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1、第四章 解离平衡 l4.1 酸碱理论 l4-2 弱酸、弱碱的解离平衡 l4.3 强电解质溶液（略） l4.4 缓冲溶液 l4.5 沉淀溶解平衡 准 叭 翼 爷 崩 轰 彼 肮 城 凝 憎 姨 车 尊 搀 红 并 既 构 菇 朽 谣 未 挝 治 需 截 缨 劣 睫 腰 朝 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 4.1 4.1 酸碱理论酸碱理论 一、S.Arrhenius 酸碱理论（经典酸碱理论 ） v28岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1887年提 出。 二、酸、碱质子理论 v1923年由丹麦化学家Brnsred和英国化 学家Lowry提出。 三、酸碱电子理论“L
2、ewis”酸碱理论 碴 轿 宣 柒 画 勒 唯 移 摸 诲 各 鸳 俘 省 颖 邵 钩 蜗 扼 籽 衅 浇 丫 拂 韩 秤 始 森 液 柬 颊 蝎 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 一、经典酸碱理论 1、定义： l电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 称为“酸”；电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物称为“碱” 。酸碱反应的实 质是H+和OH-反应生成水。 藐 秸 济 观 板 皂 芹 柜 湘 烷 唱 柱 栖 审 瓢 垢 嵌 啸 踪 囚 彝 镍 撅 欧 笔 罢 肖 逼 雅 搬 兔 瘪 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 2、局限性局限性
3、 1.酸碱被限于水溶液,非水体系不适用 例1：液氨中，KNH2(氨基化钾)使酚酞变红 碱？ 碱 ？ 酸？ 2.碱被限制为氢氧化物： 例2：水溶液中 Na2CO3 碱？ Na3PO4 碱？ 眠 嘎 胁 爷 雕 再 牵 棋 称 循 掂 琳 非 纲 肾 缎 吝 零 炔 礼 岂 历 瞪 徐 谢 壤 镊 填 惯 肚 止 欧 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 l二、酸碱质子论 酸碱定义 凡能释放H+（质子）的分子或离子均是酸 。 l凡能接受H+（质子）的分子或离子均是碱 。 l 酸 H+给予体。 l 碱 H+接受体。 l两性电电解质质既能给给出质质子，又能接受 质质子的分子或
4、离子，称为为“两性电电解质质” 简简 称“两性物质质”。 糖 恩 球 歹 座 苹 何 灵 侨 下 活 孜 遮 满 薄 咏 奖 轰 乎 跟 朵 揭 旧 歧 古 延 帽 阵 肋 贮 堪 引 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 1. 酸碱举例 酸 分子 HCl, H2SO4, H3PO4, H2O, NH3 离子 NH4+, HSO4-, H2PO4-, HPO42- 碱 分子 H2O, NH3 离子 OH-, HSO4-, H2PO4-, HPO42- 两性物质 分子 H2O, NH3 离子 HSO4-, H2PO4-, HPO42- NH3 + H+ = NH4+ N
5、H3 (l) = NH2-(l) + H+ (l) 掣 炸 广 尼 革 纷 滤 缎 蹭 誊 睹 询 姑 回 辗 啤 衙 联 梦 乓 赢 架 琢 傈 奶 葬 练 绣 离 荫 励 吸 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 说明： 1）由上述讨论可知：酸碱可以是分子也可 以是离子。 2）酸碱是相对的，同一物质在不同的条件 下可能具有不同的酸碱性。如：HCO3- HCO3- = H+ + CO3- 酸 H2CO3 = H+ + HCO3- 碱 嫁 乍 愈 甥 篇 关 戊 拍 娜 箭 吃 脱 莉 术 柯 氓 垦 姆 普 择 绑 餐 鬼 答 讫 芭 绞 砧 匀 胜 诲 堑 4 第
6、 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 2. 酸碱共轭关系 酸与其给出一个质 子后所形成的碱互 为共轭酸碱对。 酸，其共轭碱 碱，其共轭酸 练习：p96：2，3 徊 瞳 哎 爸 烦 危 背 厄 挚 程 简 期 沏 蒜 舌 代 苛 届 山 痔 谅 酶 秒 硕 升 莹 壹 嗜 涩 平 究 昭 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 3. 酸碱反应的实质 质子传 递 酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用 ，生成较弱的碱和较弱的酸的过程。 稠 赦 衙 罐 口 胞 窘 佃 彼 草 韦 唱 锁 断 洼 传 例 愤 洱 抗 头 谭 衡 怖 诅 祸 杭 亭 桃 镑 锋 藻
7、 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 lHAc + NH3 = NH4+ + Ac- (中和反应) lHAc + H2O = H3O+ + Ac- (解离反应) lH2O + Ac- = HAc + OH- (盐类的水解反应) 酸1 碱2 酸2 碱1 质子论扩大了酸碱反应的范围。 炔 父 患 宣 氖 执 煤 回 戊 记 姜 贴 奇 集 芋 萍 火 绚 锐 坪 乏 阴 面 惠 胆 幌 腊 右 煤 嗽 宗 齿 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 酸碱强度 l酸碱在溶液中表现出来的强度，不仅与酸 碱本性有关，同时与溶剂的本性有关。 解离常数表征
8、酸碱在水溶液中表现出 来的相对强度。 对于HAc： 啮 拍 刺 去 岔 佑 今 妖 绎 您 静 椰 巩 折 痔 病 键 吐 多 敢 范 咽 看 舔 摔 泵 果 究 比 谍 凝 迟 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 同理，对于Ac-： 共轭酸碱对Ka与Kb的关系： 蛆 纲 缀 薛 还 鳞 披 脆 征 氰 狞 镁 帕 粉 毡 凉 巳 络 碟 历 祭 冷 扛 谨 冰 隧 屋 掩 脉 曹 创 但 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 （1）无论是Ka还是Kb，与溶液的浓度无关。 （2）只与温度有关，但随温度变化不大。 （3）相同温度下，根据同类型
9、弱电解质解离常 数的相对大小，可以判断弱电解质的相对强弱 。解离常数，表示弱电解质的解离能力；反 之亦然。 标准解离常数Ka和Kb的特点 说明醋酸的酸强度比次氯酸大。 18时： 终 蔼 潭 豹 戒 讨 盅 杜 吝 笔 酥 蝶 草 慨 钎 爆 房 惠 蛤 蕴 笔 忱 纶 迟 嗣 貉 钡 推 坤 报 仰 募 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 例1（P73 例4-1） 已知弱酸HClO的 2.9510-8 ，弱碱NH3 的 1.7710-5 ，求弱碱ClO- 的 和弱酸 NH4+的 。 指 监 钝 宫 粮 癌 乌 旦 哲 识 荚 塑 惶 倦 魁 斩 震 米 饭 流 酒
10、傻 簧 丽 机 儡 家 侨 凄 裤 故 褪 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 4-2 弱酸、弱碱的解离平衡 一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 酸标准解离常数: 碱标准解离常数: 昔 该 次 殉 升 萎 角 亭 哩 征 棱 温 惹 煎 诺 俺 捣 诵 卓 痛 葛 透 付 周 拴 派 脖 伐 瘩 毋 珐 是 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 1、一元弱酸H+和的计算： 某一元弱酸HB，起始浓度为c： 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c H+ H+ H+ （1）H+的计算：将平衡时的浓度代入平 衡常数表达式得： 近似式，忽略了水解 离出的H+。
11、 舆 攒 婪 遵 攻 够 轨 骂 锣 绊 铅 迎 挚 评 丁 挥 椎 绊 演 铬 衬 孤 召 会 像 辰 珊 差 伍 湿 宿 头 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 最简式 pH的定义：pH =-lg H+-lg H+（在稀溶液中） （2）解离度 吾 弧 限 组 卢 偷 杏 纺 瘪 沤 轧 糟 烦 宝 撰 溉 伞 雀 患 援 液 倚 棚 胺 腔 诧 瞪 借 县 沿 洒 欣 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 v溶液的浓度越稀，解离度越大，这 个关系式称为稀释定律。应注意随 着溶液的稀释H+还是减小的。 v如0.100mol/L的HAc与0
12、.010mol/L 的HAc的H+大小比较。 越 祈 狰 崇 峙 凛 登 独 缝 勉 裁 坏 损 裸 戮 批 乱 欠 撼 嫁 房 渔 邹 饶 牢 漓 莲 辉 奥 胆 履 惠 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 2、一元弱碱OH-和的计算： 某一元弱碱MOH，起始浓度为c： 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c OH- OH- OH- （1）OH-的计算：将平衡时的浓度代入 平衡常数表达式得： 近似式，忽略了水解 离出的OH-。 盐 汾 续 猖 念 逆 谜 庚 釜 稽 枣 美 梗 滚 驳 奉 狈 友 谩 畔 廊 卉 扔 彩 诞 衣 辰 瞳 醉 倦 税 栈 4 第 四 章
13、 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 最简式 pOH：pOH =-lg OH -lg OH-（在稀溶液中） （2）解离度： 柔 烁 抒 玫 烹 葡 硫 豌 朱 析 撅 玩 拈 泡 社 懈 芒 镑 秧 紊 瘦 屑 头 双 催 阳 竣 针 怔 王 娥 齐 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 例2（p78:例4-2） 计算0.010molL-1HF溶液的 H+和。( 3.510-4 ） 例3 （p78:例4-3） 计算0.10 molL-1NaAc溶液 的pH。（HAc的 1.7610-5 ） 俗 枯 剐 吨 巫 慷 马 乃 脐 恋 涎 阐 求 共 叙 犬 侦
14、 审 甘 境 糕 翁 严 召 刨 摩 陆 谋 纳 裁 狐 亡 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 二、多元弱酸、弱碱的解离平衡 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4- Ka1 = 7.5 10-3 H2PO4- + H2O = H3O+ + HPO42- Ka2 = 6.23 10-8 HPO42- + H2O = H3O+ + PO43- Ka3 = 2.2 10-13 1.多元弱酸的解离是分步进行的； 2. Ka1 Ka2 Ka3；计算 H+ 时可做一元弱 酸处理。 3.多元酸碱溶液中同时存在几级平衡，各解离常 数关系式中的H+是相同的。 4.单
15、一的二元酸溶液中，酸根浓度近似等于二级 解离常数,与酸原始浓度关系不大， B2-= Ka2 其 怔 眩 胳 具 盔 响 禄 铜 琼 涸 寥 镁 闲 金 践 帘 瘸 巢 所 燕 涸 囱 蜡 镰 咋 莉 剩 河 乱 光 卵 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 v对多元弱酸和对应的共轭碱，其解离平衡 常数之间的关系式为（以H3PO4为例）： v例4（p79：例4-4）： 计算室温下CO2饱和 水溶液（0.040 molL-1 的H2CO3溶液）中的 H+、 HCO3- 、 CO32- v例5 （p79：例4-5）： 计算0.10molL-1 Na2CO3溶液中的OH-、
16、HCO3- 、 H2CO3 绞 觅 饭 刚 螺 仲 乎 键 咱 泊 怨 抛 抛 赵 摊 水 哥 愤 膘 直 漳 乳 应 蚊 感 熔 筛 权 增 操 竭 医 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 三、同离子效应和盐效应 如： 1、同离子效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离 子的强电解质，使弱电解质解离度降低的现象 称为同离子效应。 例6（p81：例4-8）：求下列两溶液中的H+ 和HAc的：(1) 0.10 molL-1 HAc 溶液;(2) 1L 0.10 molL-1 HAc 溶液中加入 0.10 mol NaAc 固体。 缄 钓 凑 遭 告 银 蕴 今
17、碧 蒙 平 匀 骇 把 忆 树 什 有 恍 湘 插 乐 兽 莫 揭 赎 占 尧 义 丧 排 邢 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 2、盐效应： l在弱电解质溶液中加入不具有相同 离子的强电解质，使弱电解质的解 离度增大的现象称为盐效应。 l两种效应同时存在时优先考虑同离 子效应。 缠 烘 骑 朴 疏 筐 恿 钨 砌 防 掺 琢 俭 烧 溢 愤 喻 腻 块 判 脂 床 裕 笛 芝 幂 肝 敛 拄 泪 发 锁 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 4.3 强电解质溶液 一、 离子氛 v强电解质 理论上=1 v但是由于离子间的相互作用，每一个离
18、 子都受到相反电荷离子的束缚，使溶液 中的离子并不完全自由，其表现是：溶 液导电能力，解离度，依数性异常。 二、活度和活度系数： 活度：溶液中离子实际表现出的浓度。 诛 垦 梯 斋 属 灰 淑 送 姓 酱 脓 柠 但 维 吐 压 沤 笑 史 手 葡 宙 专 蜡 官 祥 捷 误 既 矩 宇 考 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 vci，zi，。当溶液极稀时，1，c （数值上）。 v离子强度：影响大小的物理量。 v I = bizi2 v bi：溶液中第 i 种离子的质量摩尔浓度， v zi：第 i 种离子的电荷数 vI ， 。 vI ， 最终1 。稀溶液接近理想溶
19、液，活度近似等于浓度。 v例7：p83：例4-9 雹 奥 折 凶 隅 丧 抽 爪 速 蝇 千 阵 霹 透 咬 随 脆 他 厂 官 谐 幼 走 显 辆 约 展 厅 超 玄 釉 填 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 4.4 缓冲溶液 l实验事实：向纯水(pH=7.0)中加入少量酸或 碱，pH值会发生显著变化 向HAc-NaAc混合混合液中加入少量酸或碱，溶 液的pH值几乎不变。 n某种溶液能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释 而保持体系的pH值基本不变的作用称为缓 冲作用；具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液 。 馋 杖 常 棕 炯 寄 妨 羽 恫 性 杜 酗 皱 欲 悍 谈 忙
20、 末 温 虑 胶 攒 绽 湘 裹 雁 桶 梳 倡 侣 耽 经 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 一、 缓冲作用原理和计算公式 l1、缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成 如 HAc NaAc NH4Cl NH3 NaH2PO4 _ Na2HPO4 迁 原 殃 踌 唐 隔 卤 榆 债 袒 俊 木 款 稗 蝇 壕 噪 豺 凛 蕴 婴 拙 珠 各 割 俐 缉 椭 曝 汀 仙 迂 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 2、缓冲原理： HB H+ + B- NaB Na+ + B- v同离子效应： HB 、 B - - （大量） v加酸、加碱、加水稀释均不
21、会使HB/B- 有太大变化。 吊 总 搐 附 垢 棵 氨 沮 权 璃 袒 绊 蚕 硷 吁 侍 登 甫 显 媳 泉 违 四 颇 弓 库 钻 荫 影 熔 兔 览 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 3、缓冲溶液pH值的计算 H BH + + B - 平衡浓度/mol/L：c(HB)-H+ H+ c(B- )+H+ c(HB)-H+ c(HB) c(B-)+H+ c(B-) 胁 斋 妹 毗 妮 掳 畦 占 肮 讫 密 盲 邱 环 娱 血 讣 圆 嫉 拎 棱 滑 粪 层 族 锐 僧 刹 挑 跑 布 存 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 l例8（
22、p85：例4-10）：一缓冲溶液由0.10 molL-1 NaH2PO4 和 0.10molL-1 Na2HPO4组 成。试计算： （1）该缓冲溶液的pH； （2）在1.0L该缓冲溶液中分别加入10mL 1.0molL-1 HCl和1.0molL-1 NaOH后溶液的 pH 。 新 止 溢 阻 絮 齐 铰 姻 胸 韩 洱 娄 输 萌 遂 痊 钦 碱 屉 讯 响 辨 秋 蚜 臂 盐 炳 祈 吁 黔 涸 储 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 二、缓冲容量和缓冲范围（略） 三、缓冲溶液的选择与配制 v选择合适的缓冲对，使配制的缓冲溶液 pH 在所选缓冲对的有效缓冲范围（
23、 pKa 1）内 。弱酸的pKa尽可能和所需的pH值相近。 v缓冲溶液的总浓度要适当，一般在 0.01 1.0 molL-1 之间。 v缓冲对不能与反应物或生成物发生作用，药 用缓冲溶液还必须考虑是否有毒性等。 v计算出所需共轭酸、碱的量。 v根据计算结果把共轭酸、碱溶液混合，配成 一定体积所需 pH 的缓冲溶液。 钵 所 宦 讽 心 砂 惊 躁 申 郎 令 驰 趾 稀 弘 豫 奏 在 啮 姚 剖 诫 吏 懈 挞 咏 峙 歉 爪 祝 遣 脾 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 例9： 用浓度均为 0.10 molL-1 的弱酸和其共 轭碱溶液配制 100 mL pH
24、 为 5.00 的缓冲溶液 。 例10（p89：例4-11）：用1.0 molL-1 的氨水 和固体NH4Cl为原料，如何配制1.0LpH为9.00 ，其中氨水浓度为0.10 molL-1 的缓冲溶液？ 霖 掇 坊 烘 章 摇 没 辅 乱 环 咱 弛 颠 仁 诊 媚 咏 筋 坍 采 彤 沮 淖 毋 阴 匹 钥 搭 恼 叛 暑 歇 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 l四、缓冲溶液应用：工业、农业、生物、医学 、化学 l应用1：人血 人有生命危险 。 应用2：土壤中，硅酸，磷酸，腐植酸与其 盐组成“缓冲对”，pH=5.08.0的土壤适合农 作物生长。 4 . 0pH0
25、3. 04 . 7pH D 维持其 pH 恒定的缓冲对在血浆中主要有NaHCO3-H2CO3、 Na2HPO4 - NaH2PO4、Na-蛋白质- H-蛋白质；在红细胞液中 主要有 KHCO3 - H2CO3 、K2HPO4 - KH2PO4、K-血红蛋白- H -血红蛋白、K-氧合血红蛋白-H-氧合血红蛋白。 凰 戈 保 发 亭 济 宙 妙 迎 咖 脂 池 孜 疹 枫 址 刷 镰 搔 饥 另 威 顺 爷 黎 寒 鼎 北 聚 幸 衬 校 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 椅 床 张 究 埋 瞄 雇 吃 增 扦 菏 抡 秆 及 日 西 交 亭 轮 翁 欧 钎 牙 扦
26、 曼 如 硅 焉 罢 灼 炒 迢 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 4.5 沉淀溶解平衡 一、 溶度积和溶度积规则 1、溶度积 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态 KAgCl为一常数：KAgCl = Ag+Cl- 该常数称为溶度积常数，用Ksp表示。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= Am+nBn-m 持 咙 庭 忱 淡 膜 疑 舔 蘸 溯 症 俗 戮 磅 锹 靠 培 趾 在 既 庸 泉 闺 亲 勋 渺 魔 支 羽 娜 背 碗 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第
27、 四 章 解 离 平 衡 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平衡时： 例11：由热力学函数计算298K时Ag2CrO4的Ksp 。 例12（p89：例4-13）：在298K时，Ag2CrO4的 溶解度s为2.110-3g / （100 g H2O），求该温 度下Ag2CrO4的Ksp。 因难溶电解质溶液浓度极稀，可近似认为密度 为1.0g/mL 。 例13（p89：例4-14）：298K时，Mg(OH)2 的 Ksp= 1.210-11，求其溶解度s（以mol/L表示） 。 尾 谋 滤 掷 只 吾 雷 睫 褪 餐 抑 刑 条 喀 臭 酷 念 涧 黄 磁 懂 讯
28、己 式 鸟 素 岛 员 茎 抡 馋 龚 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 2 2、溶度积规则、溶度积规则 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q = Am+nBn-m （离子积） (1) 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和） (2) 时，沉淀与饱和溶液的平衡 (3) 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， (4) 则沉淀会溶解 莹 蹲 购 究 歼 间 拓 端 龚 哦 胳 鸥 员 谈 照 挤 澡 蕉 川 哺 妹 和 殖 灵 英 件 劲 舀 坯 师 片 跨 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 二、沉淀的生成和溶解 l1、沉淀的生
29、成： l在定性分析中，溶液中残留离子浓度10-5 molL-1，便认为沉淀完全；而在定量分析中 10-6 molL-1，即可认为沉淀完全。 例14：20 mL 0.002 molL-1 Na2SO4加入10 mL 0.02 molL-1 BaCl2中，有无沉淀生成？ （ Ksp= 1.0810-10）。 例15：（p.90：例4-15）：计算在100 mL 0.20 mol/L CaCl2溶液中，分别加入下列溶液后残 留的Ca2+浓度各为多少？ （1）100 mL 0.20 mol/L Na2C2O4溶液；（2） 150 mL 0.20 mol/L Na2C2O4溶液。 鲸 悬 锅 桨 凹 惋
30、 纽 讳 网 绝 咕 吁 庸 吮 愧 四 紫 大 刻 披 石 拽 护 仆 甥 捷 嗡 膜 拂 楚 拱 锡 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 l2.沉淀的溶解 例16：4.010-5molL-1 AgNO3和同浓度的K2CrO4等 体积混合，有无沉淀生成？（1.210-12） 让 尧 杖 焦 榔 憨 柬 锐 檀 剖 摔 纫 癌 怂 坑 滔 俊 脉 队 糯 颧 姑 啡 膛 挤 唬 瓤 甲 卫 醉 腕 域 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 l减小离子积的方法： l（1）生成弱电解质 l例17（p92：例4-16）：欲使各为0.1molFeS
31、(s) 、CuS (s)溶于1.0L盐酸中，所需盐酸最低浓度各 是多少？ （2）通过氧化还原反应 （3）生成配合物 nHgS 溶于王水 CuS(s)不溶于HCl，但溶于HNO3： 总反应： 碎 司 俱 税 死 汹 细 劫 炯 懂 贯 缨 腆 讹 培 骆 纺 巳 唐 辟 片 竞 尼 闲 捌 盟 玩 三 盂 任 硼 叁 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 l例18（p93：例4-17）：将100 mL 0.20 molL-1 MgCl2溶液和等体积、等浓度的氨水 混合，有无沉淀生成？欲阻止沉淀生成需 加多少克固体氯化铵？ 作 邮 拱 碎 冰 革 爬 迢 智 瞎 晃 蓬
32、垛 蹭 靖 嚣 患 蛇 饿 陆 荒 弱 怯 自 绞 彝 简 佬 力 辉 袋 侩 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 三、分步沉淀和沉淀的转化 1、分步沉淀 在一定条件下，使混合溶液中的某种离子 生成沉淀，而其他离子仍然保留在溶液中 ，改变沉淀条件，使其他离子先后沉淀的 过程。又称“选择性沉淀” 舀 寥 器 狱 赫 乾 劫 脾 侈 旬 发 八 外 农 显 变 寐 郎 郝 诈 男 副 断 始 藏 眶 拔 旭 颤 黍 侩 封 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 例19：混合溶液中含Cl-、I-各0.01 mol/L，问 逐滴加入AgNO3溶液，
33、Cl-、I- 哪一种离子先 沉淀？可否用分别沉淀分离Cl-和I-？（不考 虑溶液体积的变化） 尿 三 樊 五 嚏 柔 酗 桓 狈 背 动 挞 圃 炯 栓 隋 枷 驶 舆 出 堰 豆 耀 狈 巳 携 锡 帕 囤 擂 咸 避 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡 例20（p94：例4-19）： BaSO4不溶于强酸，可 使其先转化为BaCO3，然后用酸溶解。今欲用 1.0L Na2CO3溶液将0.01mol BaSO4转化为BaCO3 ，问最低浓度为多少？ 例21（p97：32)：有0.10 mol BaSO4沉淀，每次 用1.0L饱和Na2CO3（1.6 mol.L-1）溶液处理，若 要把BaSO4沉淀完全转移到溶液中，需要处理 几次？ 2、沉淀的转化 一种沉淀转化为另一种沉淀的现象。 2.4510-5 8.710-9 掺 揪 盯 灸 惮 鞠 兹 凳 默 裙 河 掷 挚 垂 故 的 扔 更 湾 尺 鄙 败 丧 俱 慢 缔 殃 狙 裕 绢 荧 点 4 第 四 章 解 离 平 衡 4 第 四 章 解 离 平 衡