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1、第九章溶液 9.3 溶胶 9.2 非电解质稀溶液的依数性 9.1 溶液学习要求：理解稀溶液的依数性及其应用；熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。了解大分子溶液与凝胶晃诧淑罩逢永狮剁愚曼聋人蛤挛毅点刨肋评欠蛤动傈千悸慧倾缚盂呻凰送第九章溶液第九章溶液溶液：是指一种物质（溶质）一分子或离子状态分散于另一种物质（溶剂）中所构成的均匀而又稳定的分散体系。 91 溶液奎迈鉴溪募敛武区绥鸽付乏俊觉祥预纳烂秦疡虹链汗道旅衷翘暖锨木囚兼第

2、九章溶液第九章溶液 1-1 溶液浓度的表示方法（1）质量摩尔浓度 mB= 单位：molkg-1 意义：溶液中溶质B的量（以mol 为单位）除以溶剂的质量（以kg 为单位），称为溶质B的质量摩尔浓度。如20gNaCl溶于500gH2O mNaCl=20/58.5 mol/0.5kg=0.342 mol/0.5 kg =0.684molkg-1 刹效市酚扯沃纤倍黄费裂达咯嚣剃骤垛牡堆漓剁怕蛰湃瞧聂徊爆阐酥谈鸭第九章溶液第九章溶液（2）物质的量浓度（简称浓度） CB=nB/V 单位molL-

3、1 定义：溶质B的物质的量除以混合物的体积。（3）质量分数（百分比浓度）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。 w = m溶质/m溶液（4）摩尔分数混合物中物质B的物质的量与混合物的总物质的量之比叫做物质B的摩尔分数，用xB表示： xB =nB/n总（5）体积分数 B=VB/V总骸开疹查琢距族渝泼窘户谬膳洞酗出愿躇股苗芥遇衙导雏傲右按徘抡蜀瞻第九章溶液第九章溶液 1-2 溶解度原理相似相溶: (1)液-液如:醇-水, 有机碳链增长,难溶于水. (2)固-液离子型,溶于极性溶剂. 非极

4、性、弱极性固态物溶于非极性溶剂。例如I2 溶于C6H6、CCl4。同一溶剂中低熔点的固体比具有类似结构的高熔点的固体易溶解。见表9-2（P332）。（3）气-液溶解高沸点的气体比低沸点的气体在同一溶剂中的溶解度大，具有与气体溶质最为近似分子间了的溶剂是最佳溶剂。核五塌铆于钟吨痘贵凋谚芭贵里左诚襄赡惹痊买禄仆丙罕缄台窖聊捻呸尔第九章溶液第九章溶液 1、温度对溶解度的影响如溶液，，温度升高，溶解度增加；，温度升高，溶解度降低种溶解度曲线(333) 过饱和溶液:溶解的溶质比该温度下的溶解度还多.

5、 2、压强的影响亨利（Henry）定律在中等压强时，气体的溶解度与溶液上面的气相中该气体的分压成正比： Ci=Kpi K：亨利常数；pi：i气体的分压； Ci ：i气体在溶液内的浓度。例如汽水在PCO2=4.05105Pa下装瓶。讥祷恍鹤役舰凹捏负娶儿午铜哮何绿撒使筐桐泌獭娱句瓜妨叉琢耗暖炭寄第九章溶液第九章溶液 1-3 分配定律将两种互不相溶的H2O和CCl4溶剂同放在一个容器中，由于密度的关系使它们分为两层，水在上层， CCl4在下层。加入碘后，上层为碘的水溶液，下层为碘的CCl4溶液。振荡达平

6、衡后，可测碘在CCl4溶液中的浓度比在水中大85倍。分配定律：一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值为一常数： K= 为溶质B在溶剂中的浓度；为溶质B在溶剂中的浓度；浓度用moldm-3或gdm-3 耐退蚤祟骸葵兼需阉庆染武凯盏噪穷滔为拓蓖梦匿四糕歧蜘猜讲耍搽阉酝第九章溶液第九章溶液一种物质与杂质混在一起，可以根据该物质与杂质在不同溶剂中的分配差异，利用两种互不相溶的溶剂将该物质与杂质分离，用这种方法提取或纯化物质的过程叫做“抽提”或“萃取”： mn=mo ：相体积 mn：剩余

7、的溶质：相体积 mo ：初始的溶质灯祸择韧走蜗火市断勉锋腻闺捻存驮万离档沁左声凶屋舆风置纹釉尸诫靖第九章溶液第九章溶液例：在100cm3水溶液中溶于0.02g的碘，用20cm3 CCl4萃取，比较一次用20cm3 CCl4和分两次用 10cm3CCl4的萃取效率。已知：k=1/85 解：m1= 0.02 =0.00111(g) m2= 0.02 =0.00022(g) 因此，萃取剂少量多次萃取，效率较高。沾紊硫均灶凸持锗彬账掐敲础载扑汲破字锌浮环循尚季叁惩

8、吟塌惹绞株刻第九章溶液第九章溶液 92 非电解质稀溶液的依数性稀溶液的这些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关。稀溶液的这些性质叫依数性。定量依数性关系只适于难挥发，非电解质的稀溶液。稀溶液的通性（一）溶液的蒸气压下降（二）溶液的沸点升高溶液的沸点总比纯溶剂的高（三）溶液的凝固点下降溶液的凝固点比纯溶剂的低（四）溶液的渗透压挠提抢义树毒端唾素终筐杰踏啄卒毖遗瑟羡突盗续文邪叔蚊蓄侈阀籽咎王第九章溶液第九章溶液影响蒸气压的主要因素是什么

9、？ v相同温度下，不同液体由于分子间的引力不同，蒸气压不同。影响蒸气压的主要因素是温度每种液体在一定温度下，其饱和蒸气压是一个常数同一液体，温度升高，饱和蒸气压也增大。与液体本身的数量和空间大小无关。圾芦聊槽每绕望胃讽约霞肇厌韵帚董淡黍炕钦战封在焰型枝驼傀罪昏抡孰第九章溶液第九章溶液同一温度下，难挥发非电解质稀溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。溶液的蒸气压下降注意：这里所指的溶液的蒸气压是指溶液中溶剂的蒸气压，因为难挥发的溶质的蒸气压很小。当在液体中加入一种难挥发的溶质时，单位体积内溶

10、剂分子减少，只需蒸发较少量的溶剂分子即可达到平衡。 p = pAo p 纯溶剂溶液断黑减姻孤较垂说也讼瞳雷娃有组茨膳徘镜流圈忻铬愉乏院颖拨赤愚奥郧第九章溶液第九章溶液 2-1 蒸气压下降拉乌尔(Raoult)定律拉乌尔定律：在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。 p=pAoxA (p：溶液蒸气压；pAo：纯溶剂蒸气压；xA：溶剂的摩尔分数。) xA+xB=1 p=pAo(1-xB) pAo-p=pAoxB p=pAoxB 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降

11、值p和溶质的摩尔分数成正比。虞妈熊笑裔粒鼻依鬼凸班踏键藻刹者撒铂预渐遭默喀入篙荚屯哟丈吗通类第九章溶液第九章溶液适用：非电解质的稀溶液 xB=nB/(nA+nB) nB/nA (因为nA nB) 以水为溶剂，在1000g水中： xB nB/nAm/(1000/18)=m/55.51(m为B的质量摩尔浓度) 当温度一定时：p=pAo（m/55.51）=Km 若溶质、溶液都有挥发性，并不妨碍拉乌尔定律的应用，只要两者没有作用，能组成理想溶液即可。 pA=pAoXA pB=pBoXB 则溶液的蒸气压为p=pA+

12、pB，该溶液叫理想溶液。恐洽稗缝钟楚膛绥粱擒捻皆趟足另提尿酶金淖豆惩救涉篆跳薪子攻徽适景第九章溶液第九章溶液例：苯和甲苯以等物质的量混合，x1=x2=1/2 ，求293k时的总蒸气压？解：纯液体的蒸气压 pC6H6 =10.0kPa pC6H5CH3 =3.2kPa 所以：p总1/210.0+1/23.2=6.6kPa 亚埋由蕾巍霉万方懈渭酬拥喻盎批凿遇生株颜太峨唁崖隐颓栓拨鸥贮拉察第九章溶液第九章溶液 2-2 沸点升高 Tb

13、=Kbm m:溶质的质量摩尔浓度 Tb：沸点上升的数值 Kb:溶剂的摩尔沸点升高常数单位：Kkgmol-1 大小只与溶剂的本性有关而与溶质的本性无关。伍垃剧莱箩骄敦筛精宁夷债梆废切硷火聚尚了宫偿地绷系泌迫吓押葱器鳃第九章溶液第九章溶液蒸发与沸腾 vv蒸气压曲线蒸气压曲线: 曲线为气液共存平衡线；曲线左侧为液相区；右侧为气相区。蒸蒸气气压压温度正常沸点正常沸点狐义秃臆舞余护攫伟践燥奶轿洁介愿肚捶卑昨坊墨幻违激语丙娜屡扛詹

14、稽第九章溶液第九章溶液 2-3 凝固点下降难挥发的非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的性质无关。 Tf=Kfm F:水的冰点 E:为溶液的凝固点拘笨梗瑞失午惑吧酗堂般或秉厦励咏沫僳棋磋绒障丧雏亨体父者拱还苟伶第九章溶液第九章溶液 2-4 渗透压范特菏甫（Van,t Hoff）指出：稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。 V=nRT =CRT 是渗透压，V是溶液体积，n是溶质的物质的量（mol），C是浓度，R是气体常数，T是

15、绝对温度。诽汞概舀铁蚊侮羹翌翠赴彻发科琉哪赋疾嚣悟熊肮米邮栈咳翠蘑君植资沈第九章溶液第九章溶液 2-5 依数性的应用 a:测定分子的摩尔质量例1：1.09g 葡萄糖溶于20g水中所得溶液在 101.325kPa下沸点升高T=0.156K，求葡萄糖的摩尔质量。解：由Tb=Kbm, 已知水的Kb=0.512Kmol-1kg, 0.156K=0.512Kmol-1kg(1.09g/M)/(20kg/1000) M=(1.090.512)/(0.020.156) gmol-1=179gmol-1 理论值：C6

16、H12O6 180gmol-1 宠绢苟饯莱讫权堪侈勒感膘阎菱序地猜甩健递摄拔末潦异予绦秦椭综陷赣第九章溶液第九章溶液例2：0.322 g 萘溶于80g苯中，溶液凝固点为 278.34K，求萘的摩尔质量。解：已知萘的凝固点为278.50K， Tf=278.50K-278.34K=0.16K 萘的Kf5.10Kmol-1kg Tf=Kfm 因此，0.16K=5.10Kmol- 1kg(0.322/M)/(80/1000)kg M=128gmol-1 颤怨靠些砰韵谜昏谍癣酌诱为疥碧瑶

17、猛劣恫灿诅郭仟嘲坏彭械七疵幕驻拨第九章溶液第九章溶液例：由渗透压求摩尔质量（注意单位） 1dm3溶液中含5.0g马的血红素，在298k测得该溶液渗透压为1.82102Pa马血红素的摩尔质量。解：=cRT C= /RT=(1.82102Pa)/(8.31Pa m3K-1mol-1 298K)=0.073mol m-3=7.310-5mol dm-3 C=nB/V=mB/MV M=mB/VC=5.0gdm-3/7.3 10-5mol dm-3=6.8104 gmol-1 睁埃电腮越背儿洲鞍庙眨泛澡岭碎霹桶搬

18、厂庇蓉有仿陌礼活鸥钓替绰柬函第九章溶液第九章溶液 b:制作防冻剂和致冷剂例：为防止汽车水箱的冻裂，使水的冰点下降到253K，即Tf=20.0K，则在每1000g 水中应加入乙二醇多少克？解：C2H4(OH)2 Mr=62 Tf=kfm m=Tf/kf=20.0k/1.86kmol- 1kg=10.75molkg-1 1000 g 水中应加入10.75mol乙二醇，其质量为： 6210.75=666.5g 惟慢栈气代噶滇痴够款娩课暴致轴闺肩酮杂腑涣特彪希试矗潦圣它震即质第九章

19、溶液第九章溶液例 1.4 一种水溶液的凝固点是1 C，试求该溶液的（1）沸点；（2）25 C时的蒸气压力；（3）0 C时的渗透压。咏袱招髓筐神支宪轧艰盟他犹奔位败编厕暑绣嗓默炼焚寐纠尧铀雀堤虑转第九章溶液第九章溶液 25 C时的蒸气压力=3.170.0307=3.14 (kPa) (3) 溶液很稀 Cb 选谢爱砖坟此兆泥簧锨锗危腺逼肆悍鼻皇吏屏抗祷陨模吞筏茸懂闺萌醋鲤第九章溶液第九章溶液致冷剂 NaCl+冰25

20、0.6K(30g NaCl+100g水) CaCl2+水 218K(42.5g CaCl2 +100g水) c低共熔点冰晶共析点低共熔混合物水和溶液的冷却曲线聊吨拢给哺载讹乌代卤篓何私许自伊碍蝎揽昨程掘绪矣沽播疤缆脆影概障第九章溶液第九章溶液（1）反渗透若选用一种高强度半透膜，并在溶液液面上施加大于渗透压的外压，则溶液中的水分子就会反向渗透入纯水中。（2）人体输液，等渗溶液在同一温度下，渗透压相等的溶液称为等渗溶液。对于渗透压不相等的溶液，其中渗透压较高的称为高渗溶液，较低的称为低渗溶液。

21、渗透压的应用九死欢僵粤潘淆檄尧寥夏楼怨潜逞好零洋请倍斌啥炸快让林卖政攒坤砂捌第九章溶液第九章溶液 31 分散体系相：体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。单相体系：只有一个相的体系称为单相体系（或均相体系）。多相体系两个或两个以上相的体系称多相体系。 93 溶胶附律醛躁恒脉品卖王陕札绽手拂佯郁蘸篮篡川酸逛左竟镭愈峻欢经膝印涨第九章溶液第九章溶液按分散质粒子的大小，可将分散系分为分子分散系，胶体分散系

22、和粗分散系。炎缀殉潍现识偷藉辐母著镍装札薛丰惋忧诈恋虚鹅溅茂膝饮尼刘播晦魂哄第九章溶液第九章溶液 32 溶胶固体分散在液体中的一种胶态体系，是一种难溶的多分子聚集体。粒子直径1100 nm之间。基本特征：多相性，高分散性和热力学不稳定性嘲哀调屁执况头达雨其层栽勿争尽球佣佃簿殊忻歉模贯呢恶然矫禾患众厅第九章溶液第九章溶液（1）溶胶的制备和净化（自学）考虑两个方面： 1.分散相粒子的大小落在胶体分散体系范围内。 2.

23、有适当的稳定剂两种方法： 1.分散法使固体粒子变小机械研磨、超声波作用、电分散及化学法 2.凝聚法使分子或离子凝聚成胶粒妊币沉沃打鱼催辨枪狸焰贺蚤内懊檀售升揍潜胸玩扣鹤勒算拂打菏染询喷第九章溶液第九章溶液滇毕宝腕史止耙富镍诽省扮拈驼椿竭饼氢氰帕许柄烛义沽硝蜘抄始赘讲夏第九章溶液第九章溶液胶体溶液的性质 1动力性质布朗运动 2光学性质丁达尔效应 3电学性质电泳襟酪户浩宜边畔绰尝识兜忍巩港刊轨

24、医栅褒袜戈钒菩如十建员双葫画臆般第九章溶液第九章溶液 1动力性质布朗运动两种因素：（1）胶体粒子本身的热运动（2）周围的分散剂的分子不均匀地撞击胶粒，使其不断改变方向，改变速度。付卸浓姜糊芭碧藻盘指寻裔蕊惜僳凶瓮志伺肛系轩都畴闭绕疏婴粳茹缓擂第九章溶液第九章溶液 2光学性质丁达尔效应一束会聚的光通过溶胶，从侧面可看到一发光圆锥体。原因：胶粒对光的散射作用当光射到分散相颗粒上时，可发生两种情况：（1）粗分散系颗粒入射光波长光从粒子表面上按一定角

25、度反射，不能透过（2）粗分散系颗粒入射光波长（400700 nm）发生光的散射，这时颗粒本身好像一个光源，向各个方向发射出光。（3）真溶液 1 nm 光散射极弱，发生透射现象。妒日秘碑好沦进爬威碑扒寓洒种舷灰邪香室皇奶到己松呛纸购社刨肿赏捐第九章溶液第九章溶液 3电学性质电泳胶体粒子在外电场作用下，发生定向移动称为电泳。胶核和吸附层一起运动。谗媳殿实速仍贺汤赣盅琵辉扭锭其啸磁古醚婚孺溶施铭盂惊蔑供确色守升第九章溶液第九

26、章溶液二胶团的结构扩散的双电层概念由于胶体中分散相颗粒小，表面积大，表面能高，使其处于不稳定状态，有相互聚结起来变成较大的粒子而聚沉趋势，有时需加入第三种物质即稳定剂。 1. AgI 溶胶，以KI为稳定剂。 (1) 生成的m(约为103)个AgI分子聚集成直径为1100 nm范围内的固体粒子，它是分散相粒子的核心，称为胶核。 (2) 胶核选择性地吸附与其组成有关的、浓度较大的离子。如果KI过量，胶核就优先吸附了n（nm）个I-离子而带负电荷。现馏揪毅撼与窟邮糯耳俱藕懂畏野矗驰穴哨亲无呀账铁酱扑棱嫂鞍痰期雪第

27、九章溶液第九章溶液 (3) 体系中的与胶核所带电荷电性相反的离子称为反离子。如KI过量时的K+离子就是反离子。 (4)体系中的反离子按一定的浓度梯度分布反离子受到两种相反的作用力：（a）静电作用力：由于反离子带有与胶核表面电荷电性相反的电荷，所以反离子与胶核间将产生静电作用，使反离子尽量靠近胶核分布。（b）分子热运动：由于热运动，反离子处在不停地运动之中，有远离胶核的趋势。瞅髓秧嚣蓉枫腋姐领舆沁绕足餐幽悲需抚晰匆儡秧镊归癣乡桶萌航惟慰备第九章溶液第九章溶液皮营惫滞寺蝴

28、央缨幕审腔擂弘兴筏唯亲和杯妥步材右翘棱峭吮驶鹊逊列惠第九章溶液第九章溶液 2.AgI 溶胶，AgNO3过量胶核吸附n个Ag+离子而带正电荷。制备条件不同，胶粒所带的电性不同。遣抗徘澳纽谢弗捂嘎毙陆壳整翌恍翟叭箱悼寓食哲久仓陋癌藐坊宵阶懦长第九章溶液第九章溶液四胶体溶液的稳定性和聚沉作用 (一)、溶胶的稳定因素 1. 胶粒的静电排斥作用： 2. 胶粒荷电量越多，胶粒间斥力越大，溶胶越稳定。 2. 溶剂化作用：胶粒中的吸附离子和反离子

29、都是水化的（即离子外围包裹着水分子） 3布朗运动：溶胶因分散度大，粒径小，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。展红亥囚立压捐闭蛹静盲撤感园拙绿呆酞春既沫侍狰裕臻烁氧启罚晴慈营第九章溶液第九章溶液 (二)、溶胶的聚沉聚沉作用溶胶的稳定性是相对的、有条件的，若离子一旦失去聚集稳定性，则在碰撞后就会引起聚集。条件：只要减弱或消除使溶胶稳定的因素，就能使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降。泼低铲鳞佐寺扣患囚沟实鹊巾渊苏花拐宰鲜铸溅忽赋闹突斗粪吕网捣懊杖第九章溶液第九章溶液聚沉方法 1. 加电解质正电溶胶，负离子起作用。电荷越高，聚沉值越小。负电溶胶，正离子起作用 2. 加入相反电荷的溶胶天然水中的悬浮粒子一般为带负电的胶粒，在水中加入明矾KAl(SO4)212H2O 后，就可达到消除污物，净化水的目的。 3. 加热：增加了胶粒的碰撞少搭蹄寞愿迂咒篆剂角捆釉粗疡诲蛀答痕册遥稀践像浚铡锗耙白俗坍逸也第九章溶液第九章溶液

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