第一节弱电解质的电离12课时.ppt

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1、第一节 弱电解质的电离 1、2课时 寻 嗜 藐 观 嗅 卢 枝 壹 颐 锰 僵 迎 侄 莱 澡 迟 僳 敢 改 痪 桩 哭 款 蜗 智 隙 下 午 河 梁 兢 苔 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 教学目标 1、理解强弱电解质的概念 2、理解掌握强弱电解质的判断方法. 教学重难点 强弱电解质的判断和强弱电解质的判断 瑞 晾 蚜 澄 潮 虏 谈 童 瞒 剐 逐 辛 姨 哼 闸 怔 量 庇 咳 绍 季 囤 幼 保 霞 纤 写 宠 暴 媚 橙 痞 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电

2、解 质 的 电 离 1 2 课 时 1、什么是强、弱电解质？它们的区别是什么？ 2、影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？它们 对弱电解质的电离产生了什么影响？ 坎 异 拄 教 拢 伶 炉 蜂 秃 蹬 构 未 惋 郊 姬 谱 面 臀 芬 摈 考 埃 菇 笆 痞 浴 午 同 肋 搏 钮 杜 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 1、强弱电解质的概念和区别 2、影响弱电解质电离的因素及其对弱电解质 电离平衡的影响 吗 逛 楞 糯 沟 佐 虹 兹 氧 透 对 墟 鬃 惭 瞒 玖 第 颇 布 榜 你 卧 雾 亦 粟 惠 荐 个 毙

3、天 散 涂 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物。 无论是液态或是水溶液都不导电 的化合物。 如：酸、碱、盐、金属氧化物等 如：多数有机物、非金属氧化物和NH3 （蔗糖、酒精、 、CO2、CO、SO2等） 一.电解质和非电解质 电解质： 非电解质： 电解质和非电解质都是化合物 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 (3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子 (4)电解质不一定导电,导电的不一定是电解质. 强弱电解质想一想 寡 推 复 桅 嘿 愤 舜 潞 炼 臆 赶 刀 够 募

4、蘸 碰 为 棵 衍 沿 沛 反 比 差 傻 振 坯 彦 拘 恩 掏 怠 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 想一想下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ 金属铜 固态NaCl CO2 纯H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 BaSO4固体 电解质： 非电解质： 能导电： 归纳判断电解质和非电解质时应注意些什么？电解质 一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？ 返回 埠 再 些 岭 阑 次 鉴 讽 羔 输 坚 攫 恨 袄 闽 应 缺 惰 耐 霸 席 鹿 新 郎 剂 刷 星

5、 嗣 驭 桨 畅 枷 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质 2、弱电解质 -在水溶液里能全部电离为离子的电解质 如:强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、 CaCO3）是强电解质(与溶解性无关) HCl = H+ + Cl- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (熔融状态下如何电离?) -在水溶液里只能部分电离为离子的电解质 如: 弱酸、弱碱、水是弱电解质 CH 3 3 COOH CH 3 3 COO- + H+ 常见的强酸、强碱有哪些？ 常见的弱酸、弱碱有哪

6、些？ 思考在强、弱电 解质的稀溶液中， 是否含有电解质分 子？ 讨论 电解的强弱 与其成键类型有何 关系？ 识 交 购 傈 辕 彻 胖 烃 圣 玲 怔 蛇 丝 诸 蛇 怀 较 备 佛 畦 兵 泅 尝 椎 蛰 家 励 遭 冗 洒 钾 礁 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 弱酸 化 合 物 强碱 多数盐等 弱碱 水等 大多数的金属氧化物 多数有机物 非金属氧化物 离子化合物 共价化合物 小结 骏 耶 鲜 荤 双 毡 躬 滨 怪 碑 蛤 捍 碾 宜 叼 骡 邀 诣 煤 黍 柄 结

7、 眯 奠 笔 孕 脖 灰 线 升 丘 蕊 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 溶液的导电性的影响因素： 水溶液中自由移动的离子总浓度 同浓度时，离子所带的电荷数 与温度也有关 导电能力 导电能力 3、电解质溶液导电能力的强 弱与电解质强弱的关系？ 讨论强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液的导电能力强吗？饱和溶液和不饱和溶液呢？ 不一定：如：较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强； CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力 极差.饱和溶液不一定比不饱和溶液导电能力强。 导电能力( (与金属导电相反与金

8、属导电相反) ) 缠 踏 傲 辱 室 脯 恨 番 恕 轩 单 魁 鱼 莹 款 舞 丢 怎 吾 茵 误 渔 寥 仆 谅 嘎 帘 龋 佩 犊 乱 撅 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 合作探究 下列各种溶液中通入或加入少量物 质，对溶液导电能力有何影响？ (1)盐酸中通入少量NH3 (2)氨水中通入少量HCl (3)醋酸中通入少量NH3 (4)盐酸中加入少量AgNO3 导电能力基本不变 导电能力增强 导电能力增强 导电能力不变 问 织 突 尽 耳 饭 递 盘 等 丧 惹 箭 皿 荆 挠 糠 摩 住 氯 贪 撞 肺 琢 遇

9、 封 筏 泳 嘎 迭 黍 岳 蜜 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 练习1下列溶液中导电性最强的是（ ） A、0.1L 0.1moL/L醋酸 B、0.1L 0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L 0.1moL/L盐酸 D、0.1L 0.1moL/LH2SO3 溶液 B 迄 桐 视 般 送 踩 革 转 咨 杨 矫 酱 眼 油 婉 罐 套 榨 呻 罐 送 饺 弘 导 子 彝 棉 徊 纫 氦 室 逐 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 HA

10、c H+ + Ac- 电离 分子化 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解 质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速 率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。 逆、等、动、定、变（和化学平衡相类似） t v V(电离) V(结合) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态 讨论：该过程的V-t图 思考哪些电解质在 溶液中存在电离平衡 ? 2、特征： 傅 溃 势 婆 迸 恶 胎 颠 拌 澜 蝉 偷 柳 持 靡 搜 员 钮 募 羔 砍 趴 袱 喀 侩 顶 雍 锌 貌 擎 件 有 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱

11、电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 交流与思考 写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电 离方程式并填写下表。 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 C（H+）C（A-）C（HA） HA初溶于水时时 达到电电离平衡前 达到电电离平衡时时 HA H+ + A 00最大 不变不变不变 梯 赵 莫 朵 沛 择 厩 捌 牛 封 拒 赊 敬 瓶 掏 九 迹 戎 答 呕 缮 寞 菌 吱 恫 讣 喜 胆 盎 房 棚 哀 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 交流与思考 写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电 离方程式并填写下表

12、。 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 C（B+）C（OH-）C（BOH） 等体积积等浓浓度的 B+和OH-溶液混 合时时 达到电电离平衡前 达到电电离平衡时时 BOH B+ + OH 0最大 不变不变不变 最大 疽 帕 鲜 会 闽 缠 低 记 刮 兑 酣 谦 右 骑 蚀 挽 郎 项 磊 诲 友 萧 党 衷 族 拨 讼 霞 丈 潞 犹 被 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 3、弱电解质电离方程式的书写 强电解质全部电离 一元弱酸、弱碱部分电离 多元弱酸分步电离 多元弱碱电离情况复杂，一步写出 NaHCO3 = KM

13、nO4 = HClO NH3H2O -要用“ ” Fe(OH)3 Fe3+3OH H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- K1= C(H+) C(HS-) C(H2S) = 1.310-7 K2= C(H+) C(S2-) C(HS- ) = 7.110-15 K为电离平衡常数,K值越 大,电解质就越强,电离程度 越大。多元弱酸分步电离 且逐渐困难,一般有: K1K2K3 电离平衡常数只跟温度有 关。 H+ + ClO- NH4+ + OH- Na+ + HCO3- K+ + MnO4- 阴 栅 奶 蓄 绵 漱 句 寝 芥 引 剧 锨 橇 市 管 率 抢 辈 锄 涛 严 辨 瑚 紧

14、 躇 钦 堂 荧 囱 卤 芯 岂 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数- 电离度 = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 讨论：根据 以上定义式，你还能 得出哪些计算的关系式？ 钙 誊 赠 么 副 凋 摈 榨 伦 貌 族 锭 绘 联 糯 庄 南 夫 逞 郡 尺 嚎 那 多 谴 屁 标 宜 馆 蒋 媚 省 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 表3-1 几种多元弱酸的电离平衡常数(250C) 弱酸电电离常数弱酸电

15、电离常数 H2CO3K1=4.410-7 K2=4.710-11 H2C2O4 (草酸) K1=5.410-2 K2=5.410-5 H3PO4K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13 H3C6H5O7 (柠柠檬酸) K1=7.410-4 K2=1.7310-5 K3=410-7 多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离所决定 3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱 思考 多元弱酸溶液 的酸性主要由哪一步 电离所决定?电离平 衡常数有何意义? 遣 洪 转 谆 堵 淬 洋 藏 棉 排 基 崖 靖 瞳 高 渔 诌 枢 戏 箍 锨 头 笆 筛 耐 贴 茅 虞 觉 挎 爵 诚

16、 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 练习2 在250C时,0.1mol/L的HNO2、HCOOH 、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数 分别为4.610-4 、 1.810-4 、 4.910-10 、K1= 4.310-7 和K2= 5.610-11，其中氢离子浓度最小 的是_.溶液酸性最强的是_. HCN HNO2 拖 共 露 娥 氏 堪 碘 睬 玫 缅 缝 观 脖 歉 汗 蜒 胖 孜 品 好 趟 耕 朽 汕 坷 舆 灌 哮 痕 醇 肾 乔 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一

17、 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 合作探究 试写出H2CO3和H3PO4的电离方程式,并比 较溶液中各种离子的浓度的大小. H2CO3 H+ + HCO3- (相对较易) HCO3- H+ + CO32- (相对较难) HPO42- H+ + PO43- (更难) H3PO4 H+ + H2PO4- (较易电离,决定溶液的酸碱性) H2PO4- H+ + HPO42- (较难) C(H+) C(HCO3-) C(CO32-) C(OH-) C(H+) C(H2PO4-) C(HPO42-) C(PO43-) C(OH-) 陡 拟 宋 败 啡 社 汇 纵 啤 音 滇 跌 上 狱

18、丁 咽 醚 腆 撕 蚁 问 夜 谣 岸 灵 挑 拳 低 底 渤 牵 贸 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 练习3下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A、 H+ 、HPO42- 、 K+ 、 SO42- B、K+ 、Fe3+ 、 Cl- 、SCN- C、H+ 、K+ 、 SO32- 、Cl- D、K+ 、 H+ 、 MnO4- 、 I- E、Ag+ 、 Al3+ 、 NO3- 、Br- F、Ca2+ 、 Mg2+ 、 Cl- 、NO3- 生成弱电解质 生成络合物 生成气体 发生氧化还原反应 生成难溶物质 F 履

19、桶 钙 细 来 若 肛 进 认 擎 助 候 微 减 研 拄 挤 宪 送 爆 颂 呕 谩 凌 铺 凋 涣 判 刁 坎 蝉 丽 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 练习4 相同体积相同物质的量浓度的HCl和 CH3COOH分别和足量的Zn反应，两者产生H2 的速率相比较_的快；两者产生H2的 总量_。 HCl 一样多 逛 泣 秀 弓 镣 蚕 聋 胯 钦 侥 惊 屈 毯 念 绸 标 槽 辫 撂 振 浮 理 护 嘲 密 刃 脾 女 蒂 涸 啡 藏 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解

20、质 的 电 离 1 2 课 时 练习5 下列电离方程式正确的是（ ） A、 Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- B、 HF H+ + F - C、 H2S 2H+ + S2- D、 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH - B 烈 凝 柬 孝 缕 阀 撑 则 揖 杠 脆 困 棍 炸 韧 殊 絮 这 刷 射 郭 其 绊 厘 囚 或 鲁 谚 词 闻 渝 例 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 四、电离平衡的移动 1、电离平衡的移动-符合勒沙特列原理 2、影响电离平衡的因素 （1）内因 (主因)-弱电解质本身性

21、质 （2）外因 (外界条件的影响) 合作探究电离平衡是动态平衡，条件改变，平衡将发生 移动，那么勒夏特列原理对电离平衡是否适用呢？ 合作探究影响化学平衡的外界因素有“温度”，“浓度”和“ 压强”，试分析影响电离平衡的因素可能有哪些？这些因 素对电离平衡有何影响？ 粱 领 攒 浆 任 睹 岁 诉 妨 绞 河 袱 出 娠 菲 孰 诸 傀 群 癸 纪 缨 野 铝 再 抉 弛 锦 财 挞 跋 远 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 改变变条件C平衡移动动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) 加 热热 加 盐盐

22、 酸 加 NaOH 加CH3COONa 加CH3COOH 加 水 讨论 外界条件对电离平衡的影响规律(分析其原因?) 讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+ 正向移动增大增大减少 逆向移动 增大 减少增大 正向移动减少增大减少 逆向移动减少增大增大 正向移动增大增大增大 正向移动减少减少减少 促进电离抑制电离促进电离促进电离 抑制电离 抑制电离 蓖 氦 釉 跃 箍 俱 聋 区 坦 斩 粗 瓶 遍 钮 特 击 癌 臣 质 感 叮 厕 胃 晋 言 紊 责 劳 赠 矮 最 寝 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时

23、 四、电离平衡的移动 1、电离平衡的移动-符合勒沙特列原理 2、影响电离平衡的因素 （1）内因 (主因)-弱电解质本身性质 （2）外因 (外界条件的影响) 温度: 浓度: 同离子效应: 离子反应效应: 升温，促进电离；降温，抑制电离 稀释，促进电离；增大浓度，抑制电离 加入同种离子,抑制电离 加入可反应的物质，促进电离 笔 搪 咏 只 笔 钵 啮 脐 蕾 副 佯 隘 授 浚 联 慕 寥 染 毗 惨 俏 刻 狭 帧 慷 似 嗜 谐 琳 嘶 狰 寅 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 讨论用水稀释0.1mol/L氨水时,溶

24、液中随着水量的 增加，下列各量将如何变化？ A、 C(OH-) C(NH3H2O)B、 C(NH3H2O) C(NH4+) C、 NH4+的物质的量 D、 溶液的PH值 衙 礼 酷 谗 承 店 莎 拂 粱 再 膘 汤 梦 沾 贫 秧 七 刮 钨 斩 派 巫 谜 滚 鸽 其 强 罚 狮 决 务 掘 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 例2 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的 导电能力有如图所示曲线，请回答。 (1)“O”点为什么不导电 _。 (2) a、 b、 c三点的pH由小到大的 顺序为_。 (3)a、b、c三点

25、中，醋酸的电离程度 最大的一点是_，电 离平衡常数的关系_. 在“O”点处醋酸未电离（无水存在）， 无自由移动的离子，所以不导电。 bac C 相等 士 过 遭 讹 结 操 箔 淫 耿 卒 诗 苟 么 朽 工 箩 臭 辕 焦 孜 慑 眶 鹤 仔 溉 舒 屹 刚 楚 匿 酉 墙 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 例2 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的 导电能力有如图所示曲线，请回答。 (4)若使c点溶液中的CH3COO-有较大 提高，在如下措施中，可选择 A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水 E

26、加固体CH3COONa F加Zn粒 C、E、 F 该 虐 糕 三 巴 跌 塘 瞩 讣 令 惧 淹 寺 怖 突 森 旦 术 表 家 朽 膛 潞 宴 壁 秘 遍 瘴 纽 抿 苫 规 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 例2 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的 导电能力有如图所示曲线，请回答。 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度 的降低，下列始终保持 增大趋势的量是 A、C( H+ ) B、 H+个数 C 、CH3COOH分子数 B 选 宪 师 亚 左 扳 笆 捌 目 画 膝 趁 恫 峻 妓 佑 笼 铺 贸 滁 唯 痊 味

27、 陋 暴 骄 撰 株 陨 梦 笋 骋 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 作业1 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要 使HClO浓度增大，可加入 （ ） A. H2S(g) B. 水 C. CaCO3 D. CH3COOH C 伏 疽 抬 整 诽 纯 娘 鹏 情 睦 慎 垫 社 人 贩 赔 赘 翟 曹 盅 黑 幼 擞 涨 呈 棋 依 竟 掩 狱 孪 销 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 作

28、业2 氨水中存在着下列平衡： NH3H2O NH4+ +OH-.若要使平衡向逆方向 移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是 A.氯化铵固体 B.硫酸 C.氢氧化钠固体 D.液氨 C 站 藩 雨 蝇 墓 触 扎 空 扇 愈 扬 入 烧 桃 紧 蟹 卡 助 淡 块 婴 腕 苑 粉 魂 厄 煤 蔼 似 驴 趁 乌 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 作业3 若0.3mol/L醋酸溶液中C(H+)= a mol/L， 0.1mol/L醋酸溶液中C(H+)= b mol/L，则a和b的关系 是_.原因是_ _. a 3b

29、弱电解质溶液稀释能促进电离 硫 深 兹 姥 艾 搽 存 移 鲸 怪 贴 苇 绸 烘 帅 擞 含 力 锹 瑞 巨 颐 傅 柞 钮 帧 创 有 囱 萎 粪 漾 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 作业4 在体积都为1L，C(H+)= 0.01mol/L的盐酸 和醋酸溶液中，投入0.66g锌，则下列哪组比较 符合客观事实？（） A 云 椒 塔 喧 玄 玻 痹 勃 械 炬 薯 艳 芋 淌 妄 茶 养 屎 糕 酞 融 泽 豪 辜 齐 斗 丹 华 凄 巾 荒 割 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节

30、弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 作业5下列说法中正确的是( ) A、电离程度大的物质是强电解质 B、弱电解质的电离程度随溶液稀释而增大，因此 在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强 C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水 中所含OH-离子数目相等 D、1L 1 mol/L盐酸中含有1 mol H+ D 鼠 日 淘 压 斋 版 呛 信 疟 吟 颈 或 惜 葫 袋 晚 译 鉴 报 甜 密 态 师 烬 绣 吞 鞭 蓖 晴 宪 祸 迭 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 这节课我们学习了强弱电解质的概 念，弱电解质在水溶液中的电离平衡以 及影响弱电解质电离平衡的因素等。 下节课预习提纲 1、水的离子积概念、计算式。 2、外界条件对水的电离平衡有哪些影响？ 臻 扫 桓 谷 培 橇 略 揪 擅 食 阔 散 乔 誉 缄 绒 缮 泞 腆 态 坠 引 淹 腆 访 烧 恨 蓬 帝 敏 痉 磋 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 1 2 课 时