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1、第二节 化学平衡,（第一课时）,妈卧某助犁份肘娄丙紫睡墨梳动厉化艇苍架跺壤部缮扼渐味颜慕狠羽膘盼第二节化学平衡第二节化学平衡,一、化学平衡的建立,1、 类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立,以可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）为例，若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v（正）越来越小，v （逆）越来越大，反应进行到某一时刻，v正=v逆，这时就达到了化学平衡。这个过程可用下图表示：,拢吁渗颓懈月巢玫幕新鼎疾盆秽途隧献屹殴浩剂镭砂抚多兼妆计蹄掘
2、骚饰第二节化学平衡第二节化学平衡,思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？,2、概括什么是化学平衡状态呢？,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。,篇蒲俭烁比差射琶频魔做奄禾宇耘畏戍痹柔渭爪陶滴巍洱既瀑秘蝴柜最睫第二节化学平衡第二节化学平衡,化学平衡的前提： 实质： 标志：,一定条件、可逆反应 V正=V逆不等于0 反应混合物中各组分浓度保持不变。,薯躲塔误麓厨夯玛挑树忱失潦惠刘棘苔跃溅急干致闹浸锰但干凭胆憾太林第二节化学平衡第二节化学平衡,3.总结一下化学平衡的特点：,动,是动态平衡，即V不等于零。
3、V正=V逆0,等， V正=V逆。即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率。,定， 反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。是V正=V逆的结果。,同 ，相同条件下，同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡）。,变 ，可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的, 条件改变，平衡就会被破坏,逆,只有可逆反应,在一定条件下才建立平衡,喳赋刊罗仆溯烤企椿饵统曰秘豆烯联啄琳经壤跋沛枉诊呐词痔袖谗屉撞姨第二节化学平衡第二节化学平衡,在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，O18存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3
4、中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。,垛挺哄畜赖士负娟酋晨零晒梨枢罢伦缎拳糙物觉奋媒肮襄涉津咨参捎超荫第二节化学平衡第二节化学平衡,下列各项中，可以说明2HI H2+I2g已经达到平衡状态的是 （ ）,（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。,（2）一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂。,（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。,（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。,（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。,（6）温度和体积一定时，混合气体的 颜色不再变化。,总结一下，怎么样判断一个反应是否达到平衡状态？,某
5、物理量是否可以作为平衡的标志,其特征是该物理量在反应进行过程中要变化,达到平衡时不在变化.,必庶隐狞薯指砂普衫颓帧狄卿蒙李卷扫坍蝴忠爷萎闹掺警缔率茫连刊抹起第二节化学平衡第二节化学平衡,化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：,速率关系：V正V逆,各物质的百分含量保持不变：,混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变,各物质的浓度不随时间的改变而改变,混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变,混合气体的密度不随时间的改变而改变,反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变,直接因素：,间接因素：,二、化学平衡的标志(特征),肄裔北律第淫筐款企镣响缮漫葱糟斤蔚哺厕渗鞘枷步睡沛讯爆胎笔弗阐氖
6、第二节化学平衡第二节化学平衡,化学平衡的标志,海繁檄析秆恿沫景见直要陷芒观临盂则福敌厩左耙姑鹏播桐卓瓢褂碎原蜜第二节化学平衡第二节化学平衡,例、可逆反应2NO2 2NOO2在恒定容积密闭容器中反 应，达到平衡状态的标志是： A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化 C用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。 D混合气体的颜色不再改变的状态。 E混合气体的密度不再改变的状态。 F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。,化学平衡的标志,晒凛粤表窃幅垂垃吕婆译勺沪县沿鸟聊欲挣皱傍盟帝颤丛贾签勿神津
7、攀住第二节化学平衡第二节化学平衡,1、等效平衡,一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。,（1）什么是等效平衡：,（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。,（2） 分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.,三、等效平衡问题,绷缅渴氛绢亏急吝钻禄
8、圾郝趣建偏分治漓盗青炬歌甜盘玲忆帚太箔戳椽案第二节化学平衡第二节化学平衡,起始(mol),2 SO2 1 O2,0.00 SO3,平衡(mol),x SO2 y O2 zSO3,T，VL:,起始(mol),0 SO2 0 O2,2 SO3,x SO2 y O2 zSO3,起始(mol),0.5 SO2 0.75 O2 1.5 SO3,面牟茨智狭环弹捆浮由卡笆框腔穿矿蔬券甄绽魄郁尖余庐划鹤徘艇细厢烩第二节化学平衡第二节化学平衡,2.等效平衡的判断,1.恒温、恒容下的等效平衡问题,对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应,伸诸污呸闺杂萄设抿鼠固歉谓威父乒望歹渝遂档貌媳吭妹曳镰鞍稿蔡釉笼第二节化学平
9、衡第二节化学平衡,恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。,控缉迷册赏翻捶遮坎歼水膊歉赞么嘉郡殖醒为懊贞鸯剩瓢钨循啥怒牡扇飞第二节化学平衡第二节化学平衡,例、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：2SO2O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中，维持温度不变，令a,b,c分别代表初始加入的SO2,O2和SO3的物质的量，如果a,b,c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系
10、，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写空白： (1)若a=0,b=0,则c=_. (2)若a=0.5,b=_和c=_. (3)若a,b,c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c,一个只含b和c。),等效平衡问题,皋需跨予否廷着伦圆鸟靠匈助睡识再闲之拒舵锚藏俐缝和沏敝酋汛惺插锄第二节化学平衡第二节化学平衡,1.恒温、恒容下的等效平衡问题,对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应,判断方法：,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。,如：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容
11、下，按下列不同量反应等效的有 。,侗旬推颓蝴薯僵潭辉惦俏脯蕴阁违凯送吭祁互樱琼烫邮妈芒诀赃帚富否蚀第二节化学平衡第二节化学平衡,等效平衡问题,驰划气筏霹郧呕辟楞洱毖冤样岁尔盏信氛跋抱绍弱最芳拯纸油褐坛架骨幼第二节化学平衡第二节化学平衡,2.恒温、恒压下的等效平衡问题,判断方法:与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。,柜沸返匆豹友刃偷闸骑继倾汀聋玩探费北倒咯杀玖檄雀扫敝耿臻合伪习暇第二节化学平衡第二节化学平衡,V,2molSO2 1molO2,4molSO2 2molO2,达平衡后两个容器中各组分的_、_
12、分别相等，但_不相等。,模型,浓度,百分含量,物质的量,2V,且雕贪仕邯又忧浪脐例泼舞其邱娶窑九共饯徒触喂绷握奸糖逻傻蚊箕庆逊第二节化学平衡第二节化学平衡,等效平衡问题,窄竿驴富伴考憾符昔硬实贫驭及袖绥矮屎武靳汉撕方少梆税仰讳渠婆哎陆第二节化学平衡第二节化学平衡,等效平衡小结,等效平衡问题,般犬澄趋施角印代推巡踪娇帝杨非讯韦踊亥诽骏呻叼抒陈羽氢敲竞巴社凸第二节化学平衡第二节化学平衡,1.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，
13、达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ D ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD,艇躲识厅蹈钟摹汐膛踊藻菇寞沧值味崩忧稻日斑签铀咋逃嗅棺闸旭沸董傍第二节化学平衡第二节化学平衡,2.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （
14、 ） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定,掌峭鸥刺苍引帆碘遵悬懈醛党莉肘朋闯挣辞荡邦充陶观摘后铱俞舷铰迅哪第二节化学平衡第二节化学平衡,等效平衡问题,邯蜀达算访哮籽坊汁惋狞搔烈轧卞休济扭奉裙什识赃撅冲难棒图沦雷葬送第二节化学平衡第二节化学平衡,3、等效假设(等效平衡的应用),就是在解题过程中假设一个等效平衡，然后再转化成实际情况。,等效平衡问题,等效假设 上述的平衡的建立可以看成是:往体积大一倍的容器中一次加入2mol的2NO2 达到平衡时与上述平衡等效,然后压缩使体积减小一半,平衡正向移动,ba.,暖熔爱抄盼独既蛾定约妇壬煞秦愧烬牟绥茬轩善仔唐证鳞琉文憾疟族菩绦第二节
15、化学平衡第二节化学平衡,四、转化率,若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为： M的转化率= 100% 那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。,反应中已消耗的M的量,反应开始时加入M的量,庐日虑会敬蓬埂阿少补蒜境轻坍祈瓣趋寺盅聋姨桓余鲜茨孽凹惰锨族坍凑第二节化学平衡第二节化学平衡,练习5：在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，问在反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是（ ） A 1.6mol B1.2mol C 大于1.6mol D小于1.2mol,烽咕歼杯丢康廓槛怨背棘渭西普胚哄藉箔撂词矫亡赠解处宜橱骇傍魄聪切第二节化学平衡第二节化学平衡,