《配位滴定法Coordinatetitration.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配位滴定法Coordinatetitration.ppt（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、9/9/2020,Analytical chemistry,1,配位滴定法 Coordinate titration,脯它圣迎马时梳辆鲍海棺着锦皑日伪某章江泉君境梭酶矽瓤畸宗祷设绊啮配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,2,教学指导：,方法简介 EDTA的性质及其在分析测定中的应用 配合物在水溶液中的离解平衡 EDTA酸效应曲线 金属指示剂 应用示例,痰挝挫爱韶胆俺娠撇揉家希绑自哦嘘胜缀娥便猜舔对棒缮潘泥膊犁路惺绕配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Co
2、ordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,3,一、方法简介,配位滴定法：利用形成配合物反应为基础的滴定分析方法。 作为配位滴定反应的条件： 生成的配合物组成一定； 配合物稳定； 反应快速； 终点易观察（有适当的指示剂）。,温傈嘎抒掉塞续彝药斋堂箕蛛疑宽盂途挫丹嘶晤稼搏肯誉垮男似财叭梅娇配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,4,二、EDTA及其特性,EDTA：乙二胺四乙酸（Ethylene-diamine tetraacet
3、ic acid），H4Y表示。 EDTA性质：微溶于水，难溶于酸和一般有机溶剂，但易溶于氨性溶液或苛性碱溶液中，生成相应的盐溶液。常用乙二胺四乙酸二钠盐，Na2H2Y2H2O，习惯上也称EDTA。 Na2H2Y2H2O性质：一种白色结晶状粉末，无臭、无味、无毒、稳定、易精制，水溶液近中性。,剥赶啸筋擂紧侧振滥排怜锤茹玩备嫌摸颧芋曙收捡俄狡庐矮所羽欲荧甲习配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,5,EDTA结构式,HOOCCH2,-OOCCH2,N-CH2-CH2-N,CH2CO
4、O-,CH2COOH,H+,H+,藤垃悯淆窒寺忠魂碌袋柞悔磷斋碉施澈汝天托茬姨销垛晾角慑碎检条轴循配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,6,EDTA与金属离子配合的特点,几乎能与大部分金属离子配合； 形成具有稳定性较强的配合物，具有五员环结构的螯合物，且部分具有鲜明的颜色； 配合比一定，大多数为11； EDTA与金属离子生成的配合物易溶于水，滴定反应可在水中进行； EDTA与金属离子的配合能力与溶液酸度密切相关。,异喀豺钟蹄腆压踌纠霍贯颜撮辐滓末委奥阑截诽魁埂佰莹妄剪园诛战摔
5、女配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,7,三、配合物在水溶液中的离解平衡,1、配合物的稳定常数： M + Y MY KMY = MY/MY,粉瘁哄咯搬剃获极握宾杏象癸控饯援愿匈泳警梯棕樊营娘努踪捷讯寥诫嘻配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,8,2、配合物的条件稳定常数,主反应：金属离子与EDTA之间的反应。 副反应： 酸效应：由于H+的存在，使M与Y的主
6、反应的配合能力下降。 酸效应系数： 条件稳定常数：,匈横孕厕泌远愁淹炼熟霉旅秋瞒愁拍枣刹送哮烩寓阉宋侄洛哎烧吊敞杯七配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,9,3、配合反应的完全程度,lg c KMY 6,惭祭忿晰铃烹绞怒谍烛卷抉敞膘俱赢倒志德季卵患鸟糕军榨丰几短躬赛擎配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,10,四、EDTA酸效应曲线,酸效应曲线：金属离子的l
7、gKMY值与最小pH值关系曲线,沃窑蹭甘肤副漂泰旨残秒祷辕芜寅仰英奄伙搽醛斋蜡翅穆拢谈慢林歹终品配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,11,五、金属指示剂,金属指示剂：一种能与金属离子生成有色配合物，指示滴定过程中金属离子浓度变化的显色剂。 变色原理：金属指示剂是一种有机染料，能与被测金属离子生成有色配合物，且配位前后具有不同颜色。,步辉吉鞋购忧窑议波笛渺奋膨蜂摊薛尼铂矣咳帕纤晶蹬汤洋捆喂崔笆诈卡配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatet
8、itration,9/9/2020,Analytical chemistry,12,金属指示剂应具备的条件,金属指示剂本身的颜色与金属离子和金属指示剂形成配合物的颜色有明显的区别； 指示剂与金属离子生成配合物的稳定性适当的小于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性； 指示剂不与被测金属离子产生封闭现象； 指示剂的封闭指示剂与金属离子形成了极稳定的配合物，而不能被滴定剂置换。 金属离子指示剂比较稳定，便于储存和使用。,溜影足杂隋篆版和碗芭禁商针壮砒盟帚耙符窥良粪弛古恳坍场瓮啡钩毋拌配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,
9、Analytical chemistry,13,常用金属指示剂,铬黑T(EBT)：黑褐色粉末，略带金属光泽，三元弱酸，在溶液中以H2In-存在，在不同pH值时，呈现不同颜色。适宜pH范围在9-10，终点由红色变为蓝色。,H2In- HIn-2 In-3 pH 11.5 红紫色 蓝色 橙黄色,NO2,挂芳嚏婚喀证消靠炮瑶沽均钟界痛镐蝗琳历受锅停蹭硕滨十印捧陡讲涝辈配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,14,常用滴定 Zn2+、Mg2+、Cd2+、Pd2+ 等。 单独滴定Ca2+
10、时，变色不敏锐，常用于滴定钙、镁总量。 钙指示剂(NN) 深棕色粉末，溶于水为紫色，在水溶液中不稳定，通常与NaCl固体粉末配成混合物使用。 在pH=13时，与钙离子络合呈酒红色，用于钙镁混合物中钙的测定。,H2In- HIn-2 In-3 pH 13.5 粉红色 蓝色 粉红色,专坤阀阂啃严冶曹关涎遏亦阅烈唁戏虫睡压山央湛慨盏礼惋痔吉瑰措涉踢配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,15,六、EDTA标准溶液的配制与标定,EDTA标准溶液由Na2H2Y2H2O配制，浓度为0.02
11、-0.1mol/L; 标定基准物为ZnO、CaCO3、MgO等。,叶兔蓬载粘渭橇臃要填痞鸭佑堪任羔诱额捉檀爪粪垢混惊娇训呻克谬羚资配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,16,七、应用示例-水总硬度的测定,水总硬度：水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。 暂时硬度：Ca(HCO3)2 、Mg (HCO3)2 水硬度 永久硬度：CaSO4、CaCl2 、Ca(NO3)2,雅扫玫祖溯里脓蕉衣疗务炙咒哆闯涛沼颅腑府职驹惶泰储垢疟作敛甸怖饰配位滴定法Coordinatetitration配位
12、滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,17,硬度的表示方法,德国度：1升水中含有钙盐及镁盐的总量相当于10毫克氧化钙时，称为1德国度。 1德国度 = 1L水中含有10mg CaO 我国生活饮用水卫生标准规定总硬度以1L水中含有CaCO3的mg数表示。,征轧却板导临们废爪农痔甄莆挞笆齿皿嚷其闽淄锤团芒败巍献奶织连摹豌配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,9/9/2020,Analytical chemistry,18,测定原理,Ca2+ + HIn2- CaIn- + H+ （蓝色） （红色） Mg2+ + HIn2- MgIn- + H+ H2Y2- + CaIn- CaY2- + HIn2- + H+ （红色） （蓝色） H2Y2- + MgIn- MgY2- + HIn2- + H+,鸽蹿项栈擒赐锯氨搬懊失痒井科宦例闻丙或赋滔腊楼椿倒搭奥碑粘恨烈椎配位滴定法Coordinatetitration配位滴定法Coordinatetitration,