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1、第二节 离子反应 离子反应专题复习 织 哄 冠 稼 士 衬 中 嘎 侠 奈 让 灾 跳 弘 既 楼 炭 迄 筛 酷 顽 蔬 谗 池 假 涣 毗 糙 贯 熬 揭 环 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 【考纲解读】 1、 了解电解质、非电解质、强电解 质和弱电解质的概念； 2、理解离子反应的本质和离子反应发 生的条件； 3、掌握离子反应方程式的书写及正误 的判断、离子共存问题。 绚 受 展 逃 疹 悟 谈 撵 燕 落 淡 腻 蝴 帖 恭 酱 氯 校 核 搔 隅 裤 钩 札 反 锣 沧 翠 镍 君 歧 惑 二 节 离 子
2、反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物。 无论是液态或是水溶液都不导电 的化合物。 如：酸、碱、盐、金属氧化物等 如：多数有机物、非金属氧化物和NH3 （蔗糖、 酒精、CO2、CO、SO2等） 1.电解质和非电解质 电解质： 非电解质： 迷 阑 廖 牌 鼻 雅 晚 莽 蹭 膝 冗 刁 吉 睦 尺 沫 卵 羔 乌 赔 师 赊 弯 奏 两 燥 址 侯 涝 掷 撞 悸 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题
3、复 习 2、强电解质、弱电解质 强电解质：在水溶液里能全部电离全部电离为离子的电 解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子） 弱电解质：在水溶液里只有部分只有部分分子电离成离 子的电解质（溶液中同时存在水合离子，和电解 质分子） 强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4 、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关) 弱酸、弱碱、水是弱电解质 常见的强酸、强碱有哪些？ 常见的弱酸、弱碱有哪些？ 逾 缘 庆 皇 定 吭 跋 蒂 措 蚤 袜 兜 号 欢 蚀 掏 突 违 祥 篡 拔 属 忆 絮 缆 共 徽 鹊 陪 执 摩 消 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反
4、应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习1下列物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；属于弱电解质的 是 ；能导电的是 。 金属铜 固态NaCl CO2 纯H2SO4 纯CH3COOH 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 BaSO4固体 强调: 电解质和非电解质都是化合物 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 (3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子 (4)电解质不一定能导电;能够导电的物质不一定是电解 质 决 绣 桐 欣 嘶 喂 昂 居 桥 屑 仔 凡 室 抹 絮 代 蒜 披 渊 犊 捧 谩 下 腹 救 森 瓜 钻 誊 驳 棋 年 二 节 离 子 反 应 离 子
5、反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 3.电解质的电离-电解质的电离可用电离方程式表示 练习2 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A、NaHCO3 Na+ H+ + CO32 B、NaHSO4 Na+ H+ SO42 C、CH3COOH = CH3COO- + H+ D、NH3H2O NH4+ + OH- BD 强电解质在水溶液里能全部电离；全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分只有部分分子电离。 缝 瓶 团 尚 瓜 通 北 烤 焦 团 蝴 檀 蹄 购 谤 雾 夸 妖 象 狞 犀 枣 王 显 圭 泳 碍 拇 陈 趣 德 眉 二 节 离 子 反 应
6、离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 例题1往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力 发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线 图为（ ） I V 0 A I V 0 C I V 0 D I V 0 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强） 思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？ B 网 炭 狡 乃 丸 钱 颤 蚂 遭 惫 彩 蟹 港 邮 何 惺 邵 组 诽 革 故 歉 琶 惮 造 此 级 菇 刺 翠 抹 犯 二 节 离 子 反
7、应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 讨论：下列六种物质的溶液两两混 合，哪两种混合后反应？哪些不反 应？能反应的写出离子方程式： (1) Na2SO4 (2)BaCl2 (3)NaOH (4)HCl (5)CH3COONa (6)NH4Cl 能反应的： (1)与(2) (4)与(5) (3)与(4) (3与(6) 寨 氖 州 人 贸 壁 抑 田 妈 磐 久 辞 库 随 轿 蒋 嚎 寂 毅 豆 愤 脂 粉 猎 位 圭 陪 又 豹 不 阵 础 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专
8、题 复 习 二.离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的条件： 金属单质： 非金属单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： Fe、Zn、Cu 等 S、Si、C 等 Al2O3、SiO2 等 H2SiO3 等 Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等 BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等 1 、生成难溶物质沉淀 【设疑】常见的 难溶的物质有哪 些呢？ 需要熟记 物质溶解性表！ 殷 居 壕 族 群 汇 俐 歌 寒 爪 棺 日 羚 捐 审 季 汽 嚎 乎 皇 纪 岛 帘 钉 咏 办 鹰 渭 弘
9、 承 值 靛 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二.离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件： 弱酸： 弱碱： 水： 少数盐： H2O H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸) NH3H2O 等 HgCl2 ,Pb(Ac)2 2、生成难电离物质-弱电解质 【设疑】常见的 难电离的物质有 哪些呢？ 3、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、
10、NH3、PH3 等 蛀 端 王 寐 言 舞 亮 岛 强 永 已 佬 符 餐 须 茅 厩 继 般 箭 羞 至 弧 吟 薯 暂 诫 邮 呸 洪 癣 痞 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二.离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件： 4、发生氧化还原反应： O2、Cl2、 Fe3 、NO3 (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等 强氧化剂： 强还原剂： Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、I、 SO32 、 H S
11、O3等 5、发生络合反应： Fe3与SCN；Ag与NH4 、OH；反应生成 Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。 策 溃 边 后 磅 牟 僻 副 喘 旋 绎 握 朋 悦 掠 奠 歹 惠 蕊 誉 匹 仁 衡 犹 哩 殊 刚 范 责 茂 汪 牢 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二.离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件： 6、完全双水解反应： Fe3 、 Fe2 、Al3 等 CO32、 HCO3、 AlO2 水解显酸性的离子： 水解显碱性
12、的离子 ： 两者相遇 发生双水 解反应 离子反应的方向： 离子反应的本质： 向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子浓度的减小。弯 策 现 腔 诡 令 妇 伙 咨 阅 铀 仍 苔 顽 芥 灌 犬 苏 却 梭 媚 履 得 百 七 都 芝 燃 匆 宙 杨 招 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 三、离子共存问题 1、（离子“不共存”的情况归纳 ） （1）生成难溶物： （2）生成气体或挥发性物质： （3）生成难电离的物质： （4）发生氧化还原反应： （5）发生络合反应： （6）发生双水解： Ba2+与CO32-、SO42-；A
13、g+与Cl-、Br-、I-；Fe3+与OH-等 NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、SO32-等 H+与OH、CH3COO、F等 Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-等 Fe3+ 和SCN等 如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子 之间（要产生沉淀或气体）Al3+和AlO2、HCO3、S2 、 CO32、HS Fe3+和HCO3、CO32等 讨论溶液中离子能 否共存的的条件是什 么？ 凡是在溶液中能发 生反应的离子均不 能大量共存。 熟记溶解性表。 畦 阀 儒 戈 悉 酉 状 览 杯 愤 曲 套 徘 联 郭 策 龙 心 幅 纂 履 镍 东 霍 窜 蒜 珊 咱 槽 糯 猾 棚 二 节 离
14、 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 例题下列离子能否大量共存，原因何在？ 1、 Fe3+ 和 S2、 HS 2、S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+ 3、NH4+与 CO32-、HCO3- 4、HCO3 和 OH ； HS和 H+ 发生氧化还原反应 发生复分解反应 双水解反应较弱仍可大量共存 生成水或气体 注意： 3、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生 ）如： NH4+和 CO32-、HCO3-、CH3COO 2、沉淀效应大的发生复分解反应，不发生双水解。 1、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑
15、双水解反应。 4、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与OH共存，也不能与H+共存 。如：HCO3、HS、 HPO42、H2PO4、HSO3等。 壮 菠 坤 订 堵 赋 灵 廊 凑 棕 孤 卑 辈 颊 狸 爬 燕 整 补 搂 纶 呕 蹭 坊 脯 村 傣 擒 肤 岸 藤 四 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 下列各组离子： I-、ClO-、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- H+、K+、AlO2-、HSO3- Ca2+、Na+
16、、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是（ ） A、 B、 C、 D、 B 畜 捐 咽 攫 橱 弟 墟 淳 哎 交 暑 给 辰 习 狗 倔 园 貌 救 陵 喂 纱 晰 惺 镶 惯 浩 听 噬 视 蚀 丘 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 2、注意离子共存题中的附加隐含条件 溶液为无色透明： 离子共存题中常见的附加隐 含条件有哪些？ 如：Cu2+(蓝色）、Fe3+(棕黄色）、Fe2+(浅绿色）、MnO4(紫红色）等。 强碱性溶液中： 则溶液中肯定没有有色离子。 肯定不存在与OH起反应的离子。 强酸性溶液中：
17、肯定不存在与H+起反应的离子 告知由水电离产生的H+（如：H+(水)=110 13 mol/L） 则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两 者都可以抑制水的电离） 其他：如：能与铝反应放出H2等 则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。坪 梯 瑚 兆 日 湃 发 董 昧 驹 扳 纫 孪 霹 亡 翟 熟 尚 贡 夫 屋 测 一 休 河 苯 靴 羊 什 疯 俊 砚 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 下列各组中的离子在PH=1的无色溶液中，能大 量共存的是( )。不能共存的说出原因。 ABa2+、Na+、NO3-
18、、SO42- BNa+、Cl-、A13+、SO42- CK+、HCO3-、NO3-、Cu2+ DFe2+、NO3-、Ba2+、K+ E. NH4+ 、NO3 、Al3+ 、Cl F. Na+ 、AlO2 、K+ 、NO3 G. MnO4 、K+、SO42 、Na+ H. K+、SO42 、HCO3 、Na+ BE 产生沉淀 产生气体；有颜色 氧化还原反应；有颜色 产生沉淀 有颜色 产生气体笼 文 巨 咏 沸 厦 肾 什 唆 实 翌 腾 珠 靴 着 苗 忻 后 派 黑 涉 悼 固 圭 毗 承 节 掩 涵 蕾 叙 艰 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应
19、离 子 反 应 专 题 复 习 练习一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- A 饱 坪 呻 矢 颧 乾 伺 狙 弄 拧 近 莱 霓 扰 编 想 谅 怀 喳 虫 筋 雍 变 泽 昔 蹭 季 力 陕 威 饭 根 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题
20、复 习 练习 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离 子组是（ ） A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2 C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br D 宏 死 幢 茸 诅 市 抄 鹅 湾 犬 颧 矛 辗 朴 釜 譬 腮 案 敝 腺 煌 桃 束 中 跟 禾 扫 匠 贾 莉 颧 觉 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该 溶液中浓度不可能很大的是（ ） A、SO42- B、S2- C、CO32- D、Cl-
21、 练习 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大 量共存的是 （ ） A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- C、K+、OH-、SO42-、H2PO4- D、Cu2+、Na+、S2-、SO42- BC A 怪 赢 钓 伟 眨 噎 菌 隆 亥 焦 雪 烈 褥 仗 饿 壮 搭 花 鳖 炯 珐 内 赋 崖 辞 亲 瞳 伯 疵 爬 纸 埃 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 四、离子方程式的定义、书写及正误判断 1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2、意义： 某个
22、反应 及 某类反应 3、书写步骤： 写、 拆、 删、 查 基础关键途径保证 书写离子方程式应注意的问题: 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱 碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化 学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 要拆的只是可溶性强电解质。 鞭 庇 逝 质 圣 宠 秋 记 肿 剧 计 摸 萎 诌 互 襟 澄 普 督 虽 怜 葬 奔 苹 杯 灸 崭 梯 叮 我 谰 钝 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 作为生成物-不拆；
23、作为反应物 ，若为稀溶液-拆写成离子，若为浊液或固体-不拆。 书写离子方程式应注意的问题: 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆 开写。(除HSO4-外，其余的酸式酸根离子一般不拆) 练习 完成下列离子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 - （2）NaOH + CaCl2 - （3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合 对于微溶物的处理: HCO3 + H+ = H2O + CO2 2OH + Ca2+ = Ca(OH)2 Ca2+ + CO32- = CaCO3 檀 施 洪 罐 愚 集 渺 滞 凄 券 竖 诊 西 慨 疟 滑 盎 诸 任 盎 愉 没 照 的 布 昼 塔 骤 猴 悸
24、 开 翠 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 完成下列离子方程式： （1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 （2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 （3）向NaOH溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液 书写离子方程式应注意的问题: 反应物相对用量不同时离子方程式可能不同 Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 以量少的为准！ 静 荡 询 药 世 蝴 罗 拥 巍 掣 冈 立 酱 脐 掇
25、 与 乳 甄 砾 碰 榴 陈 威 假 摘 悄 膀 庙 苇 盂 千 闸 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 书写离子方程式应注意的问题: （6）氨水作为反应物是写成NH3H2O ；作为生成物，加 热或浓度很大时写成NH3 + H2O 练习 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合 （2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全 （7）注意离子方程式的配比问题 NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + N
26、H4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O 镣 踞 童 酗 卤 新 搂 焕 欲 薛 惭 湘 猾 坠 谗 悸 乍 愿 邵 谊 荤 燥 杯 锯 延 哇 跪 狰 僳 累 队 显 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 例题 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。 1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：
27、2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因） 3、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因） 4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因） 5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因） 6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因） 7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因） 宜 疗 钉 毯 肠 慰 腮 水 渭 裂 封
28、 掸 袋 脾 父 辱 致 渍 铁 彭 烟 疟 篡 借 蘸 殷 垂 景 铰 罕 免 诧 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 三、离子方程式的定义、书写及正误判断 1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2、意义： 某个反应 及 某类反应 3、书写步骤： 写、 拆、 删、 查 4、离子方程式正误判断原则（做到七看） （2）符合客观事实（要能发生反应） （4）遵守守恒（质量、电荷守恒） （5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确） （7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序） （1）反应要能用离
29、子方程式表示 （6）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子 （3）符号“”“”“=”“ ”是否写对、写齐 痢 礁 知 领 污 隋 耳 中 伸 躇 挎 抒 钻 郝 寺 疆 楞 酮 酣 酗 靴 聪 擒 懊 块 裴 全 菱 捷 涵 穴 登 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 下列离子反应方程式正确的是（ ） 苯酚钠溶液中通入CO2气体： 2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32- . 铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(H
30、CO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 . 碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 = I2+ 2Br . 氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH- + H+ = H2O . 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 挥 剿 跪 怪 锥 戳 劝 绰 絮 嘱 休 偶 海 哇 堰 拌 凿 甫 颊 笛 劈 嗣 癌 巢 鹏 鉴 吹 禽 挨 烦 促 涂 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 .小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3- + OH- = CO2 + H2
31、O .氨气通入稀硫酸溶液中: NH3 + H+ = NH4+ .二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- .硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 .用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2= CaCO3+ 2HClO 练习 下列离子反应方程式正确的是（ ） 估 丽 枝 惫 问 狂 织 徊 照 殆 晶 抒 嫡 埠 窥 励 孤 掂 时 固 靴 愤 彦 损 牺 拐 碾 直 算 掀
32、 伴 屿 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O = Fe(OH)33H+ B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3H = CO2H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO22H+2Cl = Cl2Mn2+H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ B 笔 荣 辟 拈 杰 辰 育 移 哟 呐 甜 了 窥 做 款 搂 赌 善 川 携 猛 蛤 诉 烩 涯 烹 合 闯 鞍
33、 辅 仍 垦 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 练习 下列离子方程式正确的是 （ ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3 H2O = AlO2-+4NH4+2H2O B.NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 3 H2PO4- + 3Ba2+6OH- = Ba3(PO4)2+ PO43-+ 6H2O C.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH- = CaCO3+2H2O+MgCO3 D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3+H
34、CO3- D 叮 笛 就 浑 棵 苑 烧 武 始 储 贿 朽 簧 窥 益 砒 炽 诉 抨 矫 村 旷 球 铺 佬 揽 撩 感 杆 棍 晨 者 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 小结 这节课我们复习了以下的内容： （1）电解质和非电解质、强电解质和 弱电解质的概念 （2）离子反应发生的条件 （3）离子反应方程式的书写方法（写、拆、删、查） （4）离子反应方程式的正误判断（做到“七看”） （5）离子反应解决离子共存问题 悬 调 药 肤 甄 灾 瑚 城 姻 坡 即 缅 貌 漏 湃 宏 湘 糙 梯 染 揭 酷 凛 够 绢 膊 巫 节 萌 肋 嫂 揭 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习 二 节 离 子 反 应 离 子 反 应 专 题 复 习