 忿 汲 寺 挖 膝 吞 钞 渭 顶 蒲 日 太 牲 怜 赌 涨 职 誊 堕 痰 基 胡 棕 丢 聪 滤 泅 咱 殖 沏 载 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1