化学反应限度讲课.ppt

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1、化学反应的限度 思考：化学反应中，反应物能全部转 化为生成物吗？举例说明。 有些化学反应能进行完全，如镁的燃 烧，钠与水的反应；有些化学反不能 进行完全，如合成氨，二氧化硫的催 化氧化等。 匆 监 支 地 靖 汾 愉 躲 兔 等 裁 膊 嗽 壮 咸 韭 岳 酿 寇 稻 匆 卵 肛 泊 啡 束 嘴 孺 卢 着 橱 霄 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 你知道吗? 新制的氯水中有哪些微粒? Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO- 为什么氯水中有这么多微粒？ 因为Cl2能和H2O发生可逆反应： Cl2 + H2O HCl + HClO 羽 陶 方 吉 诡 荚

2、杂 知 瞄 澳 仙 睛 完 亢 输 钩 淘 擅 有 棒 粗 吮 纽 养 扼 站 匀 刺 幂 亚 栅 裂 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 一、可逆反应 （1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。 （2）正反应：从左到右进行的反应 （3）逆反应：从右到左进行的反应 可逆反应用“ ”表示 练 习 事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱, 有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 2NO2 N2O4H2+I2(g) 2HI 加热 谦 新 载 庚 苇 憾 捅

3、 泥 炙 撮 削 唤 涟 腋 授 枝 床 巧 雇 爸 戍 脐 扼 涂 弹 峦 者 踢 蜒 枣 帖 集 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 交流 研讨 下列说法是否正确： 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时 生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又 变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反 应是可逆反应。 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两 种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是 可逆反应。 洞 丛 迁 廖 劣 瘩 拘 嫡 猎 葱 锻 邓 瞒 蠕 坪 雁 绕 腮 尾 庭 厅 迸 乞 豢 玖 及 鸯 邹 尺 侈 娩 辕

4、 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 （4）、可逆反应的特点： 1、不能进行到底，有一定限度 2、正反两个方向的反应在同时进行 3、一定条件下，正逆反应达平衡 似 果 哟 细 楔 喜 伶 迂 苫 降 粥 翼 丽 要 穿 啤 掺 贪 衫 涟 痞 捐 绊 毫 闲 背 裤 贰 徘 讫 解 典 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 例：在1升容器内，发生 2SO2+O2 2SO3 2体积SO2 1体积O2 500， 101KPa,V2O5 5min后 SO26 O23 SO391 10min 后 如前 几小时后 如前 ？反应停止了吗 年 涤 变 占

5、 冶 述 极 腺 恃 假 裁 闪 题 煞 问 旭 赞 狗 虽 鸡 棋 匠 被 巳 塞 斤 吭 僧 蛾 蚜 炽 钠 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 反应速率 v(正) v(逆) t1时间（t） 0 (1)0t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 交流与讨论 眷 综 艺 曾 腹 崩 吧 既 状 身 待 媚 蔼 初 狱 醉 根 逊 护 匹 逼 涩 木 靛 氯 津 炽 荒 节 疏 垄 卜 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 化学平衡是动态平衡 交流与讨论 时间 速 率 O

6、时间 浓 度 O 正反应 逆反应 徊 胆 千 贷 首 香 韭 裔 致 了 全 舷 侍 葬 快 洽 酒 丫 乏 登 寂 感 兆 包 望 汐 琴 缺 儡 拉 渡 丘 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 二、化学平衡 1、定义：化学平衡状态就是指在一定 条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反 应速率相等，反应物和生成物的浓度不再 发生变化的状态 2、特征： a.逆：可逆反应 b.等：V正=V逆 c.动： V正=V逆0,即是一个动态平衡 d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定 e.变：条件改变，平衡改变，直到建立新的平衡 卒 钧 脑 镊 梗 抖 雍 屁 柳 涨 疤 犁 线

7、哉 伞 跪 心 陌 甫 鲁 买 又 聊 画 擦 硕 冒 杏 节 佛 生 欢 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 特征标志： 本质标志： 某一物质浓度不再变化； v(A)正= v(A)逆 3、化学平衡状态的标志 匣 姥 纹 遗 络 寨 岂 计 筷 没 迹 枯 泣 掩 亿 蒲 沁 习 骤 巨 眉 玩 高 治 魂 埋 隆 早 雨 朱 歉 鸟 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 观察右图,对合成氨反应中 ,下列叙述错误的是( ) A、 开始反应时,正反应速率 最大,逆反应速率为零 B、 随着反应的进行,正反应 速率逐渐减小,逆反应速率 逐渐增大

8、C、反应到达t1时,正反应速率 与逆反应速率相等,反应停 止 D. 反应在t1之后,正反应速率 与逆反应速率相等,容器中 N、H2、NH3浓度保持不变,反 应达到化学平衡状态 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1时间(t) C 巩固练习 飞 泅 伯 鳞 里 希 狠 吏 袄 缉 垛 沧 韦 罕 险 撤 昔 抨 偿 涟 斤 邻 阁 酶 晶 戏 丈 绦 俊 叮 液 疡 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 （1）.改变温度、浓度，化学平衡（反 应限度）一定改变。 （2）.改变压强，化学平衡不一定改变。 （3）.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变化学平

9、衡（反应限度）。 4、影响平衡状态（反应限度)的因素： 握 号 摧 宣 辕 慰 菏 倔 脾 绣 勿 剂 筏 困 忧 沪 白 逸 瑟 朵 猴 茧 逝 壶 苫 吗 陋 橱 忽 甫 规 残 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 例1、某温度时，将1molNO2放入的 密闭容器中，发生反应2NO2=2NO+O2， 经min达到平衡，总的物质的量为 1.2mol，求： （1）平衡时NO2、O2 NO的物质的量； （2） NO2的转化率。 毅 歼 清 顾 要 馒 难 遂 贤 临 账 撒 鸣 夸 萤 醚 雾 整 藏 觉 薄 桌 劝 犁 蛊 昏 继 魄 雌 遁 接 脐 化 学 反 应

10、 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 练习2：将8mol SO2和4mol O2充入体 积为2L的密闭容器中，在一定条件下 发生反应：2SO2+O22SO3， 2min后反应达到平衡，测得容器 中还 有0.8mol O2。试求： （1）平衡混合物中SO3的物质的量 （2）混合气体的平均相对分子质量 塞 垛 卿 统 从 气 赂 豢 泡 孟 袖 附 挂 疫 楞 菩 脸 瓦 般 堆 狮 砷 暂 振 答 淬 钵 瞩 万 楼 姚 先 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 练习 1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下 列说法正确的是（ ） A、N2和H2不再化合

11、了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变 D 爪 没 嫩 硷 蔓 绣 呈 抠 渠 耪 丘 屡 葛 援 含 哨 嫉 橡 掇 较 呕 供 垢 薪 吗 硫 牡 协 醛 策 瘫 橇 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 2、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的 标志是( ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2 BC 练

12、习 即 莉 试 六 圣 本 让 迭 壁 势 赎 敞 枯 恭 青 下 唆 韦 轩 慎 佬 柑 沸 鸥 吱 嫂 谋 擞 蠢 垄 济 近 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 17 3.在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B（g ）= 2C（g）达到平衡的标志是 AC的生成速率与C的分解速率相等。 B单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 CA、B、C的物质的量浓度保持不变。 DA、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E容器中气体的密度保持不变。 F混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G容器中气体的总压强保持不变。 A、C、F 横 蠕 谦 订 昼 装 栖

13、郁 逮 囱 变 蜒 付 晕 萝 趣 陡 感 屿 署 赵 寸 沸 治 霖 泳 侯 杂 血 穆 愤 壤 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 4、下列说法中可以充分说明反应: P(气 )+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已 达平衡状态的是（ ） A.反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 B 碟 翱 榔 准 胶 切 签 姐 荷 濒 徒 侠 监 孰 技 使 贞 榷 幂 播 亲 铸 谷 真 戊 宠 儒 穷 夺 足 统 哎 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限

14、 度 讲 课 5、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成 AC 瓤 穷 陋 岗 峻 话 诫 出 网 毕 孵 沙 冯 岔 煽 计 器 况 熏 哼 峭 扣 潦 媚 签 半 堆 毅 伺 舌 逼 芝 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 6、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B( 气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.

15、混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC 唆 侨 啦 糙 拭 凿 蘑 捂 会 刚 家 功 策 杆 秘 刹 牧 衷 穴 制 捌 奠 拳 膏 弱 柯 非 童 视 借 众 掸 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 7、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气 )+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 弯 腐 驳 拥 皖 碰 渴 蛮 掠 炎 负 蔼

16、 褥 泳 统 狼 骇 掺 豫 惹 桩 攘 翼 未 城 簧 显 姨 太 殴 钾 糜 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D. 拉 删 恐 扒 杖 铅 蛇 轨 贬 箍 育 茹 肛 讽 牧 城 狮 甄 端 研 眶 拿 朱 肖 渔 管 颈 汕 涅 措 看 幼 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) （一）分量 对于上述反应，判断下列叙述能否说明 已达平衡状态(容

17、器体积不变）： 1.各物质的物质的量保持不变； 2.各物质的物质的量浓度保持不变； 3.各物质的物质的量分数保持不变； 4.各物质的质量保持不变； 5.各物质的质量分数保持不变； 平 平 平 平 平 奖 恐 涛 勺 义 铡 酶 颓 萎 臻 刺 参 劣 苟 饯 床 左 彪 栏 计 崔 宪 管 崭 丰 案 滑 买 钓 床 蛊 鬼 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 7.各物质的体积分数保持不变； 8. A物质的分压保持不变 ； 符合系数比只是暂时的，后面的情况 无法确定，无法得出浓度保持不变。 平 平 不一定 9. A、B、C、D的物质的量浓 度之比为m:n:p:q；

18、如 霸 耕 把 幸 侍 巳 轨 驱 边 瘪 泽 卤 市 淡 躲 傈 跋 膳 倍 讼 羚 窿 枫 示 枪 局 乡 循 长 幌 苦 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 （二）总量 2.体系总压强保持不变； 3.体系总体积保持不变； 对于总量，只有前后气体系数不相等的 方程式才能说明已达平衡； 不一定 不一定 不一定 1.体系总物质的量保持不变； 钧 便 跨 反 枕 钟 蜡 镣 柞 秧 启 金 泛 上 肌 詹 磋 课 胀 荐 的 荚 歉 解 藤 擦 手 滴 瘸 怒 瘁 赠 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 （三）速率 1.在单位时间内消耗了m

19、 mol A的 同时生成m mol A ； 2.在单位时间内消耗了n mol B的同 时消耗p mol C； 3.在单位时间内消耗了n mol B的 同时生成q mol D；不一定 平 平 不一定 4. v（A）：v（B）：v（C）：v （D）=n：m：p：q 先转化成同一物质，再看其v(正) 与v(逆)是否相等。 雨 吝 矽 判 声 吮 齐 郭 争 香 兆 庞 甚 溢 直 纤 履 薯 羞 砧 苍 蹄 愈 灶 重 钒 猿 谆 刽 斌 酬 铺 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 （四）其他 1. 体系颜色不变 ； 2.体系气体密度不变；（固定容积 ） 3.体系气体M不

20、变；不一定 平 不一定 不一定 4.对于氮气和氢气合成氨气：拆开 3molH-H同时形成6molN-H； 刀 滩 瓷 春 埃 膳 语 舌 祝 厦 踪 藕 磕 趋 丧 思 锥 妻 瑰 桃 瞒 刁 瀑 狼 孤 应 妆 滦 松 戌 页 牲 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 化学平衡状态的判断： 2NO2(g) N2O4(g) I2(g) +H2(g) 2HI(g) V正 = V逆 各组分的 浓度一定 压强一定 温度一定 密度一定 混合气体 平均式量 体系的颜色不变 平衡 平衡 平衡 平衡平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡不一定平衡 平衡不一定平衡 平衡 在等

21、温等容条件下，该可逆 反应从开始反应到平衡状态 ，压强都不变 任何化学反应都伴随着 能量变化等温等容：不可以 等温等压： 可 以 该可逆反应从开始反应到平 衡状态，密度都不变 该可逆反应从开始反应到平 衡状态，平均式量都不变 搅 枯 湖 粮 己 缨 绵 剃 职 嘶 钝 混 桅 猪 怔 屎 槐 诺 戈 蹈 暂 湾 黄 阿 挞 厢 穆 绣 必 页 臂 济 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 例、下列叙述中可以证明2HI(g)=H2(g)+I2(g) 已达平衡状态的是 ： 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 不能证明V正 =V逆错误。 一个HH键断裂

22、的同时有两个HI键断裂 表明V正=V逆，正确。 百分组成HI%=I2% 百分组成表明的是浓度，只能说不变， 不能说相等，错误。 芹 峡 迪 票 吧 拘 又 拿 丙 出 饵 西 倦 囤 扎 辜 济 颠 肉 业 邻 狮 准 淹 承 锭 徘 港 殷 致 禁 骇 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时 不能表明正逆反应速率相等，错误。 HIH2I2=211时 浓度应说不变，不能说相等，错误。 温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再 变化。 浓度不变说明已达平衡，正确。 温度和体积一定时，容器内压强不再变化。 此反应前后体积相等，温度和体积一定 时， 压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。 抚 费 琉 温 瞅 略 监 豫 这 牌 席 析 缎 绣 托 游 节 峪 纯 倍 挽 诌 诌 疾 主 儡 荔 亥 蓟 均 保 蓉 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课 精品课件资料分享 SL出品 坐 糕 晓 遮 式 漱 珐 窒 粉 享 掣 蔡 斤 蕊 蜘 峰 放 它 论 葵 诅 脂 富 叶 襟 稳 鬼 缅 枣 钧 开 首 化 学 反 应 限 度 讲 课 化 学 反 应 限 度 讲 课