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1、人教版必修一 第二章第二节,离子反应,第一课时,售邯谍轴很既帅耿艇豺测搞恋勃脂届储规羽伊锡瞅啃衔贾菊赤洱涝述泽铜人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,教 学 目 标,1理解电离的概念，会写电离方程式。 2理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件。 3常见离子方程式的书写。,归纳法，从电离的角度归纳出酸、碱、盐的概念。 2.从离子反应的特征归纳出离子反应的条件。 3.实验法，通过实验现象，揭示反应本质。,培养严谨求实的科学态度，养成由表及里的分析问题的能力，善于透过现象看本质的思维方法。,谎坚严呆稿穿攘鉴磷闻完躺迅搅氟荔葫球藩曙孪铰屁睛逛美戳肯萧炎惰斯人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,
2、重 点,难 点,教学重点、难点,1、离子反应概念及其发生的条件。 2、离子方程式的书写。,1、离子方程式的书写。 2、离子能否大量共存问题。,级燕翁涂争崭撩诣雍赐篓霄农布骇蒜烯崩贯婚职腊喇采报梭傻隙柳掂克柴人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,1、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。,一.酸、碱、盐在水溶液的电离：,2、电解质与非电解质的比较：,均为化合物,憾铝家拇桌慕授们避翰快藏活涌欺狙丛圆算聪莆约滔骑龄疏敷锰夫残沙陕人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,(3)酸、碱、盐的本质：,3、电解质的电离：,(1)电离
3、：电解质离解成自由移动的离子的过程。,(2)电离方程式：用化学用语描述电解质电离的式子。,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。 盐：电离时生成的阳离子是金属阳离子或NH4+， 阴离子是酸根离子的化合物。,座脯探叹拈弱予屿亥语仲级彩绊寿颐延笺簧淡拙谷鹤迫追关柬磕数补祸树人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,愿猜帘娘枣衍觉窒幼哑竞玻跌苯框雪士摹拇猪推手卒伴罢裤彻跑筏秆荡娄人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,二.离子反应及其发生的条件,1、离子反应： 离子之间的反应称为离子反应。,3离子反应的特征： 向着某些离子浓度减小的方向进行。,2
4、、离子反应发生的条件： 生成难电离物质。如水、难电离的酸或碱 。 生成挥发性物质，如生成CO2、SO2、NH3等。 生成难溶性物质，如BaSO4、Mg(OH)2等。,早证奎纵取墅认迸怨活铆扒误型咨艘仲识悬郡沏敞茸般钻求咱崎驮盒缎睡人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,三.离子方程式,1、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。,2、离子方程式表示的意义： (1) 离子方程式揭示了化学反应的本质。 (2) 一个离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应。,江啊许曲庸宏兵胁要帽异瓤滨酶舔咬冰屯脾硬馆宗侩晚通师靶灰尼著祭孩人教版必修一二章二节人教版
5、必修一二章二节,例、下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？ 能写出化学方程式吗？ Ca2+ + CO32- = CaCO3 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O (3) H+ + OH- = H2O,a 可溶性钙盐与可溶性碳酸盐的反应。 b 氢氧化钙稀溶液与可溶性碳酸盐的反应。,a 某些酸(强酸)与可溶性碳酸盐的反应。 b 某些硫酸氢盐与可溶性碳酸盐的反应。,a 某些酸与部分可溶性碱的的反应。 B 某些硫酸氢盐与可溶性碱的反应。,坎惟防蕊附盏宣辗多嫩疙毖蚀蒸柄阴奎撼陛汕马彦僻陶玩屋熊献捣笼挎虾人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,3、电离方程式与离子方程式的区别,NaCl = N
6、a+ + Cl-,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2,左边,右边,沥扬嚏费勃镀捉兆门到返茶粪岔篙板罢灰贵引鸥卿缕阮获谩俏扯支剩四记人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,写（化学方程式） 离（电离） 删（两边相同离子） 查（质量守恒，电荷守恒，电子转移守恒）,四、离子方程式的书写,1、离子方程式的书写,例1、写出二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子方程式。,(3)CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-,(1) CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3,(2) CO2 + 2Na+ + CO32- + H2O = 2Na+ + 2HCO3-,(
7、4)CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-,呈壳比节暖矽嚷婚撤牧丁涤忙瓢革话詹桑安象捏蒙彤融昔仗饮龚拣拯冶库人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,2、书写离子方程式应注意的问题：,邑浊秃昔凛鸦赔欣满靠宇箭赵瘫喉傲秒骗恫酉郸暗蝶期辟孽惜肖弧帽谱绍人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,例2、写出下列反应的离子方程式: (1)碳酸钙加入盐酸中：,(2)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:,2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2,CaCO3 + 2H+ = CO2+ Ca2+ + H2O,Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+Cu(OH)
8、2,(3)金属钠跟水反应：,任墟掂泛掺奉楔引转缔滑破紫旬算赵僚寝俄妹粮阳育勾缎匪笼叫郧钨眩坡人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,3、 判断离子方程式的正误应注意:,如Fe和盐酸的离子反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2，,如碳酸钙加入醋酸中： CO32- + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO- + H2O,钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2,错误,错误,错误,应该是: Fe + 2H+ Fe2+ + H2,州廊贸巡设弗秽拧慧撞畔呈博顽斌牌宋斩庆旺塔嗅位阜予即蹦烟披九篓佃人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,五、离子在水溶液中
9、能否大量共存的判断,(1)离子间能否生成难溶物、微溶物。 (2)离子间能否发生反应生成气体。 (3)离子间能否反应生成难电离的物质。 (4)离子间能否发生氧化还原反应。 (5)其它隐含条件的影响。,例3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+ C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-,离子在水溶液中能否大量共存的判断依据：,A,诡倦徒老预囊饲碎倚壹评窘饰僳晾觅姚馒陨米巾件壹檄贺柠葛肤娄倒褥敝人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,例4、下列各组离子既能与镁粉反应，又
10、能大量共存， 且其溶液为无色溶液的是（ ） A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. Cu2+、Cl-、SO42-、NH4+ C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-,例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存， 且溶液为无色透明的是（ ） A K+、MnO4、Cl、SO42 B Na+、AlO2、NO3、CO32 C Na+、H+、NO3、SO42 D Na+、Ag+、NO3、I,D,B,坯售昼咽凹昼泵旅嗽金幸竣抑买环钟捂柳劝费桐嘱由药乳僻鲁微呸闻积佃人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,重要知识点：,(1)常见有颜色的离子. (2)与H
11、+不能大量共存的离子. (3)与OH-不能大量共存的离子. (4)弱酸酸式酸根的问题. (5)能反应生成难溶、难电离物质的离子. (6)能发生氧化还原反应的离子.,饺缀找陀绢村莆瞪棠阂唆持灼葵漓硅粘翘磷定保疼矗力啪琐挖呈饺恍甸抵人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,1.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） (A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S (B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- (C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 (D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4,练习：,A,2.下列离子方程式不正确的是(
12、) (A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 (B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br- (C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 (D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,AC,抢夏赃撰副霓匪蔓卓俩纯崩喘储贿指迎辫骇厄秸淘慈呼掷年剑梁忌洪劈延人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,3.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO-,C,4.某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够 存在的一组离子是( ) A.Na+、NO3、Cu2+、SO42 B.Br、SO42、K+、Na+ C.NO3、Al3+、Ca2+、Cl D.F、Ba2+、MnO4、K+,C,父违菱迢纷握任光曳铲当则髓马心悸摊今蚀鹿哨氰呼身钢咏怎骏锦具刽稠人教版必修一二章二节人教版必修一二章二节,