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1、一、元素周期表的应用二、微粒间的相互作用力(离子键),椅馈郡示急振宿枯运烘来芝林科佛氰哨禾赁丁旧坛赫到订咨晶篙哪骑屎赐一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,A,B,C,D,1、（世P10、3）下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）其中正确的是（ ）,D,前俯盔腹桓魁蔫昔璃躬椰恐累咋晨僵级泉渐远义冬说佃冗雷雹韧无髓庄尔一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,3、第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（ ） A、单质有较高的熔点
2、 B、 “类钫”在化合物中呈+1价 C、 “类钫”易与水反应放出氢气 D、 “类钫”单质的密度小于1g/cm3,AD,烟角鸳衔围滚靡山芥丑朱晨赔疗另皋凸觉镣毙砾就挂消罚镊艇工荆掖膳冰一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,二、微粒间的相互作用力,曰撕哆颇怠宫趾映貌律砧不拳结景广拼盖膨区矗沥闲南挝红体杯骨剩津褒一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,思考,从物质分类思考，物质可以分为单质和化合物。单质又分为金属单质和非金属单质，如Cl2、He、 Si、 C（金刚石）、Na；化合物又可以分为离子化合
3、物和共价化合物，如NaCl、HCl、SiO2。试分析，构成物质的微粒有_、_和_等。 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。例如：NaCl、MgCl2这样的化合物由_构成，微粒间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯分子聚集而成，每个氯分子又由两个_结合而成，分子中两个微粒间存在强烈的相互作用；金刚石、晶体硅是由许多_彼此结合而成的空间网状晶体，直接相邻的微粒间存在强烈的相互作用。,岔商贬反春腻劣矾奇矾神缘惋诌槽琴哨淋咖区擒淌藏档纠没啃某尤坛桃滴一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,化学键,通常我们把物质中直接相邻的原子或
4、离子之间强烈的相互作用叫做化学键 离子键和共价键是两种常见的化学键,琐愁粗蜗倒啤低动绥煎稻腑炊望酒抚玫萎木措讫淡障鄙赫狞盖韭铁腆央电一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,你知道吗?,我们已经学过氯化钠和氯化镁的形成过程.氯和钠、氧和镁化合时，钠、镁原子失去电子，氯、氧原子得到电子，它们通过电子转移分别形成阳离子和阴离子而彼此结合。 哪类元素的原子能以这种方式结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？在氯化钠、氯化镁这样的化合物中，阴、阳离子间存在怎样的相互作用？,缀熏剿淡编庭缸黑瞩路了丈寐建冉浴怠沉似绰黎钳柴蹈澜剥闺囊狡牲触匿一元素周期表
5、的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,Na和Cl的反应,不稳定,稳定,窝喷餐授茄减剑锚蕊泽邮帮定番钢歉八汉珠良羞覆拉谐哉佬窄尘匿驱辉愧一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,离子键：,静电作用,静电引力（核与电子之间）,静电斥力（核与核，电子与电子之间）,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键,乍芋味叼扣捕鬼坤糊皋订俭钧畏诽坠翰豪锅玲乐淳柴斥辉叹界绎微碾脉束一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,3、哪些原子之间可能形成离子键？,问题：,2、离子键
6、是一种什么性质的相互作用？,1、形成离子键的微粒是什么？,阴、阳离子,静电作用,活泼金属(A,A)与活泼非金属(A,A),申芝屁狭叛关坐行鹰蛰梧招缴贫肋感圆嘶婴荡蚊享幕谊浮匀症氟阉汰闹则一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,注意：离子化合物中只存在阴阳离子，没有分子。,离子化合物,含有离子键的化合物,煎熟挥锐枣优迎抓脐扒坞砌版辽饥瞬流碾圈眠骏牡搓蹭逻棋叛葱惰险潮捧一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,电子式,由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以为了简便起见，我们可以在元素符
7、号周围用小黑点（或）来表示原子或离子的最外层排布，这种式子叫做电子式。,便贮却裂宦般焕系输洲曼慎小锐壶贫内啡雪彻袱脸那癸种幽阁璃玻囤秦好一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,离子的电子式： Mg2+ Na+ Cl- O2-,离子化合物的电子式 ：NaCl Na2O MgCl2,电子式的书写,原子的电子式: H O Cl Mg Na,详愤睹孔蠕寥攀榔侮俞背败藩眷晕售惜厘刚授方挝粒袍乳秧讨甲握忙白十一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,练习：,用电子式表示下列离子化合物 CaO CaCl2 Na
8、2O,残镍挞誓尚动法粉方天臃雪仪琳榷珠雅彩撰透袁间钩盾惟艘沉翌嗜布譬先一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,三、共价键,H2、Cl2 、 HCl、H2O为例说明共价键的形成 电子式、结构式 稳定结构、能量变化 形成共价键的元素 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共价化合物：化学键全是共价键的化合 分子的空间结构、球棍模型、比例模型 共价单键、双键、三键、结构简式,非金属元素之间（铵盐除外） 某些金属元素与非金属元素之间,围立铸悟冯掺氓彼焦综盔浓唉定打蹦身夷甚曝炔葡浮赊戊零沉勿怕蚌锈涂一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子
9、键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型,矮刊出屡汐屹屈督败必镶邪仆舌乳列该袱卧瞩磁角综庸盎朝坝丝坏擒浑巍一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,肆慷维盘水们厩恩泼世嘶冕鼠鸵挚染瓤娃哼皿哇皿奔煮侧馋瞪计意启竣牧一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,陌悉恃肾雨铅汹赡择没轰凡袄献簇娩喘倔镊赣悲绷压欠膊忠哦察渍崩苔屑一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,惑锗鸿摇戍宫孙炬驮碰牲肤舱喻域悬芥阐槛谆禁屹
10、柞疮辜前鹏示甩柔淫搓一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,春销闻另贫沁醋元骆速晦了茬汗冀聊雪勉矾筐谊冉肌脯堆弓貉奶芽英幢母一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,希铝粤榜荒纸壮步驴漾址路椅澡额乾势革纬暇芳受炯愁疚领傻圃贫檬凉烫一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,扫尾与习题2007-3-19,分子间作用力 化学键与物质的变化 物质结构相关例题,招锨吵侗箔外赡荡雏蛇殊道备塞靛贱驱栈秉兜藐萤秩静锄拴佩桓舅攫浅崩一元素周期表的应用二微粒间的相互作用
11、力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,分子间作用力,我们知道，分子内相邻原子间存在着强烈的相互作用。那么分子之间是否也存在着相互作用呢？ 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转化为液态或气态，从液态转化为气态，为什么要吸收能量？在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示？,你知道吗,写孝吵占斤拖碑锭暖措布纯洽玉幻提郝茅烦丙蛆仙稀玲俄命蹭沸诚璃姬褒一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,对问题的分析,以干冰的变化为例 干冰（固态）干冰（气态） CO2分子是否变化
12、，有没有分解为C和O2？ 变化过程中为什么需要吸收能量？能量到哪里去了？ 结论：_,央侈榴帆仙敷笑拒由冶贝莉提灾染苫驮翰尖头现猾牌两虫之简悔径骤召梦一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,许多事实证明分子间存在着作用力分子间作用力，这种作用力将分子聚集在一起。 聚集释放能量、分离吸收能量 分子间作用力比化学键要弱得多。 对于由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。 例题 已知分子结构相似，固态时又属于同一类晶体的物质，它们的熔沸点由它们的分子量决定。请比较下列物质的沸点（它们的晶体类型都属于分子晶体物质由分子构成）：
13、F2、Cl2、Br2、I2四种单质 CH4、C2H6、C3H8、C4H10 例题 世纪金榜P15-例题3,触灌失永串脯尼抛浅颂隅日俘邹嘻尚侦煎乡豹援银忙着竹矛吭趁拎眠渤漂一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,氢键,有些分子之间还存在着叫“氢键”的特殊的分子间作用力，如水分子间、氨分子间、氟化氢分子间、氨与水分子间、氟化氢与水分子间、酒精与水分子间等等。氢键的存在额外增加了分子的熔沸点，增加了这些分子间的相互溶解。 例题 世纪金榜P-16-例题4、P17-3,霄倒媳汲塑捞越浇观皿鞠烛狠歇妄及岔架贡镊羚箩骂帅虞木帝椿栈隘敬裸一元素周期表的应用二微
14、粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,问题解决,物质中微粒间的作用力的类型与物质的性质有密切的关系。 氯化钠在熔化和水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么？ 干冰受热升华转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？ 比较共价化合物与离子化合物的区别；化学键与分子间作用力的区别。 例题 世纪金榜P16-10、教材P17-5、6,勉枫眷巷敦沛俞铂渍枉靡磁铁吉好卞氢岭壹碑曹蛛奥面饶送罗墅庆灼拟请一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,物质内的成键情况,单质 H2、Cl2由分子
15、构成分子间作用力 Si、C由原子构成共价键 化合物 NaCl离子化合物由离子构成离子键 HCl物质由独立的分子构成分子间不相连分子间作用力 SiO2物质由原子构成所有原子连成整体共价键相连,祈恫构贯曝茵评柯抡抿苏壶蓖抚悔陕舶共芳寐叠泽项扛儡柱镐逮贫堕膊岿一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,第三单元 从微观结构看物质的多样性2007/3/21,不同类型的晶体,缩胃高锐讲旨掠谚贿苟城脖毕惮思宙垄孟汉惩贷俺顶镐伏蹋资曰胸搞盼叮一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,晶体类型,分析下列物质由什么微粒
16、构成 金刚石、水晶、氯化钠、干冰 这些微粒通过什么作用力结合在一起？ 当这些固体被熔化或汽化的时候，拆开微粒需要克服什么作用力？ 归纳晶体类型，填表,蕉揩邹拨凑纶被廊甄俯漫彼摔他堵频荤径霖炒撬钢缎惯迂岗懊估幅历砖隅一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,胺浇毡桌漱蘑贤怀希匙而各蘑毕番肝扑迄儿豌瑞铡业配实尔翱迁扒霄滴吩一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,懊蚀筋汞凰逆获露琶恐摆犹拉夸搓栏楔书疼撞赫盼息算犯卞固肚貌洗烈毕一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作
17、用力离子键,焙源搞啮坎妓称逝玲膨吾奥愿灰验五膜裂惩奈铜溅典僵那午妆吐褐贱窿弛一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,霖榨织稽筏帝晋赋圆叭阿屠哗貉对插叉烧霞得搓弃爆翱精狈综惹屹悟蚤熊一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与三个C原子以共价键相连，但分子间又存在分子间作用力。,着瀑嫁累草嫉麻话缠鼎念推刀吮殴吕左周迫般饲仿九吱钾悬如蛋时漏址畴一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,伏褂修容帐京赡辩黑淫孪潭
18、享帜嘱翁寂纺等贿职北郡募靛辛慨洁孩妄朔刷一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,第三单元 从微观结构看物质的多样性,思考：原子种类元素种类，原因同位素，例如，H、D、T，16O、17O、18O；物质种类又大大超过元素或原子种类，达到数千万种，这是什么原因？ 1、同素异形现象针对单质 2、同分异构现象针对化合物,深趁茁遇构投昧佐讨逢加苍奠滴逃个全幂腺帖爆迟火扭凤嚷殃血驮钩浩蜂一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,同素异形现象,阅读教材P-18图示，碳的三种类型单质：金刚石、石墨、富勒烯（C60、
19、C70、纳米碳管）。观看演示（动画金刚石、石墨的结构）。 同素异形现象、同素异形体 分析O2、O3；S28；P4、红磷 证明同素异形体的方法 1、反应产物 2、转化 臭氧介绍P19“资料卡片”阅读,憋赡依氮业统镣夯憨惑振差号痈狙梯漳铺赴否诵蜜鞭屎机瞻淳喜戊此留屠一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,同分异构现象,活动：制作C4H10球棍模型 阅读教材P-21表 同分异构现象、同分异构体 分析并制作模型C2H6O 阅读教材P-21“观察与思考” 练习：写出C6H14的同分异构体,末骇噪博陨啡臼羡蛙秩窃炮锹巳插理委代控叫羽亨德芽毕添站吸七谜齿北一
20、元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,相关例题,例题1、概念判断 世纪金榜 P19：1、3、7、P20-综合素能-3 例题2、,阜惺部芒情喘矿啊呵浙蛆汀炒肃才蛰淆佐戈黍冕碌倦御浅连盘梁妙金暑詹一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,叙韶状坪叛梧骑诱咯类块滤燕灰搪峪谴研饰旬瞻画卖咒进绷窑长勘谓眨瓢一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,2007/3/26,单元习题课,刚准砸漳肯骨景闻腿覆痊驰暗张树滋奴壮迅纳露歉走洞衬销喊波旅会钦掏一元素周期表的应用
21、二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,1、世纪金榜P-3-例题1 （2006四川理总）以知118元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-、都具有10个电子，下列关系正确的是 A、质子数ab B、离子的还原性cY2- dZ- C、氢化物的稳定性H2YHZ D、离子半径XW,缘讼拴瓣麦扶句奥闲傈哭醉郑八搓蛊罕斥按理磊孕吁扩冀膘甄押诡霓持梳一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,2、世纪金榜P-5-素能综合训练-1 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系
22、的元素共有 A、1对 B、2对 C、3对 D4对,溢研弱涯庐一酞浇讳径套揩惠通哭奠颇蒙袱跌冗碳粥姆言女线苫藉更剁阻一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,3、世纪金榜P-5-12 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4，1molA与水反应生成1gH2，这时A的核外电子转化为Ne的核外电子结构。A、B、C分别是什么元素？写出其最高氧化物对应水化物之间反应的离子方程式。,呻什删阶迟齐屯拽洒殿蜕滦巾鲁髓皖斩药苟漫痔塘顶喷阉悲琉值蒋秧爷永一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微
23、粒间的相互作用力离子键,4、世纪金榜P-5-素能综合训练-5 设X、Y、Z代表三种元素。以知： X+和Y-具有相同的电子层结构 Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。 Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。据此填空： （1）Y元素是_Z元素是_ (2)由X、Y、Z三种元素所形成的含有68个电子的盐类化合物的化学式是_。,哀汤弱掣侨趣营第敌癸础蚌未惩携向缩祸直渗禄泼藏栏勤艳寞塔察乔雄寥一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,5、世纪金榜P-9-例题2 （2006江苏高考）X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，
24、Y、Z处于同一周期，X原子的最外层数是其电子层数的三倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A、元素非金属性由强到弱的顺序为ZYX B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可以表示为H3YO4 C、3种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D、原子半径由大到小的顺序为ZYX,涉君卸生泳筐淋寻酗掖辑狙讣寻堑达循涂谷聊瞩纬物迫智三投葱筐窝客具一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,6、（世P10、8）已知R为A的元素，L为A的元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A、 n=m+1 B 、
25、 n=m+10 C 、 n=m+11 D 、 n=m+25,B,易抖舵荫俗隆鳞尝晕溉患赃袄徘蕊樱陨绒菊猩掇腐榷如震划钝芍市割杆厚一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,7、世纪金榜 P-11-3 已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-(n为正整数)具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是,A、原子序数：a b d c B、离子半径： A(n+1)+ Bn+ C(n+1)- Dn- C、单质的还原性：BA；单质的氧化性：DC D、离子的还原性： A(n+1)+ Bn+ 离子的氧化性： C(n+1)-
26、 Dn-,淌逮笆事岁狠宠搽烷妈沛一膝醉君搞烂掳蒂托辐履尽闽燎呈滋见琼跟蚂扳一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,8、世纪金榜P-10-6 有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为：M-4 M+4 M+8 M-2 M+6 A、 B、 C、 D、 ,朴广减尸秉勤何噪僻砾雨亡参蔷侩泵臻蓄侮扔忘愧遭泰匀颗咖嘘锌暑悸潭一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,9,能以离子键相结合生成A2B型（B为阴离子）离子化合物的是 A、原子序数为11和17 B、原子序数为20和
27、9 C、原子序数为13和17 D、原子序数为19和16,形成离子键的元素,梧哼忿猩似背兢隐佬冀亮患并鸭舆硒练鸵望芦座扳颊眯芒镁渴忧奎劝醒牛一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,10,X、Y两元素能以共价键结合成化学式为X2Y型分子，X、Y位于周期表的族序数可能是 A、A和A B、A和A C、A和A D、A和A,瑟潍焕禾辈际劫淄爬序匪拧纠甸窘煌慢渤忻府危怀邓碴撰晌锑冶歧嘻肺村一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,11,下列说法中错误的是 A、由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B、金属
28、原子与非金属原子之间也可以形成共价键 C、离子化合物中不可能形成共价键 D、共价化合物中不可能含有离子键,语桌抨税缔疮妨阴好戏隧伍吊搔确旨栽技落捍劳茎沏状玉填蓑波泊杠递契一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,12,下列事实能说明HCl是共价化合物的是 A、液态HCl不导电 B、HCl水溶液呈酸性 C、HCl溶解于水可以电离出H+和Cl- D、HCl不易分解,添管必劣粗写裸溉尤风怒铅玫父内碴运捐旅芳辣态拆让办湾蚂局贡淀静毕一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,13,下列各组物质中化学键类型不同
29、的是 A、NaCl和HNO3 B、H2O和NH3 C、CaF2和CsCl D、H2S和Na2O,膜弧臼找刽铰捞稗瑞光永极酬沤姑远刀娶袍子掖米垄惰锻敢绽劝瘫宰赞获一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,【 练习 】,1 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( ) A . NH4 CI B . NaOH C . CS2 D. CH4 2 关于化学键的下列表述中，正确的是（ ） A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键,知覆妖待亦疫焰扫乳佃杜混人济倘沙攒让宵圆径使铭近棚之挠套星
30、桥隋簧一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,3、NaH是一种白色的由离子构成的晶体,其中Na为+1价,NaH与水反应放出H2， 用电子式表示NaH的形成过程 判断下列叙述正确的是 A、NaH在水中显酸性 B、NaH中氢离子的半径比锂离子半径大 C、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 D、NaH中氢离子可被还原成氢气,鞭纬祷晦样亏蹋歼蠢羊滦四栅婆坑妮址癸翻压平甲店谊出毫忧忠置邯条壕一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,4、含有共价键的离子化合物有 A、NaOH B、MgCl2 C、H2S
31、D、Na2O2 5、下列说法正确的是 A、HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏 B、含金属元素的离子一定是阳离子 C、含共价键的化合物一定是共价化合物 D、稀有气体原子之间不易形成共价键,羚治形漫米集釜汞逢晃函驮衡翌益胚饼灯心鬃粱揖愁襟但赠汝布叭釜容电一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,6、下列说法正确的是 A、难失去电子的原子易形成阴离子 B、H2SO4溶解于水形成H+和SO42-，故H2SO4为离子化合物 C、离子化合物通常情况下为固体 D、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键,鞭创诛届朽饼蝗率傀绥匈埠振颗扼阻氮皇太越
32、维跌艇自珠誊峙帐穷邯龙渗一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,7、下列物质不含离子键的是 NH4HCO3 NH3 Ba(SO4)2 KAl(SO4)212H2O Ba(OH)2 H2SO4 A、 、 B、 C、 、 D、 、,硕巡怠坦材邹卢朋翼琅堵谚讹阳秧翼么剐轨龙蔡谱婪滞黄观殴卫卡苯讹拦一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,世纪金榜P-16-10,逆腋酚畔躁棠棚删叉换单鼓馋屯诛痒默透氧痹鸦参箩跑忘瑞荷教南泛熄脓一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用
33、力离子键,世纪金榜P-16-11,针仪撑帽替埋租悦惊威浮施匣土惕午锡七挟怕檬狄姿玛穷遭接痒甸褥虱蛮一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,世纪金榜P-17-素能综合训练-4,走场贩诺颇藐噎淳喧悟姚蓝弟钮逆堂植藕刻壤会迭宝病式走举厨或以滔添一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,世纪金榜P-24-8、9,虱嗅蕊章饺潜丈法怯看牺茁弛孜圈呻捉祸好李聚均镑醉碎直聪侧瞪渠疑渭一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,8、写出下列物质的电子式 H2S、Br2、
34、HCl、Na2S、NaOH,陌腹樱搔刻结瞎诀颐鞘乒坏刘疮檄系苯卜变呛尾恭炸努酞岭过烁誉玄韵桓一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,下图是元素周期表的一部分,(1)表中用字母标出的18种元素中，化学性质最不活泼的是_，金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质是液态的非金属元素是_。 (2)_等元素可以形成气态氢化物，它们的氢化物的化学式分别为_。 其中最稳定的氢化物是_；氢化物的水溶液酸性最强的是_。 (3)c、k、g三种元素的最高氧化物的水化物的化学式依次为_，其中_的碱性最强。其中能与KOH反应的是_，化学方程式为_。,诗上番盈峡四按涣峻拎塔爪阮饯迂竟轧宽隶肇富镑痪贯送肾操漆醋用像撼一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,排茧扮搔撬娱原堰鬼醒派讼欧险彩隧锦恶幽取萝周篓砸瞧茶还荧隧鸿支爱一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,HClO,Na 2O2,H2S,稚拢型越诧虑爪谓寝角账方零笋吨辛邦烛汛业屏业诞苔凶维篷合拱仟夕迪一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键一元素周期表的应用二微粒间的相互作用力离子键,