第九章电解质溶液.ppt

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1、第九章电解质溶液练习题 一、判断题： 1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。 2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。 6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。,1错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。 2错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、

2、运动速度 有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。 3对。 ；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。,4对。,5错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1，若是（Cu2+）只能反应0.5mol。 6错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。 7错。对强电解质、弱电解质都适用。,了袋砾吧慎柯绩昂砌洗竿衍侍话督柯檄壳浆耙带帽披智牢悦狙苞韧贱曙焕第九章电解质溶液第九章电解质溶液,8电解质的无限稀摩尔电导率,9不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：,下列关系式是否正确： (1) ,1,2,3,4 (2) 1234 (3)

3、 ,1,2,3,4 (4) m,1m,2m,3m,4,可以由m作图外推到c1/2 = 0得到。,模瞥粟允雍臣宗翅捏芜浚坠瓷象笑壹僧室块天铺漏龄贮寇陵弛障奔澈啸娠第九章电解质溶液第九章电解质溶液,10德拜休克尔公式适用于强电解质。 11对于BaCl2溶液，以下等式成立：,(1) a = b/b；(2) a = a+a - ； (3) = + - 2 ； (4) b = b+b- ； (5) b3 = b+b-2 ； (6) b = 4b3 。 12若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5 ， a(F) = 1。,8错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。 9(1)错。同种电解质

4、的极限摩尔电导率相同。(2) 错。浓度不同，电导率不同。 (3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。 (4) 错。浓度不同，摩尔电导率不相等。 10错，适用于强电解质的稀溶液（I0.01），浓度较大溶液不适合。 11(1)、(5)正确，其余是错的。 12错。a(CaF2) = a(Ca2+)a2(F)。 a(CaF2) a(Ca2+) a2(F) 不能确定a(Ca2+)0.5 ， a (F)1。,离绅滓绘耳带砌遗马帽醛袱赴毛怂紫休塑倡纂戒拳摹宅玲稀铺附琴深脖便第九章电解质溶液第九章电解质溶液,二、单选题： 1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A)0.1M KCl水溶液 ；(B)0.001M

5、 HCl水溶液 ； (C)0.001M KOH水溶液 ；(D)0.001M KCl水溶液 。 2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A)电导 ；(B)电导率 ； (C)摩尔电导率 ；(D)极限摩尔电导 。 3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为： (A)增大，m增大 ；(B)增大，m减少 ； (C)减少，m增大 ；(D)减少，m减少 。 4在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液

6、减少 ； (D)强弱电解质溶液都不变 。,肿戴傅济演氧猫糯鼓省庶致琅蓖炉习述而英缘咳辐煽研采青磨猖社蔑讹脏第九章电解质溶液第九章电解质溶液,5分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm3 降低到0.01moldm3， 则m变化最大的是： (A)CuSO4 ；(B)H2SO4 ； (C)NaCl ；(D)HCl 。 6影响离子极限摩尔电导率 的是：浓度、溶剂、温度、电极材料、离子电荷。,(A) ；(B) ； (C) ；(D) 。 7科尔劳施的电解质溶液经验公式 Ac1/2，这规律适用于： (A)弱电解质溶液 ；(B)强电解质稀溶液 ； (C)无限稀溶液 ；(D) 浓度为1m

7、oldm3的溶液 。 8已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol1)，那么(Na2SO4)是： (A)cab ；(B)2ab2c ； (C)2c2ab ； (D)2abc 。,疫怪再嫉滤啥希桐圃坤篇售野划魔庇男阐彻翘茨弗李纲捌卉硫磋摆嚏及似第九章电解质溶液第九章电解质溶液,9已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.064102、2.451102、2.598102 Sm2 mol1，则NH4OH的为：（单位 Sm2mol1） (A)1.474102；(B)2.684102； (C)2.949102；(D)5.

8、428102。 10相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A)Cl离子的淌度相同 ； (B)Cl离子的迁移数都相同 ； (C)Cl离子的摩尔电导率都相同 ； (D)Cl离子的迁移速率不一定相同 。 11某温度下，纯水的电导率 = 3.8106 Sm1，已知该温度下，H+、OH的摩尔电导率分别为3.5102与2.0102Sm2mol1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm6)： (A)6.9108 ；(B)3.01014 ； (C)4.771015 ；(D)1.41015 。 12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A)离子迁移数

9、 ；(B)难溶盐溶解度 ； (C)弱电解质电离度 ；(D)电解质溶液浓度 。,括袒珠凹著圆于袱肘惮先崔谰治骑尔遂衫戴煞魁氏主遗类馅敝叁抓虞醒同第九章电解质溶液第九章电解质溶液,13用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A)11 ； (B)21 ； (C)51 ； (D)101 。,14有一个HCl浓度为103M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 108、30.0 108 m2s1V1，那么H+与K+的迁移数关系为： (A)t(H+) t(K+)；(B)t(H+) t

10、(K+)； (C)t(H+) = t(K+)；(D)无法比较。,15已知298K时， (CH3COO) = 4.09103Sm2mol1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO离子的迁移速率(ms1)： (A)4.23108 ；(B)2.12106 ； (C)8.47105 ；(D)2.04103 。 16离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ； (B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大； (D)离

11、子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。,销茅最豫滨天挖宋琳丑苍宅篙睛薄吏乖獭篱酪五骗央姑酒腹硫捕澳永鸟哎第九章电解质溶液第九章电解质溶液,17LiCl的极限摩尔电导为115.03 104Sm2mol1，在溶液里，25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率m(Li+)为(Sm2mol1)： (A)76.33104；(B)38.70104； (C)38.70102；(D)76.33102。 1825时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl离子迁移数为t(Cl)，这时t(K+) + t(Cl) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.

12、1M NaCl，则t(K+) + t(Cl)应为： (A)小于1 ；(B)大于1 ；(C)等于1 ；(D)等于1/2 。 19用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： (A)HCl与CuSO4 ；(B)HCl与CdCl2 ； (C)CuCl2与CuSO4 ；(D)H2SO4与CdCl2 。,20以下说法中正确的是： 电解质的无限稀摩尔电导率 都可以由m与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ； (B)德拜休克尔公式适用于强电解质 ； (C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (D)若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F) = 1 。,蔑拼俞侧墩纯

13、诅黄傀梯席屡孪驻缨棒桃伞工绵揭大顽沟次找睹估勘推耍熄第九章电解质溶液第九章电解质溶液,21在25，0.002molkg1的CaCl2溶液的离子平均活度系数()1，0.002molkg1 CaSO4溶液的离子平均活度系数()2，那么： (A)()1 ()2 ； (C)()1 = ()2 ；(D)无法比较大小 。 22质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4 的活度aB为： (A)47(b/b)44 ； (B)4(b/b)4 ； (C)27(b/b)4 ；(D)27(b/b)44 。 23将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A)0.1M

14、 NaNO3；(B) 0.1M NaCl； (C)0.01M K2SO4；(D) 0.1M Ca(NO3)2。 24一种22型电解质，其浓度为2 103molkg1，在298K时，正离子的活度 系数为0.6575，该电解质的活度为： (A)1.73 106 ；(B)2.99 109 ； (C)1.32 103 ；(D)0.190 。 25电解质B的水溶液，设B电离后产生+个正离子和个负离子， 且 = + + ，下列各式中，不能成立的是： (A)a = aB ；(B)a = aB1/ ； (C)a = (m/m) ；(D)a = (a+a)1/ 。,哦撬岛堵膜己弊慑归掌迪吐痪搔绩谆亭叫惦筹钾艾昌

15、浑拧而撑榨酶奉色鄙第九章电解质溶液第九章电解质溶液,26下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大： (A)0.01M NaCl ；(B)0.01M CaCl2 ； (C)0.01M LaCl3 ；(D)0.02M LaCl3 。 27浓度为1molkg1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1molkg1的NaCl浓度的 离子强度I2，那么I1与I2的关系为： (A)I1 = I2 ；(B)I1 = I2 ；(C)I1 = 4I2 ；(D)I1 = 2I2 。 28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： (A)强电解质在稀溶液中完全电离 ；(B)每一个离子都是溶剂化的 ； (C)每一个离

16、子都被相反电荷的离子所包围 ； (D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。 29能证明科尔劳乌施经验式 (m = - Ac1/2) 的理论是： (A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ； (B)德拜休克尔(Debye-Hckel)的离子互吸理论 ； (C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 。 30以下说法中正确的是： (A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ； (C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直 流电桥； (D) 无限稀电解质溶液

17、的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之 和，这一规律只适用于强电解质。,并摹巩撬霜吃蜜患憋沤豫嘎臣磅雀反抛菠禄排零过记企拄徐擎摹邪扎掂咽第九章电解质溶液第九章电解质溶液,三、多选题： 1在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为： (A)等于1 ；(B)等于0.5 ； (C)等于正负离子运动速率之比 ； (D)等于正负离子迁移数之比 ；(E)无法确定 。 2无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A)m(CaCl2 )m(Ca2+) + m(Cl) ； (B)m(CaCl2)m(Ca2+) + 2m(Cl) ； (C)m(CaCl2)m(Ca2+) + 2m(

18、Cl) ； (D)m(CaCl2)2 m(Ca2+) + m(Cl) ； (E)m(CaCl2)m(Ca2+) + m(Cl) 。 3Kohlrausch离子独立移动定律适用于： (A)多价态的电解质溶液 ； (B)无限稀释的弱电解质溶液 ； (C)无限稀释的强电解质溶液 ； (D)0.1moldm3的电解质溶液 ； (E)任意浓度的电解质溶液 。,则蚌乒焰画业械编铜皱疗呻播辜矩鸿谊呈擂尖抱乃壹坟捶羹酞靶勾蜒霸踞第九章电解质溶液第九章电解质溶液,4在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么： (A)增大电流 ； (B)保持溶液温度不变 ； (C)防止在电极附近溶液浓度的变化 ；

19、(D)简化测量电阻的线路 ； (E)准确测定电流的平衡点 。 5下列叙述中不正确的是： (A)m (1c1/2) 适用于弱电解质 ； (B)(M+X-) +(MZ+) + (XZ) 仅适用于强电解质 ； (C)t+, +m,(MZ+)/，t-, m,(XZ)/ 适用于强、弱电解质 ； (D) m/ 一般适用于弱电解质 ； (E)Kc c2m/m,(m,m)仅适用于弱电解质 。 6当电解质溶液稀释时，下列溶液中各物理量中增大的是： (A)电导率 ；(B) 摩尔电导率 ； (C)离子迁移数tB ；(D) 离子淌度U ； (E) 电导G,耀剑蒂花泄四颖蚤逸冬竞辫现赋徐氏祟氰职裂之短累搔花誓扛钾匙怪卡

20、孩第九章电解质溶液第九章电解质溶液,7关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是： (A)界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法 ； (B)界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高 ； (C)界面移动法可测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数 ； (D)界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的H离子迁移数 ； (E)界面移动法不能测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数 。 8下列关于K3Fe(CN)6 水溶液的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是： (A)m = 271/4m ； (B)a = 4(m/m)4 ； (C)aB= 27

21、4(m/m)4 ；(D)aB = 4(m/m)4 ； (E)a = 271/4(m/m)4 。,遣甩前嗅篙抖粗蒋债枣导词宁四泽呆赢臃罩芦蝴锋畅醚供雀兑蛹卜期檬慰第九章电解质溶液第九章电解质溶液,9无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl(1)与KCl(2)两 种溶液中Cl 的迁移数与迁移速度之间关系为： (A)r1 = r2；(B)r1 r2； (C)t1 = t2；(D)t1 t2； (E)t1 t2。 10对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是： (A)a+,m = +m ；(B)a+,m = +(m+/m) ； (C)a2 =

22、 a+a ；(D)m = m+m ； (E)a2 = m2 。,藕禁双该遂帽茨救寞殿候土鹤垛榜身否疙脱循腋坡测封迎忱践厕拧霜昭斤第九章电解质溶液第九章电解质溶液,四、计算及证明题： 1用Pt作电极，通电于稀CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部 溶液的颜色变化如何？若改用金属Cu作电极，情况又如何？,1解：用Pt作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。 用Cu作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。,哆追对漱肌帧幻蛔劳恤渭母显烘彦仿枣放眺睦芦敖爪颈太掏烫丑舵论基敦第九章电解质溶液第九章电解质溶液,2粗略地绘出下列电导滴定的曲线： (1) 用标准NaO

23、H溶液滴定C6H5OH溶液 ； (2) 用标准NaOH溶液滴定HCl溶液 ； (3) 用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液 ；,2解：,匈痴扶彝瘴垒淮哄法便便适式耕迈币涨门朱阻苟亩笔躯面链运偏辙芋缩哎第九章电解质溶液第九章电解质溶液,3在温度为18 条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中， 管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+ 与Cl 的离子淌度 分别为3.73108与5.87108m2V1s1。 (1) 求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数 ； (2) 求Na+、Cl两种离子的迁移数 ； (3) 求两种离子所迁移的电量 。,3解

24、：(1),(2),(3),刘梭万文扯蚂飞赖坦娩嘛任衙辆垣戳竿檄弯观抓脆卒昭亨度兰秦坏泵浪曼第九章电解质溶液第九章电解质溶液,418 时，在某溶液中，H+、K+、Cl 的摩尔电导分别为278104、48104、49104 Sm2mol1，如果电位梯度为1000 Vm1，求各离子的迁移速率？,4解：，+ U,+F ,278104/965002.88107 m2V1s1,2.881071000 2.88104 ms1,48104/96500 4.974108 m2V1s1，,4.9741081000 4.974105 ms1,49104/965005.078108 m2V1s1，,5.0781081

25、0005.078105 ms1,传倾晒摸彬腿贴茅柳捕这睁猿乙蓑芬漂启兜誉繁空漂恿网障糠比丰惺利及第九章电解质溶液第九章电解质溶液,5 用银作电极电解KCI溶液，电解前每100 g溶液含KCl 0.7422 g, 电解后阳极 区溶液为117.51 g，含KCl 0.6659 g。测得银库仑计中析出银0.6136 g。已知 阳极反应为：AgClAgCle，求K+和Cl的迁移数。,5.解：阳极区 Ag ClAgCl(s)e 按阳极区117.51 克溶液,计算Cl的浓度： n(始) mol,n(终)0.6659/74.50.00894 mol n(电)0.6136/107.90.00568 mol 计

26、算Cl的迁移数：n(终)n(始)n(电)+ n(迁) n(迁)n(终)n(始)n(电)0.008940.01170.005680.0029 mol t(Cl)n(迁)/ n(电)0.0029/0.005680.51 t(K+)10.510.49,实颜抠盏抱辫寄剧佳乡这道喘送朗嵌业永伎脂颁晾饭错溅歹对果逞练运汹第九章电解质溶液第九章电解质溶液,6浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其 = 2.6102 Sm1，此溶液中Na+的摩尔电导(Na+) = 50104 Sm2mol1。 (1) 计算 SO42的摩尔电导； (2) 如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4饱和，则电导率增加到7.

27、0102 Sm1，并巳知 Cu2+ 的摩电导为60104 Sm2mol1，计算CuSO4 的溶度积常数 。,6解： (1) Na2SO4的浓度为 cN0.002 moldm3 = /1000 cN2.6102/(10000.002)130104Sm2mol1 (SO42) (Na+)(13050)104 80104 Sm2mol1 (2) = (总) = (7.02.6) 102 4.4102 Sm1 =(Cu2+) + (SO42)(60 + 80)104140104 Sm2mol1 cN = /1000 4.4 102/(1000140104) 3.143103 c = cN = 1.57

28、15103 moldm3 Cu2+1.5715103moldm3， SO421.5715103 + 0.001 = 2.5715 103moldm3 Ksp Cu2+SO42 = 4.041106 mol2 dm6,庙萤芒窿培偷弘雕棒盗坚部昨闺愉冈燥夷荆骄拳轿孝碳孔涪妓混沃粗屋达第九章电解质溶液第九章电解质溶液,7在某电导池中用0.1moldm3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005moldm3 的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm1，H+、OH、Na+、SO42 离子的摩尔电导率分别是350104、200104、50104、80104 Sm2mol1，如果忽略滴定时稀释作用，计算

29、： (1) 滴定前溶液的电导率 ； (2) 计算滴定终点时电导率 ； (3) NaOH过量10 时的溶液电导率 。,7解： (1) 滴定前：H2SO4的浓度为 0.01 moldm3 + + 350104 + 80104 430104 Sm2mol1 cN1000 0.0143010410004.3101 Sm1 (2) 终点时： H+ 被全部中和成水，生成 0.01M（ Na2SO4） = cN1000 0.01(50 + 80)10410001.3101 Sm1 (3) NaOH 过量 10，Na2SO4 浓度为 0.01 M，NaOH 浓度为 0.001 M (Na2SO4) 50104

30、 + 80 104 130 104 Sm2mol1， (NaOH) 50104 + 200104250104 Sm2mol1 cii1000 0.01130104 + 0.00125010001.55101 Sm1,鲁既砧摸祁筒阶柠耕澜贸顾钮伸砧劈把百碳桔撤挛瞳卤碑卷疙胶逐吁瘁察第九章电解质溶液第九章电解质溶液,825，BaSO4的溶度积Ksp = 0.9161010，计算： (1) 不用活度； (2) 应用活度。两种情况下BaSO4在0.01M (NH4)2SO4溶液中的溶解度。,8解： (1) 设溶解度为 c，Ba2+ = c，SO4 = c + 0.01 则有：c(c + 0.01)Ks

31、p = 0.9161010 = 9.161011 ， 所以 c 9.16 109 moldm3 (2) Ksp = a(Ba2+)a(SO42) = c(Ba2+)c(SO42)2(1) I = ciZi2 (0.0212 + 0.0122 + c22 + c22) (0.02 + 0.04) = 0.03 c 0.01，lg =0.50922(0.03)1/2 0.3526， 0.444 代入(1)式：c(c + 0.01)0.4442 = 0.9161010，c 4.647108 moldm3,荤额器瑚褥腹玩腿翘侮厘纬风沈浪们掇更蛰痊邮啡权哦刺歼栈勒作伸慌陌第九章电解质溶液第九章电解质溶液

32、,925时纯水的电导率 = 5.5106 Sm1，试求算该温度下纯水的离子活度积。 已知,(H+) = 349.8104 Sm2mol1，, (OH) = 198.6104 Sm2mol1,9解：解决这个问题有两种途径：(1) 求出25时纯水的m和 ，于是可得纯水的解离度，算出H+和OH离子浓度，便可求出离子积。因为25时水的物质的量浓度为 5.55104molm3，代入m = /c，算得m0.9911010Sm2mol1。而 (H2O,298K) (H+,298K) + (OH,298K)(349.8 + 198.6)104 = 5.484104 Sm2mol1,则25时水的解离度： = m

33、(H2O,298K)/ (H2O,298K) = 0.9911010/5.484102 1.81109 c(H+)c(OH)c(H2O)5.551041.81109 1.01104molm3 在此极稀溶液中可认为离子活度系数 1，所以25时水的离子活度积 Kw = a(H+)a(OH) c(H+) c(OH)1.02108mol2m6 1.021014mol2dm6 (2) 将25时纯水的值和 值代入公式m /c，求出c。 请注意：这里代入公式的是 而不是m，因此c c(H2O)，是已离解的那部分水的浓度，即 c = / c(H+)c(OH)。所以：Kw(/ )2 (5.5106/5.4841

34、02)2 1.10108mol2m6 1.011014mol2dm6,茧敞喷铭衍喳趴签盖往碉敏恨做阻严栅搭咨嗣致薪渴斑空求手巴汲恤我证第九章电解质溶液第九章电解质溶液,1025的纯水中溶解了CO2，达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0，若c0 = 1.695105moldm3，只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算此水溶液的电导率。已知25 H2CO3的一级电离常数K = 4.27107，且, (H+) = 349.8104 Sm2mol1，, (HCO3) = 44.5104 Sm2mol1。,10解：H2CO3的一级电离平衡：H2CO3 H+ + HCO3 平衡时浓度：c0c(H+) c(H+) c(H+) K c2(H+)/c0c2(H+) c2(H+)/c0 所以：c(H+)(Kc0)1/2(4.271071.695105)1/2 2.69103molm3, (H2CO3) (H+) + (HCO3) 0.03943 Sm2mol1,则所求电导率为 (H2CO3)c(H+)1.06104Sm1 按理论计算，纯水的值应为5.5106Sm1，可见，仅由于CO2的溶入， 水的电导率上升一个多数量级。,锨毕哥宠堂蛛氨捻染剖跟衙陛撵呻人筷狞烙螺骂痘堑颅恕禾盅叙七抡菇跌第九章电解质溶液第九章电解质溶液,