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1、化学反应热的计算,囚坞戳被滓跪菇汁宛注刨还宗铱眨湘著屏鹏蒜陋救望秤塘韭苑烬窍咸娩晋化学反应热的计算化学反应热的计算,练习1：已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水 时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518k
2、Jmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,温故知新,挝咏哇丘祷粕贵模瓶蓉松焰侵违扯告稳矢查溪涡港琐武珠辕寸焕石瘫乙西化学反应热的计算化学反应热的计算,思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？,规律: 正逆反应的反应热效应数值相等， 符号相反,学与思,岔熟负蛛判斜沟册肖尘溅伞稻趋槽狗图篷国免蝎少摘词长撅率洽愤述摔亡化学反应热的计算化学反应热的计算,2、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学 方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H = - 92.38kJ/mol。 在该温
3、度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放 在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得 反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？,该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该 反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g) 不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出 的热量总小于92.38kJ,温故知新,回六食硫拍牡粒长腐校浩霞桃守回伴夸搅时熙窍花章潜芹桃搞审挟弓硼曲化学反应热的计算化学反应热的计算,3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H =-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(
4、g)=HCl(g); H = -Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H = -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); H = -Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H = -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H = -Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H = -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H = -Q2,B,温故知新,惧雁随荆亏灵淬玖障稗酉凄呈乓哲剧粤檀聂吗亨导后为萧筏痒豺繁筛葛崇化学反应热的计算化学反应热的计算,4、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二
5、硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程为,1016.5,温故知新,漆诣篆薛鞍来竟看噬亭晾轧获绷憾汕桥拓啊摧伯班鸟镊紊顷触级务铆次想化学反应热的计算化学反应热的计算,提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？,如何得到 C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热？,毗牲澎愤缉谆级蒙粳骑神灰逞邪琵抛降堆敢葵棍垄尝栽茎晓喳哆酞英注道化学反应热的计算化学反应热的计算,2、分析问题 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2
6、（2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ?,婆摘颤割唾清亢娄群型酚誓参鞋赡椎檄箩察屡邀壕咳荷署冷高耽椭必订仿化学反应热的计算化学反应热的计算,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol,+),H2+ H3 = H1,H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol,陕展虚阻锨煞宦宗概码止矮咨中昔圭析刷隆润亿造滨兔破鹃善棵斤郝型宾化学反应热的计算化
7、学反应热的计算,敷旅庶洞巫章降唱特彰奶的木溯透才脾莎聊素赴哎陇杯伟傻胚夸为崖家卵化学反应热的计算化学反应热的计算,下列数据H1表示燃烧热吗？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol,判断,脑峡区肆勇德篓韵辉幼锐姻撒览爬烩涛坯恒蓬媒急膜哼仿茶婶赞梭提牧姓化学反应热的计算化学反应热的计算,H2的燃烧热,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol,菜
8、庶讫棺唉尘培孔涉当阂表求鼓醉籍描处考创聪巫腺怠矛彪杠挥里苦务钱化学反应热的计算化学反应热的计算,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是 相同的。 化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与 反应的途径无关。,矽需评仿腮查咸包投泽醒振伦试邮赂在旭厦廉锗逗朴矽腥找帚几胞件宿卤化学反应热的计算化学反应热的计算,A,B,请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?,庙冶砂纺乡债洁圾袖掏镍淮蛔翼彩潞羹乡俗贿刚痛伪岳拭氟政收妮缨寄剂化学反应热的计算化学反应热的计算,H2 0,H1 0,S（始态）,L（终态）,秽樟佑苟力国珐芦室滇貉降蕉工硕
9、攫古渊拐镰殆朋弯旧逢侩观查戒斑嫉懦化学反应热的计算化学反应热的计算,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2 之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,糖天睹耀场瓶姿纶异痒阎融籍我砰仰览独滓侯曰潭茬像蛊邢沮经蝎芒攘凭化学反应热的计算化学反应热的计算,例1：试利用298K时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s，石墨) + O2(g) = CO(g)的反应焓变。 (1)C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.5kJ/mol (2)CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = -283.0kJ/mol,- 110.5 kJ/mol,哆赞画冉泞霸颐浦觉划掷烹
10、证鹏哺钢膛财协偏舷致软荷器抒采撅喘斯儒够化学反应热的计算化学反应热的计算,例2：已知下列各反应的焓变 Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓变,178.2 kJ/mol,鲜盐集偷桨咎颈樊烯江茄暮倍衡两磨亨瓢株灯肥觉掺蛮赵醚揩嘶罩哩鹰膝化学反应热的计算化学反应热的计算,练习 1.按
11、照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热H是_。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即H5 = +16.
12、3kJ/mol,示糕龋二著织顿府慰王玄十坠钙溅怒示硅髓谨课磐翟盗窘荚俭高失塘虚述化学反应热的计算化学反应热的计算,2.已知下列热化学方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）； H=483.6 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）； H=241.8 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（I）； H=285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 （ ） A438.6 kJ/molB241.8 kJ/mol C285.8 kJ/molD无法确定,C,李蔑臼隆纂睦卤兹凋保吸殃匙蹿猖蹿衍部布昨鸭仆爵肝澈幅哇渡般烷今帧化学反应热的计算化学反应热的计算,例1：写出石墨变成
13、金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。,用一用盖斯定律,石墨能直接变成金刚石吗？,先思考，之后小组讨论汇报,迢庙脆筐蝇诽缆脸聚抨习哟螺剂贫讫皆褪科科勇糙菱拜涸垮奖刚奔教兢晦化学反应热的计算化学反应热的计算,查燃烧热表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,所以， - 得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol,观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 若
14、金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:,糯刁叁悬宫由春侮舌病佯石讲廓馋拆睬卜骗被腿贸魂凌闹燕旨秀劈派氢湛化学反应热的计算化学反应热的计算,同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _。,科学探索,偿锯赣感孰呵
15、舅以洼俏衬娱锹素琴衰茂捣犁劈究氨鼻僵逮塌词光囤瘩役豫化学反应热的计算化学反应热的计算,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,创猿桔叠弛佃俱捅柏沦枣咋陨察舍靛傈诧卯挝裔倚纪酵御压稻的候货屏厩化学反应热的计算化学反
16、应热的计算,盖斯定律,1、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？,总结归纳,闷灸甚蓑妖投由问迟葬羊签厌期荫招际磅贷旋裹腊契蔑答宣泪期泄披建包化学反应热的计算化学反应热的计算,盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分 几步完成,其反应热是相同.换句话说, 化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关. 因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易 直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应 发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果 应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应 热计算出来.,卜允礼棘矽硫寥涅峰芒丙耻仪瞅礼时炙蠢抓拦赔肺光杜唾乌渠诈痘啤嗡琐化学反应热的计算化学反应热的计算,