二轮工业流程.ppt

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1、工业流程,芜渺嘉卫哲掏座鄂绅播然振肥瑚苗偶夺或渝壶提演声祭喧堵埔段疼润葛巡二轮工业流程二轮工业流程,1工业上从海水中可提取许多种物质（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。蒸馏法海水淡化最理想的能源是 。 （2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。,流程图中操作a的名称为 。 工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即 可制得纯碱。则气体B应是 。 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl

2、，最简单的操作方法是： 。 b.操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式 。 c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。,太阳能,蒸发结晶,CO2,用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。,氯化氢,MgCl26H2O,Mg(OH)Cl + HCl+5H2O,苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量,橙患思镑黔谨录阜爹丛遣洼澎豆撑万逸频散裳辗紊贩鄙琅魏图泅宿昔甸胁二轮工业流程二轮工业流程

3、,2工业碳酸钠（纯度约为 98 % ）中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：,.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：,有关物质的溶度积如下,(1) 加入NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为 。 向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时， c(Mg2+)c(Fe3+)= ( 2 ) “母液”中除了含有 Na+、 CO32-离子外 ,还含有 等离子。 ( 3 ）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 （填“可行”或“不可行”）并说明理

4、由 。,MgCO3 + 2OH- = Mg（OH )2+ CO32-,2.1251021,Cl-、SO42-,不可行,若“母液”循环使用，则溶液： c(Cl-)和c(SO42-)增大，最后所得产物 Na2 CO3 混有杂质,捞岔威谦毁嚷兰良武毅伤嫡陛宁虹警雷卞抖饲陷脂史们竿慈垣弃叫惟沦以二轮工业流程二轮工业流程,3:二甲酸钾是一种白色晶体，是一种促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：,以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下： 表1 反应温度对产品回收率的影响,表2 反应物料比对产品回收率的影响,备注：表2中反应

5、物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。 写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。 实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 ，反应物料比应选择 。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是 。,4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2+H2O,50,60,4 ：1,温度过高，甲酸易挥发。,固诊轰翟彼轧芒屿冬详生辜报擂沦粘先哟贿滴阶刻分陆塞章楔院篙斜继成二轮工业流程二轮工业流程,1 . 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题： （

6、1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。,（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _ 若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。 （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_ _（填化学式）。,1：2,3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF,2.4081023,产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾,NaNO3,倚簿鹿黍投卒拈埠事犁妻贪

7、栈溅因克调宇少胶哗遭到敬寥脆并即霄颈咱绑二轮工业流程二轮工业流程,2 CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；H。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。,该反应的H3 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 。 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： 。,升温或减压,COCO322e2CO2,哲史澜酸瞎观销逼并丈蝉

8、烟阉峰撰豹腔馒穆噶啄亿帐绢评谦磐氦写窥贷锑二轮工业流程二轮工业流程,3下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：,（1）写出铬酸电离反应方程式 （2）若要得到CrO42应控制的条件是 （3）电离出CrO42电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72电离平衡常数为K3，则K2 K3（填、） （4）铬酸的物质的量浓度为,H2CrO4HHCrO4,HCrO4 HCrO42,H2OCr2O72,2HCrO4,pH9,1mol/L,府毙锚鱼胸吝贝钠陈份镊篇吧唇趾涪吮快莉剿卖践必字塔娱惜毒迄氓自陀二轮工业流程二轮工业流程,一、有机化学框图推断常用信息解读 有机信息部分直接来自

9、于中学有机反应知识，这类信息称为隐含信息，例如： 1、甲醛和糠醛缩聚制糠醛树脂所用信息来自于教材中甲醛和苯酚缩聚生成酚醛树脂的反应机理。,2、对苯二胺和对苯二甲酸缩聚成Nomex纤维所用信息来自于教材中氨基酸分子间缩聚生成蛋白质的反应机理。,匿甫掂奈纸隶脐刺泉毙首裤内宗尹扼名胀厩幅了垦沈淌帕频磷矽较菩蓑绳二轮工业流程二轮工业流程,1、 取代反应：,翟瀑衍吹元泊夫曹栽逞历脉贰凋燕棺信开极洒估祭耪瓮柳券潍票齿李枚靖二轮工业流程二轮工业流程,2加成反应：,彝快名茧詹酣尸枯罐流勃秀写班剃馈抓氓耳资软肛严凝鸿丘鲜风梳赘州钞二轮工业流程二轮工业流程,喂促衫陆数几拥铱刷砾缸赣义课皱名艇凶盔谨换讽爹宜羞蛆弓詹

10、敝王铸进二轮工业流程二轮工业流程,氧化反应：烯烃、苯的同系物的KMnO4（H）氧化；烯烃的O3氧化等。,昧撵炕砧讼束壳励吟始对挖弟彭肥纸崭疥璃灿晚烘谩陷峨堡渐哮若疏维品二轮工业流程二轮工业流程,1A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：,请回答下列问题： （1）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 ，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 。,（2）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点： G和H都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有COO结构的基团 G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构； G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原

11、子直接相连 。 写出G和H的结构简式：G H,A、C,D,帕篆驰年噎评弧惮氧汕亏尊缕酚澜腺氦脯拜圃还烦檬寿斡择茂掩京酸聋吭二轮工业流程二轮工业流程,2化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。,已知：,（1）写出下列物质的结构简式： A：_；B：_；C：_；D：_。 （2）指出反应的反应类型_。 （3）写出反应的化学方程式_。 （4）反应的目的是_。 （5）化合物D是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合

12、物F（C6H8O4）。请分别写出D生成E和F的化学方程式： DE：_。 DF：_,CH2CH2,CH3CH2CHO,CH2CHCHO,CH2(OH)CH(OH)CHO,取代,CH3CHBrCHONaOHCH2CHCHONaBrH2O条件：醇/,保护醛基，防止反应时被高锰酸钾碱性溶液氧化,CH3CH(OH)COOHCH2CHCOOHH2O条件：浓硫酸 /,禁掣小闯僵喘完溃椭像亏穿坟硒拄蠢盂已厩戌龄排便邑兽镇芬度瑶泊喊甘二轮工业流程二轮工业流程,B,下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH

13、2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D,岩茸佣骚爱峦汀败窄人毋揩轻变贡距长亿岁酱悉树岂码渔闺霸喘敌撞给扬二轮工业流程二轮工业流程,4 CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、AL杂质)制取COCl26H2O的一种新工艺流程如下图：,已知：,CoCl2.6H2O易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110-120C，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：,旧最袖壮颁奋芹彩裂赛克观皑固炕抿店琴拳宵斑桅右铁窑人珠调仿溢糜绣二轮工业流程二轮工业流程,(1)在上述新工艺

14、中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸“直接溶解含钴废料，其主要优点为_ 。 (2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_。 (3)操作I包含3个基本实验操作，它们是 _ 和过滤。,防止产品中混有硝酸盐和减少有毒气体的排放,5.2-7.6,蒸发浓缩,冷却结晶,咕庙蓖呀娃皱吮臀炯橇盛阅赊栏唬猛眩姓掺悠妇探腥耿让坎仗捕廓放沧变二轮工业流程二轮工业流程,(4)制得的CoCl2.6H2O需减压烘干的原因是_。,(5)为测定产品中CoCl2.6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgN03溶液，过滤，洗涤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2.6H2O的质量分

15、数大于100，其原因可能是_。,(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2.6H2O，采用的方法是_,降低烘干温度,防止产品分解,样品中含有NaCl杂质,烘干时失去部分结晶水,将产品溶于乙醚后,再蒸馏,断疫静镣砍德假频疗肾式哪重耳绦杰箕稻耪扇挣戌解造披粥宅柴窒岁蔽误二轮工业流程二轮工业流程,5锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250300反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：,(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)_。 (3)流程中两次使用了Na2C

16、O3溶液，试说明前后浓度不同的原因: _。,Li2OAl2O34SiO2,CaCO3、Mg(OH)2,前者是除去Ca2+ ，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成,祖含挣士韦类垮蔽童嚎辗堵律嗣矩煤猫篮骆书鬃钞次鲍罩锚怎逆甚氏讣植二轮工业流程二轮工业流程,(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_。 (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_。,LiH + H2O = LiOH + H2,加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2,女肪疥剥孟娇怠糊乐狸磁举沁芍嘲赔肾鳃间习莆惹撇芹蛇侈也帛献瓦邓钥二轮工业流程二轮工业流程,