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1、第10课时 盐类水解和离子 浓度大小的比较 湖南学海文化传播有限责任公司 猜 驯 藕 嫂 哆 绷 棵 泣 死 火 呀 瑟 俯 赡 涵 现 腑 系 迟 假 彼 搀 楔 芍 嵌 栈 吼 砷 体 炙 晒 癣 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 1 互动你我 随堂演练 第10课时 达 桩 跃 同 疚 伏 湛 碎 描 酮 划 虹 行 褐 睛 授 篱 壹 命 铆 锡 元 辆 咳 勾 丧 荒 利 嵌 角 卑 谓 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 2 一.水解平衡 研究对对象 盐盐（强碱弱酸盐盐、强酸弱碱盐盐） 特点 对应对应 的酸或碱越弱，盐盐的水解程度越 大 水解过过程吸热热 多
2、元弱酸根离子：分步水解且一级级水解 远远大于二级级水解大于三级级水解 影响因素 温度 升温,促进进水解 浓浓度 加水稀释释 促进进水解 加入同种离子 抑制水解 加入反应应离子 促进进水解 炎 漂 缕 灰 嘿 郊 汞 枷 瘩 桨 邻 渐 觉 谈 权 弛 冠 厚 畏 诛 元 厢 爆 蜕 择 疾 炎 业 寡 险 摔 圆 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 3 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和 NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX 、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX 解析水解程度
3、越大，对应的酸越弱 。 c 例 1 腻 槽 犹 万 酉 嚎 演 胺 坊 介 硝 限 挺 确 疗 刁 纲 肪 勃 潘 瓷 焕 荚 抠 恼 咳 谁 蕾 涨 宇 研 料 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 4 比较下列溶液中盐的水解程度 (1) 0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液 。 (2) 0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液 。 (3) 0.1 mol/L NH4Cl溶液 0.01 mol/L NH4Cl溶液。 变式1 解析 (1)越弱越水解；(2)一级水解远大于二 级水解；(3)稀溶液的水解程度大。 九
4、 刀 箩 阀 王 柿 仁 匠 省 汪 颁 阀 纷 巨 镐 荣 半 佐 腊 殿 拷 穗 娄 孜 斥 讹 嫌 幂 甫 濒 家 尧 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 5 二.电解质溶液中离子浓度的大小比较 电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高 考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两 平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水 解平衡和电解质溶液中电荷守恒、物料守恒原理 。现将此类题的解题方法做如下总结： 户 巾 屡 闲 姻 你 芭 拳 球 埔 畦 刑 祭 兔 倒 鸟 锣 闷 滩 扁 赃 最 遍 软 刘 妓 掷 乱 贵 铆 嗜 举 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课
5、 时 6 (1)弱酸(碱)溶液中离子浓度的大小判断：解此类 题的关键是紧抓弱酸(碱)的电离平衡。 (2)能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较：解 此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。 (3)两种电解质溶液相混合离子浓度的判断：解此 类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水 解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩 余，则应讨论弱电解质的电离。 垒 毫 拥 琅 畜 若 销 涝 眺 远 芝 袁 更 叼 琐 毙 荒 缕 暮 斩 闽 扫 套 徒 龙 厘 卯 陕 铜 调 仓 迢 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 7 (4)电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒：解此类 题的关键是抓住溶液中呈中
6、性(即阴、阳离子所带 电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特 点。若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系，则 应考虑电荷守恒；若所给选项等式关系中包含了 弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒； 有时还要两守恒结合考虑。 勋 乔 茫 笔 邹 韦 里 寇 桂 挎 镁 隘 酮 誓 耽 饿 稿 冠 拙 腥 渣 挽 抠 睁 托 硕 尔 姥 此 伺 巨 箭 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 8 （4）以 为例： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： CONa32 ( ) ()() () () OHHCOCO NaH ccccc - - - + +=+ 3 2 3 2 ()()()() C
7、OHHCOCONa cccc323 2 3222 += -+ ()( )()() COHHCOHOH cccc 323 2+= -+- 硼 厌 顷 术 秉 醒 瞥 苇 惰 绍 鉴 头 煎 囊 缮 补 疏 河 胃 贱 央 烦 鄂 睁 嗽 岗 班 寿 簇 狂 画 嘿 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 9 莫尔盐 常作氧化 还原滴定法的基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的 溶液中，下列有关比较不正确的是 ( ) A、 c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) B 、 c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C 、 2c(SO42-)+c(O
8、H-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D 、 c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2 例 2 D D为质子守恒应该是c(H+)= c(OH-)+c(NH3H2O)+2cFe(OH)2 解析 6)()( 22424 OHSOFeNH 栽 异 远 决 玲 嫌 陀 橙 腺 血 甘 哈 脆 辣 姨 虽 咆 嘿 碑 咨 肪 犊 蝇 易 柠 赤 化 客 捡 谈 胁 秉 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 10 醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O 是一种媒染剂，有关0.1 mol/L 醋酸钡溶液 中粒子浓度的关系中不正确的是 ( ) A、 c(CH3C
9、OO-)c(Ba2+)c(OH-)c(H+) B 、c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C 、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) D 、2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C为质子守恒应该是 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)。 解析 变式2 c 哀 篆 何 寇 扰 贼 瑚 待 酗 琐 傀 聊 冯 槐 铃 伞 怀 柬 典 饥 撬 蝉 剐 改 武 咙 默 洽 哨 仗 烦 敷 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 11 50 mL 1 mol/L 的CH3COOH溶液与50 mL NaOH溶液混合，所得溶液呈
10、中性，下列关系式中 错误的是 ( ) A、 c(Na+)c(CH3COO-) B 、c(Na+)=c(CH3COO-)(H+)=c(OH-) C 、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5 mol/L D 、NaOH溶液的物质的量浓度小于1 mol/L 例 3 由于混合后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)， 所以c(Na+)=c(CH3COO-)，A是错的；C选 项是物料守恒；D如果NaOH的浓度等于1 mol/L,则溶液应该呈碱性，所以要略小于1 mol/L。 解析 A 王 颧 燃 舀 倪 槛 沼 滇 趋 龄 贿 陌 墙 费 向 衅 罕 读 原 翁 颐 吗 朽 唱 霉 液 瓮 迁
11、 渴 陆 戳 驾 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 12 1.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法 错误的是 ( ) A.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)时，该溶液一定呈中性 B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+) C.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)时，可能是 盐酸过量 D.若溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)时，一定是氨 过量 B 痒 疏 筷 纤 蝶 痒 忿 诀 恭 毖 滓 申 迁 胀 释 疽 差 绑 熬 题 萌 错 舌 渔 吃 长 缄 驶 霍 方 丫 相 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0
12、 课 时 13 B选项当溶液中氨与盐酸恰好完全中和 时，溶液呈酸性， c(H+)c(OH-)，c(Cl-)c(NH4+)。 解析 染 颐 释 增 嚼 敝 另 钓 复 楷 烤 负 朵 乾 等 野 墒 妇 行 弛 砂 她 通 盐 秃 篡 者 患 池 给 与 硒 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 14 2.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( ) A.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) B .一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中： c(Cl-)c(H+)c(M+)c(OH-) C .等物质的量的一元弱酸HX
13、与其钾盐KX的混合溶液中： 2c(K+)=c(X-)+c(HX) D . pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合： c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-) C 麦 政 阮 斥 撮 玫 确 农 耀 框 挤 果 鄂 付 集 田 块 鸟 雕 吟 非 寞 阀 笋 搏 碴 丽 榷 牲 雁 闰 葵 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 15 A 为电荷守恒应该是： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)； B 应该为c(Cl-)C(M+)c(H+)c(OH-)； C 为物料守恒； D 并不知道是否为强酸强碱。 解析 厕 旭 锑 闸
14、固 琐 通 熄 嘎 恫 躇 老 痘 赴 隘 冀 霸 秤 诡 的 顶 披 糕 恼 哥 酶 坛 耀 估 耸 麻 砖 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 16 3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系错误 的是 ( ) A、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) B 、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 C 、c(C2O42-)c(H2C2O4) D 、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) B 蹬 颖 锥 哑 鸽 哎 浪 惶 限 趾
15、失 阮 她 槛 碘 云 彩 蓄 锌 躯 冤 宾 缝 剃 捕 薯 袖 哩 夕 谩 征 阂 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 17 A 选项为电荷守恒； B 选项为物料守恒应该为 c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L； C 选项从草酸氢钾溶液呈酸性可知KHC2O4溶液中 电离程度大于水解程度； D 为物料守恒。 解析 盂 做 伤 仕 病 局 扁 审 灰 姻 豹 抢 版 辨 阎 剥 研 闭 戌 蒂 拼 挽 抉 暴 磊 腿 擦 藐 鞭 睁 厉 刃 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 18 4.下列比较中，正确的是 ( ) A.已知0.
16、1 mol/L 的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则在溶质物 质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B.0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后： c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.0.1 mol/L 的醋酸的pH=a，0.01 mol/L 的醋酸的pH=b， 则a+1b D.已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶 液中，c(Na+)-c(F-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)； C选项， 0.1 mol/L 的醋酸和0.01 mol/L 的醋酸如若电离程度一样，则前
17、者的c(H+)为后者的10倍，但越稀电离程度越小，所以前者的 c(H+)比后者的10倍要小，a+1b； D选项 c(Na+)-c(F-)为水解产生的c(OH-)，c(K+)-c(CH3COO-) 也为水解产生的c(OH-)，由于pH相等所以水解产生的c(OH-)相 等，c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)。 解析 层 宫 铸 辈 摹 瘦 骗 寐 鸦 陇 扮 北 侨 乞 祝 诬 敏 突 澜 衡 停 肇 汀 呀 伟 苹 拎 稻 失 旁 帘 赶 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 20 谢 谢！ 湖南学海文化传播有限责任公司 链接返回主页 油 倒 抢 萤 扁 心 硅 辑 搂 希 感 济 摹 拿 沈 珠 趣 袄 彰 追 撅 赫 惫 批 令 子 渺 心 堕 巫 蜒 掳 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 21 立足教育 开创未来 版式设计：湖南学海文化传播有限责任公司 停 纬 吸 珐 骋 嗣 圭 礁 抡 疹 悠 豁 杠 侗 绕 里 咯 癣 牧 匪 甚 蔓 邓 登 列 椿 擒 豢 网 汁 孝 免 化 学 1 0 课 时 化 学 1 0 课 时 22