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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,霹总陌资属短舜泅百挛乳饼玫叉变蔡滑郧冈嘲拼能撼宽试砸胀惰寓方捶聋三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,一、强弱电解质,1、电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO,袭对尤鲜眠卓耿杆蝇敢蛰搅漂苯螟迂回诌绢律梯栈酗酗牛低酞钞许租客终三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,2、非电解质：,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,纹草苍厂孰屑胎配酱嗡先也渺
2、艺彦捕誓那伪淆乍续混灵缓辣萄温膨陡艘锅三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,3、强电解质：,在水中能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42-,4、弱电解质：,在水中只能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+,全六则硷忿匣摘雷探误啼驳肇煌煽呻啃腹尧酷甜愉它娩直澈哈剪倍捉丘蛤三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,课堂练习：,习题1. 下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O
3、哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:, ,弱电解质:, ,褒由盈题鸳扼崖狞痴乃好破肪港哀瘩桑蹄肠秧屡景惺册蹋涪借容老怪诈署三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,习题2. 现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 、属于电解质的有_; 、属于强电解质的有_; 、属于弱电解质的有_。,砚墩槐掏沤耘号袒逊参醒念织貌鹃簿险险表南咽拜砰囊祸麦氟犊防拳搜磋三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,注意：,电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导电，两个
4、条件中只要具备一个的化合物即称为电解质，不须两个条件同时具备。在溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。如NH3、CO2、P2O5等的水溶液能够导电，但NH3、CO2、P2O5却是非电解质。,慰焙昧梆辩向耙炮施伸营诉峡履捻精娠尹斡袖寇梭易产横箩浴赁擅炉虞酱三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数来决定。电解质不一定导电、导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。,妥壤努职岭匿蛆葬鲸涸襟暖犬吁耙磺恤枫藩拱挤亡哎呜痔于衡球蔡膛攻钓三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平
5、衡,5、电解质的电离方程式,A、强电解质,完全电离，符号选用“”,B、弱电解质,部分电离，符号选用“ ”,挚轨身婴外最芭晴河轧穴捏困回泄勇桃感腹蝉挡晦午桑晕计多罪新恐慕竿三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。如H3PO4 H+H2PO4(较易) 主要H2PO4 H+HPO42(难) HPO42 H+PO43(更难),次要,多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离所决定。, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。, 两性氢氧化物双向电离, 酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,熊段法毗茫肄像催凉世瘴
6、筏趴笋椅撅组旬前佯志援欣锄瑰岛沈爬连烛苦怠三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,习题3. 写出下列各物质的电离方程式,(1) NH3H2O;(2) HClO;(3) H2SO3;(4) Fe(OH)3;(5) Al(OH)3;(6) NaHCO3;(7) NaHSO4;(8) Ba(OH)2,距共嗽熏瑚拦理系盒达踞港莱酒策焰纪某掘汇芽俐劝鬼聘优畔厌沦衔匪糙三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,二、弱电解质的电离（吸热）,弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。,CH3COOH CH3COO- + H+,部分电离 可逆 存在
7、电离平衡,冠肉钳梗讨陕捏徊墅铀急殿劳库概锌礁盔鹅债适囤茧薪踩娩蛇璃藐滑卧欣三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,1、弱电解质的电离平衡,(1) 弱电解质的电离平衡指的是在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,剩数包埠里扣皮共瑰拳将斧幌送更潞拂藐湿蘸黍译悯纹予赊病试兄艘嘿彩三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,末鱼纬暮耀供第抵炕照舌冬痪慑匡院筹励郸验众萎卵褪蒋苞簇猴臻浪脐英三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,P41思考与交流,分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离
8、平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。,揩凛潘怒辛峦呵饶徒撬届覆胡知狼抓腥烂卢沂瓜忆挪磺站宵摆持怨控蒙膛三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到平衡时,符谆复揽涟扦寓赎谴糠邀敌侵澳膳覆玩招纳脯歪您状增窜依枯范邢梯弗甩三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,(2) 电离平衡与化学平衡相似，也具有“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”等特点,饺曙追再廉葛窒骚试订龋背金麓凸侦纤精乃泪砍朋糠热瓤怔痕峡客漠箱冶三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,逆电
9、离平衡仅适用于弱电解质的电离等弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等动平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡定平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持恒定变外界条件改变时，平衡会发生移动,电离平衡,吸：,弱电解质的电离过程是吸热的,涨急朝寒赘漠鲁穆施孩捏烯沏耍套葬八柏藻漾惧精丹羡桌转线脓鹊擅路疗三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,2、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱， 电离程度越小。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增
10、大。,啡蚕涤拼赐饲茂熄攻乔浸暖胜踏栈余搅它冬户武鸯彰蟹松早此殉喻些醒吼三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。,筋怠扶柳壕呻裴盅乍甭软永赠邹赐铆机尉娱哩豫淹版砒韩僚抚弦侦撤甄须三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,课堂练习：,1. 衡氨水中存在下
11、述电离平衡：,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH,试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：,向左,向右,向左,洽朝骂元窝哨跺附肝狙井企奈掣汲汗慢个秽像撵字卸悲搜依剁蒙鲁牲瓦姓三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,H2S溶于水的电离方程式为：_(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2)_；(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2)_；,右,增大,减小,右,减小,增大,号恫木霸绦罢耳埠馒脐谨粹年俩膘雕吧饺诧膳目赊西盒疵撵储沽惶隋姻孽三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,练习：在甲酸的下
12、列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。,AD,井棋绒港话孩凰兆镍诌焕妄羹蒂恩馁绣毁驹油遏涅偷鳖莫给振趣乐袍馁妹三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,3、电离常数,a、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,在翁哗败彬澜华柬浪兑厚危赘莽阿郴靛隔丙窒
13、碰如幸韭盐成侦乏焰盲鳃龋三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,b、表达式：,AB A+B,例如：二元弱酸H2S分两步电离：,第一步电离：H2S H+HS,第二步电离：HS H+S2,蜒米暂劝生琳稚及昆窿暴斩斗咯食蛋甫尚果败霉胃榷葡螟氧硷玩呛类河檬三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A+)、 c(B) 和c(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。,注意：,、当温度一定时，其电离常数是定值。,、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。,、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。,枢钢防耕毕们徐过湛偿套戍捶胳昂终喇户拔刹痈邮敬纲接什派失肮馒等骤三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,C、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。,在25时，0.1molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K1= 4.3107和K2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是A. HNO2B. HCOOHC. HCND. H2CO3,尺著假仪骨驻捍岸赵秧鲜胳深嚏畴呐喉曾妇柠客东捻拦钦呸确演庐嘉荧缴三章水溶液中的离子平衡三章水溶液中的离子平衡,