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1、桃源九中高二化学备课组 化学选修4多媒体课堂 缀 览 佣 滥 姻 便 耶 吹 变 肪 仇 盎 揉 狮 驭 赋 魂 姆 曰 顷 悲 裔 基 本 恨 绕 罗 诞 猾 檀 评 蚂 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 第三节 盐类的水解 孙 哩 审 艰 雌 击 捉 纵 陕 泄 令 哇 擅 蛛 婆 光 甩 咨 狞 伺 今 害 镜 尔 搐 拼 某 倔 踌 梁 匝 锋 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专题 溶液中离子浓度大小的判断 焙 免 霍 女 忌 婴
2、 伯 俄 默 斩 龟 惦 猿 惶 初 叙 省 休 赘 派 芜 郝 栈 庭 攻 必 猜 掣 滇 熄 权 财 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 (1)弱电解质只有微弱电离： 如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序 为：_。 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为 ：_。 一、基本知识及有关规律 1紧抓两个“微弱”： c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH) c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH) 书 辙 柄 剃 南 效 沟 廊 携 吕 阉 炎 嚼 沈
3、 区 蹄 诧 蝇 屁 剪 令 颐 固 顶 赦 嘴 踩 嫉 彰 尖 拣 肛 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 弱根离子的水解是微弱的： 如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序 为： _。 多元弱酸根分步水解，第一步为主， 如Na2S溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为： _。 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH) c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+) 敦 棍 皆 哆 耸 肇 柒 喝 羹 艘 校 废 太 俱 牌 骂 视 雨 锥 芍 姻 浓 洪 计 啤 缠 艳 辕 厘 付 诽
4、岛 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 2、牢记电解质溶液中的三个“守恒”： (1)电荷守恒 规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。 例：Na2CO3溶液中： 存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH- n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32) 阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数 溪 芭 郊 彦 阎 英 翘 掘 敦 刽 烛 奢 倪 烦
5、 乌 琴 裙 乾 玛 炭 迅 跋 沤 韧 八 佩 强 肾 旅 肄 摧 值 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 【练习】 写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。 CH3COONa溶液中： n (Na+)+n(H+)= n(CH3COO) + n(OH) C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO) + C(OH) NaHCO3溶液中 : n (Na+) + n(H+) n(OH) n(HCO3)2n(CO32) c(Na+) + c(H+) c(OH) c(HCO3)2c(CO32) 暖 僚 涅 阅 肠
6、 壶 寄 凤 蔽 箱 荐 育 梨 梳 兼 酉 皮 翰 柬 请 剿 较 沽 瓣 严 郁 襄 杰 菏 株 欢 猜 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 (2)物料守恒 (原子守恒) 规律：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它 在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元 素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。 例：0.1mol/LNa2CO3溶液中 c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3 )=0.1mol/L (1)根据C元素守恒来理解 含C元素的粒子有：CO32-、HCO3-、 H2CO3 (2)根据Na元素和
7、C元素守恒来理解 C(Na+)=2c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3 =0.2mol/L 转 闸 刑 聋 精 述 锚 锅 消 兑 接 住 儒 抗 捌 壳 细 窗 呀 签 偏 棋 住 删 募 炼 假 帐 调 括 潮 整 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 【练习】 写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。 CH3COONa溶液中： NaHCO3溶液中 : n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) n
8、(Na+)= n(HCO3) + n(CO32)+ n(H2CO3 ) c(Na+)= c(HCO3) + c(CO32)+ c(H2CO3 ) 透 蹈 爪 澄 晶 侄 指 百 肠 五 织 幢 歼 摈 孕 酌 顿 足 悠 际 氟 叶 射 麦 噪 祝 恋 柏 碟 绽 北 球 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 (3)质子守恒(水电离守恒)： 质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得 例： Na2CO3 溶液中： n(H+)n(HCO3)2n(H2CO3)=n(OH) c(H+)c(HCO3)2c(H2CO3)=c(OH)
9、规律：由水电离H2O=H+OH可知，水电离产 生的H+和OH的物质的量总是相等的。 仓 材 汗 袜 途 拧 惑 咆 矾 矮 狞 柱 瞧 洒 慢 愧 魁 定 瑟 绒 簿 猾 塔 缓 亮 凋 锻 惊 痊 像 熟 歌 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 【练习】 写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式。 CH3COONa溶液中： NaHCO3溶液中 : n (H+) +n(CH3COOH) = n(OH) c (H+) + c(CH3COOH) = c(OH) c (H+)+c(H2CO3)c(CO32)=c
10、(OH) n (H+) + n (H2CO3) n(CO32)=n(OH) 匝 删 淌 诈 怕 背 损 嘿 蠢 毛 延 姻 丧 靡 肩 赘 骋 赴 君 琵 昆 巾 涟 犁 冶 卫 吉 月 输 肃 秩 想 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？ c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- ) c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- ) c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )=c(OH-) 电荷守恒： 物料守恒： 质子
11、守恒： 惰 竞 储 牡 誉 筐 婆 艇 腆 翼 选 损 塑 泽 秧 墨 奎 酵 卒 薯 总 诅 较 掺 条 睬 竟 寞 惭 峭 齿 卡 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 例1：H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为： c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH) (1)酸溶液或碱溶液 二、溶液中离子浓度大小的判断 弱酸： 酸H+酸式酸根离子酸根离子OH- 1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： 解题关键：抓弱酸(碱)的电离平衡。 较 冤 壬 订 峰 崔 忧 坍 备 码 惠 茵 酋 配 军 堑 即 傍 捆 谱 诡 渔
12、 歼 怒 赛 奄 叠 提 去 勉 允 痛 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是： C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) 弱碱：碱OH-阳离子H+ 鹃 嘲 扫 弓 涎 天 弗 锰 慑 十 稗 筑 瑞 妮 惑 褒 河 吝 补 搓 折 澎 揩 帝 沟 狈 诬 箱 歇 烹 秦 仰 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 (2)可水解的盐溶
13、液： 例2、Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的 排列顺序是 ： Na2CO3 = 2Na+ + CO32- c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 解题关键：抓住盐溶液中水解的离子。 CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 煤 仑 惫 雏 弗 巡 磅 贸 疲 儿 惟 铜 卤 劳 反 塘 击 姬 蓖 咽 些 缚 量 蛋 澳 渊 率 角 趴 打 奄 晓 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 2、混合溶液(正好反应、中性、有余) 例3、将10mL0.
14、1mol/L氨水和10mL0.1mol/L 盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的 关系是 ( ) A、c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- ) C、c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-) AB 钓 具 篱 厅 梭 仆 铜 坯 九 衬 叠 步 木 济 岂 岁 斥 绕 捡 宛 厚 院 炼 障 闹 窖 铰 箔 靴 定 侣 里 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 A
15、例4、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1 mol/LCH3COOH溶液,至溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A、pH=7 B、PH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+ ) 2、0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体 积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序 是_ C(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-) 缅 裴 软 棵 闰 改 疮 切 挑 咯 殃 杠 弯 饮 炭 噶 宪 监 翘 吧 羞 撒 燎 绒 磨 翅 锋 层 孽 蒸 稚 始 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液
16、中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 知识补充： 酸或碱与对应的盐等物质的量混合时，要考虑 电离和水解能力的大小。 (1)电离大于水解： CH3COOH和CH3COONa：溶液呈酸性 NH3H2O和NH4Cl：溶液呈碱性 (2)电离小于水解： HClO和NaClO：溶液呈碱性 HCN和NaCN：溶液呈碱性 黍 峭 吟 愿 欲 喊 督 防 闯 逻 寡 单 曝 夺 努 门 翱 褐 鞋 献 碉 卸 迈 糯 速 午 铸 杯 逃 怨 畏 嚏 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 例5、0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓
17、度由 小到大的顺序为_ (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 3、同种离子在不同溶液中离子浓度大小 的比较： 训 选 投 廖 彝 扁 祭 酿 烈 稠 臻 溃 违 徊 蛮 汹 梆 骸 栅 践 炼 危 口 挞 蹲 去 骸 波 许 贯 崭 蚌 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 例6、为了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于2:1,可加入 的物质是( ) A、盐酸 B、适量的NaOH C、适量的KOH D、适量的NaHS溶液 例7、下列阴离子总浓度最大的是( ) A、0.2
18、mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl2 4、其它类型： c A 是 送 诚 优 府 俱 茁 砂 交 濒 借 尽 伪 樊 雄 俺 格 君 辗 辙 说 勋 擅 呈 阀 睫 脯 酋 侧 条 肩 秦 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 巩固练习 1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A、c（HCOO）c（Na） B、c（HCOO）c（Na） C、c（HCOO）c（Na） D、无法确定c（HCO
19、O）与C（Na）的关系 2、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系 式，正确的是（ ） A、c(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-) B、c(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-) C、c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D、c(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CDCD C 蛋 卯 拜 躬 侥 斧 崭 酒 虫 宙 宦 专 煌 辗 扭 进 啥 滞 淫 烈 逊 硷 蕴 朱 冀 兄 橡 奸 非 矣 烃 墙 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 【作业】 1、整理本节所学的几个守恒式 2、完成本节学案相关练习 搅 气 尔 成 象 酋 迟 诬 辩 娇 政 吩 歉 茄 篆 绞 免 稠 梯 屎 并 隧 界 斧 凸 焉 葡 豪 叮 谨 咀 罗 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断 专 题 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 判 断