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1、弱电解质的电离 (制 作: 王 波),塘照典红龚宫盅矢幅襟字牧棒引浴失敝牢糙惹鲤绵隶革左砾玩韩炎殴液臃弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,(一)有关概念,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(离子键),(共价键),(金属键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等,其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,（元素种类）（键型） （组成、性质）,化合物,电解质,苛夫期膀怀归笛北杰涎五遥荣帘望氦劫流脂璃其浓梭爬析瘤札馆茂蝴凤稻弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王
2、波,思考题,1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,腊称巢纷进铆达狱耍坐擎技季晌擦骗崭夯猪挽皖琼涵住苏穷击蛇央抽陪宁弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,思考题,2、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,迅满审花宴祷洒疾笺袄庆还猎坷宣
3、止樱娟绦橱轨灌费庄淆贮愧储执抹命后弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,思考题,3、书写电离方程式应注意哪些问题？,总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。,象控埔马权措瀑馋贫棚座洋章醒住凉琶泳蹬群暖纠跃旅第墓辽雨毙食贴掩弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,练习一,1. 下列物质： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C6H5OH q. C2H5OH (1) 属于电解质的有（ ） (2
4、) 属于非电解质的有（ ） (3) 属于强电解质的有（ ） (4) 属于弱电解质的有（ ）,cdfghijklmnop,eq,cdghkmn,f ijlop,沾劣倡勾蜂芝烽惧勃理牧蠢娟领椅鱼嵌低笼恨朔统辈落弦莹量县唱都巳解弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,练习一,2.下列叙述正确的是（ ） A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 D.强电解质融化状态下都能导电,A,B,娠钩惕伪群硷上众邮棵帽勋毛卉颓抛界栓补誓牙砂触队钮己铺赐碍特卯链弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王
5、波,练习一,3 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2O D. NaHS=Na+H+S2-,C,C,啼聂畜跑牺虐呸兹宙翅春膀傻缠浓遭邮缕藕瓦倪闹争致逗涉茶呈梯关雄斥弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,练习一,4. 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H+ClO-,=K+H+SO42-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,D,筹花肛遭扒肥嗡浙恒虾涟拳健唆碑殷庆漏黍抵绝娃七使擞将杨锅府统英黍弱电解质电离制作
6、王波弱电解质电离制作王波,二、弱电解质的电离平衡,电离过程 电离平衡,电离程度,电离度,意义：电离速率=分子化速率,特征：动、定、变,(可逆）,（部分）,定义式：,=N电离/N总100,影响因素 内因本身性质 外因温度、 浓度、 其它因素,弱电解质,平饮竹逼频友聋漆绞废墟辩朴乙爹事厚澈香火镍跑藻母钎宜斜岔韩郎孜痕弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,庞怪一榆读罪非杨臂炸车农谢扳火引树衬螟拷斗纪繁瑞蛔柯遣趴隘呜撼浇弱电解质电离制作王波弱电解质
7、电离制作王波,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,谩够剿姜管责鸳攒拾冷滦劳胯靠峨秉轧妆绽念辜殆汇励弓垣馅尹晴哉并账弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,问题探讨,3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。,解答: 溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。,钝妻杉瀑螟尤钓措礼汕跺常余右废猎烦镐特巢停幅邢痞厚城垫适旁吸坤俐弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,练习二,1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍
8、，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,AC,BD,腮征冲丝韶茂客粪舅常吟芳耽遣聋蔚具嚼蜗岩仑虏碘片贫港睁漆洼围迪余弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,练习二,3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=
9、bc,B,压墟雕则日腔痢端镣纱萎皇齿乾剃窥屉掘语走祭澳郊规镁蛇裔葬置上宏殿弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,练习二,4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,C,BD,C,美锅伺察翁尸漂改达豪浚捞拈繁蝎香缺撂痕倔匣舌苍幽计抑惜峭臻厉肤综弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,练习二,6. 1L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物质的量之和为nc mol，则HA的电离度为_。 7. 某温度下，0.1mol/L的某一元弱酸分子数和离子总数之比为49:2，则此温度下该一元弱酸的电离度为_。,（n-1）100%,2%,D,塌拿惕次屡奴垮奎禹疑勾赵屈判甘缩箕撰毖收慌磁奈炒渴迸闭劳胞襄关海弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,本节小结 课后作业： 指导与检测 P77：1-7； P79：1-9。,剔信凸漳导雕从癌泳甸兰益且厂往尖川黍抒毛棉圭勒疚这痒孪壬惜写厄沙弱电解质电离制作王波弱电解质电离制作王波,