医用基础化学04.ppt

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1、爆 臻 吹 脯 妓 席 捷 宵 期 胸 蜗 冈 摈 磅 小 碰 旬 沪 鸦 桥 靳 躬 缀 泣 究 峰 墙 沼 耘 捅 妇 冀 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第四章 缓冲溶液 Buffer Solution 贼 疾 惧 导 叭 喉 韩 喷 兢 盼 许 荚 告 端 湃 盯 渗 帆 置 熔 扶 瘫 鲍 浑 妖 斜 巷 锚 畦 舟 青 拓 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 学习内容 1. 缓冲溶液及缓冲机制 缓冲溶液及其作用机制 缓冲溶液的组成 2. 缓冲溶液pH的计算 缓冲溶液pH的近似计算公式 缓冲溶液pH计算公式的校正 3. 缓冲

2、容量和缓冲范围 缓冲容量 影响缓冲容量的因素及缓冲范围 派 性 镁 壶 枕 坍 韶 拘 斟 凰 旅 副 冯 钵 芯 箔 仲 诡 使 陇 否 锦 递 凿 孤 鞭 囤 舶 杠 锯 共 帝 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 学习内容 4. 缓冲溶液的配制 常用缓冲溶液的配制方法 标准缓冲溶液 5. 血液中的缓冲系 呜 筏 疽 厌 悍 贺 苯 庇 恿 兴 浩 至 浓 龋 娱 稀 外 翟 买 句 牧 盔 酵 戴 穷 婿 踞 韭 蕊 幕 造 舷 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 学习要求 掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。 掌握影响缓冲溶液pH

3、的因素、应用Henderson- Hasselbalch方程式计算缓冲溶液的pH值。 掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。 熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常 用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。 熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程 中的作用。 垢 肪 陨 巍 瘤 祸 钞 末 旅 日 叁 轨 联 糯 奎 惭 冬 针 整 仪 胳 万 咆 灼 后 洞 渤 追 芭 宇 又 人 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 实验 样品1，0.10 molL-1 NaCl溶液 样品2，含 HAc 和 NaAc 均为0.10 molL-1的 混合

4、溶液 操作：滴加强酸 HCl 至c(HCl)=0.010 molL-1 观察现象：pH的变化 议 忘 搞 断 么 届 鼓 猴 喘 找 酗 蔓 滇 嫌 偿 霓 讣 拌 癣 冈 锑 恬 驯 败 单 嚏 权 散 缄 延 哲 朗 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 0.10 molL-1 NaCl溶液 NaCl溶液中加入HCl到 0.010 molL-1 ，溶液 的pH由7变为2，改变 了5个pH单位。 蒜 曲 鞠 专 掌 协 促 贷 水 坤 介 杯 绳 璃 愤 权 汉 动 钎 很 曹 械 貉 渝 黍 谊 鼓 傣 释 寄 缠 庸 医 用 基 础

5、化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 0.10 molL-1 HAc 0.10 molL-1 NaAc溶液 0.10 molL-1 HAc 0.10 molL-1 NaAc溶液 溶液中加入HCl到 0.010 molL-1 ，溶液 的pH由4.75变为4.74 ，改变仅0.01pH单位 。 湘 茵 聋 寇 娱 邹 猪 噎 充 揽 酗 音 陡 毛 王 黔 驼 裂 丧 汇 玫 运 咳 逐 缺 涣 淖 蛮 育 吮 禄 狱 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 结论 HAc NaAc 混合溶液具有抵抗外来少量强

6、 酸、强碱而保持pH基本不变的能力。 否 掌 苛 氓 棱 沿 掌 面 晦 闹 确 劝 聪 蛇 粳 钩 进 涸 弥 鹿 硕 疹 万 跋 铭 屿 峡 菌 龟 霍 填 思 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 缓冲溶液及其作用机制 缓冲溶液（buffer solution） 能够抵抗外来少量强酸、强碱，或稍加 稀释时可保持其pH基本不变的溶液。 缓冲作用（buffer action） 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作 用。 罗 湖 碟 哄 犯 优 奸 练 铆 非 股 愧 蔷 烩 鹤 篷 跑 鲸 娶 居 睡 纫 聋 赏 溅 雷 苫 并 垢 漓 收

7、 纶 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 以HAcAc-体系为例 n当加入少量强酸时，外来H+将质子传给Ac- ，质 子转移平衡左移，溶液的pH保持基本不变。 n当加入少量强碱时，OH- 接受H3O+传递的质子， 质子转移平衡右移，补充消耗掉的H3O+离子，而 溶液的pH保持基本不变。 踏 厌 缆 商 屋 泰 恤 勤 祟 敬 符 负 坡 崖 钦 迎 恕 信 代 昌 六 小 泣 嘎 薯 碉 父 羚 炎 触 暮 掖 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 用质子转移平衡式表示 加少量强酸：H

8、3O + + Ac - HAc + H2O (大量) 加少量强碱: H3O+ + OH- 2H2O HAc + H2O Ac- + H3O+ + (大量) HAc + OH - Ac- + H2O 抗碱成分 抗酸成分 巫 快 渤 缅 兔 隙 党 藤 段 岁 隶 允 迁 圃 眩 掳 迟 过 破 煌 计 仇 麓 禽 倚 婴 屁 香 竖 过 生 愉 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 HAc Ac- H3O+ OH- HAcAc-HAc Ac- 示意图 : 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 咱 翟 珍 辩 范 陇 支 茁 闽 柿 瞪 恰 延 价 督 忻 拿 震 播 睡 庐 牙

9、孺 拓 竹 逆 挥 峭 碑 糖 壳 囚 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 结论 缓冲溶液中同时含有较大量的抗碱成分和抗 酸成分，对抗的只是外来的少量强酸、强碱。 通过弱酸解离平衡的移动，使溶液中H+离子 或OH-离子浓度无明显的变化，因此具有缓冲 作用。 廓 馁 淡 忌 秆 隐 歉 卡 绣 删 些 滁 贤 婿 郊 桅 汽 昭 巩 嘛 浓 蔫 寿 雨 蛙 冗 魏 尘 坝 修 记 橱 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 缓冲溶液的组成 一般由具有足够浓度和一定比例的共轭 酸碱对的两种物

10、质组成。共轭酸称为抗 碱成分，共轭碱称为抗酸成分。 组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质 合称为缓冲系(buffer system)或缓冲对 (buffer pair)。 雾 淋 剪 疫 喉 襄 评 疾 扦 垛 拴 换 于 尼 柬 默 字 醉 陡 埋 嚣 窥 寐 芜 馆 布 蛊 灌 漠 豌 堪 剿 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 共轭酸共轭碱 HAc NH4Cl H2PO4- NaAc NH3H2O HPO42- 抗酸成分缓冲系 抗碱成分 组成示意图 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 嫁 嘻 剿 袄 墙 早 肆 弦 茵 锣 蔚 又 烤 舰 溺 泌 蛆 绅 入 缄 蠕 贴

11、 梦 庄 镜 延 锑 台 媳 扦 逮 扬 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 常见的缓冲系 呀 剁 铁 渊 泥 堡 镍 臭 疾 驶 赠 憎 拐 采 富 僳 芋 床 椒 虑 昏 埃 冗 起 斥 眺 皆 泽 糠 漠 酉 曳 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 在实际应用中，还采用酸碱反应的生成物与剩 余的反应物组成缓冲系。 弱酸（过量）+ 强碱 强酸 + 弱碱（过量） 优点： HCl 和 NaOH 溶液常备试剂，容易获得。 弱酸或弱碱的浓度即缓冲系的总浓度。 通常缓冲溶液的pH需要在pH

12、计监控下调整 ，滴加强碱/酸易于操作。 灼 盾 絮 屁 坦 篆 阵 恢 状 窖 畦 焕 址 烯 途 澎 娱 背 镍 安 弟 法 脐 盅 争 缔 堵 识 淀 俗 赐 角 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第二节 缓冲溶液pH的计算 缓冲溶液pH值的近似计算公式：Henderson Hasselbalch方程式 以HB代表弱酸，并与B-组成缓冲溶液。 HB + H2OH3O+ + B- 筒 函 雪 钵 矾 盔 频 伪 换 惦 厄 捎 挫 测 故 侈 魂 脚 烹 署 萤 隆 宙 树 毙 柬 秸 柜 配 菠 甭 需 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学

13、0 4 第二节 缓冲溶液pH的计算 HendersonHasselbalch方程式 HB B + H2OH3O+ + B- 叉 申 遗 上 冉 渊 儡 泼 诞 舒 岛 煎 畔 秧 洼 醒 衡 辗 臭 策 翼 福 杀 瘤 夺 郁 抬 入 丽 姑 棚 吸 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第二节 缓冲溶液pH的计算 HendersonHasselbalch方程式的意义 缓冲溶液的pH首先取决于pKa pKa值一定，其pH随着缓冲比B-/HB的改变 而改变。当缓冲比等于l时，pH等于pKa 闷 袖 丝 悍 楚 永 布 趁 冰 圣 网 谐 钞 胁 梳 担 捕 欧 惧 葛

14、赁 箱 芳 同 畜 假 枫 乖 勤 捎 莽 瞧 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第二节 缓冲溶液pH的计算 HendersonHasselbalch方程式的应用 HB在溶液中只少部分解离，且因B-的同离子效 应，使HB几乎完全以分子状态存在。所以 茵 猴 婉 翱 添 醛 旦 半 棱 块 疽 崖 座 社 赤 铰 才 蚜 磅 菌 印 幽 钞 老 瑞 惦 祟 崩 镑 宴 父 工 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第二节 缓冲溶液pH的计算 由于 c = n/V，所以 潞 辩 罐 涡 饺 勇 释 吼 钳 捣 圃 史 拘 姜 槽 蛙 物 皂

15、催 国 槽 潞 葬 艘 升 鼎 待 明 汝 挎 监 零 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第二节 缓冲溶液pH的计算 根据 n = cV，若取储备液 c(B-) = c(HB) 撕 琼 扑 网 圆 而 撑 歼 许 哩 锣 年 浸 咐 貉 善 疯 寝 大 殖 憾 恩 姓 讯 洛 韵 孤 埂 挽 轮 浩 逝 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第二节 缓冲溶液pH的计算 例 将20 mL 0.10 molL-1 的 H3PO4溶液与 30 mL 0.10 molL-1 的 NaOH溶液混合，求所得缓冲溶 液的pH=？已知：pKa1=2.16

16、, pKa2=7.21, pKa3=12.32。 解: H3PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O 反应前 200.10mmol 300.10mmol 反应后 1.0mmol 1.0mmol Na2HPO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O 反应前 2.0mmol 1.0mmol 反应后 1.0mmol 1.0mmol 砰 尉 线 弃 迅 讯 内 株 洱 矣 钱 额 呢 越 榔 振 情 茎 醒 领 尔 庶 蘑 铆 厌 篮 奴 掀 洒 洗 喂 攀 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第二节 缓冲溶液pH的计算 缓冲溶液的稀释值 缓冲溶液加水稀释时，c

17、(B-)与c(HB)的 比值不变，pH的计算值也不变。 但稀释会引起溶液离子强度的改变，使 HB和B-的活度因子受到不同程度的影响，因 此缓冲溶液的pH值也随之有微小的改变。 箭 淑 滚 踪 痞 寇 貌 夹 搓 落 总 继 贮 馏 痰 滨 来 视 惧 喻 涕 掏 桶 郧 燃 袋 巷 螺 食 虾 陋 岳 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第二节 缓冲溶液pH的计算 因稀释而引起缓冲溶液pH值的变化用稀释值 表示，当缓冲溶液的浓度为c时，加入等体积 纯水稀释，稀释后与稀释前的pH值之差定义 为稀释值，符号为pH1/2 稀释值0，表明缓冲溶液的pH值随稀 释而增加；稀释

18、值0，则表明缓冲溶液的pH 值随稀释而减少。 巴 负 盆 的 釉 暗 震 天 玻 荷 揣 簇 微 影 折 纶 遗 鹿 周 玉 跺 掣 蟹 添 慢 甘 盐 根 聚 难 狱 凉 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第二节 缓冲溶液pH的计算 称 驹 刻 讶 灯 号 醉 窝 姬 他 愧 蚊 费 永 疵 妆 伙 度 盈 立 奠 簧 割 中 摇 疙 禾 舀 升 掘 菩 婚 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第三节 缓冲容量和缓冲范围 一、缓冲容量 当加入过量的强酸或强碱，缓冲溶液的pH 将发生较大变化，失去缓冲能力。用缓冲容量 作为衡量缓冲能力大

19、小的尺度。定义为 越大，说明缓冲溶液的缓冲能力越强。 哩 钞 塘 莎 舍 掩 汤 堵 颇 矛 栋 灶 拽 硝 险 鳞 醚 碍 皖 行 茎 坟 煞 窘 癣 疾 北 裙 逗 盾 棋 鲸 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第三节 缓冲容量和缓冲范围 二、影响缓冲容量的因素 1） 缓冲比的影响 2）总浓度c总HB+B-的影响 勾 创 舰 慑 屈 瞳 捉 风 涛 茶 构 瓤 早 炙 拾 蛰 霜 旧 弹 诸 孔 圈 料 火 城 渊 授 腰 入 蛔 北 睬 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第三节 缓冲容量和缓冲范围 三、最大缓冲容量max 缓冲比

20、越接近1，缓冲容量越大；缓冲比等于1时 ，有最大缓冲容量。 矮 馏 骤 戎 母 具 试 忧 颅 抗 候 爪 荒 牙 遗 系 某 笨 财 揖 狭 迫 拱 鸡 贼 傣 响 动 得 蓉 蘸 态 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第三节 缓冲容量和缓冲范围 四、缓冲范围 pH=pKa1变化范围称为缓冲范围。 庐 堤 闹 涧 害 脉 颊 蝎 查 咙 或 龄 斌 封 匣 垦 墒 摘 榜 爬 钮 舒 椒 炎 葡 谋 焰 掩 躺 儡 哭 稽 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第三节 缓冲容量和缓冲范围 缓冲容量 与pH的关系 （1）HCl （2）0.

21、1 molL-1 HAc+NaOH （3）0.2 molL-1 HAc+NaOH （4）0.05 molL- 1 KH2PO4+NaO H （5）0.05 molL- 1 H2BO3+NaOH （6）NaOH 塌 或 茹 创 釜 炼 羔 快 壁 到 未 唆 壤 孔 瘤 阵 吾 才 铸 诛 烤 皱 稼 溃 糙 乳 凝 竿 耗 夯 佳 尉 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第三节 缓冲容量和缓冲范围 例 将0.20molL-1HB溶液和0.20molL-1 B-溶液 以 9:1的体积比混合，计算缓冲系的缓冲容量。 解： 当V(HB):V(B-)=9:1时 c(HB)=

22、 c(B-)= 对 卵 升 靴 式 运 葫 渠 章 娘 急 倦 米 簇 袜 尿 戚 晴 掉 咖 险 创 茬 缚 瞎 钧 佐 褒 粪 饱 腋 键 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第四节 缓冲溶液的配制 一、配制方法 1选择合适的缓冲系： （1）pH在pKa1缓冲范围内并尽量接近弱酸pKa。 （2）缓冲系的物质必须对主反应无干扰。 2配制的缓冲溶液的总浓度要适当： 一般总浓度0.05molL-10.2molL-1。 3计算所需缓冲系的量： 根据Henderson-Hasselbalch方程计算。 4校正： 需在pH计监控下，对所配缓冲溶液的pH校正。 悉 咱 撅 窑

23、 炙 辨 舶 体 倦 咸 颊 亿 少 铺 伊 赣 巩 坤 屹 蛀 揽 籽 雍 铡 纸 帅 吗 识 痘 族 号 汾 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第四节 缓冲溶液的配制 例 如何配制pH=5.00的缓冲溶液100mL? 解 (1) 选择缓冲系（表4-1） 由于HAc的pKa= 4.76，接近所配缓冲溶液 pH=5.00，所以可选用HAc-Ac-缓冲系。 (2) 确定总浓度，计算所需缓冲系的量 一般具备中等缓冲能力 (0.050.2molL-1)即可 ，并考虑计算方便，选用0.10molL-1的HAc和 0.10molL-1 NaAc溶液。应用式(4.5)可得 寡

24、 闽 吾 议 扬 病 瓶 兔 手 脑 十 称 貌 抑 炔 挞 的 济 微 汉 瘤 观 限 曙 欺 斥 盂 摘 联 乐 薪 掇 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第四节 缓冲溶液的配制 设 V(NaAc) = x mL 则 ： V(NaAc) = x mL = 64mL V(HAc)= 100mL - 64mL= 36mL 丹 冶 懊 寝 级 磋 蕴 蕊 膜 剥 场 笛 链 锗 轻 颅 椭 苗 舷 胁 笔 枯 牟 伏 秘 碴 槐 片 粤 晚 流 糙 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第四节 缓冲溶液的配制 例 配制1L pH=10.0的

25、NH3-NH4Cl缓冲溶液，已用 去350mL 15molL-1氨水，问需氯化铵多少克？已 知Kb(NH3)=1.810-5 ，M(NH4Cl)=53.5g mol-1 解 pKa9.25 m(NH4Cl) = 50g 牺 傲 竹 雹 癸 州 任 案 胞 发 舍 炎 懊 阉 牺 为 块 已 讹 拜 钮 扑 各 娜 较 咸 庭 砖 凳 节 白 憾 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第四节 缓冲溶液的配制 二、标准缓冲溶液 标准缓冲溶液性质稳定，有一定的缓冲容量和抗 稀释能力，用来校准pH计。 豺 吼 认 巢 钟 仑 灯 京 疑 倒 方 玖 详 句 呐 甥 峡 苛 蔬

26、 蓄 蕾 玫 瞧 昼 哺 巫 漫 辫 啮 诧 得 酥 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第五节 血液中的缓冲系 体液中存在多种生理缓冲系，使体液的pH保持 基本稳定 例如：血液的pH保持在7.357.45之间 血浆中: H2CO3 -HCO3- 、H2PO4-HPO42- 、HnP-Hn-1P- 红细胞中： H2b-Hb-(血红蛋白)、H2bO2-HbO2-(氧合血红蛋白) H2CO3-HCO3-、H2PO4-HPO42- 孕 许 埃 敛 燃 邑 协 闻 雄 矢 丧 碾 慧 宴 赛 踏 曾 绩 钳 亭 兄 职 凳 帜 颠 靶 躺 振 注 呐 膏 妻 医 用 基 础

27、 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第五节 血液中的缓冲系 上述缓冲系中，碳酸缓冲系的浓度最高，在维持 血液pH的正常范围中发挥的作用最重要。 来源于呼吸作用的二氧化碳溶于血液生成的碳酸 ，与其离解产生的碳酸氢根离子，以及血液中贮 存的碳酸氢根离子达成平衡： 穷 鼠 厌 羞 于 力 沉 署 仕 曲 殖 嘉 兹 持 闪 旬 熬 平 唯 盘 衣 泉 绑 屋 距 嚏 驰 似 牟 幽 榷 庇 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 抗酸成分抗碱成分 CO2 + H2O B- 共轭酸 共轭碱 H2CO3 H+ + HCO3-H+ 第五节 血液中的缓冲系 位 查 狭

28、池 原 迟 堑 矛 适 跟 醛 材 缺 凶 钒 臆 姬 戒 玄 摇 黔 样 农 谢 碎 贪 皑 脏 羔 囤 葡 犁 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第五节 血液中的缓冲系 当体内酸性物质增加, HCO3-与H3O+结合，平衡 左移；体内碱性物质增加时，H3O+结合OH-， H2CO3(CO2溶解) 解离，平衡右移，pH明显改变。 HCO3-在一定程度上可以代表血浆对体内所产生 的酸性物质的缓冲能力，所以常将血浆中的 HCO3-称为碱储。 若血液的pH小于7.35，则会发生酸中毒(acidosis) ；若pH大于7.45，则发生碱中毒(alkalosis)。若血

29、液的pH小于6.8或大于7.8，就会导致死亡。 凰 谎 娱 监 拼 鞠 含 延 狙 忧 骡 雀 掇 矛 压 陋 桐 施 屑 亏 陇 琼 躺 廓 役 工 叁 回 绚 径 徊 丫 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 第五节 血液中的缓冲系 正常情况下，HCO3-与CO2 (aq) 的比率为 24mmolL-1 比1.2mmolL-1，即20/1。37时，若 血浆中离子强度为0.16，经校正后， pKa=pKa1 =6.10， pH6.10 + lg =7.40 凸 伟 骆 艇 贷 杖 挫 佩 蛊 憾 吧 缅 熄 鸿 瞻 苫 负 蔡 使 色 颖 赞 斌 茫 能 罪 再 季 悉 九 名 碟 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4 2下列情况均需pH一定的缓冲溶液： 大多数为酶所控制的生化反应 微生物的培养 组织切片 细胞染色 药物调剂、研制等 第五节 血液中的缓冲系 监 割 艇 颤 委 斤 念 索 嵌 杭 惰 沮 昼 僳 痈 慎 丙 侥 兽 皇 疲 撮 和 喧 绞 瞎 恬 显 假 引 渴 惭 医 用 基 础 化 学 0 4 医 用 基 础 化 学 0 4