《大学化学教学课件》3.1-3.4电解质溶液.ppt

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1、1,第3章 电解质溶液,第一节 强电解质溶液理论 第二节 酸碱理论 第三节 酸碱溶液pH的计算,俱挟潍磷另养肋坷舷蹈某八储芥宣剖晰了脸阑梧撑麻惊淆修慨暖嗣版吾翁大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,2,教学要求,2. 了解酸碱在水溶液中的质子转移平衡。,5. 掌握酸碱溶液和难溶电解质中的同离子效应和盐效应。,4. 熟悉水的离子积及水溶液pH的表达式。,3. 掌握弱酸、弱碱电离平衡的近似计算和简化计算公式。,1. 掌握酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱的强度。,6. 掌握酸、碱解离常数（Ka、Kb）的应用及共轭酸碱对Ka和Kb的关系（KaKb=K

2、w）。,诗震炳妹硕胁代系绘氰宦恿挡幕卢眨函楷排辞孽周帕妓乍派言都纲甜碌哉大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,3,第一节 强电解质溶液理论,父定记季八龙叙蹄细妙鸯柯怪娠继垂节剩览轧鞭煎掸滓喷目编鼻翼焰贤仔大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,4,强电解质和弱电解质 在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。 例 Na+Cl- Na+ + Cl- (离子型化合物) HCl H+ Cl- (强极性分子) 弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。 例： HAc H+ + Ac-,讲却封际轿尾棉副迁恢针

3、高欠敦帽缸孰岿玛攫哩滓语沾沁垛飞怯柱生配瞻大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,5,解离度：电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之比。 可以百分率表示 强电解质30% 弱电解质5%,解离度（）可通过测定电解质溶液的依数性如T f、Tb或等求得。,撼裴汉屉淌打修捂贱钻把康格盅肚煎殿烩几挚致足间涂肤韶太佃芯闷汲山大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,6,解：设该物质的解离度为，HA在水溶液中达到解 离平衡时，则有,HA,HA + H+ + A- = （0.1 0.1）+ 0.1+ 0.1molkg-1

4、,= 0.1（1+）molkg-1,平衡时： 0.1-0.1 0.1 0.1,根据 Tf =Kfb得：,0.21K=1.86Kkgmol-10.1（1+）molkg-1,=0.125=12.5%,H+ + A-,例： 某一弱电解质HA溶液，其质量摩尔浓度b（HA）为0.1molkg-1，测得此溶液的Tf 为0.21K，求该物质的解离度。,口兢膏铂泥耿乓芜榨弯看役栈靴绘杏掀幢酿毁游胖爽惋甘刮叁捅玩带癣殃大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,7,一、强电解质溶液理论要点:,离子氛示意图,3.由于静电力的存在，当正、负离子接近时，会形成离子对。是独立的、电

5、中性的单元。,1.强电解质在溶液中是全部解离的；,2.在强电解质的水溶液中，每个离子受异号电荷离子的吸引而被异号离子所包围，形成离子氛。,毅汞雷旦苇氧始侦掐佯美针戍陵吐务设烃幼鳞化掏娥乃薪筐服挥鲜锰得救大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,8,1.活度():即离子的有效浓度。是指电解质溶液中实际起作用的离子浓度。,2.浓度与活度的关系：,B = B cB,B 称为溶质B的活度因子 一般情况下 0 B 1 B cB,溶液越稀，离子间的距离越大，离子间的相互影响越小，活度与浓度之间的差别就越小。,注意： （1）当溶液中cB很小，且离子所带电荷也不多时，活

6、度 接近浓度 ，B 1。,（2）中性分子的B 1， B cB。,二、离子的活度和活度因子,奎忽蛆渣频爬人身咙稚遵宿卤柑雏螟薪巢琴因榔机龙钥嗅氨盔镣毁寥褪淤大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,9,三、离子强度 I,近似计算时，可用ci代替bi 。I 的单位为molkg-1。,离子强度 I 反映了离子间作用力的强弱 I 值越大，离子间作用力越大，活度因子越小； I 值越小，离子间作用力越小，活度因子越大。,挖趴臼革唱白儒秆呼膳战朋役育端蝶尼革镭置虏郴择阎亏讹闲适策骆品溯大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,1

7、0,式中：A为常数，在298.15K的水溶液中值为0.509。 适用于非常稀溶液，bB0.01mol/Kg。,活度因子与离子强度,枝铲拿催曰澡腹帧慰欠唤二遍舞刀卸纳拣霄玻邢匝囚胳颂侄墒睫渊枣橇赔大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,11,物质表现出来的性质,酸： 酸味 使蓝色石蕊变红,碱： 涩味 使红色石蕊变蓝,早期的酸碱理论,第二节 酸碱理论,醚冬剧租洞萍谚晰迢谱副豺漓烽缄痪零瘁辐码见见疚沤狗焙辰附录陶频滥大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,12,近代酸碱理论：,酸碱电离理论 酸碱质子理论 路易斯酸碱理

8、论,愿耀骚侮妈汗药涅后浓廷弓庙辊辊俯气搏壬拾霉芯丙撩翔尖死甚板娠洋耪大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,13,1887年瑞典科学家阿仑尼乌斯提出的酸碱电离理论：,凡是在水溶液中能电离出H+的物质为酸； 凡是在水溶液中能电离出OH-的物质为碱。,局限性：无法解释物质在非水溶剂（如乙醇、苯、液氨）中的酸碱性问题。,从物质的化学组成上揭示了酸碱的本质，H+是酸的特征；OH-是碱的特征。中和反应的实质为：,挪跳逼碱该峭拂匆掘刺且赖划臭许劫坦勿盒寄镣戮桶酞泉曼唯症衔婶既鼻大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,14,

9、一、质子理论,（一）酸碱定义:,凡是给出质子的物质都是酸（acid），质子的给予体。,凡是接受质子的物质都是碱（base），质子的接受体。,酸给出质子后成为碱，碱接受质子后成为酸。 共轭酸碱对：相差一个质子的一对酸和碱。,骡弘宅蛤褐漓枯喇汽侧鹤千尺浙敖镣值濒缮抑躬支坝汗疏奋获留床袒沸饮大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,15,Al（H2O）63+ H+ + Al（H2O)5OH2+,酸 质子 + 碱,HCl H+ + Cl -,HAc H+ + Ac -,H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,NH4+ H+ + NH3

10、,H3O+ H+ + H2O,H2O H+ + HO-,分子,阳离子,阴离子,左 边 全 是 酸,阴离子,分子,阳离子,右 边 全 是 碱,共轭酸碱对,爹驯且默聪涟裳痹酷狈措帆习鲜妥垮过乍栓十骇年阑鹤弹酉纶伊玩郎艇垦大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,16,（3）酸碱质子理论中没有盐的概念。,质子酸碱的特点：,（1）酸碱的范围扩大了,可以是分子,也可以是离子。,（2）两性物质:既是酸又是碱,如 HCO3-、H2O 。,粹暂屈揖滨驻呵讼源贾条痕底晋硕啦恕虽沮庄颊伦身怖宾乓晤写良蘑术伸大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.

11、4电解质溶液,17,（二）酸碱反应的实质：,就是两对共轭酸碱对之间的质子传递过程。,NH4+ + H2O H3O+ + NH3 （盐类水解）,通式： A1 + B2 A2 + B1,H2O + H2O H3O+ + OH - （水的解离）,HCl + H2O H3O+ + Cl - （酸的解离）,H2O + NH3 NH4+ + OH - （碱的解离）,HAc + OH - H2O + Ac - （中和反应）,H+,秒竞忘到腑寒玲捉宁蚤梭硫吠户袋那者筹蚂颧味架凄乡徊倪醉促鞠彻帅贩大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,18,酸碱反应的方向：,较强酸 +

12、 较强碱,相互作用的酸和碱越强，反应进行的越完全。,HCl + NH3,酸性；因HClNH4+ ，碱性：NH3 Cl-，所以反应向右方进行。,较弱酸 + 较弱碱,NH4+ + Cl-,如：,锐搁前毅筐巴旗佳艘削民璃莆满塘俱抱般垄董茧划臆敝氛瓢换伍怜斧索驻大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,19,第三节 水溶液中的质子转移平衡,一、水的质子自递平衡和水的离子积,H2O + H2O,H3O+ + OH -,25时Kw = 1.0010-14,Kw称为水的质子自递平衡常数,也称水的离子积。,复依绒枉床鼠狸捕杯拘扣过智宋径烘疤劳格偶奇他杜药生某棵肇拄境指启

13、大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,20,水溶液的pH,pH =lgH+,pKw = pH + pOH = 14,酸性溶液 pH7,碱性溶液 pH7,中性溶液 pH = 7,憎淫矩安权辙栈炎谱哑苔睫蓬目美季缝倍碰庭绽强粱枢碴膳堪否谴涝测撕大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,21,二、弱酸弱碱的解离平衡及其平衡常数,在一定温度下，反应达到平衡后，产物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比为一常数。,Ka 称为酸质子传递平衡常数。简称酸常数。 电离理论中酸的解离常数。,如:设酸HA的质子传递平衡,注：,1.其相对

14、大小可用于判断弱酸的相对强弱。 2.其受温度影响,陆料腺侧巨柔苹各卖伟未梨挤唤膝疗蟹苏酚献悯宪栓樊占熟殿汗逾氛借涌大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,22,如： HAC的 Ka = 1.7410-5 HCN的Ka = 6.1610- 10 NH4+的Ka = 55910-10,其酸性强弱顺序为： HAC HCN NH4+。,诬铆官鞭译履拢父恶轰跳浴缺世貌椎煽齐醒了妄刨天空装看咙祁烫摩珍多大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,23,表 在水溶液中的共轭酸碱对和pKa值（25C）,酸 性 增 强,碱 性 增

15、强,卸童律赁理揍谰碱溪究嘘朽捂忱懊模叙咸捕痴湾馅嘴狼垛吼攫遥璃冷惊丧大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,24,碱 B- 在水溶液中有下列平衡,B- + H2O,Kb为碱的质子传递平衡常数。简称碱常数。,HB + OH -,见哉酿握阻迁撞琐歼方催墅族炳涯港虫激镇泳浙颜弘狈肯泪樟蛰基擎需哇大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,25,例: 已知NH3的Kb为1.7910-5，试求NH4+的 Ka。,解：NH4+是NH3的共轭酸，,说明酸越弱，其共轭碱越强。,Ka Kb = Kw,三、共轭酸碱解离平衡常数的关系,

16、超烘磨肋死歇洁燎抽斗霞烃怀麦俄凑展兢撮吴巷抿鹤赖懒挚纷办篮陆且抿大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,26,例如：H3PO4的质子传递反应分三步进行，,H3PO4 + H2O,H2PO4- + H3O+,（四）多元弱酸（或多元弱碱）在水中的质子传递反应,屈锥虞炙务酒歇滩挽壤盅随线威化谋值只响芥批鸳衷殉钙剥镀狮还炼渣囤大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,27,H2PO4- + H2O,HPO42- + H2O,HPO42 -,HPO42,酸 对应共轭碱,Ka1,Kb3,HPO42- + H3O+,PO43-

17、 + H3O+,H3PO4,H2PO4-,H2PO4-,PO43-,Ka3,Ka2,Kb1,Kb2,讲霖瞪盔买孝溶胃延昔狄白契坝精言辖剃捶搽皑偶禽螺贸滥负骂恶岸琉橇大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,28,PO43-+ H2O,HPO42-+ H2O,H2PO4- + H2O,HPO42-+ OH-,H2PO4- + OH-,H3PO4 + OH-,惫附札地慢应租左谅卑趟疽氧裙革景牟豪腊脱岔缘壳焉药效先勺遭漫倔聚大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,29,五、平衡移动,1. 浓度对平衡移动的影响,例 试计

18、算0.100molL -1HAc溶液的解离度及H+ 。,解： 已知HAc的Ka = 1.7410-5,根据 ：,cc c c c,H+ + Ac-,HAc,稀释定律：,茹齐眠墓扔歹怒瞪脖楷奔京凄龄随当良青窑殖窃鹿煎遍皮粘梅抢教鬼闺乞大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,30,H+ = c = （0.1001.32%）mol/L = 1.3210-3mol/L,不同浓度HAc的和H+,结果表明c（HAc）增大，H+也增大， 减小。,岿赂盘牵赋畔勋巷赊颠喧舜坦脚挟株自夷弘公迈只霜枚伺纷肾彩垢藕闯辅大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3

19、.1-3.4电解质溶液,31,2.同离子效应,HAC + H2O,NaAC,在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的可溶性强电解质时，使弱电解质的解离度减小的现象，称为同离子效应。,平衡向左移动,NH3 + H2O,NH4+ + Cl-,平衡向左移动,H3O+ + AC-,AC- + Na+,OH- + NH4+,NH4Cl,圭母骨骑坤个着馁为倘峙掸娜担蝴赘唆冰歉坠蚜囤摊嘛网蘑渺答仁晚挥翘大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,32,例 在 0.10molL-1HAC溶液中加入固体NaAC，使其 浓度为0.10molL-1（设溶液体积不变），

20、计算溶液的H+ 和解离度。,解：,平衡时：,根据：,H3O+ + AC-,HAC + H2O,0.1+H+ 0.1,H+,0.1H+0.1,铲供菊把瓷芹赣灸旨痪聋误洗疆谋缀吴盆阅卤轧驭赶权陈引汉癌读集贵佐大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,33,3.盐效应,HAc + H2O,NaCl,在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质没有相同离子的可溶性强电解质时，使弱电解质的解离度增大的现象，称为盐效应。,例如：在0.10molL-1HAc溶液中加入固体NaCl，使其浓度为0.10molL-1，则溶液中的 H+由1.3210-3molL-1增大为1.8210

21、-3molL-1，HAC的解离度由1.32%增大为1.82%。,H3O+ + Ac-,Na+ + Cl-,两乙字伦蝎浪层驶歉舶饥蔽颂侵簿栅做慎泉赐曰懂艺碧耍驱酗扇耗岩绑男大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,34,一、强酸(碱)溶液的 pH 值计算 强酸(碱)在水溶液中完全解离 HC1 H+ Cl- NaOH Na+ + OH-,第四节 酸碱溶液pH的计算,浩端郭载豺灭窜桌史诸鄂曹粱桅丰魔在揣弱绎炒且梳饱苦惨铁济窖柄佛琅大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,35,思考题： 1、1升水中加入 10-8 mol

22、 HCl，pH= 8 ？ 当酸的浓度10-6 molL-1时，就要同时考虑水的质子传递反应产生的H3O+ ！,2、pH = 2 和 pH = 4 两强酸溶液等体积混合， pH = 3 ？ 物质的量才具有加和性，pH 没有加和性！ pH = -lg(10-2 + 10-4)/2 = 2.3,厩招啮丸经旺家租恒市三菌艰酮吟识铣斗窝磐站敦嘎岔偶送恩厦昌哥奋邮大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,36,二、一元弱酸或弱碱溶液,HA + H2O,H2O H2O,KwH3O+OH-,H3O+ A-,H3O+ OH-,例如，在弱酸HA的水溶液中，存在着两种质子传递

23、平衡。,睹漏叉释地海阴拳连婴旺赴酱矢鹤拢无窒躇窥惊逊瀑泼吴初姿系都悟橙钢大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,37,简化为,由平衡常数的定义式得,对一元弱酸HA在水溶液中的电离：,采用下面的近似处理。,（1）当 Kaca20 Kw时，可以忽略水的质子自递平衡。,炳硒倒候沛艾博铆窿恒玖衍艰查疑玻力烘筷致沿粒诧轴靶戮犊测冬膳赶蔼大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,38,上式为计算一元弱酸H+浓度的近似计算公式,HA c-H+,c为HA电离前的浓度,得,适用条件：Kaca20 Kw,漱塔墟瓦宾诣灶仆忻温卒椰白呛

24、吨读抢晶耳夜坞环禄峡漂骑梯钓嫡锥短耐大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,39,（2）当弱酸的 ca Ka 500或5%，已解离的酸极少， 11，上式变为：,适用条件： 当Kaca20 Kw，且ca Ka 500时,或,由此计算,H+ = ca ,或,最简式,捣撼宅蔽网塑袋清杉弥迷奔溢届芬寅雍蠢矫鳞授阀袭床耍鸽攒匙更奖戏汲大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,40,最简式为,对于一元弱碱溶液，当Kbcb20 Kw，近似计算公式,当Kbcb20 Kw，且cb Kb 500时,我纷孪捡醚遣蜜输瞎烃捉腮杆召舟唇混

25、螟闯姚唁酱铲列雍刘窝率远竣沏芋大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,41,例：计算0.100molL-1HAc溶液的pH。,解： 已知 Ka1.7410-5 ，ca0.100molL-1，,Kaca1.7410-6 20 Kw，,又因ca Ka 0.100/ 1.7410-5500，可用最简式计算,pHlg1.3210-3 2.88,适用条件： 当Kaca20 Kw，且ca Ka 500时,插惋夜炕羊则钧缅莎疮姬惫费疵惫亚积拽篮忌声咋痰父沦跑蛋印掏事担关大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,42,三、多元酸

26、碱溶液,多元弱酸水溶液是一种复杂的酸碱平衡系统，其质子传递反应是分步进行的。例如二元酸H2A，,其第一步质子传递反应为：,H2A + H2O,第二步质子传递反应为：,HA- + H2O,水的质子自递平衡为 ：,H2O + H2O,Kw H3O+OH-,HA- + H3O+,A2- + H3O+,H3O+ + OH-,毙婆稚济堰哪袋批简由统涵逮绝塞毁寺贝暑互话贤尚渔这焙奠绎故稽才误大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,43,（1）当 Ka1/Ka2102时当 Ka1 ca20 Kw ，当作一元酸处理，,按一元弱酸处理，计算H+ ，而且HA-H+。,A2

27、-是第二步质子传递反应的产物，也就是：,（2）当Kaca20 Kw，且ca Ka 500时,H+HA-， A2- Ka2 ， OH-Kw/H+。,诀疏绽嘉丘嫡快觅窜蚌寓迈某壮啪遵厉冲熏县恐思始辽轴疑筐致玛烘惊蘸大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,44,例 计算0.100molL-1Na2CO3溶液的pH。,解： Na2CO3溶液是多元弱碱CO32-溶液,Kb1KWKa21.010-144.8610-11,2.1410-5,而HCO3-与H2CO3为共轭酸碱对,Kb2KW/Ka11.010-144.4610-7,2.2410-8,Kb1 cb20 K

28、w,因Kb1Kb2102，cbKb1500，可按最简式计算,pOHlgOH-lg 4.6310-32.33,pH14.002.3311.67,腋锻惕锡亚牧及勾卧厚琳恼宙害姚辜扇燎碟统阵屈桔奔钮猪穴呀唾柠勉搓大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,45,四、两性物质溶液,经常用到的两性物质有：两性阴离子（HCO3-、H2PO4-、HPO42-）、阴离子酸和阴离子碱组成（NH4Ac）以及氨基酸（以NH3+CHRCOO-为代表）等。,式中Ka 为该酸式盐作为酸时的电离常数，Ka 为该酸式盐作为碱时其共轭酸的电离常数， c为酸式盐的浓度。,或,当cKa20KW

29、，且c20Ka,阑赃靛荣哭祷灼庸吧题反畦渐斌旭沫刑祥遍景署莫境挛浆撰按舜彤僵替嫌大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,46,例计算0.10molL-1NaHCO3溶液的PH值。,解：查表知 ，其Ka = 4.3010-7 ； Ka = 5.6110-11,Kac20KW，c20 Ka，故用公式（6-8b）,PH = lg 4.910-9 = 8.31,耽乱森垢苍崩趟慨怯赔遗第巫滨梁瞒阐致网掖隅蔡睹暮统冒法髓羽违忱须大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,47,例： 计算0.10molL-1 NH4CN 溶液的 pH， 已知：NH4+ 的 Ka为 5.5910-10， HCN 的 Ka 为 6.1710-10。,解：由于cKa20KW，且c20Ka，所以NH4CN溶液的pH为,pH（pKa + pKa）（9.25 + 9.21）9.23,返迢惋岔笑兆衷咐听捻城略黔艘灵痰雾汐袁沏桩瓣陡奖坎盒方碎伟钾队骏大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液大学化学教学课件3.1-3.4电解质溶液,