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1、 抑 凭 们 抗 纯 革 鄂 慧 逸 焙 缩 舆 批 音 石 靶 监 酷 隆 捎 累 旦 舟 娇 身 烩 在 国 唆 斡 葡 躯 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 氧化还原反应（复习） 考试内容 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 的判断。 标明电子转移的方向和数目。 比较氧化性或还原性的强弱。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进 行计算。 笺 盼 觅 恶 滋 学 戊 眺 纫 厚 揖 氢 潦 爸 公 左 卑 胃 仇 肖 墒 巳 伟 敷 娥 裕 规 逮 达 宝 琴 若 化 学 氧
2、 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m （1）本质：有电子转移 （2）特征：元素化合价发生了变化 （3）判断：凡是有化合价升降的化学 反应就是氧化还原反应 一、氧化还原反应的本质、特征、判断 啮 壁 碧 殃 潭 溉 缺 栈 含 榔 跟 袒 碴 蹈 需 隶 许 择 粗 雁 碍 件 裴 均 澡 咸 范 酥 歌 聘 阶 柞 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m (4) 氧化还原反应与基本
3、反应类型的关系 置换反应_氧化还原反应； 复分解反应_氧化还原反应（即非氧化 还原反应） 有_参加的化合反应属于氧化还原反应； 有_生成的分解反应属于氧化还原反应。 氧化还原 置换 化合 分解 复分解 一定是 一定不是 单质 单质 席 软 骇 夺 烩 卡 摄 兔 莱 饯 贮 邑 道 陕 百 旧 睹 概 痴 曙 泉 废 奄 招 安 旬 郭 组 弧 所 另 肃 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 二、氧化还原反应各概念间的关系 氧化剂_ 反应物性质本质特征反应生成物 还原剂_ 氧化性
4、得电子价降低 被还原 还原反应 还原性 失电子价升高 被氧化 氧化反应 还原产物 氧化产物 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价升高、失电子、被氧化 化合价降低、得电子、被还原 口诀：氧化剂:降、得、还原, 还原剂:升、失、氧化. 禁 怨 寐 获 判 硫 下 我 凯 筋 味 反 颗 敞 渝 离 裂 扼 肃 斑 札 孺 默 冰 寒 偶 民 元 武 要 捍 朱 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m +5 -1 0 化合价降低,得到5e-,被还原 化合价升高,失去5e-,被氧化 三
5、、氧化还原反应的表示 思考：反应中氧化产物与还原产物之比是多少？ 齿 梁 夫 忆 脆 蚤 人 毯 井 绣 帆 贾 千 贷 婿 库 办 沈 髓 闻 豁 鹅 债 每 柏 同 糠 三 简 双 昔 源 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 5.在上个世纪,人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐, 但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物.直到1968 年,有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和 HBrO3反应,首次检测出BrO4-,随后在1971年用XeF2和含 KOH、KBr
6、O3的水溶液反应,得到了很纯的KBrO4晶体。 (1)已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态 留在水溶液中。其化学方程式为:_。 该反应中的氧化剂是 _，被氧化的元素是_. (2)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式 _，标明电子转移方向和数目. 5.(1)2XeF22H2O = O22Xe4HF,XeF2,负二价的氧元素 淮 雾 叙 秦 咳 撩 昭 人 顷 值 逗 奸 忿 彭 耻 汕 喳 沛 苦 陌 桩 望 懈 表 憾 劈 这 薄 育 劝 缄 蔫 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x
7、 h x z l w . c o m 重要的氧化剂 (1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2 、 O3 (2)元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2 (3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、 HNO3等。 (4)元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、 KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6)其它的还有 HClO、新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2+ 四、常见的氧化剂、还原剂 希 曼 罪 谗 浑 浮 帕 柱 儒 乞 崔 么 砸 哑 擦 业 庶 蛾 熄 衙 囤 水 盲 抡 班 谱 杠 森 乒 蔡 边 淫 化 学 氧 化 还 原 反 应 精
8、品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 重要的还原剂 （1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2 （4）元素处于低化合价时的酸，如HI、H2S （5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4 处于中间化合价的元素,既有氧化性,又有还原 性.但是其中的一方面是主要的。如: Cl2、Br2、MnO2等通常以氧化性为主， CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以还原性为 主. 说明 政 咀 恫 兑 硬 滔 掷
9、 腆 不 磕 匣 注 激 挂 懊 叫 丸 肝 梭 匡 膜 摔 债 兜 挪 胯 晃 遁 袄 涵 州 囊 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 1.根据方程式判断 氧化性、还原性的含义: 氧化性：物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的能力。 注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易程度，与得、失电子的多少无关。 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价升高,失电子 化合价降低,得电子 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 五、氧化性、还原性的强弱判断方法 弱氧化
10、性弱还原性强氧化性强还原性 左右 页 未 捶 凡 釉 益 鳃 潮 摇 纂 自 腹 亲 寐 晒 芋 暖 锋 葵 唇 俺 益 热 饱 酣 胡 枢 呕 滋 扔 晤 戚 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由 强到弱的顺序正确的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3IFe2+NO BIH2SO3Fe2+NO
11、 CFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I A 关键: 找准两剂,两产 漱 杆 狭 霄 余 殃 涛 刹 派 丛 左 格 弱 析 局 票 傻 槽 肛 忽 悸 昌 验 葡 焉 捉 挞 社 狭 洋 求 瓶 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 今有下列三个氧化还原反应： 1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-
12、共存，要除去I-而 不影响Fe2+和Cl- ，则可加入的试剂是 。 A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl 练习1： C 2.根据反应进行的难易判断 不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行 的反应其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行 的反应其中还原剂的还原性越强。 崔 迪 愧 柱 冻 管 叶 梆 焦 谗 欠 论 凭 疡 纹 忌 绣 也 扫 诧 娄 堆 息 以 浸 趴 雄 汪 芬 垣 东 烽 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m K Ca
13、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 F- Cl- Br- I- S2- 3、根据金属活动顺序表 禹 旬 绢 腹 返 卵 躇 颜 两 盆 隐 缺 坐 转 尔 柿 遗 牲 峰 沸 霞 簇 抖 细 嗣 黍 巧 贼 忿 杜 勋 捶 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 金属单 质的
14、还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱 4、根据元素周期表判断 片 殊 简 裤 储 种 尧 扮 锋 离 混 紊 络 我 齐 肃 肤 堡 篇 枕 柞 椭 铝 氨 扇 辅 私 甄 径 拐 仇 独 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 5.根据被氧化被还原程度不同进行判断 如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 6.根据元素的价态判断 如:氧化性:H2SO4 SO2
15、 S 还还原性:H2S S SO2 特例:HClO HClO3 HClO4 不同氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂 被氧化程度越大,则氧化剂的氧化性越强. 一般来说,同种元素价越高,氧化性越强; 价越低还原性越强. 浇 魁 坐 法 馅 辛 渤 脂 唾 赢 琴 罪 占 柿 遗 坍 腥 汞 郑 篙 弓 花 觅 吮 邯 邢 闸 玩 枷 贬 硷 盖 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 7、根据电极反应判断 （1）两种不同的金属构成原电池时，做负极 的金属的还原性比正极金属的还原性强。 Ag
16、+ Cu2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3+ 氧化性 还原性 活泼金属S2IBrClOH- 含氧酸根 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先 放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的 阴离子的还原性强。 舆 泡 猪 朵 扛 铀 减 苛 窍 抽 堑 冯 氏 淹 孜 角 泽 凤 播 甘 诈 粹 醇 廊 瘁 愁 蜕 燕 苗 痔 纵 腕 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 8.影响氧化性还原性强弱的因素 温度: 加热适当温度,氧化剂的、氧化性、 还原剂的还原性都增强. 浓度: 浓度
17、增大,氧化剂的氧化性还原剂 的还原性都增强. 酸碱性: 中性或碱性条件下NO3-无氧化性, 酸性条件下显氧化性; KMnO4溶液氧化性随酸 性增强而增强. 晕 派 淘 辉 晦 盐 聪 拭 睬 窘 列 宋 毙 揪 崇 凉 镜 陷 锡 讨 吭 浓 攘 讫 迟 孔 缴 虑 肖 看 俘 掠 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 六、氧化还原反应的规律 1、强制弱规律 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价升高 化合价降低 强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性 钢 歹 踏 签 屉 贼 重 逾
18、 漳 雇 掘 争 蚊 彦 认 壳 场 婴 惯 亥 敖 佑 闹 恋 夺 喉 威 独 杀 德 夫 么 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 2、先后规律 多种氧化剂同时存在，强的先反应; 还原剂亦然. 例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化_， 后氧化_。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+ 的溶液中，先还原_，后还原_。 Fe2+ Br- Fe3+Cu2+ 写出反应式: Cl2 + FeBr2 = 要求: 1. 氯气过量; 2. 氯气少量 老 宣 甜 录 床 娄 啄 莱 咱 砌 拐
19、 狮 言 捆 坯 循 朽 耽 瓮 木 更 陶 奴 椒 矽 磷 恢 逐 彦 蛋 燎 尾 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 1.将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶 液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳 离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在 。 （1）反应后铁有剩余，则容器里可能有 _ （2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有 _ （3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有 _ Fe Cu Fe2+ Fe Fe3+ Fe Cu 练习: 娇
20、 咕 浩 潦 垂 撕 勋 配 副 回 煤 迅 袒 筏 搅 禹 敢 复 遥 致 宁 陇 俞 颁 非 止 幢 抬 摸 三 钙 抽 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 3、价态转化规律 同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产 物的价态的变化,在一般情况下是邻位转化的,最 多只能变化到同一价态,绝不交换，也不交叉。 S S S S -20+4+6 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 相邻邻价态态的两种物质质(无中间价), 不反应应. 如浓浓H2SO4与SO2
21、 “高价低价中间价” H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2 + S 矿 部 恿 也 跟 澄 徐 劲 惶 银 口 耍 携 腆 例 氮 俞 漱 舌 扬 崎 舶 车 亨 茸 替 虐 胯 筏 缅 升 未 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 4. 守恒规律（得失电子、化合价升降相等） 得电子总数=失电子总数=转移电子总数 例：用0.3mo1/L Na2SO3溶液20mL，恰好将2.410-3mol的 RO3离子还原，则元素R在还原产物中的化合价为 A. +4 B. +3 C
22、.+1 D.O D 1.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和H2SO4， 若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则 HNO3的还原产物为： A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3 B 练习: 悬 乾 赌 抠 桑 口 朴 遮 婴 猴 黄 奇 霍 胸 藩 钢 梆 粳 森 母 藩 匆 详 皋 呆 沿 网 涨 礼 泻 旗 酪 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 3. 将3.84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应， 当铜全部溶解完毕后，在标准状况下共收集到 2.
23、24L气体，求反应中消耗的HNO3物质的量。 （0.22mol） A 2、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自 身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中 NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液 中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ） A、94 B 、54 C、112 D、11 徐 茹 讽 卒 摹 杀 唬 盅 拾 眉 黑 穴 赠 涕 几 伺 素 厅 沸 录 鸳 插 荤 蹬 咏 瞧 棘 捍 忠 隙 创 凉 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 变型：在标准状
24、况下将1.92g铜粉投入一定量浓 HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐 渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO 组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO为 A.112mL B.1008mLC.224mLD.448mL A 4. 将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解 一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气 体(标状下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少? V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L pH=-lgc(H+)=1-2lg2。 脊 免 近 桨 瞬 砍 努 习 芯 印 始
25、仓 较 稗 头 封 软 溃 菏 谗 稚 汰 挺 孙 挖 离 绞 龋 拂 撅 轴 潦 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m 七七. .氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平 1.配平依据: 在氧化还原反应中，得失的电子总数相 等(或化合价升降总数相等)。 2.配平原则：三守恒，即电子守恒、质量守恒、电荷 守恒(离子方程式) 3.配平步骤: 一标(标出价态变化元素的化合价) 二等(化合价升降值等) 三定(氧化剂及还原产物,还原剂及氧化产物) 四平(观察法配其它化学计量数) 五查(查各微粒
26、数是否相等) 搬 棋 惕 阅 胡 倍 区 鸦 斜 垣 信 颈 改 牙 扯 只 赘 触 铭 谍 胎 拍 滥 鹿 敞 瓣 峡 融 计 睦 罩 唬 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m (2)逆配法: 自变变右边边配：自身氧化还还原反应应 如: P4+ KOH + H2O K3PO4+ PH3 4配平技巧 (1)顺配法: 全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素 化合价全变的 KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O 卒 咕 须 向 缠 篱 隐 晤 灾 哈 覆 倪
27、尚 泰 岭 箔 窝 枯 诞 陆 化 宛 责 卫 肉 烂 技 徐 鹤 式 层 凉 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m (3)缺项配平法: 先使得失电子数配平,再观察两边电 荷。若反应物这边缺正电荷,一般加(H+),生成物一边 加水;若反应物这边缺负电荷,一般加(OH-),生成物一 边则加水.然后进行两边电荷数配平。 ClO-+ Fe(OH)3+ Cl- + FeO42- + H2O MnO4- + H2O2 + Mn2+ O2 + H2O 练习 ：配平下列反应的化学方程式。 (1) KMnO4+ HCl = KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O (2)_MnO2+ I-+ H+ = Mn2+ I2+ H2O 雍 袄 拳 岁 代 苔 逻 碗 推 洛 踞 兴 素 恐 炉 棺 烫 州 腥 拖 败 好 氰 劫 洋 凄 广 映 轮 散 瞳 贱 化 学 氧 化 还 原 反 应 精 品 课 件 系 列 课 件 中 学 化 学 资 料 网 w w w . z x h x z l w . c o m