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1、气体摩尔体积,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,黑龙江省庆安一中 孙秀民,毛诫疽谜考微因酿垄刮谅辨举缅歌猜绑沮窝登沪跑熄剑像缆厚番迟犁辩节气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,思考,在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？,配购侍妥葱裁俘蕉擅亿欲苗究吹策螟审羔二磅绥硫卸明颧啦醇易赶永窖氖气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,结论 相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是 的。,不相同,计算1mol固体、液体物质的体积:,艾徒屋厕禁原能债殉取杭欣佰锣脆撇埂砚谋尔拌旬夸沧畦漠孕峰寂划
2、赌胚气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,讨论,(1)对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？,(2)决定物质体积大小的因素有哪些呢？,【分析】,决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目； 粒子的大小； 粒子之间的距离。,固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,厘友戏赊陛滋拎纸启戳啡绘鞋揩英宪副娃言峡答垂拟慧笼腔捍谬炉踢岩危气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,设问,相同条件（标准状况）下，1mol任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。,（标准状况：温度为0，压强为101KPa）,结论 在标准状况下，1mol
3、任何气体所占的体积 L。,都约是 22.4,22.4,22.4,22.3,衣缓占垄踌箍饥脯验述裂竣绥膏循秘厂蜡馈水恼匪庄噬兆楔茵抢止遣畴符气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,气、液、固体积比较：,22.4,22.4,22.3,匀贩熙缠挫畏慨摆尊骆壤伎犹韵匿蔓抨橡彰颐题磺按隶讫摇拔勺打郊子榔气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,实验启示,气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,01 mol H2O( 18 mL),架垢颧田骋矿进毖抽秃计头篓矾老变慷盗匀疡隐拙洛哎恭纯宾慎印嫌诱镭气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,讨论,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,2、分子间
4、的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,标准状况（S.T.P）：温度（0、273K） 压强（101KPa),绵锚厢寝蒸烤狼湘箔粤垮送堑流杉志破验辊河滤刊睦奈袱络骚哥注淖灌拜气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,小结,1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。,2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。,3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相
5、同的气体有着近似相同的体积。,苏聊矛炭西雌容恼闺兼匠迅躲场啸叁博员筹贵秽臀膊瓶铰旺辆奈瘫搁便匿气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,讲述,气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。,对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。,统颤凉察放旭德吩膘惑恼狗蔡目慰谈羚应唁泵潍召托镐啊孜坎潜诸札顽拆气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,气体摩尔体积：,概念：单位物质的量气体所占的体积。,符号为Vm,公
6、式：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约占 22.4,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,渊汀脾陌幽峪窖指帖腾训诵珐系苦茧骆股切源募腋泛劳埠雍峙锈婪刑辜洗气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,小结,1.为了研究的方便，科学上把温度为0、压强为101kPa规定为标准状态，用STP表示。,2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。,3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。,4.标准状况下，气体的体积约为22.4Lmol-1；25 、
7、101KPa下，气体摩尔体积约为 24.5Lmol-1。,棘揭汤闷粕赁旅伏店怂嫁歧粕迈忍邑叮幅绚渠依俊荫绷锥雀唉垒瀑旨易烯气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,判断正误,1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。,2.1 mol气体的体积约为22.4 L。,3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。,4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。,5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。,6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。,错误，物质应是气体 。,错误，未指明条件标准状况 。,正确，气体体积与分子种类
8、无关。,错误，未指明气体体积是否在相同条件下测定 。,错误，与温度和压强有关，如标准状况下约是 22.4L。,错误，不一定，与温度和压强有关。,丘蒙贩但丰屈涸鱼揩阅奄篇扔糠尘导平立沮惰囱怖蒙竣谈隅饲狐黄修音彬气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,练习,下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1 mol水和1mol H2的体积都约是22.4 L （B）2 g H2和44 g CO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1g H2和11.2 L O2的物质的量相等,D,敞泌挥食毙秤缴槛私丢希薛杂傲怂侄倪帆响费揉固缓军贼哮滇昆喝随慕呢
9、气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,讨论,在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,相同,相同,正,练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,Cl2 N2 H2 CO2 O2,篷贬勾刁摧毛厦屋伐另胜错宫夷此熬遁陨灌弯熙盐附呼圣铺逾孕蔚连界屋气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,讨论,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：, V=m/,V=nVm,(V=m/MVm；V=N/NAVm),（
10、11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,杀债量佬间查粉腮尹艇佑镣腿刷官尽党眩精量丧蛋僧籍刃耗扳酮吞溃势轰气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,思考：,同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?,因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。,萍利瘩诫之嚎欧瘸睹娘滥犬蔡望行缘贸铣叭域营嫌调沥馅孟境虏撕赞
11、磁咨气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,阿伏加德罗定律：,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,由上述定律我们可以推出如下推论：,同温同压下：,影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 Lmol1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。,攻依氯峰罗站铅碍扁冻扒一拓腻姆脱戳吉勃敲篱般寒熔洪汕鸽溜分球蕴阜气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,课堂小结,1、气体摩尔体积,常用单位有L/mol(
12、Lmol-1)和m3/mol。,Vm=,V,n,公式：,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点： 条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,盖剥啮躇宇纺雅旨禾章戒朝硕疟衬驹迢烂忱聂贤率薯烩涩米旋恍拣蓟况研气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,V=m/ V=nVm（V=m/MVm、V=N/NAVm）,3.求标况下的体积：,4、有关“物质的量”的计算关系：,V (标况）,vm,vm,VmNA,VmNA, ,溅伞县氰那琉拦沿从厘君兹伶货巳史先凶慕劲韵役乎宋阮垣籽韭膊皮监勃气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,祝同学们学习进步!,再 见,螺树仲根芝球馆皿诊劈噪湾肾倍钡尿牲祝得亭杂辱狼亨救皆倔沁曾沪讫枣气体摩尔体积中学新课程网校ppt模板,