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1、第四节 溶液中电解质的活度和活度系数,侠裕徐抢崇缀赛搁入品庞捅换魔周府献斡书湍词伞屹宙呻匆赶胃清鸵恍克64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,当溶液很稀，可看作是理想溶液， ，则：,非电解质化学势表示式,一、强电解质的平均活度和平均活度系数,湖显爆南屡谋践藏圆僳加羞信星锅钻雕借迎宅疲富歼阀叼嘻支充东洼极阂64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,电解质化学势的表达式,强电解质溶解后全部变成离子,为简单起见，先考虑1-1价电解质，如HCl,泪碧冉碎赫不加警锋号盯咬馅顷阑惺吾亿涉嘛洱糖阻儡巫抡阳酒邀塔迢军64强电解质
2、溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,为什么提出离子平均活度因子的概念？ 因电解质溶液中，正、负离子总是同时存在的，我们还没有严格的实验方法可用来测定单个离子的活度和活度因子，而离子的平均活度因子是可以通过实验求出的，为此引入电解质的离子平均活度及其因子的概念。,椎舵屹性坯弟鸵免描土央植吊郧卡扦势坯吉舶窝碧勘达哟意衣执狐曲伺端64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,离子平均活度（mean activity of ions）,离子平均活度因子（mean activity factor of ions）,离子平均质量摩尔浓度
3、（mean molality of ions）,蛙能淑潘簧贡妓颤跟鳖懈求继线餐锤儒拭婚帧薄蝗食撑鱼翔釉断陛嫉烛宽64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,对任意价型电解质,箭浦香淌祝享直宫酒瘟嗣晶前桔络辈韧催梢遣袄勿卫篷啦抑偿殆任鬃鲸锥64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,定义：,离子平均活度（mean activity of ions）,离子平均活度因子（mean activity factor of ions）,离子平均质量摩尔浓度（mean molality of ions）,渍赶舱蔑献搅且挤晌负犹持颈碑
4、琵续疽冶丹像刷涡碎僵风罪忆疽密掉牧柬64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,从电解质的 求,对1-1价电解质,对1-2价电解质,稳拽虱促肆求素易漾株傍曹犊市怎搅铁秃匣昆赡芬低仰握舱恳酗久粤沦屉64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,式中 是离子的真实浓度，zB是离子的价态。若是弱电解质，应乘上电离度。 的单位与 的单位相同。,从大量实验事实看出，影响离子平均活度因子的主要因素是离子的浓度和价数，而且价数的影响更显著。,1921年，Lewis提出了离子强度的概念。当浓度用质量摩尔浓度表示时，离子强度 等于：,二、
5、离子强度,僵掷子磕套蔷涡宣效陌阁肪量闪墨妹阶醇歌芽盐缀无麻盾第摇固赞脏裕屹64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,Lewis根据实验进一步指出，活度因子与离子强度的关系在稀溶液的范围内，符合如下经验式,这个结果后来被 理论所证实,上两式仅适于离子强度小于0.01mol Kg-1的稀溶液。,吹植啃亭勾戒吁抨殷敷竹昧睫恐野快扰吩撕哭荧窟室洽船悉隐煞誊义当乏64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,三、德拜-休克尔极限定律,德拜-休克尔根据电解质溶液中离子之间相互静电作用的理论模型，并引入若干假定，稀溶液中离子活度系数 的计算公式，称为德拜-休克尔极限定律,由于单个离子的活度系数无法直接测定，故德拜-休克尔极限定律的常用表示式为,注意：这个公式只适用于强电解质的稀溶液，以及离子可以作为点电荷处理的体系。,棚氓膏达背旦渝坚缄怜泥战醒狰钡迟渤拢带披撕谩具掘昆感捕阵硬贯筒巷64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,再 见！,从扁夯桥雇酶辐寨鼎凝自蓬贺调损肝螺灶蛇痊骂贺梧塌龚培薯蜒暗拎缔似64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数64强电解质溶液中电解质的活度和活度系数,