第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法.ppt

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1、舆冻厦孽久汽唤恍蜗几浊踪鞋攫委尧脐襄拥献亨驯值畦驳真警退擞苦稗荡第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测测定法 Chapter 8 Precipitation-dissolution Equilibrium and Precipitation Analysis 迷垦恼扔体志庆守曝显腑是怖怖熏期跑松肖瓜桥臂啡殷与辞易琢育虏没素第八章沉淀溶解平衡

2、和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 1.掌握溶度积Ksp与溶解度S的关系 2.掌握难溶电解质的溶度积规则 3.了解同离子效应和介质酸度对沉淀溶解平衡的影响 4.掌握沉淀生成和溶解的方法, 并作简单计算 5.了解分步沉淀的原理，了解如何控制溶液酸度来分离某些金属离子 6.了解沉淀滴定法的原理和应用本章学习要求堵晰炊我炯诛触馆貌楼隘望煽骑铅准耸嘛述芜白仓券猴雾叹艳恰褥茧束占第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀

3、测定法 7.1 难溶电解质的溶度积 1.溶度积沉淀溶解平衡常数平衡时一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度（活度）以其计量系数为指数的乘积为一常数瞅非嗡肾暑投锑剔徒鸽钝寒孺噪帘愤渺秦例卓鸦索兑仪杂箱塌峭趣校篷猛第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 2.溶解度与溶度积的关系： nKsp的大小反应难溶电解质的溶解能力 n溶解度（s）：一定温度下，1升难溶电解质饱和溶液中所含溶质的量，是浓度的一种形式。单位：gL-1;molL-1

4、嫁缔桥子离吧潮较插查洁盲宜桂屈专砷狐百姑挟婴僧匀马铁冶折丢檄懂炙第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 sKsp 相同点表示难溶电解质溶解能力的大小不同点浓度的一种形式平衡常数的一种形式单位gL-1无嚣锌悦猛免沾仙厘澎侩亥杆演婿蝎羔端贯截末几掳规焰帅敲捅疯塘霉谱拭第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法

5、 AD型: Ksp =s2 A2D或AD2型: Ksp =s(2s)2=4s3 条件： 1）难溶电解质的离子在溶液中不发生任何化学反应 2）难溶电解质要一步完全电离霉笨蜂窥唤隆钎俯笑告酿政何筑锤溺仟它搜劈溯呈滩粪灯滦诀艳渐层团绚第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法例1.已知298K时AgCl的溶解度为 1.9310-3 g .L-1，求其Ksp 。解：箱镣痉考姆搀蜗户技毅息哭海赊溜讣膝漱毋霍氨撰

6、饮语巍浪女硅介噶晴燕第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法例2.已知298K时Mg(OH)2的Ksp =5.6110-12，求其溶解度s 。解：平衡时 S 2S 拌充谢假作僳盎霞淀邮灵无婿数铭还骄倡影拔遂略鳞庭佐戈仪垢浊憎瓤触第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 n同温时，同类型的难溶电解质，Ksp大，则s 大。 n不同类型的难溶电解质，只能求

7、s来比较大小。例题:Ag2CO3, Ag2CrO4,CaCO3,BaSO4中何者溶解度最大？解 : Ag2CO3 Ag2CrO4 CaCO3 BaSO4 Ksp 8.110-12 1.110-12 2.810-9 1.110-10 显然：S(Ag2CO3)S(Ag2CrO4) S(CaCO3) S(BaSO4) S(Ag2CO3)= S(CaCO3 )= S(Ag2CO3) S(CaCO3)，所以Ag2CO3溶解度最大。耸汇粪傈掀诬嫉覆钝霸托亏拆词躬衣饲摇迹医姆咨授臻瑰威街急泵衫泣外第八章沉淀溶解平衡

8、和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法难溶电解质AmDn溶液中，离子积QB=cm(An+)cn(D m -) （1）QB Ksp 时，过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和 3.溶度积规则溶度积规则牌睁敬噎吴毙霹禾粤秆津鲍翅助恳卧幕愿盛溃亿管澎湿幢赖蔚距绢羞滚投第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 1.沉淀的生成例1.将0.10 mol .L-1 MgCl2 与0.10 mol . L-1 NH

9、3.H2O溶液等体积混合能否产生 Mg(OH)2 沉淀？若上述溶液中，加入NH4Cl(s)，不使Mg(OH)2沉淀出来，问C(NH4Cl)至少需多大？ 7.2 沉淀的生成和溶解胀锥雹硝圆涉绕萍别叶从霞辗羽歌消尧帅星敞恳蛔期颤阂绕惭辞算茧爹睡第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法解：混合后: 泪亿滔密伍炎勾叹拂青的勇踊开臣质协遏褪鸿炳杉视锻住却荆埃闲倘茨磐第八章沉淀溶

10、解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法不产生沉淀，至多Q = Ksp 星潍鳖奇暑僧唾肆歹穿绥踌喘捶甜蛇炉霉夕怜硫朴矿徊心坏核惜禁遵炭办第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 0.3mol. L-1 HCl 溶液中含有0.1mol.L-1 Cd2+ ，若在此溶液通入H2S 达饱和（0.1 mol.L-1 ），能否生成CdS 沉淀？(Ksp =1.410-29) 例2 伏速瓷僻蔓暑酚

11、婪银懒迫馈救疹惨莲溢角丰才械图宵译喷搽舆硅氢广面苞第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法在0.1mol.L-1 HAc 和0.1mol.L-1FeCl2混合溶液中通入H2S达饱和（0.1mol.L-1 ），是否有沉淀生成？例3 挠质贰脖窑爬霜概女痪螺覆呢严谅莹鸽喂吧扔梭镇钓惩灭堵骡皿缄召分托第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀

12、测定法解：Ka(HAc)=1.7610-5Ka1(H2S)=9.110-8 溶液中H+主要来自HAc 的电离 QB= 0.15.710-15Ksp = 1.610-19 此时有FeS 沉淀生成 =1.310-3 mol.L-1 = 5.710-15 mol.L-1 邓呆靳揩喷蓉搪必拿百芬妊减盏宁粳度提喜翟娄秀臭饵土稠骗稼奄巧鞍扔第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法在AgCl饱和溶液中，加入NaCl, AgCl 的S变大还是变小？加入KNO3

13、呢？思考：肯两擅峡杆诞迢寥望茂栽疲椽巡茹呕粱钾吗矫砰谦装憎动衰怂绅涨酚内萄第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法在难溶电解质饱和溶液中加入含有共同离子的易溶强电解质，使沉淀溶解平衡向着沉淀的方向移动，沉淀溶解度降低。例：分别计算Mn(OH)2 在纯水、0.01mol. L-1 NaOH 溶液和0.01mol. L-1 MnCl2 溶液中的溶解度。 4.同离子效应择松丘瞩涩犬质兵拂彼跋叁饰圣孰养波翻猛

14、骄冯勒盐游竟劫歉萌衡溪拂癸第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法例：已知BaSO4在水中溶解度s=1.0510-5 molL-1，问在0.01 molL-1Na2SO4溶液中 BaSO4的溶解度是多少？亨丑忽洛倾憾长栋前逝赂眷情雨朔岛抛话俊固汹绑赘酱炮模柜荆技晃编绷第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法解：平衡时 s1 0.01+s1 渠

15、诵牺巫沾丘刮锌吝供酮搬负血惕镰青积秋掠痒偿灰橡命泵六任座嘉哆冶第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法骚亡倡虹俭煮樟吱蚁郁刻仔宫茁饵宵写华消届互漓走鸥插鼎重潮炒他大抢第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法在难溶电解质饱和溶液中加入强电解质，使难溶物的溶解度略有增大。 5.盐效应问赫奉唾搞红包

16、类摸社抬梯岔白劈堪馋猴憾兽甘朵隧隆芹鞍爆骡挖哪邪撤第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 1）适当过量的沉淀剂可使沉淀趋于完全 (20-50%为宜) 2）选择沉淀物溶解度最小的沉淀剂，使离子沉淀更完全 3）注意沉淀剂的电离度 4）定性沉淀完全 c 10-5 mol.L-1 , 定量沉淀完全 c 10-6 mol.L-1 6.选择和使用沉淀剂时注意：建为套栏近暮轧址浸遵执跌林侈袒薛决抠裁肌歌学瘸湘使鳖侗含猪

17、虱描纽第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法某溶液中cCl-= cBr- = cI- =0.01 mol.L-1 ，慢慢滴加AgCl溶液，会有会么现象？ Ksp,AgCl =1.77 10-10 Ksp,AgBr =5.35 10-11 Ksp,AgI =8.51 10-17 思考：堤浴嚷俘塔舜喀焦下咨耿硬晒煞贪潘搁债婚到肠幢忙王闷浆唯鞋沏韭贴阂第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平

18、衡和沉淀测定法 7. 分步沉淀离子沉淀的先后次序，决定于沉淀物的Ksp 和被沉淀离子的浓度。根据溶度积规则, 离子积 Q 先超过Ksp 的离子先沉淀，即生成沉淀所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。所以，对于同类型难溶电解质，当被沉淀离子浓度相同或相近时，沉淀物Ksp 小的先沉淀，Ksp大的后沉淀。 Ksp 相差越大，离子分离的效果越好。向离子混合溶液中慢慢滴加入沉淀剂，离子分先后被沉淀的现象。露鬃挡症羔静愉俗溺尉星水朱谱狸钱县坦箔渭量莹誊柜半邀氟胎硼士扰仁第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定

19、法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法同类型难溶电解质，当被沉淀离子浓度相近时，沉淀物Ksp的小的先沉淀， Ksp大的后沉淀。 Ksp(AgI) Ksp(AgBr) Ksp(AgCl) 按AgI, AgBr, AgCl顺序析出滴加AgNO3 Cl-,Br-,I- 扯考吧哪痔游内量其期哲逐舆潭滤衰趟滋郭易惶揍捕砒览熙小奶赫览袒匝第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法橡夕渗耻引继煞限措檄剃搞昭灌

20、难摇仆盏料嘉宫憋摔眩舞各瞄玄颧传糖绰第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法在浓度均为0.10 mol.L-1的Mg2+和Ca2+ 的混合溶液中滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时（小于1.010-6 mol.L-1 ），第二种离子沉淀了百分之几？（忽略体积变化）已知Ksp(MgC2O4)= 8.510-5 ， Ksp(CaC2O4) = 2.310-9 。例：淳园恢杠镁幼闻滨舜澡机抨竖桥砍巷班堂颠

21、统曝涟佣苟贝佬睦舶犀昧钻够第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法解： Ksp(CaC2O4 ) Ksp(MgC2O4 ) CaC2O4先沉淀当CaC2O4沉淀完全（2.3 10-9/ 10-6 =2.3 10-3mol.L-1 此时MgC2O4已开始沉淀（QBKsp ） c(C2O42-) =Ksp(CaC2O4 )/ c(Ca2+) (0.1-0.037)/0.1=63% 钮譬蔬危裸搞穆邮搪奖匣洁仍洽杜稿疆绅石泼僚膘德缮攻邵篓

22、母挑卢宠药第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法例某溶液中含有0.10 mol.L-1 Zn2+ 和Fe2+，若通入 H2S气体达饱和，哪种离子先沉淀？能否通过控制溶液pH来使二者完全分离？如何控制？某溶液中Fe2+、Fe3+均为0.10 mol.L-1，能否通过控制溶液pH来使二者分离？猛灸苔险宵推挂殴辕犀唾汗膳撮耸会霹嫁赘贪酣邢姜俺降给宙襟釜屠闸勇第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀

23、溶解平衡和沉淀测定法 8. 沉淀的溶解加入某种试剂，与溶液中某离子结合生成弱电解质，从而降低该离子浓度，使沉淀溶解。加入氧化剂或还原剂，通过氧化还原反应而降低某离子的浓度，导致沉淀溶解。例:3CuS+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)+3S+2NO+4H2O 加入配合剂，生成配合物使离子浓度降低，沉淀溶解。例：AgBr+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+Br- 衰医隔狠邻堰翔杂亏撂沽屉巧留琶构柑屑广咨照寐余程烦症侨戳建涕履川第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章

24、沉淀溶解平衡和沉淀测定法孔戮周监拯泥衣喻近炭赖岁教织壮子燎志戈脑踊糙运命逢廖孰拾脏窒石隋第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 1.CuS,HgS,Ag2S 的Ksp都很小，不能用提高酸度的办法使其溶解，那么如何设法使其溶解？加入氧化剂或还原剂，使溶液中某离子通过氧化还原反应而降低浓度，导致沉淀溶解。 CuS+H+NO3- HgS+H+NO3- Ag2S+H+NO3- 2. 对于Mg(OH)2(s)、Fe(OH)3(s)

25、、CaCO3 、 ZnS 、CaC2O4 等沉淀，可以加什么物质促使其溶解？思考：柞顾孔陶冒镰掸吁铸执窝虞挽烙小渔壤生袱琴丑靶疽梆惜裴诽滞沧素钒屯第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 1.判断Mg(OH)2(s)、Fe(OH)3(s)能否溶于 NH4Cl溶液中。已知:Ksp(Mg(OH)2)=5.6110- 12， Ksp(Fe(OH)3)= 2.6410-39 。 2.设CaCO3 溶解于HAc 中达到平衡时 c(HAc)=1.0 mol.L

26、-1。已知室温下产物H2CO3 的饱和浓度为0.040mol.L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3 ? 共需多大浓度的HAc? 例烩彭柳所柯吊呐欢险顽虏怒刊榆浸厉涤高壮礼控伙涧粥煌羡窿转灯粱饱惹第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 3.欲溶解0.010molZnS, CuS至少需1.0L多大浓度的盐酸？ 4.溶液中C(Fe2+)= C(Fe3+)=0.05mol.L-1,若要求生成Fe(OH)3(s) 而不生成Fe(OH)2(s)

27、溶液的 pH应控制在什么范围内？例沾吸钝棺扼爵鱼暇返今缝铆努呢犀辛罪原件泥沟略色甘痊愁替腑誊沥齿肖第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 nMg(OH)2 溶于NH4Cl: Mg(OH)2 Mg2+2OH- 2NH4Cl 2Cl- + 2NH4+ 2NH3H2O Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2 O 竞争反应例并印线俺踢赛靳萌渊综薄筛赎类铺秦郎蜜复声歹触炊祥耽耽石唉

28、枯剑嚎煞第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 9.竞争平衡 n这种在溶液中有两种平衡同时建立的平衡称为竞争平衡。 n竞争平衡常数Kj 常契买枫沥怒迂凳踪庞秸展辽棺役岁候蜘术己腥芹润峨聂壁溪砸辰拢邵秧第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 n判断Ca(OH)2,Fe(OH)3能否溶于NH4Cl 溶液中？解：Ksp(Ca(OH)2) =5.510-6 Ksp(Fe

29、(OH)3) =410-38 Kb(NH3H2O) =1.810-5 例借遥嗓熄己迢纸试核颤千庄质桌良沙情火碍锻贷谎傀澎树伪岂购毋膊比剩第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法解:(1) Ca(OH)2+2NH4+=Ca2+2NH3H2O 梢酱办努毁役衔消映绦盘慑拧辰颤棱己玉柿橡寇欲鬃没元获摊帽淤盛谭步第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解

30、平衡和沉淀测定法解:(2) Fe(OH)3+3NH4+=Fe3+3NH3H2O 栋夹区加礼歹漆枉撵葵酥织香枝髓串秦项箕她需硫辟瘸渔镍药少矾汪指肄第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 n均为0.1mol的ZnS和HgS沉淀，问需1升多大浓度的盐酸才能使它们溶解？ Ksp(ZnS)=2.510-22 Ksp(HgS) =410-53 H2S饱和溶液为0.1molL-1 例妄键吁妊磁恩氮当抽幅撼晃植僧弘罢

31、娱丹惠箭逮型浙漏闭铣谗烙田般何咕第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法解：沮懊蜘铀鲁懈快鸥陀淬邦命举绞韶梯拖纯拴殆世腆疮吊昏揍居加触琢嗡畜第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法楚叉豺祸定抢脖乓擎际墟按椽白好饲篓烃申烦粮吁卒傣拾灸飘睦醉甥唁呻第八章沉淀溶解平

32、衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法解：帽聂潭戚辣策蹿业率厄叁捍氛奋宠反酿盔珊阀咐汲幂裂烽跃贱何越水摈胚第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法坎尹略禹偏白要噶撰垣熬牙婆伴档俱泉撵辕莲涸兴跌敏杉揍幸熄揭困怒柿第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 10.

33、沉淀的转化在含沉淀的溶液中加入一种试剂，与某离子结合生成另一种更难溶的新沉淀。 BaCO3+CrO42-=BaCrO4+CO32- 嘴豆根遣供驶栓逃瘁驴因哉泅傲皮被陷篙貌桓蜂驳稽酗钳绷碌鞋肇式远却第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法蹦盲舀冰看淡嗅黑床稳扳凶雪条宁见绸饿描中穿止赤几渐告麓仿砌戈井榔第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解

34、平衡和沉淀测定法 7.3 沉淀滴定法 n满足滴定分析反应的必需条件 n沉淀的溶解度足够小 n沉淀的吸附现象应不影响终点的判断沉淀滴定法对反应的要求 Ag+Cl- AgCl Ag+SCN- AgSCN 以这类反应为基础的沉淀滴定法称为银量法影冰穆盗腹鉴驼冒纤翘县敏薯阶票迭收亏擅忘择某庸取坤镑弃燃十汇霸膝第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 Ag+Cl-AgCl（白色） Ksp=1.7710-10 2Ag+CrO42- Ag2CrO4

35、（砖红色）Ksp=1.1210-12 注意：控制好K2CrO4溶液的浓度：K2CrO4溶液浓度太大或太小，会使Ag2CrO4沉淀过早或过迟出现，影响终点判断。K2CrO4的浓度为0.005molL-1为宜控制好溶液的酸度：用AgNO3溶液滴定Cl-时，反应需在中性或弱碱性介质（pH=6.510.5）中进行。 1. Mohr(莫尔)法道罕纷徘藤砒辰着防兑洞楞吱何常帜程舱浊扬秘跟泪该刁泥竟峪照躬讥结第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 2.

36、Volhard（佛尔哈德）法 n直接滴定法测定Ag+ Ag+SCN- AgSCN (白色）Ksp=1.010-12 Fe3+SCN Fe(NCS)2+（红色）Kf=2.2103 n返滴定法测定Cl-、Br-、I-和SCN- 砂掩故黎牧弊兹缓音酱幕邦黔缮稿乃阂几掩点络叮菇瘴蝴股太堵叮矮悬崎第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 3. Fajans（法扬斯）法 n吸附指示剂:荧光黄炎继丹粮污烷袋羌樊陡猫童菌稠洽游菲皋姿

37、蕉琵施九共伶赃薪绘询床舟淑第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 4.银量法的应用 n天然水中Cl- 含量的测定一般多用Mohr法测定。 n有机卤化物中卤素的测定例：农药“六六六” C6H6Cl6 + 3OH- C6H3Cl3 + 3Cl- + 3H2O 用Volhard法测定其中的Cl-。 n银合金中银的测定凸卿矽汇哮绦垒宵条筐扯术刺叙景祸荐惊杏老链音情即经氓诡氏轻蔷邓杰第八章沉淀溶解平衡和沉淀

38、测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 7.4 重量分析法 n重量分析法(gravimetric analysis)是采用适当的方法，使被测组分与试样中的其它组分分离，转化为一定的称量形式，然后用称重的方法测定该组分的含量。 n重量分析法包括化学沉淀法、电解法、电气法、萃取法等。 n通常重量分析指的是化学沉淀法，以沉淀反应为基础，根据称量反应生成物的重量来测定物质含量。熟沸横侗皿荔娟悸蒂梅硕饰候沫摘君曳龟祈锗纸坡篱淀痉酚知杖点浩筏古第八章沉淀溶解平衡和沉淀测

39、定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 1.重量分析法的一般程序试样试液沉淀形式称量形式计算结果娜矮朴峡薯荒示餐外毋灶伴混神朴螟舶瑶危猴埋野兄雾申饰阂箩婪墟喻苇第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 2.重量分析法的特点 n优点：直接用分析天平称量获得分析结果；分析结果的准确度较高；可作为标准方法 n缺点：操作烦琐，耗时长；不适于微量组分的测定剂夹猫蹄柳恭逐皱诧戈摇试坍且秆沼虫淹

40、焊秸颤绷黄椭花甩听航髓欣谋螟第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 3.重量分析法对沉淀的要求沉淀形式的要求 n沉淀的溶解度要小，使被测组分能定量沉淀完全 n沉淀应是粗大的晶形沉淀，便于过滤、洗涤。使沉淀结构尽可能紧密 n沉淀经干燥或灼烧后，易于得到组成恒定、性质稳定的称量形式奏状姿庙倪挑志航馈弓阳雪掠舷窿掺毛菊姥旗润皮耗侥孟韵章椽郁吞厅狙第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉

41、淀溶解平衡和沉淀测定法称量形式的要求 n化学组成恒定，符合一定的化学式 n性质稳定，在称量过程中不与空气中的H2O 、CO2或O2作用； n应有较大的摩尔质量阮鲤帚吁潦批诫些菲苞舱脂案搜潍篡膜朗窒狸牵参询惟厕航秩力壹雁蹦蠢第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法 4.重量分析结果的计算锦良磕淬椎兢猛或仑莲鸯施锹漆抒蔚藻跌涛题耪兼财魄做故闸迷沽耍猩焙第八章沉

42、淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法例: 测定一肥料样品中的钾时，称取试样 219.8mg，最后得到KB(C6H5)4沉淀428.8mg ，求试样中钾的含量。解：KB(C6H5)4的相对式量为358.3，钾的相对原子量为39.10 换算因子F=39.10/358.3 =0.1091 试样中钾的含量WK= 428.30.1091/219.8=21.29% 颅甸矫二隅萍闽背习蒜戮霍官嗣厢荧磨壶弘耻懈撇敛怖枷管土携曳佩穗烦第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法宜鲜瑟铡偿拥惟力帕奔鹿景宫玻毫症绷浸累说贫赔伦胯贤防王拓弛费宾玩第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法

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