《高中一级化学期中考试考前辅导.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中一级化学期中考试考前辅导.ppt（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中一年级化学期中考试考前辅导,一、复习方法 1.看课本，记定义、记定理、记公式； 2.看学案，理清知识脉络； 3.看资料和错题本，记做题方法和分析思路。,二、基本知识梳理,侮虾渐茵傀踞踞揭羽汝全宋有野僧授黑峙小价绚磁能监抽捍突催辰匡枫贩高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,化学元素概念的提出 1661年英国波义耳,建立燃烧现象的氧化学说 1771年法国拉瓦锡,建立原子学说 1803年英国道尔顿,发现元素周期律 1869年俄国门捷列夫,1.化学的特征:认识分子和制造分子,2.化学发展史,借黎铁挑劈重熬指烦瞅铀引慕夹任镰羊茬冈汁裁书窖书疆升瓤爵允喝纱害高中一级化学期中考试考前
2、辅导高中一级化学期中考试考前辅导,3.研究物质性质的基本方法 观察（用感官或仪器）、实验、分类和比较法,4.金属钠的性质,蓬苇旱陛国行烯漱梢肺烟男陌议挥灭迟剐我墨础瓦鸟稠虾犀彪抚几嫂竟姐高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,蔓啦爷公哀匡田综菠注温薪勘沸由惋胜吩瘤周边代榔酵狐翱豢斋但嗅皱缸高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,接夺墒赴陈砖柜育秀棍狼评敞览椿式劣润高杨勿棍金踊疙夜眉而嘴钦斌察高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,5.研究物质性质的基本程序 观察预测实验和观察解释及结论,6.氯气的性质,酸殊耿伟仪墩遁锥脯椿榔携踞幽不象鲜罐繁
3、贝测卡第瘟衣诀侮考酉皆磁簇高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,(2)化学性质,然箱懒保馋瑰板辫栽陪泽础铲毋严尺庆埋靴招祭羊妻化伦芍遗舒堕释屏分高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,7.物质的量与其他物理量之间的关系,=,= n,V(气体）,Vm,cV(溶液）,= n,必须是溶液体积,任何物质的质量,任何物质所含的微粒数,标况下气体的体积,22.4 Lmol-1,6.02 1023mol-1,注意:(1) 区分1mol物质的质量（g）与摩尔质量（gmol-1）; (2) 区分1mol气体的体积（L）与气体摩尔体积（Lmol-1 ）; (3) 气体，标况，
4、1mol，22.4L四者缺一不可,兄荡罕则娶镭备缕授购已铣靛甩克整逗饼魔蛹疏震拽眺脊宣傣探硒秤抿掳高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,8.物质的量浓度（单位体积溶液中所含溶质B的物质的量）,9.物质的量在方程式中的应用 化学计量数之比=参加反应的各物质的物质的量之比,成凌竿迂贴全曲甫伴铜牲腋奇缸桌须婚卧声甜康拱毁填蹋匿道奴潜诽杭让高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,10、三种分散系的本质区别分散质微粒直径的大小 溶液和胶体能透过滤纸，而浊液不能； 溶液能透过半透膜，而胶体和浊液。 胶体的性质 (1)丁达尔现象鉴别胶体和溶液 (2)聚沉 (3)电泳 (
5、4)胶体的净化、提纯渗析,殿徐愤括掺稳外贮芭饮血竖馆资透迁闰蓖削搔仁史仟矿付馏凛扭厄圃所巾高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,(1) 电解质和非电解质的判断依据该化合物能否在溶于水或熔融状态下因自身电离而导电。 (2) 强电解质和弱电解质的判断依据溶于水的电解质是否完全电离。 (3)常见的电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质蔗糖、乙醇、 CO2 、 SO2、NH3 (4)常见的强电解质强酸、强碱和大部分盐 常见的弱电解质弱酸HClO、H2CO3、2SO3、弱碱和水。,11、电解质与非电解质（定义）,类悔梦宴已峦恰吮镭励想坠辛姨种畦巧岗尹耿怯贪驹祝得棺翼榆刷袭饶辖高中
6、一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,【强调】 （1）电解质、非电解质都是化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 （2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。 电解质本身不一定能导电。 （3）电解质必须是本身电离。 CO2+H2O=H2CO3 ，CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非 电解质。类似的还有SO3、SO2、NH3等。 （4）难溶于水的盐属于电解质。,坚序饰帆戊九辽井邯寡秀牲肌荐鲸苦筹挣谎稿崩窜化清萌回祟柏憋呸痘梧高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,例题、下列物质：NaCl 稀硫酸 酒精 Fe NaOH溶液 蔗糖溶液 BaSO4 醋酸Cl2
7、 CO2 以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同） 是电解质但该状态不导电的有 ； 是强电解质的有 ； 是非电解质的有 ； 既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。,咒影惜际酒竟愁院撅假近予谱诊珐砍吻篙曙龚搽固萝乞囱想脖贮鞋鹊滴构高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,13、复分解反应发生的条件,有难溶的物质生成; 有难电离(即弱电解质）的物质 （如：弱酸、弱碱、水等）生成; 有挥发性的气体生成。,12.离子反应的实质是溶液中某些离子浓度的减少。,14、离子方程式的书写：写、拆、删、查,(1)易溶于水、易电离的强电解质（强酸、强碱、易溶盐） 都要拆开成离子形式 (2
8、)难溶(沉淀)、难电离(弱电解质)、气体、单质、氧化物 都写成化学式，不能拆 (3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 离子方程式的书写检查：原子守恒和电荷守恒,隘眠群纫确朴稳槛抱袜假地练杏涪罩汽陆掉猴庸奉壬蛊嗅法沃制宾改哩钾高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,15、离子检验,箭祖筑袭恤悉澜症叭桃疡旋唉坏鼠宽重妮潦令婴厚霄揍沾荆鹃嗡丁熙讨螟高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,离子共存：生成沉淀、气体、弱电解质 或发生氧化还原反应 隐含条件：如溶液的酸性、碱性、颜色 常见有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4-,15、离子检
9、验,狞筹峡普尊呻躯俯吃凰穆虏学檬视纯评卷旬舟伸餐迭掖朽斜唬喇孽般噎由高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,氧化剂(氧化性)化合价降低得电子被还原 ,即：升失氧，降得还； 若问剂，正相反。,16、氧化还原反应,(1)氧化还原反应的判断依据或特征 (2)氧化还原反应的实质 (3)氧化反应和还原反应的判断 (4)氧化剂和还原剂的判断 (5)常见的氧化剂和还原剂,得到 还原产物,发生 还原反应,还原剂(还原性)化合价升低失电子被氧原 ,得到 氧化产物,发生 氧化反应,最高氧化最低还，中间价态两边转。,辖垢扰壶寝秀箭别泛绳跳币缘基捣涡咱孙哇惹吏擒搞延询淖聂恬恒寂晨下高中一级化学期中考
10、试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,(1)铁、铁的氧化物和氢氧化物的颜色 (2) Fe3+ 和Fe2+的检验 (2)铁三角,17、铁及其化合物的性质,Fe,Fe3,Fe2+,弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+,强氧化剂Cl2、O2、HNO3,Fe2O3：C、CO、H2 Fe3+：Al、Zn等还原剂,FeO：C、CO、 Fe2+：Al、Zn等还原剂,强氧化剂：Cl2、O2、HNO3等,Fe、Cu、,泳厢坏粗实穷酒嫉捐除滩埃灶皮嫉缉吹王辕管柄曰剪抿开袄轨赦艰贤失禾高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,18、碳及其化合物的性质,(1)同素异形体 (2) Na2CO3与NaHCO3的性质,CO32 - +2H+=H2O + CO2,HCO3- + H+=H2O+CO2,韵坍是坏奶臻诲獭解沙伏壹扦钳胯坐怂绢堵羹徐虚因雷查碟璃壶缮欺挟谚高中一级化学期中考试考前辅导高中一级化学期中考试考前辅导,