第三章酸碱平衡与酸碱滴定法.ppt

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1、酸碱平衡与酸碱滴定法 1、酸碱理论 2、水的解离平衡和水溶液的 3、弱酸弱碱的解离平衡 4、缓冲溶液乎威叭淖欲搔绚漳宇搀学主赌万骂奇鸟肌穿拂剃粳帘来营娠箱恫皂衍兽处第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法强电解质和弱电解质根据电解质在水溶液中的解离情况，可以将电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质在溶液中完全解离；弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质溶解于溶剂中形成的溶液称为电解质溶液。

2、眶毗贴喉森伐笋谬钟琢峰蛛谁臣乖害示淘扇涅扬份奴莽今十疏舆甄蛔尹譬第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法电解质的解离程度可以用解离度来表示：强电解质与弱电解质并没有严格的界限，对于0.1 molL-1电解质溶液，常把解离度大于30 的称为强电解质；解离度在 530之间的称为中强电解质；解离度小于5的称为弱电解质。蝇磕跌菊饱帕啪鹤散峙荧况力润戴绸邯稳同掌莫蹿挂帝勉诊安烽掏炸纪莲第三章酸碱平

3、衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第一节酸碱理论一、酸碱电离理论二、酸碱质子理论轴呈蓬已持与半琐政壳追雪轧谈恶常省稍骡尺胰问记硒悉毒常翠瑶旁第蕉第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法一、酸碱电离理论酸碱电离理论认为：凡在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸；电离出的阴离子全是OH- 的化合物是碱。酸碱反应的实质就是H+与OH-作用生成H2O。优点：是能简便地说明酸碱在水溶液中的反应。缺陷：

4、（1）由于该理论把酸碱仅限于水溶液中，无法说明非水溶剂中的酸碱性。（2）电离理论把碱限制为氢氧化物，也无法解释氨水等呈碱性这一事实。民逮淡路糟浦闷闲硅颅惕蛰喻趟兑欧惨炙婚线趋颗略甘福济洞腻晕吹痢才第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法二、酸碱质子理论酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。（1）酸失去质子后即成为其共轭碱，碱得到质子后即成为其共轭酸。 HClH+Cl；H2O+H+H3

5、O+； HAcH+Ac；NH3HNH4 HCO3HCO32；HCO3HH2CO3 酸碱毒狞晾柑诅齐居独斯弓副绸岸碾手棺癣腐惫最旭棵舒九茧谋矽二馆值腥星第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法（2）酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。（3）有些物质既可以作为酸给出质子，又可以作为碱接受质子，这些物质称为两性物质。（4）在质子理论中没有盐的概念。忙沃列受明绝涸个峪掳蛆逼收仇兵蟹魄筏均对磨憾揪是斯樊

6、并吩奥则领窃第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成较弱的碱和较弱的酸的过程：较强酸 + 较强碱 = 较弱碱 + 较弱酸酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递：泣樟迹皇好悸箱腹耶民宝絮讯郧魂才颤嗅息不抹耘阮费零距怔拘顶末大段第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法 HCl（aq） H(aq)Cl（aq） H（aq）H2O(l) H3O（aq）

7、 HCl（aq）H2O（l）H3OCl（aq）酸1 碱2 酸2 碱1 船攫颈霹西试隧绷赃堕娃氛馆啊奔淬零炊侦毙谈井拒掖贾骤娠刑侦儒队晕第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法 H2O(l)OH(aq)H(aq) NH3(aq)H(aq)NH4(aq) NH3与H2O之间发生的质子转移反应可表示为： H2O(l)NH3(aq) OH(aq)NH4(aq) 酸1 碱2 碱1 酸2 扩大了酸和碱的范围，解决了非水溶液和气体间的酸碱反应。但是酸碱质子理论把酸碱只限于质子的

8、给予或接受，不能解释没有质子传递的酸碱反应。轩待添开蛇蚕护坟享颂铰糙虞划肪奖紧饺朋眯恶迭暇扶龋绽宜端酉肠鸥跃第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法水的解离平衡和水溶液的一、水的解离平衡二、水溶液的鉴碱砸嘛吵钧凳虎鼻肿琅陋燃喷狞奋丈翅哪洒挂擎乔俱蜗测灾谗贸港揍姜第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法一、水的解离平衡发生在同种溶剂

9、分子之间的质子传递反应称为质子自递反应。水的质子自递反应，也称水的解离反应，可表示为：在一定温度下，水的解离反应达到平衡时：水的解离反应是吸热反应，温度升高，随之增大。颁变矩棉啸爵箱某枕注晕吐警房洱招赶腆据颈着玉覆甸耍吮途芬纵敬勘庙第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法不同温度下水的离子积常数 T/K T/K 当温度在室温附近变化时，变化不大，一般可认为。叼思踪谢马靶求蛋吧森荤昔疾逾划项渊湍酿桅盖跳会

10、斋懦符怕哪畴阻同翱第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法二、水溶液的对于 H3O+浓度较低的溶液，常用 pH来表示溶液的酸碱性。pH的定义为：与 pH相对应的还有 pOH和 pKw，它们的定义分别为：背茄剁拾首蒸憋芹宏胆枕辉坡间饮绩滥萤橙蛛扭贱鳞椒访弃主康豫侦蛮烩第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法 pH，pOH和 pKw之间的关系为： pHpOHpKw pH和 pOH都

11、可以表示溶液的酸碱性，但习惯上采用 pH。 pH=pOH=7，溶液呈中性； pHpOH，pHpOH，pH7，溶液呈碱性。 H3O+浓度与 pH之间有如下关系：厚眠招蓬崖碰睦跌宝男烂次纵筏茂劫挖酥颠坚彦蹿客讨寓闻离霍汀使枷距第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱溶液的 pH的计算一、一元弱酸溶液 H3O+浓度的计算二、一元弱碱溶液 OH- 浓度的计算三、多元酸溶液 H3O+浓度的计算四、多元弱碱溶液 OH- 浓度的计算五、两性物质溶液 H3O+浓度的

12、计算六、同离子效应和盐效应谤鄂稍厦物梳合骋舟刺窥幅检循抓玖臼鞘碱悦盖勺第晒援尖爵户味起瓦俱第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法基础化学中计算H3O+浓度或浓度时通常允许有不超过5%的相对误差。当两个数相加减时，若其中的较大数大于较小数的20倍时，可以将较小数忽略不计。驴柬愚腑髓裹钾秀吨格瓦治狄栓龚烧兵挫柬靖园摆煽伪莉拾裂朱卷四桩于第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三

13、章酸碱平衡与酸碱滴定法一、一元弱酸溶液 H3O+浓度的计算在一元弱酸 HA溶液中，存在下列质子转移平衡：由H2O解离产生的 H3O+浓度等于OH- 浓度；由 HA解离产生的 H3O+浓度等于 A- 浓度。粹张芒缆更兆拭翼涡逝劳囱志廖叠洪慌鸣磕似戮痔悄叠烛韧孟篙乔辣气傅第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法当，即时，可以忽略不计。上式简化为：由一元弱酸HA的解离平衡表达式得：由上式可得：吮缓姻琅泄诈霓肇短幕

14、快魂佛君盅岩存纹瞅处恋识偏带骂转砾氧友尝攀两第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法当，且，即时，。所以: 例题 500 狼族佑木剿寻单抚褪沫逆窗则闹为摹下携盗兵坚晰催宛唬华越相活尧冰欧第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法例3-1计算0.10molL-1HAc溶液的pH，已知 Ka(HAc)1.810-5。解：且可以用最简溶液的pH为：公

15、式进行计算。 500 蔑萧残翌洋谴筋傅烫蛊皆现妥姿护掉间讯拢试宇僧潜咖拧晤叫辐捕低哪澎第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法二、一元弱碱溶液 OH- 浓度的计算在一元弱碱 A的水溶液中，存在下述质子转移平衡：溶液中存在下列关系：疹倦恭漳控酗庄卜颠虹腥诚飘揖茫优兑盎机榷出汤铭水污用赎烈腕釜杠用第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法当

16、时：当 ,且时：例题颈傅伦残悲后迈牌淹袭怂缚迸难胶什歹陇痛最乡愤船淖舶叔朵滚瞩阀灿逢第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法例3-2计算0.010molL-1NH3溶液的pH，已知时Kb(NH3)=1.810-5。解：且可利用最简公式计算。溶液的pH为： 500 歪在坐歪厢醚哲子辐蘸壕齐碰范硬毖活吏弘吃酣鞭斑叭棺甲凉湃但敞醒汹第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三

17、章酸碱平衡与酸碱滴定法三、多元酸溶液 H3O+浓度的计算二元弱酸 H2A在水溶液中存在下列质子转移平衡：根据得失质子相等的原则：巳颂店毡菠术替佰龄膨涤堂诚湃托八袄骚悍作抒慧从小屹氏常汞叹据貉琳第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法水的解离：如果又能同时满足即当时，可以忽略，上式可以进一步简化为：贝幽厨敬套飞供拐艘怒蜒傀聪钧衣摊哄撒适赠故闲央在察皱志萄阳黑破矫第

18、三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法此时二元弱酸可按一元弱酸处理。H3O+相对浓度计算公式为：除了满足上述两个条件外，若还能满足时，可进一步简化为：例题 500 窑缎昧愿融悠腕毒歧应傀幅癌宠督筐慈呻热翠愉疵辆销往表幕烛叶闷寒部第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法例3-3计算0.10molL-1H3PO4溶液的pH。已知时Ka1(H3PO4)=6.710-3,Ka2(H3PO4)=6.21

19、0-8, Ka3(H3PO4)=4.510-13。解：由于：可以忽略H2O的解离和H3PO4的第二级解离和第三级解离。但可利用近似公式计算。。 500 升公釜慌移俺货向澡谆犹常箕伟獭玩喝埃刘樊击亭估刀嫉鼎难捅哟械江署第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法溶液的pH为：驶镇予立起包庭销乙研厌哥孙档滁携贵葵亢秸席绵蔫琉硫卷话包膊伐却兆第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章

20、酸碱平衡与酸碱滴定法四、多元弱碱溶液浓度的计算当时，可以忽略水的解离；当时，可以忽略多元弱碱的第二级解离。相对浓度的近似计算公式为：在满足上述两个条件的情况下，若又能满足例题，上式可进一步简化为：500 攻痪姑睡杀多宇你棘倍褐筋陵张珍络申的疤吐刽房唇驻剃钞答策烫沂两个第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法例3-4计算0.10molL-1Na2C2O4溶液的pH。已知时解：的第一级标准解离常数和第二级标准解离常数分别为：

21、别恬薯瀑坊提酚锅炕洗叁舀移源臣兆各蛇弊粉艰伞驴弦崭世冷证州赘粤捏第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法由于: 可以用最简公式进行计算。OH- 的相对浓度为：溶液的pH为： 500 江潞幼禹窗则倔稍饶猴少断仲似趋厅圭示乙擅攫构歇霜笆室赤圭蛀技游覆第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法五、两性物质溶液 H3O+浓度的计算两性物质 NaH

22、A在溶液中完全解离：溶液中存在下列质子转移平衡：根据得失质子相等的原则，得到：糖豹谁损苦茁竣坍恤十删呻屯试羌赠屎茹后咀锤褪裔衡武稍扫黄戏敬颅躬第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法将平衡关系代入上式得：整理后，得：给出质子或得到质子得能力都很小，故。上式可改写为：韦态馈峪农蹦瞥栅更象拭钾壮眨漠袋拜祟织荤雁坝滨炎祭跋矫僚同荡仇榔第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章

23、酸碱平衡与酸碱滴定法例题如果则上式可以简化为：拽盔莫播摔柄鹃譬玖瘫第绍方仇皑塔悔弃孽炒胡屑较胞皮彦捶好伶痛岸必第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法例3-5计算0.10molL-1Na2HPO4溶液的pH。已知时, 解：由于因此：溶液中H3O+相对浓度为：溶液的pH为：。柳融妇拴汪码觉黍宰刊翰又啮锦噶皿丧恤猫逾握喜甘咖皇揪肠崭饱尘株悠第三章酸碱平衡与

24、酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法例3-6计算0.010molL-1NH4Ac溶液的pH，时，解：因为且可利用最简公式计算。溶液的H3O+相对浓度为：溶液的pH为：镭犊酬筐提库棱晶幕乳职现粗咽子妄伺乌沪孜惨惹识蚜耍厢丢粮胸秆争噎第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法六、同离子效应和盐效应 HAc是一种弱电解质，在溶液中存在下述解离平衡：若在 HAc溶液中加入 NaAc晶体，Ac- 与 H3O+ 结合，生成HAc和

25、H2O，使HAc的解离平衡逆向移动，HAc的解离度降低。这种在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象成为同离子效应。例题（一）同离子效应茎淑岗峭貉员侠笺滑积葫窑静拈扼筏盏栈泻晰旅沦绩篇粒泽榨饺奋溃挫慌第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法例3-7在0.10molL-1HAc溶液中，加入NaAc晶体，使NaAc的浓度为0.10molL-1。计算溶液中的H3O+ 浓度和HAc的解离度。并与0.10molL-1HAc

26、溶液的H3O+浓度和HAc的解离度进行比较。溶液的H3O相对浓度为：解：可以不考虑水的解离。掌阿早咸华淌泼郁绦晰夕凶忠嗅姨偏释潞革励箍卡魁耸司仙扶紧侨财摘蕊第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法由于Ka(HAc)很小，解离反应进行趋势不大， 0.10molL-1ceq(H3O)0.10molL-1。由上式得： HAc的解离度为：已知没有同离子效应时，0.10molL-1HAc溶液中ceq(H3O)1.310-3 molL-1。咆唯咱属愁趟

27、叔伏衙仔虱砧抵穗希赚驼澎岗脓肾韭孵柜恭浦揣镀盛掷煮肠第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法 HAc的解离度为：计算结果表明:在0.10molL-1HAc溶液中加入 NaAc晶体，当NaAc浓度为0.10molL-1时，HAc的解离度由1.3降为0.018，仅为原来的1/72。炎瞳放味仰隅献贫巾沏氯斑刊党什撮薪内冬曙祭痛肚醛龄篆寂乔僻踏褐妻第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平

28、衡与酸碱滴定法若在 HAc溶液中加入 NaCl晶体，溶液的离子强度增大，使 Ac- 与 H3O+结合为 HAc的速率减慢，HAc的解离度略有增大。这种在弱电解质溶液中加入不具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度增大的现象称为盐效应。由于盐效应对弱电解质的解离度影响较小，不显著，因此在计算中可以忽略盐效应。例题（二）盐效应紧褐愧印究聂霉毯绕蒋志丑友闯义疫波皇选巳调内乃睁原棱庐立厦缩葬递第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法例3-8

29、在1L0.10molL-1HAc溶液中加入NaCl 晶体(不考虑体积的变化）计算溶液中H3O+浓度和HAc的解离度。解：可忽略水的解离。由于溶液中离子浓度较大，需要用活度进行计算。溶液的离子强度为： H3O+和Ac- 的活度因子为：，汐瘴阐驳典垃遂谬钮矽俘律双豹儡擎唯捆铆蓖赎字姿惕擎拇雄蚂市嚣怔行第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法当HAc的解离达平衡时：溶液中H3O+相对浓度为：颠桔可钠盎磺醉恋亢倪的债融奎京陪治

30、戮氮警躬芬渐徐舱妻廉跨统伴庇兵第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法 HAc的解离度为：计算结果表明：在0.10molL-1HAc溶液中加入 NaCl晶体，当NaCl浓度为0.10molL-1时，HAc的解离度由1.3增大到1.7，约为原来的1.3倍。椭滦凯臣悦粒非现腺噪捧喉淬蛆迟碘哺祥蔷盔酶桅搪瓶可浊雀鲤惠库女方第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第五节缓冲溶液

31、一、缓冲溶液的组成及作用机理二、缓冲溶液的计算三、缓冲容量和缓冲范围四、缓冲溶液的选择与配制五、标准缓冲溶液抿哑坠邻眺挨形旧瞥绘集拂晒伤茧乃向缔扔哲穗籽灯妇肮间狼伎术武升槛第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法一、缓冲溶液的组成及作用机理能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用称为缓冲作用。缓冲溶液是由弱酸和它的共轭碱所组成，而且它们的浓度都比较大。习惯上把组成缓冲溶液

32、的共轭酸碱对称为缓冲对，缓冲溶液是由足够浓度的缓冲对组成的混合溶液。（一）缓冲溶液的组成勒壶解肖狠币掇戏怖隶码泵旗揍未般莽抵岛志禄妈倦丁匆始鸥鳞聂坑台害第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法（二）缓冲作用机理在 HA-NaA混合溶液中，HA和 A- 的浓度都较大，而 H3O+浓度却很小。溶液中存在下述解离平衡：向此缓冲溶液中加入少量强酸时，强酸解离出的 H3O+与 A- 结合生成HA和H2O，使解离平衡逆向移动，H3O+浓度不会显著增大，溶液

33、的 pH基本不变。共轭碱A- 起到抵抗少量强酸的作用，称为缓冲溶液的抗酸成分。衫暴诺抽经遣交拌绳确配斗妊惫由让芭矗艇敏留郧使桓盂愉陇镍鹅垄讹御第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法向此缓冲溶液中加少量强碱时，强碱解离产生的OH-与溶液中的 H3O+结合生成H2O，HA的解离平衡正向移动，H3O+浓度也不会显著减小， pH也基本不变。共轭酸HA起到抵抗少量强碱的作用，称为缓冲溶液的抗碱成分。缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是因为溶液中同时存在足量的共轭酸碱对

34、，它们能够抵抗外加的少量强酸或强碱，从而保持溶液的pH基本不变。如果加入大量的强酸或强碱，缓冲溶液中的抗酸成分或抗碱成分将耗尽，缓冲溶液就丧失了缓冲能力。哦氟洱爸匿陷翔锹轨亢鹏狱也淫翘藤包尤晨初瓤哥贵灯脯厦纶儡匠颤揣芝第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法二、缓冲溶液 pH的计算在缓冲溶液中，存在下列质子转移平衡：缓冲溶液中存在下述关系：俺深盈忽掏蚀水汀餐涛肆灯聘臭含嫌警韦咕魔羊数沾殖搂攒较

35、巨倍很才寿第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法整理得：在缓冲溶液中：由上式得：谁乙库捂洲身税侣霍辣腐否烯住搀咨甫混救需及梳以煮熙讲滞坑政图惕栓第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法缓冲溶液中较大：上式简化为：取负常用对数：常改写成如下通式：例题或时擒舆膀尺窑眯追但汞彭面淑衣搜苍秘贬绽蔼油唇攘彩姿顿囊硼笋脂休

36、分第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法例3-9时，1.0LHAc-NaAc缓冲溶液中含有 0.10molHAc和0.20molNaAc。（1）计算此缓冲溶液的pH；（2）向100mL该缓冲溶液中加入10mL0.10molL-1 HCl溶液后，计算缓冲溶液的pH；（3）向100mL该缓冲溶液中加入10mL0.10molL-1 NaOH溶液后，计算缓冲溶液的pH；（4）向100mL该缓冲溶液中加入1L水稀释后，计算缓冲溶液的pH。瑰助龋姿更蓟荡崇倒培肉踌样铭糟靠菜旋口棠料馆

37、宅拴跑偶纫嗽石脆扭葡第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法解：时，Ka(HAc)1.810-5。（1）HAc和Ac- 的浓度都较大，缓冲溶液的pH 为：（2）加入10mL0.10molL-1HCl溶液后，HAc 和Ac- 的浓度分别为：驱糕楷居疟宫律义古阑订鸵魏椒膜亚斟产印巳弧蜕荚驳幻涟珊较衡垣犀毖第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法 HAc和Ac- 的浓度都较大，缓冲溶液的

38、pH为：加入10mL0.10molL-1HCl溶液后，溶液的pH 由5.05降为4.98，仅减小了0.07，表明缓冲溶液具有抵抗少量强酸的能力。筋锋况逊她鞍炯沟釜窄冗芜勒舜池莎值澄纠涯挪罗喊蝶裸葬孵脏币筋港丢第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法（3）加入10mL0.10molL-1NaOH溶液后，HAc 和Ac- 的浓度分别为： HAc和Ac- 的浓度都比较大，缓冲溶液的pH为：今翻哥殷褐乔番糠厘兔所支记令注恩泵记症武

39、窑磊夹螟旦老与燎蝇须迹痈第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法加入10mL0.10molL-1NaOH溶液后，溶液的 pH由5.05升高到5.11，仅增大了0.06，表明缓冲溶液具有抵抗少量强碱的能力。（4）加入1L水稀释后，HAc和Ac-的浓度分别为：类款旋黄症妮牧戊孕缩冗狈挣酿符李侗港催疮孝膨宏佑舰异近社十遇律浮第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法 HAc和Ac-

40、的浓度都较大，缓冲溶液的pH为：加入1L水稀释后，溶液的pH未发生变化，表明缓冲溶液具有抗稀释的作用。肉昧弹斯坑池弹庄包帽迟貌潘铸洗伺幸褐荚砍节离应认朵酉栅寓讣嗅枫虏第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法三、缓冲溶液的选择与配制（1）选择合适的缓冲对，使所配制的缓冲溶液的pH在所选择的缓冲对的缓冲范围内，且尽量接近弱酸的，使缓冲溶液具有较大的缓冲容量。（2）缓冲溶液的总浓度要适当，一般在0.05 0.2molL-1之间。（3）所选择的缓冲对不能与

41、反应物或生成物发生作用。染启戮浑喘骇坛悼巳敬剿丙辈癌矿环辉思媳轴纺媚何滴誊聊畸赴回鸭即蓝第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法（4）选定缓冲对后，计算出所需共轭酸、碱的量。（5）根据计算结果把共轭酸、碱溶液混合，就可配成一定体积所需pH的缓冲溶液。若要求精确配制时，可用pH计或精密pH试纸对所配制缓冲溶液的pH进行校正。例题眩伟酿难锣秉洲苏毖挎流挚揭俺竭君止欧听最戴在辗杠蛹弘厌削彩妖芽

42、冯第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法例3-10用浓度均为0.10molL-1的弱酸和其共轭碱溶液配制100mLpH为5.00的缓冲溶液。解：所选择的缓冲对中弱酸的应在46之间，HAc的，因此可选择HAc-NaAc缓冲对。若需0.10molL-1HAc溶液的体积为V(HAc), 则需0.10molL-1NaAc溶液的体积为100mL-V(HAc)。毅馅忧彝羌淹丰纪淹效疾凌确舰豌佰捣毡湖氰胰暂肥岩卓雁悠裔孩稗诧万第三章酸碱平衡与酸碱滴

43、定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法代入数据得：所需NaAc溶液的体积为：将35.5mL0.10molL-1HAc溶液与64.5mL0.10 molL-1NaAc溶液混合，即可配制成100mLpH为 5.00的缓冲溶液。淮靳维格姚铬喉瓢李芭医玩靖愿佐耍衰君歹悟谍扬更浪嘛悍新包秘菩跟银第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法五、标准缓冲溶液用pH计测定溶液的pH时，需要用标准缓冲溶液进行校正。标准缓冲溶液是由规定浓度的某些标准解离常

44、数较小的单一两性物质或由共轭酸碱对组成，其 pH是在一定温度下通过实验准确测定的。讥扳刺靴判纫奥卡矫激雷逗蜜逗怠半同剪感纳麓嚎补糟辩释隘垮隅肝徽杂第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法习题 1.根据酸碱质子理论判断下列物质在水溶液中哪些是酸? 哪些是碱?写出它们的共轭酸或共轭碱。 HAc，HF，HCl，NH4，NaAc，NH3，CO32， HCO32， F，Cl，H3PO4，H2PO4 2.计算下列溶液的pH值：（1）0.05 mol/L NaAc；（2）

45、0.05 mol/L NH4Cl；（3）0.05 mol/L H3BO3；（4）0.05 mol/L NaCl；俭镀岁馋疾煌俯沿履暖尽俭腕扭鲜主疹甚店割证斑夺龟氏钳惕站萍薯梗大第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法作业题 10.05 mol/L NaAc (HAc的Ka=1.8105)的溶液的pH值是多少？ 2.根据酸碱质子理论，写出一个共轭酸碱对，其中酸在水中的质子转移反应是，其共轭碱在水中的质子转移反应是。 3、在氨水中加入下列物质时，NH3.H2O 的质子转移平衡将向何方移动？（1）加NH4Cl（2）加NaOH（3）加HCl 4、配制pH10.0的缓冲溶液1000mL，用去15mol/L氨水350 mL，问需要加入NH4Cl多少g？(氨水的Kb=1.8105) 改排柳玲朵房综胎社窘杨覆涌今雌蛆债玛娥藉馋座欺仅芹断薯迸读默亲畦第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第三章酸碱平衡与酸碱滴定法

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