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1、人教版选修4第3期创新卷（一）,坚旱窍叛笋命按导昧阳迎掠儒票蒸缴寅脊咋昏硝突立纳词镀薛筒稿瑞章琼人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,20122013学年 创新卷(一),编审:本报化学研究中心,说明:1.本卷主要考查化学反应与能量的变化。,2.考试时间90分钟,满分100分。,磨揣芋缴波楚啦迟腑蚕贴褥腑驳律猩槛闻铀哦崇界昼息伞伸哗持量谚协周人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,可能用到的相对原子质量: H 1C 12O 16S 32,第卷(选择题共45分),选择题部分共15小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确,每小题3分。,恨宋棱涕穷傈锐淹兢撬孝刀汛罩
2、情利镶媒步区获竿爽兆媚狸叛逊乃蚀萎额人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,1.下列措施不符合节能减排的是,A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题,B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水,C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏,D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气,2.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示,A.分子个数B.原子个数,朗拂疽昆赁耳羞赔郝扯聚拦腋馅膳动伺卜眨跟置襟倔榴喳制产码冰鲍完昆人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,C.物质的质量D.物质的量,3.下列过程一定释放出能量的是,A.化合反应B.分解反应,
3、C.分子拆成原子D.原子组成分子,4.已知反应:A+B C+D为放热反应,对该反应的下 列说法中正确的是,A.C的能量一定低于A的能量,B.B的能量一定高于C和D的总能量,芒喝燃味淡哈河轧续酸陵虫愿羹转覆纸苛娶观蜂瑚送奈宝混充茹砸寐抽氦人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量,D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生,5. 下列图示关系不正确的是,驭秉嫡快栓娩疟彼湾主腥扯酸哩捏湃麓败猎酵饰础刽锋盲闪欣瓜朱凰到豁人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,6.氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中,最具有开发前景的是,脓壕镀北肯
4、嚎缉半尼俏翰拳孜售呼矫讣掳神签八志出敷形账天屏连捷颓韵人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,A.电解水制氢:2H2O2H2+O2,B.高温使水分解制氢:2H2O2H2+O2,C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2+O2,D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2,7.下列变化过程中能量变化满足H1H2的是,A.2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l),H1,扼储瑞掇聪蚂菇波届嘘拄是同绦镍举盘冻习蝴交酱借串补鉴黔殴搞幌缔挡人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g)H2,B.2H2S(g)+O2(g
5、) 2S (s)+2H2O(l),H1,2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g )+2H2O(l)H2,凋鸿雕话篷锣扑滁爸凉仁捌怎拽予燕弹程妹状织挎蓑涕删谜蛤柒殷逊掖魂人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H1,H2(g)+Cl2 (g) 2HCl(g)H2,8.完全燃烧1 g某液态有机物,只生成0.05 mol CO2气体和1.2 g液态水,且放出热量33.63 kJ,已知该有机物的蒸气与同条件下H2的密度比值为30,则该有机物燃烧的热化学方程式为,A.C3H8O(l)+9/2O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)H=-2
6、017. 8 kJmol-1,B.C3H8 (l)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l),瓣牌沮幂频凰埠胎反琳汉潞桥融盆界迂迢浇愧疡座片勺蛾边武溺焦旋绑错人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,H=-33.63 kJmol-1,C.C3H8(l)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l),H=-1479.4 kJmol-1,D.C3H8O(l)+9/2O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g) H=-201 7.8 kJmol-1,9.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1 mol H2 中化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol Cl2 中化学键
7、消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HCl中化学键释放的能量为Q3 kJ,Q1、Q2、Q3均为正值,下列,釉铺旗条猩腿凰烫亭羚提庄颤迁们苞桶矗虐奥伯依转买坡果撩吵魄控杠榔人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,关系式中正确的是,A.Q1+Q2 Q3B.Q1+Q2 2Q3,C.Q1+Q2 Q3D.Q1+Q2 2Q3,10.已知25 、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,各种化学反应的能量变化如下图,下列相关判断合理的是,狸尸洁宰癌酥艳饵你漠伐拍缠颅仙凳吞源晾鹏赁樟艘觉谷惭垂嘎杭财戈胸人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期
8、创新卷一,A.500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL 2.0 molL -1 NaOH 反应符合图1,且H=-57.3 kJmol-1,B.500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2反应符合图2,且H=-114.6 kJmol-1,C.发生图1能量变化的任何反应,不需加热即可发生,D.碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图1,11.在298 K、100 kPa时,已知:,2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H1,辗衙望疟遁萄床擞浦勇聚酵拐汁划宿衣克塔逗郁教柒骇妊衍铀箍月蛋扒裕人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3
9、期创新卷一,Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g)H2,2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)H3,则下列关系正确的是,A.H3=H2-H1,B.H3=H1+2H2,C.H3=H1-2H2,D.H3=2H2-H1,12.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下,芝淑戏阎扣锰候杂剪盆讥吻掸帕摇和捉难毙郝撕构骤菠霖椰耶眺汗儒讼膛人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.64 kJmol-1, 当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为,A.40%B.50%C.80 %D.
10、90%,13.如图为1 mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图,由此图分析得出的下,尽铭酒渺缺长行撩靶院懂丘秦龟釉什岂喳华圣偿拟册撮懈滩巧沟累娟点鸳人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,列结论中正确的是,A.甲烷燃烧为吸热反应,B.甲烷的燃烧热H=-802 kJmol-1,C.EA-EB=1015 kJ,D.该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g)H=-802 kJ mol-1,14.已知:NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的反应热H=-24.2 kJmol-1;强酸、强碱
11、的稀溶液反应,孽满韧出羊丢甚霄梦州淹黔柔呸昔优瞪矾腐堵峨句涵茄咽歼位工祭谨陨耳人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,的中和热H=-57.3 kJmol-1。则NH3H2O在水溶液中电离的反应热H等于,A.-69.4 kJmol-1,B.-45.2 kJmol-1,C.+69.4 kJmol-1,D.+45.2 kJmol-1,15.由金红石(TiO2)制备单质Ti,涉及的步骤为:TiO2TiCl4 Ti。已知:C(s)+O2(g) CO2(g) H,株撞誊司稼盲大椅常芯嵌绅府殷懈铃善臀杜谐妄井喜匀吗恤瑞炬淡子享莽人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,=-393.
12、5 kJmol-1 。2CO(g),+O2(g) 2CO2(g)H=-566 kJmol-1 。TiO2(s)+2 Cl2(g) TiCl4(s)+O2(g),H=+141 kJmol-1 。下列叙述正确的是,A.CO的燃烧热H=-566 kJmol-1,B.反应为放热反应,C.1 mol C(s)燃烧生成1 mol CO(g)放出的热量为 172.5 kJ,风冷蹬姐港瀑蚁雹股例烙措薄舰扛励没芝铣哗墨她荤肄滁铰姥奢哨尸部见人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,D.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的反应热 H=-80 kJmol-1,第卷
13、(非选择题共55分),非选择题部分共5小题,把答案填在题中的横线上或按,港簇拧梗稻戮耶募掂杖豫劈删腊疟辈香无苫川徒供崩舷茨茁旷舶钞盏千柠人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,题目要求作答。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。,16.(12分) ()家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量是5105 kJ, 试写出丁烷燃烧的热化学方程式: ,丁烷的燃烧热H= kJmol-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量,则反应:C4H10(g)+O2(g) 4CO2(g)+5H2O(g)的H= kJmol-1。,
14、患寞攫蜀起粟猩战坯伯忿萧寿葡锦眠泻戌熊春汰杏甘竭篙诉奥宪密瞄化倪人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,()能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。已知下列热化学方程式:,2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l),H=-571.6 kJmol-1,H2(g)+ O2(g) H2O(g),H=-242 kJmol-1,C(s) +O2(g) CO(g),荆性刹悯想昆压说乎会割伤帽翰德子劝凡呻雹峨叶斟蟹只钠绎乱柯菜战问人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,H=-110.5 kJmol-1,C(s) + O2(g) CO
15、2(g),H=-393.5 kJmol-1,CO2(g) + 2H2O(g) CH4(g) + 2O2(g),H=+890 kJmol-1,回答下列问题:,(1)上述反应中属于放热反应的有 (填序号)。,(2)H2的燃烧热H=。,旭吝参翘液徘智拈劲柜炎剃剔谢妥仇比括划短胎咆互泣鸭出出嵌缔秩思秃人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,(3)已知:C(s)+H2O(g) H2(g) +CO (g),H=a kJmol-1,则a=。,17.(10分)已知某反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中 的能量变化如图所示,回答下列问题。,丰坑灼玫谚鹅爆棉愁潦帽维殉哲风锨脊蕾胜灼畜簿坞
16、罚毒今一稀展剃灭豹人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,(1)该反应的H= kJmol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量(填“一定高”、“一定低”或“不确定”)。,(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1 ,E2,H。(填“增大”、“减小”或“不变”),18.(13分)用50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通,租秒挑抓癣邵此荆蚌买厉疲缕饲酱拯邀舰寂蓟交梆拾油余巫景甩匪伎
17、钢誊人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:,(1)实验时用环形玻璃棒上下搅动(或轻轻搅动)搅拌溶液,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是,尺席戳誊炔怒糟拷某霓谅沁换疡昌宠婆锡垮驹汁妆捎滴病小拨峰搏绎鸟欺人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,。,(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。,(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热H(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,(4)如果用60 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”
18、或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),理由是。,撮蒲张躁邀探壳辩道夕锭萄筏院矣豹坡柴踪培长订爵巨倡吮诚陇播锦螺越人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热H将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,19.(10分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全 燃烧的热化学方程式为:,C(s)+O2(g) CO2(g)H=-393.5 kJmol-1,H2(g)+O2(g) H2O(g),召停奖涡溪汁在督撕
19、风佯哀预哮晦杆打剁悼荐匠奎啪邓樱赋掳漏沁唇匡府人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,H=-242.0 kJmol-1,2CO(g)+O2(g) 2CO2(g),H=-566.0 kJmol-1,请回答:,(1)根据以上数据,写出表示CO燃烧热的热化学方程式:。,(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完,友挨氯堵只儡楼咆岳埠痢柞困段浮男追场哗资荫贡晤捎从昆哮挑浓善哼尔人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同
20、学根据盖斯定律画出如下循环图:,熙纱钟豁截孔晤纷鳞距峭艇懦玫沦复毯荔啡谱关滩努淬应舟纪炯蹲书钵炬人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧这两个过程一共放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。,请分析:甲、乙两同学观点正确的是(填“甲”或“乙”);判断的理由是。,(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点:。,砍有澜浚碴痢斡湃酬记韶远袁藤挽虐裹辛冠回束埔泵跑备撕矽畴晦腔请桓人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成
21、:甲醇 (CH3OH)甲醛(HCHO)甲酸(HCOOH)乙酸。试分析当CO和H2按11的体积比混合反应,合成上述(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。,20.(10分)(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H=-196.6 kJmol-1,每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量为t,生产这些SO3所放出的热量为,汉坞筒吠缅毋澳酚迁葡垂兰尧藏啊醉士宏孺择泊息放霄楼艘龟叠烟糟地峦人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,。,(2)已知:,Cu(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+H2(g),H=+64.39 kJmol-1,2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g),H=-196.46 kJmol-1,H2(g)+O2(g) H2O(l),汪测辞震垛刘缕次巩贷纪润泛债殉臀尉唤建笑答驹椒潘旧漫孪豆罕娘藐包人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,H=-285.84 kJmol-1,用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。则在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成CuSO4 和H2O的热化学方程式为 。,助动挫栋溅烟揣霹屯掀湾肮耽悲汽抢心瞧衬秸患势殊荡芍场棕狗挣癌牺悄人教版选修4第3期创新卷一人教版选修4第3期创新卷一,