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1、2020年普通高等学校招生全国统一考试可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Mg 24 S32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A胆矾的化学式为CuSO4 B胆矾可作为湿法冶铜的原料C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
2、混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl9二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少CCO2能引起海水酸化，共原理为H+ CO32- = HCO3-D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境AMpy只有两种芳香同分异构体 BEpy中所有原子共平面 CVpy是乙烯的同系物 D反应的反应类型是消去反应
3、11据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是 A .OH-参与了该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料H2 C. 该反应可消耗温室气体CO2 D该催化循环中Fe的成键数目发生变化12. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A. Ag为阳极 B. Ag+由银电极向变色层迁移CW元素的化合价升高 D总反应为：WO3+xAg=AgxWO313一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、
4、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸 DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构26（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过，氯气的逸出口是_（填标号）。（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=，X为HClO或ClO与
5、pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_。（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为_。（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸
6、性清洁剂混用的原因是_（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg（保留整数）。27（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：实验步骤：（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量
7、热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。（3）纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 molL1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_（填标号）。A100 mL B250 mL C500 mL D1000 mL（2）在反应装置中应选用_冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现
8、油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_。（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_。（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_。（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_（填标号）。A70% B60% C50% D40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_的方法提纯。28（14分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)
9、+H2(g) H1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：H1=_ kJmol1。提高该反应平衡转化率的方法有_、_。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2 。反应在初期阶段的速率方程为：r=kCCH4 其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为时的反应速率为r2，则r2=_ r1。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_。A增加甲烷浓度，r增大 B增加H2浓度，r增大C乙烷的生成速率逐渐增大
10、 D降低反应温度，k减小（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：阴极上的反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为21，则消耗的CH4和CO2体积比为_。36化学选修5：有机化学基础（15分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B的结构简式为_。（3）反应物C含有三个甲基，其结构简式为_。（4）反应的反应类型为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_个（不考虑立体异构体，填标号）。()含有两个甲基；()含有酮羰基（但不含C=C=O）；()不含有环状结构。（a）4 （b）6 （c）8 （d）10其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为_。