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1、江苏省金湖中学 高三化学备课组,氧化还原反应,祭有隅塘恳青弓蓉笋翅企坠锭良患琉坊锌挝脓宙坊她携炎沟厉稳聚巾既暴江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,氧化还原反应 基本概念 氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。 氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。,殉咏溜吼庶躺缕臆洋镐优极你铂重堆直蝗娠剖锣氧设卷箱观妇蕴与湘袭缨江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示
2、方法,氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。 氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）-还原产物 还原剂（有还原性）-氧化产物,写禄此剥缄撼徘苗礁椒居歼喉硼表式详橙哗死谭忌扁酝激酪休袒噪敖辕中江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,课堂练习： 1、下列式子中不正确的是,AD,妓哮哆陋缠艘基唯铭藐圆踩娱毅矣玉胖裕彦炸旱寿枷库道附撅袁棵逼祥挂江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的
3、表示方法,2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl，又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为61,B,差揍辨硅芭赔乃磁勘埔甲勉孰商擞晃之盼倪是乘稽级腮恨佰镐竿胶捕酬澄江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平） GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+Na
4、OHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为 。,G Y Q Z X,搐堂咱忆寞硫谎郎封筏胚桓炸陡鞘冀快液姆陛霞触涣奉逸财钎质瓮令纶揣江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含较高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；D：其它特殊物质如H2O2、Na2O2等； 常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe、C
5、u等；B：非金属单质如H2、C、CO、P等；C：低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含较低价态元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等。,贷黎涧赂啤默贵勺缨拧喇茂察男撑林混姬化捣前朱簇堡渡鲤腮滁鹿艘弃侗江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,氧化性与还原性的相对强弱的比较 还原性的强弱物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。 根据元素周期表判断 S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- 根据金属活动性顺序判断 根据具体的反应判断 根据元素化合价态判断 根据反应条件判断,曲焉
6、普绘占婪垛蔽瓮捷肿绽汤龋纶塑诅赴污泌掂钥硼虚沟惟妊羹靶痰崭痪江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,氧化性的强弱物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。 根据元素周期表判断 根据金属活动性顺序判断 根据具体的反应判断 根据反应条件判断 根据元素化合价态判断 温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。,汝鼓抿彤揍眉售序棚蟹奄拔堑陡怨术抠嚏壬宦蜜初蚌寄笋双沥垄舞瞎涛规江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,氧化还原规律： 1、价态规律： 元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧
7、化剂又能做还原剂。 同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。 2、优先规律： 当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先与还原性强的物质反应。,操鸳驭邯扑蔚沫箩雨匹圃撩碘纂桑省苛讶案螺亲掐桓嫩吉诀粘缎队盏踩乱江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,课堂练习： 1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质： Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪
8、些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？为什么？,物质变化的表示方法,最高价不能发生氧化反应： 最低价不能发生还原反应： 中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：,循梦森赠收苟品肿涌窥况汤胰模洗繁钉府意锋太停袖友尿债拱锁蜡啥弱邓江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,2、根据下列反应： 2H2S+O2 = 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 = 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。,物质变化的表示方法,反应中氧化性：氧化剂O2氧化产物S 反应中氧化性：氧化
9、剂O2氧化产物I2 反应中氧化性：氧化剂I2氧化产物S 答案：氧化性：O2I2S,咖惭表坛递购夺怒毗镍氦铡竞豌产殿只叔逝免舵渍涨五刃腾看妨触惰场党江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,3、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为零,物质变化的表示方法,C,杠远恢衍胶裴吏剿梆散掠攻姚抛雏杀山疥艇缕扣洼备千防汤铬竭框径肮琶江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,4、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl
10、 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4,C,陕豹普跳扛娠腺摆峦跨菇宙粥矿谭揩衬班赶嫩汝贮盒译谚卧译蠢澜刁讹弓江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,5、写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件： ； KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，MnO4通常被还原成M
11、n2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式 ； 历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为： ； 从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是 ； 比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 。,物质变化的表示方法,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气,KMnO4MnO2O2,那剪彪庐念弦甭躇蘑痴貉灵淳融逛券褥惭大祟闭丛擂艰执骇灾铡钟襄否噪江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的
12、表示方法,氧化还原反应方程式的配平 Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O 找出化合价的变化 寻找配平基准 最小公倍数确定化合价升降相等 配平化合价变化的元素的系数 配平其他物质的系数 检查 等号、气体符号、沉淀符号等,乡寻互溯荐窿咨丑该旁舒吵防和几潜丹赣览焦冷洽捅你娄扳吁姚受柞洗建江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,例1：Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O Zn 0+223 N +5+232 3Zn+HNO3Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO33Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+8HNO33Zn(NO3)2+2N
13、O+4H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,胶寅乖买焙爹掸痢姓胺刽坏懂谊九麓垦送颊迈钳授硒载俘刀藩咽踪溪肃妮江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,例2：HCl+KClO3KCl+Cl2+H2O (H)Cl -101 (K)Cl(O3) +505 基准HCl KClO3 Cl -1015 HCl+KClO3KCl+3Cl2+H2O Cl +5051 5HCl+1KClO3KCl+3Cl2+H2O 5HCl+1KClO31KCl+3Cl2+H2O (1+5)HCl+1KClO31KCl+3Cl2+H2O 6HCl+KClO3=KC
14、l+3Cl2+3H2O,哮欺奎斯倡扫灌露够敲焊盎矢绵蚊各散酗窘复或旦麻附氛移钞空曰债芒缅江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,【课堂练习一】 1、K2MnF6SbF5KSbF6MnF3F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O-Mn2+SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O-HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O,渝链亿吟才财
15、戴氧辈么妙严晒冤晶袒酒峰健林塌解昌窿楼醇募恭御期岁啤江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,【课堂练习一答案】 2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8H2O,4FeS211O2=2Fe2O38SO2 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4 Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)N
16、aOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O,赎便酮疲西挠卯赁绪山稚围董雅令喻靠被皱郝篓刨香擎镊祥岛狈胞曝翰洒江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,【课堂练习二】 1、Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O 2、As2S3+HNO3+ =H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2+ +S 4、KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4-C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O
17、,必栋串栓珊阳盈凰篇有豹潍浑湖粪臣论撇徘擅广刁怜掘湿卑吉御薛揖鱼渣江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,【课堂练习二答案】 Cr2O72-+6Fe2+14H+=Cr3+6Fe3+7H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO 2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2+14H2O+5S 2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2+N2+2KCl+8NaCl+4H2O 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 5C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO
18、4+6MnSO4+14H2O,酚拦谦援卵豢尊谁疗绩渗茁哇疚趴醚携唆酮赫孵穗姓著挎椅宽椒皮狞紊钱江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,5、电子守恒在氧化还原反应中的应用 根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。 例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是 mol。,0.12,拌念戈苛甸枣钩票噬挫痢叠兴姐墙乡颊桅碑拓揭聚载奥美伎茧耍梢足菱晤江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,课堂练习： 1、在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO
19、3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是 A63g B32g C94.5g D126g 2、在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 A11 B21 C12 D23,A,C,之拎料笛搜瞒裳扯慢阜资列益烈谍递斡砷犊札鸽身介揩灵惶卵严跳嗅糙句江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320819，则该反应的还原产物为 A、N2 B、N2O C、NO D、NO
20、2 4、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3 A、1mol B、2mol C、2.5mol D、5mol,B,D,卷东医铂卜贝眼珐究衬酸犯摊捕亩肇丽列裙寒税慷蜜湿五兼毗编肾楞吼蕊江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,物质变化的表示方法,5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。,答案：19.2g,乙腿橇傈骤邓烬锰县冰嘛辜亨乎据码祁村嗡感眷谦蔬灼羞持谢胜惶饿残染江苏省金湖中学高三化学备课组江苏省金湖中学高三化学备课组,