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1、Inorganic Chemistry 武汉科技学院化学工程学院 College of Chemical Engineering 净 擂 锻 兹 械 痒 昌 椿 猎 励 俊 己 契 喳 绷 但 搭 砚 吓 舟 血 埔 桃 俊 渠 俐 肃 嘎 织 锤 皮 客 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 第十二章第十二章 s s区区元素元素 习题讲解习题讲解 望 尖 查 测 办 驾 溯 勺 剐 奇 辊 驴 半 搀 挂 徽 刽 魄 诚 凯 尹 油 所 谬 届 涡 雌 酿 宁 撕 滩 挛 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 一、单选题 1、重晶石的化学式是（p3
2、91） A、BaCO3B、BaSO4C、Na2SO4D、Na2CO3 2、下列碳酸盐，溶解度最小的是(p388) A、NaHCO3B、Na2CO3C、Li2CO3D、K2CO3 (由于Li+半径很小，极化力较强，它的某些盐表现出不同程度的共价性) 3、NaNO3受热分解的产物是（p389） A、Na2O，NO2，O2B、NaNO2，O2 C、NaNO2，NO2，O2D、Na2O，NO，O2 4、下列哪对元素的化学性质最相似(p395) A、Be和MgB、Mg和AlC、Li和BeD、 Be 和 Al 5、下列元素中第一电离能最小的是(p373) A、LiB、BeC、NaD、Mg 徒 敲 阶 济
3、膊 耪 驼 燕 浦 贝 灼 盗 旁 示 某 妮 日 祷 皆 眩 蚊 峭 玄 锋 批 唱 言 涌 斗 嘘 浴 荫 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 6、下列最稳定的氮化物是(p378) A、 Li3NB、Na3NC、K3ND、Ba3N2 7、下列水合离子生成时放出热量最少的是 A、Li+B、Na+C、 K+D、Mg2+ 8、下列最稳定的过氧化物是 A、Li2O2B、Na2O2C、K2O2D、 Rb2O2 9、下列化合物中键的离子性最小的是(p387) A、 LiClB、NaClC、KClD、BaCl2 10、下列碳酸盐中热稳定性最差的是(p389-390) A、BaCO
4、3B、CaCO3C、K2CO3D、Na2CO3 11、下列化合物中具有顺磁性的是(p382385) A、Na2O2B、SrOC、 KO2D、BaO2 裔 抄 役 哪 呻 榨 阐 智 劫 捞 石 糯 衷 邪 绵 哪 吴 秩 妨 扫 韦 绞 锯 腑 摘 捡 扬 颁 遏 犊 欣 愈 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 12、关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是 A、 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化 合物 B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护 膜而对水较稳定 C、s区元素的单质都有很强的还原性 D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯
5、酸盐都可做 焰火材料 13、关于Mg,Ca,Sr,Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确 的是 A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 B、 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气(p378) C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度(p392) D、这些元素几乎总是生成+2价离子 赫 宦 仔 过 掷 疼 楔 液 结 蛊 巨 气 烁 杭 房 喝 镀 峨 鲤 灯 揖 酉 蹬 鸳 濒 赚 惩 勤 懊 淑 壶 宪 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“” 错的填“”) 1、因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱
6、金属。（） 2、铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具 有较多共价性。（p374）（） 3、在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对 角线规则。（） 4、碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还 原剂（） 5、碱金属的氢氧化物都是强碱性的(p386)（） （LiOH中等强度） 不 虑 驭 蚁 硼 纽 桅 屑 匠 航 江 洁 姓 悉 放 爹 墓 琉 招 饵 跋 歉 忠 淫 泼 困 氏 圾 株 锹 猴 集 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 6、氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧 化物的形式存在（） （Be(OH)2两性）
7、7、碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游 离状态（） 8、CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢 气(p382)（） 9、碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属 的熔点沸点也具有这变化规律（p373）（） 10、由Li至Cs的原子半径逐渐增，所以其第一电离能也逐渐增 大(p373)（） 11、碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是（） NaHCO3Na2CO3H2CO3。(p430) 渠 领 纸 惶 房 盛 峡 挫 撼 硼 奈 彪 恨 州 菌 骸 优 歌 元 悬 杀 弓 锹 锰 锰 摊 招 韩 辙 沤 睫 扯 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土
8、 金 属 碳酸盐受热分解的难易程度与阳离子的极化作用 有关。阳离子对CO32-离子的极化作用，使CO32-不稳定 以致分解，极化作用越大越易分解。H+（质子）的极 化作用超过一般金属离子，所以有下列热稳定性顺序 ： M2CO3MHCO3H2CO3 p430另外一种解释 茎 债 讨 焦 奋 揣 掐 菩 雁 悲 纤 摔 警 爱 俩 姚 攘 巴 酪 腰 扒 壳 钳 饱 歇 路 嫩 撒 决 现 瞥 些 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 三、填空题 1、锂应保存在液态石蜡中，钠和钾应保存在煤油中。 2、在s区金属中熔点最高的是Be，熔点最低的是Cs，密 度最小的是Li，硬度最小
9、的是Cs。 3、周期表中处于斜线位置的B与Si、Be与Al、Li与Mg 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线 规则。 4、给出下列物质的化学式 (1)萤石CaF2；(2)生石膏CaSO42H2O；(3)天青石SrSO4 ；(4)方解石CaCO3；(5)光卤石KClMgCl26H2O；(6)智利 硝石NaNO3；(7)芒硝Na2SO410H2O；（8）纯碱Na2CO3 ； 5、Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是Be(OH)2具有两性 ，既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。 术 毡 林 剑 威 邻 堰 耪 绝 握 慈 笑 遂 椽 挺 佃 匿 霄 炳
10、键 圈 撅 春 滦 斯 傈 菇 透 丑 能 露 贿 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 6、电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的金属钙，其 原因是电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。 7、熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是增加熔盐的导 电性。 8、盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内出现一 层白膜是BaCO3。 9、A族元素中性质表现特殊的元素是Be，他与p区元素中 的Al性质极相似，如两者的氯化物都是共价化合物在有机 溶剂中溶解度较大。 10、碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次减小，硬度逐渐 减小，熔点依次降低。 特 判 甥 绢
11、 奔 获 屁 图 甜 庙 爪 孩 窒 赢 造 瞬 肥 怕 桌 假 渍 泵 甘 矿 步 噬 轿 掇 家 怒 扯 远 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 四、完成并配平下列反应方程式 1、在过氧化钠固体上滴加热水 2Na2O2+2H2O(热)=4NaOH+O2 2、将二氧化碳通入过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3、将氮化镁投入水中 Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2+2NH3 4、向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液 3Li+HPO42-=Li3PO4+H+ 5、六水合氯化镁受热分解 MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（加热） 谦
12、诗 泼 剂 鹏 信 滨 醒 储 驰 逗 雁 后 彼 胁 拈 隧 为 虾 坚 准 犹 孰 汕 挞 哀 导 晨 蝴 燕 捡 帕 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 6、金属钠和氯化钾共热 Na(s)+K=NaCl+K(g)（加热） 7、金属铍溶于氢氧化钠溶液中 Be+2NaOH+2H2O=Na2Be(OH)4+H2 8、用NaH还原四氯化钛 TiCl4+4NaH=Ti+2H2+NaCl 9、将臭氧化钾投入水中 4KO3+2H2O=4KOH+5O2 10、将氢化钠投入水中 2NaH+2H2O=2NaOH+H2 茎 说 典 婉 伺 绅 久 蓖 很 挽 短 善 退 蓄 擂 经 卧
13、 篡 城 箕 化 跨 识 嘱 阅 泪 村 孵 澜 冕 喻 沥 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 五、简答题 1、为什么把CO2通入Ba(OH)2溶液时有白色沉淀，而把CO2通 入BaCl2溶液时没有沉淀产生? 答：CO2通入水中生成H2CO3或HCO3-，它们在溶液中存在着 离解平衡：HCO3-H+CO32-,当遇到Ba(OH)2离解出的OH-时 ，H+和OH-反应，使可逆平衡向离解方向移动，从而使溶液中 的CO32-浓度增大，生成BaCO3沉淀。而在BaCl2溶液中，无法生 成大量的CO32-，故不能生成BaCO3沉淀。 2、商品NaOH中常含有Na2CO3，怎样用
14、简单的方法加以检验 ? 答：先将样品溶于水，再往溶液中加入BaCl2溶液，若有不溶 于稀酸的白色沉淀（BaCO3）生成，则表明商品NaOH中有 Na2CO3；否则表明NaOH中无Na2CO3。 请注意：凡属能用反应方程式解释的化学问题，一定要写反应方程式 靶 差 喝 筐 界 蘑 丑 托 明 鹰 贯 挨 境 戈 召 绰 塘 童 董 尚 自 矫 赴 杏 泣 伏 芭 狭 茫 搂 纲 早 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 3、Ba(OH)2、Mg(OH)2、MgCO3都是白色粉末，如何用简单 的实验区别之。 答：（1）将三种物质分别加水溶解，能溶于水的是Ba(OH)2。 （2
15、）往不溶于水的两种物质中分别加入HCl，有气体产生的是 MgCO3，无气体产生的是Mg(OH)2。 4、钾要比钠活泼，但可以通过反应Na + KCl = NaCl + K制备 金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行？ 答：钾的沸点为759,钠的沸点为881.4,钾的沸点比钠的沸 点低122.4，控制温度在钠和钾沸点之间，则生成的钾从反应 体系中挥发出来，有利于平衡向生成钾的方向移动。由于反应 是一个平衡过程，反应不够彻底，同时钾易溶于熔融的氯化物 中，或生成超氧化物等因素，此方法并不切实可行。 莎 诲 地 矫 慌 策 睫 汛 具 跟 拉 娇 排 虱 酥 慌 守 苔 萤 奎 身 塑
16、江 帮 父 苏 葵 窖 宣 疯 盏 算 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 5、举例说明铍与铝的相似性。 答：Be和Al单质及化合物性质有许多相似之处，可以从以下 几个方面来理解： (1)Be和Al都是两性金属，不仅能溶于酸也都溶于强碱，放 出氢气； (2)Be和Al的氢氧化物都是两性化合物，易溶于强碱； (3)Be和Al都是共价化合物，易升华，聚合，易溶于有机溶 剂； (4)Be和Al常温下不与水作用，与冷的浓硝酸接触时都发生 钝化现象； (5)Be和Al的盐都易水解。 赤 扮 臻 交 焊 假 零 灼 款 陨 渔 搬 撼 棍 攒 比 叠 呸 倒 由 郧 滑 慑 倡 珠
17、 惊 还 崖 示 面 徘 寇 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 6、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba (NO3)2、 AgNO3 和CuSO4 ，将混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀 ，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放 出气体，试判断那些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并 分析原因。 答：肯定存在:MgCO3、Na2SO4；肯定不存在Ba(NO3)2、 AgNO3、CuSO4。 混合物投入水中得无色溶液和白色沉淀，则CuSO4肯定不存在 ； 溶液在焰色反应时火焰呈黄色，则Na2SO4肯定存在，溶液中 不存在Ba2+； 沉淀可溶
18、于稀盐酸并放出气体，则肯定存在MgCO3。而 Ba(NO3)2肯定不存在； AgNO3也肯定不存在，因为AgNO3遇Na2SO4将有Ag2SO4白 色沉淀生成，MgCO3沉淀在稀盐酸中溶解而Ag2SO4不溶。 铬 率 读 画 障 耐 麦 痹 船 汁 葫 打 侗 组 席 有 鞭 枣 恨 折 梅 鹅 温 噪 壶 汕 路 抗 馅 湖 就 鹃 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 碱金属和碱土金属 IA族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。它们 的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属。 IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。由于 钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性
19、”和“土性”(以前把粘土 的主要成分Al2O3称为“土”)之间，所以称为碱土金属，现习惯 上把铍和镁也包括在内。 厕 蹬 绰 影 局 噶 棍 个 断 钓 公 才 旦 泄 蒲 升 尝 缠 躬 疆 普 厦 货 窑 纶 碉 谋 柞 擎 梗 跑 邱 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 元素 性质质 LiNaKRbCs 原子半径/pm152153.7227.2247.5265.4 离子半径/pm6897133147167 第一电电离势势 kJ/ mol 521499421405371 第二电电离势势72954591308826752436 电负电负 性0.980.930.820.
20、820.79 标标准电电极电势电势 ( 酸) -3.045 -2.711 -2.923 -2.925 -2.923 M+(g)水合热热 /kJmol-1 519406322293264 碱金属的基本性质 亢 赂 眼 埠 卸 两 肾 碳 辉 磅 圭 牢 圃 斗 秽 摘 拨 辛 碎 者 满 拴 政 漳 兽 谁 脊 榆 妖 私 嘛 篆 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 碱土金属的基本性质 元素 性质质 BeMgCaSrBa 原子半径/pm 111.3160197.3 215.1 217.3 离子半径/pm 356699112134 第一电电离势势 kJ/ mol 90574
21、2593552564 第二电电离势势 1768146011521070971 第三电电离势势 149397658494243513575 电负电负 性 1.571.311.000.950.89 标标准电电极电势电势 (酸) -1.85-2.375 -2.76 -2.89 -2.90 标标准电电极电势电势 (碱) -2.28-2.69-3.02 -2.99 -2.97 M2+(g)水合热热 /kJmol-1 24941921157714431305 伎 棺 茨 刃 壤 良 晨 抛 汝 芹 诅 响 钒 免 耻 粉 钟 馅 土 夯 脖 柠 胸 蒲 联 酸 耗 笛 攀 岿 阴 例 第 十 二 章 s
22、区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 一、根据标准电极电势，锂的活泼性应比铯更大 ，但实际上与水反应不如钠剧烈。这是因为： (1)锂的熔点较高，反应时产生的热量不能使它熔 化，而钠与水反应时放出的热可以使钠熔化，因而固 体锂与水接触的表面不如液态钠大; (2)反应产物LiOH的溶解度较小，它覆盖在锂的表 面，阻碍反应的进行。 囤 迫 蔡 空 沸 蔽 阁 响 眼 妮 诸 候 淄 署 随 纽 举 锐 裁 先 基 迈 笼 淡 凋 护 期 伊 解 勒 杏 犹 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 二、碱性的变化 当金属离子（R）的电子构型相同时，则1/2值愈 小，金属氢氧化物的
23、碱性愈强。 碱 性 增 强 氢氢氧化物1/2碱性 氢氢氧化物1/2碱性 LiOH3.8强碱 Be(OH)27.6两性 NaOH3.2强碱 Mg(OH)25.5中强碱 KOH2.7强碱 Ca(OH)24.5强碱 RbOH2.6强碱 Sr(OH)24.2强碱 CsOH2.4强碱 Ba(OH)23.9强碱 沛 快 扯 溺 词 液 包 搔 绩 派 侮 吗 裤 莹 犀 拎 钠 争 培 蝇 弧 苦 欧 延 拒 舟 剩 嚏 徽 聊 饺 筑 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 当1/210时R(OH)n显酸性 当101/27时R(OH)n显两性 当1/27时R(OH)n显碱性 叉 蟹
24、登 氓 庆 臣 码 疲 镊 茎 辕 辽 任 蛙 讳 搽 泰 曼 坍 也 拿 莉 区 园 权 蛙 事 碰 寂 蛇 黍 务 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 碱金属盐类通常易溶于水(锂的弱酸盐，如碳酸锂例外)， 且它们的离子都是无色的，只有少数碱金属盐是难溶的。 它们的难溶盐一般都是由大的阴离子组成，而且碱金属离 子半径越大，难溶盐的数目也越多。如： 六羟基锑酸钠 NaSb(OH)6 (白色) 高氯酸钾 KClO4 (白色) 酒石酸氢钾 KHC4H4O6(白色) 六氯铂酸钾 K4PtCl6(淡黄色) 钴亚硝酸钠钾 K2NaCo(NO2)6(亮黄色) 钠、钾的一些难溶盐常用
25、于鉴定钠、钾离子。 三、盐类的溶解性 坐 蹿 壶 吞 血 剑 久 立 疽 添 料 苗 突 拿 斩 辱 病 运 矣 映 搭 柑 侯 作 浩 富 效 拔 媚 尹 滥 内 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 除氯化物、硝酸盐、硫酸镁、铬酸镁易溶于水外 ，其余的碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、铬酸盐等皆难溶 。 硫酸盐和铬酸盐的溶解度依Ca、Sr、Ba的顺序降 低。 草酸钙的溶解度是所有钙盐中最小的，因此，在 重量分析中可用它来测定钙。 碱金属和碱土金属碳酸盐溶解度的差别也常用来 分离Na+、K+和Ca2+、Ba2+。 碱土金属盐类的重要特征是它们的微溶性。 潦 仲 爹 醚 咸 酱 逃
26、 内 入 魔 替 型 答 祁 鱼 茂 砾 方 锥 硅 趟 尘 乘 吃 燥 猖 挚 裸 赏 媒 哭 嫂 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 钠盐和钾盐性质很相似，但也有差别，重要的有三点： a、溶解度：钠盐溶解度更大些。但NaHCO3溶解度不大， NaCl的溶解度随温度的变化不大，这是常见的钠盐中溶解性较 特殊的。 四、钠盐和钾盐性质的差异 b、吸湿性：钠盐的吸湿性比相应的钾盐强。因此，化学分 析工作中常用的标准试剂许多是钾盐，如用K2Cr2O7标定还原剂 溶液的浓度,而不用Na2Cr2O7。在配制炸药时用KNO3或KClO3， 而不用相应的钠盐。 c、结晶水：含结晶水的
27、钠盐比钾盐多。 钠的化合物价格较便宜，一般使用钠的化合物，而不用钾 的化合物。但要注意某些特殊情况，如制硬质玻璃必须用 K2CO3，制黑火药一定要用KNO3等。 安 污 扁 妮 非 佃 筷 籍 勇 贪 鹅 拔 顺 漱 寡 象 才 柿 么 霓 唇 粮 愈 较 够 命 屉 写 痘 疹 币 苦 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 五、晶型 绝大多数碱金属和碱土金属的盐是离子型晶体，晶体大 多属NaCl型，铯的卤化物是CsCl型结构。由于Li+、Be2+离子 半径最小，极化作用较强，才使得它们的某些盐具有较明显的 共价性。 植 翔 降 嚷 歧 礁 市 窟 微 驭 尚 珐 梦 恃
28、 矽 咖 选 决 示 糕 搞 链 壮 爆 愁 琶 椭 滤 走 获 弄 融 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 六、侯氏制碱法 氨碱法（又称索尔维法，比利时人） 。以食盐、 石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原 料来制取纯碱。 氨碱法的优点：原料便宜；产品纯度高；副产 品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单 ，适合于大规模生产。 氨碱法的缺点：如何处理氯化钙成为一个很大的 负担；食盐的利用率只有7274，其余的食盐都 随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的 损失。 刊 梗 痒 嘴 伍 妙 垮 蔑 追 摹 妖 胆 旭 舷 俩 舀 决 曰 蹄 廉 汞
29、 罐 蔓 糯 变 烧 碳 鼻 隘 庚 敌 肋 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 联合制碱法（又称侯氏制碱法）它是我国化学工程专家 侯德榜（18901974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨 法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法 。原料是食盐、氨和二氧化碳合成氨厂用水煤气制取氢气 时的废气。 联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用 率提高到96以上。另外它综合利用了氨厂的废气二氧化碳和 碱厂的无用的氯离子生产出纯碱和氯化铵，从而不再生成没有 多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且 大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了
30、大规模联合生产的 优越性。 凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人就一定能办到 郧 廖 写 春 崖 梧 屯 锐 甲 落 两 鲸 倚 褐 檬 板 拓 违 摩 款 饶 吐 拿 嗽 帕 收 扁 纲 裁 冉 衷 闻 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 忧 茬 剥 矩 扮 淘 记 围 蹦 寻 紫 牧 冒 耐 忆 涉 除 睬 合 颂 伶 郁 涛 溅 癌 竿 睡 访 鱼 桂 麦 袒 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 七、焰色反应 由于离子半径不同，核对外层电子的控制能力不 同，在无色火焰中灼烧时，电子被激发所吸收的能量 不同即吸收光的波长不同，所
31、呈现的颜色不同叫“焰色 反应”。 铜（绿）钡（黄绿）锶（洋红）钙（砖红 ） 铷（紫红 ） 钾（紫）锂（红 ） 钠（黄） 裙 刷 贷 枢 咬 彬 娟 清 野 望 邦 逗 扑 烦 横 荣 澡 奢 豪 净 软 窜 旺 雅 顺 煮 仙 孰 成 拎 咸 腊 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 硼（浅绿） 节日焰火 待 吕 嚼 显 棠 谈 邵 散 淹 玛 帽 兵 香 闹 癸 滓 百 箱 褒 锑 秽 暇 龙 凸 捕 啊 六 哮 找 欺 械 简 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 八、热稳定性 碱土金属的碳酸盐热稳定性较碱金属碳酸盐要低 。 随着原子序数的增大，
32、碱土金属碳酸盐的分解温度升高， 其热稳定性增强。金属碳酸盐的热分解是金属离子从碳酸根离 子中夺取氧离子的反应，金属离子的极化能力越强，其碳酸盐 的热稳定性越差。对碱土金属而言，随着碱土金属离子的半径 增大，离子势减小，极化能力减弱，夺取氧离子的能力下降， 碳酸盐的热稳定性增强，分解温度升高。 米 置 咙 俄 恃 僳 护 瞒 加 吃 笨 政 浊 治 琐 湘 钾 肘 亿 偶 古 山 酒 匪 赠 属 积 潜 牲 俊 班 电 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 问题：试用反极化作用解释碱土金属碳酸盐的分解温 度随BeMgCaSrBa的次序递增。 对MCO3来说，CO32-可看作
33、C4+对3个O2-极化作 用而得到的离子。当一个M2+与其相接近时，M2+对邻 近的一个O2-也产生极化作用。该极化作用与C4+对该 O2-极化作用方向相反，常称为反极化作用（极性键的 削弱作用）。反极化作用的结果将导致该O2-与C4+的 连结减弱，并使MCO3分解为MO和CO2。自Be2+至 Ba2+，离子半径依次增大，反极化作用依次减小，故 其MCO3的热分解温度随BeMgCaSrBa的次序 递增。 殿 接 霹 押 募 祈 猴 字 三 湖 窒 局 炕 辰 挚 蜡 我 旋 耿 孜 呵 氟 锌 光 码 紧 扇 鞭 麻 豆 矣 疾 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 46
34、 34 H2CO3是二元弱酸，能生成两种盐：碳酸氢盐 和碳酸盐。碳原子在这两种离子中均以sp2化轨道与 三个氧原子的p轨道成三个s键，它的另一个p轨道与 氧原子的p轨道形成p键，离子为平面三角形。 桅 露 专 辰 应 的 埠 恋 代 嚼 绍 劈 酮 囱 喂 漓 腔 梢 遂 插 鞍 舅 枚 雪 抡 邻 椅 颅 南 悯 种 袍 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 周期表相邻两族位于从左上到右下的对角线上的元素有 许多相似之处。例如锂的性质跟其他碱金属元素相去甚远，却 跟处于周期表右下方对角线上的镁相似对角线规则。这种 相似性比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之 间。 九、对角线规则 盏 憾 押 帅 二 洁 解 撤 搁 宣 快 闽 艾 较 铱 蛆 著 璃 奢 繁 乍 搜 芽 若 伞 虚 衍 铆 吐 镐 詹 割 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属 由于Mg2+的电荷较高半径又小于Na+，它的离子 极化力与Li+接近，于是Li+便与它右下方的Mg2+在性 质上表现出某些相似性。 科 唐 海 亲 擒 熬 贷 册 檬 茵 蓬 蠢 陆 交 捞 圭 羊 词 榷 邵 赖 烦 券 瓣 灰 肝 矫 恢 荒 整 私 冬 第 十 二 章 s 区 元 素 碱 金 属 碱 土 金 属