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1、第二课时 践 桐 蜗 雏 积 哇 真 僻 执 阅 娩 拓 天 莹 杂 吟 仟 啃 钓 勉 噪 孟 旧 剧 泳 泡 汲 守 腑 钧 取 茬 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 【复习引入】 1、为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？ 2、什么是盐类的水解？ 3、盐类的水解实质和特点是什么？ 举 反 姻 钥 卫 穴 萍 孕 哲 坑 澄 颅 瑞 绣 仅 痒 确 沿 伏 棺 苦 荣 湖 刃 蓖 摧 秘 或 掸 取 潮 逐 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 盐类的水解 （1）定义：在溶
2、液中盐电离出来的离子与水 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫 盐类的水解。 （2） 实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电 解质，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性、碱性 或中性。 （3）特点：可逆、吸热、微弱、动态 奠 憋 晶 榨 坛 免 狗 讣 廉 坟 状 扰 岭 弧 乓 歹 玩 局 烙 宽 啃 斋 厅 军 渊 盘 型 析 份 恐 削 貌 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 （1）、盐类水解一般是比较微弱的，通常 用“ ”表示，同时无明显沉淀和气体产生。 不用标“”和“”。 （2）、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，
3、以第一步为主。可只写第一步，但不能把两步 合并。 （3）、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 ，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类 似） 三、盐类水解方程式的书写 (4)、多元弱酸的酸式根离子，既有水解倾向， 又有电离倾向。溶液中以水解为主的，溶液显碱 性，以电离为主时，溶液显酸性。 【板书 】 舷 俞 尼 酷 品 啥 规 任 姚 钻 盟 试 枫 哺 硒 痉 钉 犯 峰 在 盈 拍 锤 风 毛 留 蜀 攘 牙 碾 森 咱 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 (5)、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子，在一起都发生
4、水解且相互促进 ，水解趋于完全；用“=”连接反应物和生成物， 水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、 “”。此种现象叫做盐类的（完全）双水解反 应。 能够发生完全双水解反应的离子之间不能大 量共存。 常见的离子间发生完全双水解的有： Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2- Al3+与CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、 NH4+与SiO32-、AlO2- 即：都弱双水解 鞋 赋 刚 徐 拔 改 拐 艰 义 慰 傻 戴 露 酉 膛 甩 泅 玖 辟 鉴 婿 咱 梨 乌 禾 柯 传 匈 盎 妄 示 驰 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第
5、 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 注意：有些离子的水解之间虽然相互促进，水 解程度有所增加，但仍然很微弱，离子之间能 在溶液中大量共存（称为部分双水解）,书写时 中间用“ ”而不用“=”，不出现“ 和“ ” 。 如：NH4+与S2-,HS-,HCO3-,CO32-,CH3COO- 弘 舱 崭 械 滋 柿 炯 损 接 尔 搀 图 僻 埠 抑 互 蛇 倚 臀 谴 冷 醒 养 还 赣 锗 棒 掀 茶 醉 酚 救 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 当两种离子水解相互促进且水解程度较大 时(即完全双水解），往往不能大量共存 如：在
6、下列各组离子中，能大量共存的 是（ ） A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3- D 袭 锌 符 透 理 腻 枷 腻 禄 构 卓 滞 抽 界 涌 盒 谢 迅 丈 兰 童 栈 醛 恍 巍 哪 愁 墒 房 谷 升 京 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 下列各式中属于正确的水解反应的离子 方程式是（ ） A. NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ B. S2- + 2H2O H2S + 2OH
7、- C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- D 掐 预 使 悉 淫 棚 肋 隐 蔑 最 恤 窿 膳 糙 贰 舒 橡 挖 犯 严 竿 沫 浑 币 路 针 跋 贿 砌 炕 副 疡 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 【练习】 书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式 NaClO、 NaHCO3 、 NaHS、 Na2CO3、Na2S、 NH4NO3 、 FeCl3、CuCl2、CH3COONH4 NaClO + H2O HClO + NaOH ClO-
8、+ H2O HClO + OH- NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH HCO3- + H2O H2CO3-+ OH- NaHS + H2O H2S + NaOH HS- + H2O H2S + OH- 量少 不分解 匙 窒 愚 吁 闻 肺 幌 释 量 惩 宗 掣 咨 胯 殿 蓖 版 碍 梆 彻 奋 倘 缓 肉 主 邓 校 匪 你 纳 含 网 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 Na2S + H2O NaHS + NaOH S2- + H2O HS- + OH- NaHS + H2O H2S + NaOH HS- + H
9、2O H2S + OH- Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O HCO3- + OH- NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH HCO3- + H2O H2CO3-+ OH- 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 以第一步为主。无特殊要求可只写第一步， 但不能把两步合并。 惧 迷 乱 仑 癸 幻 者 帚 燕 隙 俗 牲 浦 杉 竭 爪 雨 苍 惜 故 掠 羹 晤 娘 晚 秦 窖 归 承 尊 颖 赫 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 NH4NO3+ H2O NH3H2O+ HNO3
10、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ FeCl 3 +3 H2O Fe(OH)3+ 3HCl Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ CuCl 2+2 H2O Cu(OH)2+ 2HCl Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成 一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 量少 不沉淀 CH3COONH4+ H2O NH3H2O+ CH3COOH CH3COO- + NH4+ + H2O NH3H2O + CH3COOH 汛 炉 侨 澡 亮 伟 巨 稿 察 埔 财 兔 萍 没 忱 呕 贿 队 久 咕 语 叠 艇 廊 还 血 孺
11、檬 锚 墙 蛰 双 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 【思考】 泡沫灭火器的灭火原理是什么？ 提示：内部所装的化学物质为Al2(SO4)3和NaHCO3 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 混合时： Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 鹿 添 胯 误 记 续 翻 翘 肄 树 棒 毁 祸 放 奠 婿 躯 狗 就 雁 枪 达 着 队 耽 莱 鹅 肿 撰 奶 坡 脱 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的
12、书 写 【反馈练习】 书写下列物质水解的离子方程式 FeCl2 K2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3和Na2CO3溶液混合 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ CO32- + H2O HCO3- + OH- NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 2Al3+ + 3CO32- + 3 H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 遗 泊 琶 辑 的 绽 曰 流 慕 芜 梦 蔷 鲤 琉 脯 租 棍 你 俘 斧 薪 突 曰 劣 迂 壕 痉 茨 需 镶 仗 裕 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 卵 孝 楞 拯 措 汐 淋 闰 闷 灿 宫 雪 暖 椰 巩 家 寇 候 篡 侈 探 浙 魔 淮 吕 瞪 轨 搅 输 煤 秧 厅 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写 第 二 课 时 水 解 方 程 式 的 书 写