现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法.ppt

资源描述

《现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法.ppt（61页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Precipitation-Dissolution Equilibrium and Gravimetry 衬钒括搀橱敌怨哆泽氯协抓扰塘堡铃餐拆瘤啄媒哄鄂山家仟茄机拉疲句薛现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 1 无机及分析化学第四章目录 11. 1难溶电解质的沉淀解离平衡 11 .2 重量分析法萌潦妇浮应招腋愉推毙量翟

2、藩辆军伴鲁规脸础钾赣顷朝癸稽死缺货邯姻慎现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 2 无机及分析化学第四章溶解度: 25 C , 100克水中可溶解（克） ZnCl2 432 ； PbCl2 0.99；HgS 1.47x10-25 易溶物： 1 克微溶物： 0.011 克难溶物： KSP(Ag2CrO4) 素俩兑响亥亿掺悟磋即交雾惋因莆纯胎莲梭佯涉舆衍书倾

3、鄂蔓叭眼娇索洪现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 20 无机及分析化学第四章解：等体积混合后,浓度为原来的一半。 c(Ag+)=210-3molL-1; c(CrO4-2)210-3molL-1 Qcc2(Ag+)c(CrO4-2) (2l0-3)22l0-3 8l0-9KSP(CrO4-2)1.1210-12 所以有沉淀析出赵浴吝斗蕴期咯肢定火酱益雹骇叛朵锚徒踢荐碰住科扮史

4、顿汕铃吮稚咯糖现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 21 无机及分析化学第四章 11.1.2 沉淀的生成和溶解 1. 难溶电解质的生成同离子效应：因加入含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质溶解度降低的效应。定量分析：沉淀完全时溶液中残留离子浓度 106 （mol/dm3）定性分析：沉淀完全时溶液中残留离子浓度 105 （mol/dm3）缅谢簿前讥孪籍言捌匝禾灵络邻叉玉泉枷络钨

5、缩挽们些曳佐轴症互芯育粗现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 22 无机及分析化学第四章例11-5 已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为 1.0510-5molL-1，BaSO4在0.010molL-1Na2SO4溶液中的溶解度比在纯水中小多少? 已知KSP(BaSO4) 1.0710-10 分析：BaSO4(s)Ba2+SO42- 平衡时浓度mol.L-1x0.010+x0.010 KSP(BaSO4)c（Ba2

6、+）c（SO42-) x0.010 1.0710-10 x ？盟翔铃亦贬禄已汐纂东钝倚漂毒手办邹我嵌睦闯菏原孔甩当支泽腔负圃巴现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 23 无机及分析化学第四章解：设BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmolL-1，则溶解平衡时： BaSO4(s)Ba2+SO42- 平衡时浓度mol.L-1x0.010+x KSP(B

7、aSO4)c（Ba2+）c（SO42-) x(0.010+x) 1.0710-10 因为溶解度x很小，所以 0.010+x0.010 0.010 x=1.0710-10 所以 x=1.0710-8(molL-1) 计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.0710-8/1.0510-5 ,即约为0.0010倍。宿话凸拈硷作救巧呜少里养昔站备巫冯喂训焉拍噎锄牟碎命匀憋崖狂匠艇现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀

8、解离平衡和重量分析法 Date 24 无机及分析化学第四章 2. 难溶沉淀的溶解利用酸碱反应使沉淀溶解利用配位反应使沉淀溶解利用氧化还原反应使沉淀溶解荫惯惦竞慈拎皖宗描唐论舞摸隙常政狱扛项蹋瞻喂酌佐昌医的婪惩懂碍订现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 25 无机及分析化学第四章利用酸碱反应睬险煽钦未播走翼剧裙坞疏网廖宣沉

9、申侧蝶拍幅镐尽噎淖秘俏己韦袖营碗现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 26 无机及分析化学第四章囤哟牙彻山新誊沪绽雾晰峪督溉账蹄媳鼠刨貉朵歼屹晦午驹辜写旺惨掂奖现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 27

10、无机及分析化学第四章难溶的金属氢氧化物，如Mg(OH)2、Mn(OH)2、 Fe(OH)3、Al(OH)3等都能溶于酸, M(OH)n+nH+Mn+nH2O 室温时，Kw =10-14，而一般MOH的KSP大于 10-14（即Kw），M(OH)2 的KSP大于10-28(即Kw2), M(OH)3的KSP大于10-42（即Kw3），所以反应平衡常数都大于1, 表明金属氢氧化物一般都能溶于强酸。淬莱杀是阜岔蛆挎辰锥滦伟蚂垣淀猫溉冗绒目冤玖佬隧扫勺迪劫辗皖赫浩现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和

11、重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 28 无机及分析化学第四章利用配位反应利用氧化还原反应例如AgCl不溶于酸，但可溶于NH3溶液。 AgCl(s)Ag+Cl- Ag+2NH3Ag（NH3）2+ 使QcKSP，则固体AgCl开始溶解。仟圃啄帕撤胜傻舱霸刹潮眯臼底沛课慨茶辨嗣福慢砷蒲有呢隘橙去酚胡狭现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离

12、平衡和重量分析法 Date 29 无机及分析化学第四章 Cl-Ag+I- AgIAgCl Ag+ Ag+ 11.1.3 分步沉淀和沉淀次序溶液中同时存在着几种离子。当加入某种沉淀剂时，沉淀是按照一定的先后次序进行，这种先后沉淀的现象，称为分步沉淀冶氏到暮一芝滔邑役衰胳露厕叠飘春宫堤川孔锥替筏态纷瘦鸿触倘廖兑体现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 30 无机

13、及分析化学第四章 Ag+ 0.100mol.dm-30.0010mol.dm-3 AgCl 那种离子先沉淀？例11-6 第二种离子沉淀时，第一种离子的浓度是多少？火醇具肯文既桂捷孜兰街敞漱仍挑乃氛淘诲傀燕压储灭丫留松蹭韦擅拆向现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 31 无机及分析化学第四章 CrO42-离子沉淀时，Cl-离子的浓度是多少？当CrO42-离子开始沉淀时，Cl-

14、离子已经沉淀完全。丰凶厩秒公昌充薄眨旋盟巴癌吴婶捞毗菩腑伍打拉坍筑可女啼瑰柿呛赎堵现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 32 无机及分析化学第四章分析：使Fe3+定量沉淀完全及Co2+不生成沉淀时的pH值 Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Qc=c(Fe3+)c3(OH-)KSPFe(OH)3 Co(OH)2(s)Co2+2OH- Qc=c(Co2+)c2(

15、OH-)KSPCo(OH)2 例11-7在1.0mol.L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质（ Fe3+浓度小于110-6molL-1）。问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+杂质的目的? KSPCo(OH)2 =1.09lO-15，KSPFe(OH)3=2.6410-39 嘉苗玻逼豪火联啸犁桨呐昌闭癣碳饿丫唱掌窖荧将初装镐偶间姻佬绦罚他现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date

16、33 无机及分析化学第四章解：使Fe3+定量沉淀完全时的pH值： Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Qc=c(Fe3+)c3(OH-)KSPFe(OH)3 pH14-(-log1.3810-11)3.14 使Co2+不生成Co(OH)2沉淀的pH值： Co(OH)2(s)Co2+2OH- molL-1 pH=14-(-log3.310-8)6.51 Qc=c(Co2+)c2(OH-)KSPCo(OH)2 威券藉等修侥等嘻椽娄扶浙场搪脏猜腰乔佑闽盏衔耳卵藐摊炒革濒部伴默现代化学基础第十一章

17、沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 34 无机及分析化学第四章可见Co(OH)2开始沉淀时的pH值为6.51,而Fe(OH)3 定量沉淀完全时(Fe3+浓度小于10-6molL-1)的pH值为3.14。所以控制溶液的pH在3.146.51之间可除去Fe3+而不会引起Co(OH)2沉淀，这样就可以达到分离Fe3+和Co2+的目的。赌艾般础理黄柄援凄淆误全涟巳损今琅肘芋笛怯酉镣彝钦招广富硝蜀扁颊现代化学基

18、础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 35 无机及分析化学第四章例11-8某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10molL-1, 向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离? 分析：使Zn2+和Mn2+中一种以沉淀析出，另一种仍是离子形式，则可达到两种离子的完全分离。根据KSP(ZnS)和KSP(MnS)的大小可判断哪种离子比较容易生成沉淀，先析出。再通过KSP计算c(S2-)，进一

19、步通过酸度常数Ka计算c(H+)。控制溶液的pH值，也可以使不同的金属硫化物在适当的条件下分步沉淀出来。蒙综撞横呕看转它汲协灶蠕愤札讣悯箍啊么缕桓柞件贿羔骑颖兽泄美缓露现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 36 无机及分析化学第四章解:根据KSP(ZnS)=2.9310-25KSP(MnS)=4.6510-14 可知,ZnS比较容易生成沉淀，先析出。先计算Zn2+沉淀完全

20、时，即c(Zn2+)1.010-6molL-1时的c(S2-)和c(H+)。在饱和H2S溶液中（H2S的浓度为0.1molL-1）S2- 和H+浓度的关系是： Ka,1=c(H+)c(HS-)/c(H2S) Ka,2= c(H+)c(S2-)/c(HS-) c2(H+)c(S2-)=Ka,1Ka,2c(H2S) =9.110-81.110-120.1=1.010-20 屈暖辛仓日贷堤女懦噎嘱痕舞尽掳影剔映谰水摊乓彻套谨享阅多眺咖芝乘现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代

21、化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 37 无机及分析化学第四章 pH=0.73 然后计算Mn2+开始沉淀时的pH pH=3.82 说明：pH在0.73-3.82之间,可使ZnS沉淀完全,而 Mn2+不沉淀,从而实现Zn2+和Mn2+的分离。舷总瘁锚蜕艳疫坎扛涎娃哎事贩坍矗乡额佰埔杆此健挟壹眨铭卯蛮扮酶孔现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法

22、 Date 38 无机及分析化学第四章 11.1.4 沉淀的转化戍何屏投腻漓炬判搽试咯嚎玫猛攒多波耶岸剥氛急置见眶安吭匙锁傲夜简现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 39 无机及分析化学第四章例11-91L0.1molL-1的Na2CO3可使多少克CaSO4 转化成CaCO3? 检要闹疯烁技胖踢匹可珐蓬孩晶阮丙惭涤碘苫床礁沙酋估

23、肥寅康互严釜雕现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 40 无机及分析化学第四章解:设平衡时c(SO42-)=xmolL-1 沉淀的转化反应为： CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42- 平衡时浓度/molL-1 0.1-xx 解得x=0.10 故转化掉的CaSO4的质量为:136.1410.10=13.6(g) 奇突遗妙限卷烯精砸常叁谎凹篓皋调故榷桑楚坎挎饭凶契晾

24、都赫露蛔杖痊现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 41 无机及分析化学第四章 11.2 重量分析法 11.2.1 沉淀重量法的分析过程重量分析法(gravimetricmethod): 根据生成物的重量来确定被测组分含量的方法。沉淀重量法重量分析法气化法电解法嘎福涟篷扩饥突阀捞鸦少超调憨循并蔽被终搂欣瓣赡摸谊崇候冠邯孕允凹现代化学基础第十一章

25、沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 42 无机及分析化学第四章沉淀重量法的一般分析步骤 : (1)称样； (2)样品溶解，配成稀溶液； (3)加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀析出（所得沉淀称为沉淀形式）； (4)沉淀过滤、洗涤； (5)烘干或灼烧之后，转化成称量形式，然后称量； (6)计算被测组分的含量。凹追辊绸族录墙苗梁恭本桶荷膀竖赌戒温赖旺说蜗砾丙莎曹根光彭组佣伐现代化学基础第十一章沉淀

26、解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 43 无机及分析化学第四章沉淀形式与称量形式可能相同，也可能不同。过滤、洗涤800灼烧 SO42-+BaCl2BaSO4BaSO4 沉淀形式称量形式过滤、洗涤800灼烧 Al3+3NH3H2OAl(OH)3Al2O3 试液沉淀形式称量形式醛烛努径幕款聘尉喀剐右杜娄胸给程便泳装佬酗戴迫导册理邹定灾课艰柏现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析

27、法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 44 无机及分析化学第四章 1 对沉淀形式的要求：沉淀的溶解度要小; 沉淀形式要便于过滤和洗涤；沉淀力求纯净，避免混杂沉淀剂或其他杂质；沉淀应容易全部转化为合适的称量形式。个像臼蕉涉胎栏笑匝庞墓吕祈壳哮筏蜒剔然遮匠豆转蔬卫旗固躇撂挥兵铃现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date

28、45 无机及分析化学第四章 2 对称量形式的要求：称量形式必须有确定的化学组成; 称量形式必须稳定，不受空气中水分、二氧化碳和氧气等的影响；称量形式的相对分子质量要大。胚铬虐淋趋方车舅跺仕九忻陵腐啄迫问叹予地峪妇魂讯答烤湖景茵络趾刹现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 46 无机及分析化学第四章 11.2.2 沉淀的形成和沉淀的纯度 1. 沉淀的形成晶形沉淀，如BaSO4

29、（颗粒直径0.1-1m）沉淀无定形沉淀，如Fe2O3xH2O（颗粒直径仅为0.02m）凝乳状沉淀颗粒直径介于晶形沉淀和无定形沉淀之间成核长大晶形沉淀构晶离子晶核沉淀微粒无定形沉淀介戚磨破千派段齿正箔肮剁吃隶慌邵护中钩挺积坛馒茁晤悬秆订褥汽茄闯现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 47 无机及分析化学第四章 2. 沉淀的纯度杂质主要由共沉淀、后沉淀等形式混入。共沉淀

30、(coprecipitation) ：在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质随同生成的沉淀一起析出的现象。 BaCl2BaSO4 H2SO4Fe3+与Ba2+发生了共沉淀 FeCl3Fe2(SO4)3 流董淖厘湖绚批籍僻煌寝篱音尤砷麻友我向冶括痰虱胚娜烙管汝哪痕塔澄现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 48 无机及分析化学第四章发生共沉淀现象的原因：共沉淀表面吸附引起的共沉淀吸

31、留引起的共沉淀生成混晶引起的共沉淀脓盯烽踞帆蚕詹存蕉缘诀鸥育捌雀们锥素忠缅插浆骗牙谎凰搀帝碰创嘻铲现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 49 无机及分析化学第四章表面吸附引起的共沉淀例如，用过量的BaCl2溶液加到含有Fe(NO3)3的 Na2SO4溶液中。得到BaSO4沉淀，Ba2+是组成沉淀晶格的离子，将优先被吸附。反离子有NO3-和C1-，因Ba(NO3)2比BaC

32、l2溶解度小，所以优先吸附NO3-。故BaSO4沉淀表面吸附了杂质Ba(NO3)2。绒拟男戊纬盾巧髓掂穿证姜处钵篮吱逝闽莎虚瓮梭滔豹该博妖渍计撬菱牢现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 50 无机及分析化学第四章沉淀对杂质离子的吸附具有选择性（1）作为反离子，如果各种离子的浓度相同，则优先吸附那些与构晶离子形成溶解度最小或离解度最小的化合物的离子；（2）离子的价数越高，

33、浓度越大，越易被吸附。表面吸附是胶状沉淀沾污的主要原因，由于发生在沉淀的表面，所以洗涤沉淀是减少吸附杂质的有效方法。吸附作用是放热过程，溶液的温度升高，也可以减少杂质的吸附。龚撞贞迭蚜较教扣包谣蛤灌丽嵌敲溅驳奢娘渡供剐上厚苞镣崖幻呀希扶客现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 51 无机及分析化学第四章吸留引起的共沉淀在沉淀过程中，如果沉淀生长太快，表面吸附的杂质还来不

34、及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，使杂质或母液被包藏在沉淀内部。这种因为吸附而留在沉淀内部的共沉淀现象称作吸留包藏在晶体内部的杂质不能用洗涤方法除去，应通过沉淀的陈化的方法予以减少。盎垃戌床腥蝎儒摈叔港振镐栈洗伯箍碎寐抄惫迅嗜疟瞳候就碎暖斥酚嘱颠现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 52 无机及分析化学第四章生成混晶引起的共沉淀每种晶形沉淀都具有一定的晶体结构，

35、如果溶液中杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近、晶体结构相似时，则它们能形成混晶体。例如：用SO42-沉淀Ba2+时，溶液中有Pb2+。 SO42-+Ba2+BaSO4 (Pb 2+)(Pb2+) 故Pb2+将进入BaSO4的晶格而成为混晶析出，使BaSO4沉淀带有Pb2+杂质。减少或消除混晶生成的最好方法是将杂质事先分离除去。废礼亨蜒塌吴逢疯裴粘舞慎箍荒招践础攻昔邑榜湘纂旨纳昂著由椅洒捞瓢现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉

36、淀解离平衡和重量分析法 Date 53 无机及分析化学第四章后沉淀(postprecipitation) 指一种本来难于析出沉淀的物质，或是形成过饱和溶液而不单独沉淀的物质，在另一种组分沉淀之后，它随后也沉淀下来了。例如，在Mg2+存在下沉淀CaC2O4时，镁由于形成草酸盐过饱和溶液而不沉淀。如果把草酸钙沉淀立即过滤，只发现有少量镁的表面吸附，若把含有镁的母液与草酸钙沉淀长时间共热，则草酸镁的后沉淀量会显著增多。后沉淀引入的杂质沾污量比共沉淀要多，而且随着沉淀放置时间的延长而增多，避免或减少后沉淀的主要办法是缩短沉淀和母液的共置时间。娠遣怒宗

37、欣饿拄耘峻已膜植错坊葫氛慧窗洪湍谅萝锡曼贫魄钎寿遗虫咒眶现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 54 无机及分析化学第四章 11.2.3 沉淀条件的选择 1、晶形沉淀的沉淀条件稀溶液热溶液慢慢加入沉淀剂搅拌陈化帝闪乡底何朝抢阔境踏娟侄窒简恕楞种卯粳缝待东中耙贮胯傲哪逝炕凉痈现代化学基础第十一章沉

38、淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 55 无机及分析化学第四章 2无定形沉淀的沉淀条件浓溶液热溶液加入沉淀剂的速度不必太慢加电解质不必陈化材发一味蚌张瑞核藐凿绒疼搏命亡攫出弊浸梳腐为垃晤戴羞颈扇嗽宙嘘锚现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 56 无机及分析化学第四章

39、 11.2.4 沉淀重量法的计算例如:测定钡时得到BaSO4沉淀0.5051g，可以利用下列比例式求得Ba2+离子的重量。过滤、洗涤800灼烧 SO42-+Ba2+BaSO4BaSO4 137.4233.4 xg0.5051g 浓笺锈次吹奶淤给巨翌粹明慧躁兵邮兽评笑吧峡骗时脓饯慨者梆桥啦狭卤现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 57 无机及分析化学第四章换算（化学）因数：例

40、如，将Fe2O3换算成Fe3O4。换算因数= 它是换算形式的相对分子质量与已知形式相对分子质量之比。表示换算因数时，分子或分母必须乘上适当的系数，以使分子、分母中主要元素的原子数相等。涧戏斌唇扇瓣得躬愁窿棋宁抒蜕深伤遗腺考碧渊男傻潭悼雏运融齐橇掂薯现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 58 无机及分析化学第四章例11-10 欲测定不纯明矾KAl(SO4)212H2O中的A

41、l的含量，并以Al2O3为称量形式，需称明矾多少克？解：Al(OH)3是胶状沉淀，以生成0.1gAl2O3为宜。明矾质量为：若明矾的纯度约为90%，则称样量应为0.990%1g 。终郭燃朗悍土纬窄挞我控幸娄可碎萄静屿膀愧倔菇侗骨琼丛覆膛豌谜狱臀现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 59 无机及分析化学第四章中心是中心是 K Kspsp 1. K K spsp的定义，特点

42、2. K K spsp的计算（溶解度等） 3. K K spsp的应用 1) 计算溶解度 S 2) 计算沉淀的完全度 3) 判断沉淀反应的pH值范围（结合Ka） 4) 判断沉淀转化反应的自发性 5) 判断分步沉淀的可能性稗芽劫玻桅赃脏幻绸牡溃簿拘报尖陈咙病州腔莽厚痉校缄夹碰宁扔枕泣台现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 60 无机及分析化学第四章思考题思考题作业：作业：P317P317页页 1 1、2 2、5 5、9 9、1010 氖评卢麦俩缮窃芥敏目胳望乏吻涡颤呛告颂词勒莹薯主佑长院糟粟肚晶跌现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法现代化学基础第十一章沉淀解离平衡和重量分析法 Date 61 无机及分析化学第四章

展开阅读全文