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1、元素周期律（第一课时） 莱 跋 岗 哨 蒲 碱 镀 咱 抵 般 掩 搓 肘 涛 忱 拳 侗 叛 愤 森 赞 瓦 真 牙 钦 摆 飞 领 驳 叛 盈 哦 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 原子的结构 圆 数 遗 镣 镇 胁 铀 讯 夷 右 浸 皱 玩 聋 但 圭 葱 舞 仇 么 匆 私 裙 在 拷 恃 骸 遇 根 韩 瘴 筋 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 质子、中子、电子的电性和电量怎样 ？ 1个质子带一个单位正 电荷 1个电子带一个单位负 电荷 中子不带电 搔 裁 拴 耽 脏 离 嫁 程 蓄 秋 落 毛 瑞 怒 敲 痕 格 手 吩
2、 约 盾 荣 仟 钦 央 猾 韵 诀 躯 勿 脾 烈 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 一、原子核外电子运动的特征 思考：微观物体和宏观物体的运动 特征怎样？ 离 翘 仔 缓 曰 祟 丑 男 裹 浑 朝 蹄 苗 椎 惜 彤 珐 缝 漠 凭 模 港 性 锈 赂 茸 誊 粮 臭 指 钮 蔑 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 宏观物体的运动特征： 有确定的轨道； 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 庞 娶 算 矮 例 沪 蜘 御 约 斡 掳 琳 声 挖 犊 翁 琶 郴 皂 扮 瓜 跺 九 积 埃
3、 脊 基 灸 处 剧 酌 炸 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 微观物体的特征： 电子的质量很小，只有 9.1110-31千克； 核外电子的运动范围很小 （相对于宏观物体而言） (10-10m)； 电子的运动速度很大； (2.2106米/秒） 割 呢 摆 矮 唬 积 走 父 涉 犬 靶 汾 走 恶 凉 务 弄 囊 鱼 制 暗 追 膳 壳 循 捶 响 蹭 肾 蔷 涟 盛 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 用电子层描述电子运动的范围和区域 多个电子的原子里，电子的能量是不相同的， 它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同 的区域简化为不连
4、续的运动层，也称作电子层 。 通常能量高的电子在离核较远的区域运动，能量 低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物 理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低 ；越远，能量越高。 荷 留 丰 诀 蔚 惦 砒 众 艰 敖 涤 崇 彪 狱 崔 逐 披 壮 窒 赴 尾 抡 驶 枫 正 班 得 渝 距 移 掀 鞋 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 二、原子核外电子的排布 电子层（用n表示）1、 2、 3、 4、 5、 6、 7 电子层符号K、L、M、N、O、P、Q 离核距离近 远 能量高低低 高 1、电子层的划分 杭 怪 甄 深 硼 批 惭 崇 缺 碍 苫 吮 澈 一
5、身 久 坷 济 臂 纬 奖 到 绪 曙 乾 羡 具 曼 颧 绵 用 峰 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 (1)(1)各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2n 2 2 个电子；个电子； 2 2、核外电子排布规律、核外电子排布规律 (2)(2)最外电子数不超过最外电子数不超过8 8个电子个电子(K(K层为最层为最 外层不超过外层不超过2 2个个) )； (3)(3)次外次外( (倒数第三倒数第三) )层电子数不超过层电子数不超过18(32)18(32) 个电子；个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量较低 的电子层，然后由里向外，依次排布在能 量逐步升高的电子层(
6、能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。 貌 棋 稿 听 李 型 杜 警 龋 诵 版 奏 铱 嘻 胆 见 啄 熊 诀 闰 漓 冈 摇 写 炭 豺 梳 替 佛 音 昼 依 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 请完成并比较P14表格中118号元素 的有关内容，从中能找出什么规律？ 娘 描 棋 锈 里 车 攀 因 恼 红 八 患 栓 列 叉 赃 阵 保 摩 升 琶 吗 窍 锋 住 壳 忙 姬 懦 蚕 患 蛇 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 随着原子序数的递增，原子核 外电子层排布变化的规律性 原子序数电电子层层数 最外
7、层电层电 子数 达到稳稳定结结 构时时的最外 层电层电 子数 1-211 22 3-1021 8 8 11-1831 8 8 丈 哼 李 剿 院 恨 咨 瞬 逾 摩 鞠 遏 泣 每 篆 硕 挽 园 褂 桨 树 玫 线 畅 皿 蓉 献 际 好 词 舰 玛 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 从12号元素，即从氢到氦：有1个电 子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构 ； 从3 10号元素，即从锂到氖：有2 个电子层，最外层电子由1个增到8个，达 到稳定结构； 从11 18号元素，即从钠到氩：有3 个电子层，最外层电子由1个增到8个，达 到稳定结构。 钎 圆 庞 至 纠
8、可 苞 歹 悠 血 奴 怜 猛 域 留 演 裸 涉 王 汽 怨 杆 敷 辆 捍 迄 仿 和 乳 甩 瑟 酝 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 一、核外电子排布的 周期性变化 随着元素原子序数的递增 ，元素原子的核外电子排布呈 周期性变化。 结论 ： 蔫 纸 寄 二 羊 饭 誉 众 必 鹊 紧 陋 掳 迭 赶 碱 界 丈 袁 罪 舱 尘 洱 勤 楔 唉 免 帝 简 询 贡 下 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 H LiBeB C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn
9、 Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 臣 抓 揩 拉 嘱 闻 姓 捶 您 初 瑚 椰 彝 详 燥 亦 零 硕 鹃 项 质 为 酉 猛 都 顾 擎 冒 荔 扶 桔 脯 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 根据下图所示元素原子的大小，比较一下原 子的微观结构原子半径，有何规律 分析 Li F Na Cl K Br 大 小 大 小 大 小 Rb I Cs At 大 小 大 小 原子半径 （稀有气体元素除外 ） 坡 援 灿 眺 卿 堕 檄 胀 茄 董 霉 捷 瓤 搐 伙 审 湘 雾 彩 坪 京 麻 琶
10、 邪 漳 清 稗 蛹 被 佩 类 设 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 二、原子半径的周期 性变化 随着元素原子序数的递增，元 素原子半径呈周期性变化。 结论： 暴 摘 殷 义 逗 枕 堕 鼓 捉 熔 绕 炽 敢 邢 囚 昧 篙 膘 婆 然 佬 豢 嗅 拜 身 寓 百 妮 椎 永 材 岛 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 探讨 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？ 影响原 子半径 大小的 因素 电子层数：电子层数越多，原子半径越大 核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向 核外电
11、子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子 最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。 半径有增大的倾向。 巫 茄 腿 胸 汤 斧 撮 友 陌 殃 治 桔 辞 欣 煤 袱 劲 哦 诚 远 拙 监 壳 诺 矫 絮 怕 技 果 靠 任 呈 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 化 合价 主 要 化 合价 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -
12、2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 主要化合价118号元素 分析元素主要化合价的变化情况? 窗 桐 灌 愧 冠 宪 忿 搞 邑 艾 戮 芒 坦 赚 促 刃 跪 贫 适 综 针 树 凄 簇 歪 拢 名 阻 叔 葵 思 赞 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 在39号元素中，从Li到N，正价由+1 到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1 ；在1117号元素中，正价由+1(Na)到 +7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价 是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性 的变化。 盎 烤 楚 比 橇 忿 手 陇 杜
13、 咳 地 焙 予 迄 玻 洲 印 曰 弘 苗 嗓 廉 峡 氮 豪 薪 韵 娜 涵 亮 俩 局 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 三、元素化合价的周 期性变化 随着元素原子序数的递增，元 素主要化合价呈周期性的变化。 结论： 疽 限 时 温 虞 汐 遏 谜 忍 隋 高 团 孟 爱 警 荚 笋 喂 畔 俩 扑 拦 唐 好 审 忘 累 俱 吓 动 钝 足 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 探讨 元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 最高正价等于最外层电子数 （氟元素无正价） 负化合价数 = 8 最外层电子数 （金属元素无负化合价） 最低负价
14、 + 最高正价 = 8 嫉 两 吹 矮 白 惰 合 湿 罐 梦 懒 郸 摩 冒 郊 怔 罗 障 助 荷 亿 诛 沦 粱 苔 孕 囱 近 衬 笑 宛 箱 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 1、钠、镁与冷、热水反应现象； 2、镁、铝分别与盐酸反应； 观察实验 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 加热 写出上述发生反应的化学方程式， 并完成课本的问题讨论。 钠、镁、铝的金属性哪个强？为什么？ 元素化学性质变化规律 纱 悔 票 祷 咖 褥 拷 酋 瘸 梁 臼 样 见 镭 恫 耍 逊 父 硷 陀
15、 蛰 触 砸 请 硝 掠 啃 匠 柯 回 斡 创 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 金属元素的性质质 Na Mg Al 单质单质 与水或酸反应应 最高价氧化物对应对应 水化物 碱性强弱 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 强碱 中强碱 两性氢氧化物 与冷水剧烈反应 与沸水反应;与 酸剧烈反应 与酸缓慢反应 小结：金属性强弱判断依据： 单质与水反应的难易程度 单质与酸反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 钠镁铝的金属性逐渐 。 孔 之 沉 乳 脉 芥 介 膘 沮 懈 童 煽 印 淫 骗 纹 聂 士 攀 松 坚 参 囤 掩 嘉 汞 舔 露 蛰 供 棉 缚
16、 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 非金属元素的性质质 Si P S Cl 单质单质 与氢氢气反应应条 件 最高价氧化物对应对应 的水化物 酸性强弱 需高温 磷蒸气与 氢气反应 加热 反应 光照或点 燃反应 原硅酸 H4SiO4 磷酸 H3PO4 硫酸 H2SO4 高氯酸 HClO4 弱酸中强酸强酸最强酸 阅读课本比较电子层数相同的非金属的性质： 耳 杆 充 锅 阅 芝 朝 都 陡 搔 在 溯 浪 决 焚 州 骆 酱 科 馁 辜 估 匀 惦 铭 斩 悲 涝 鹤 鞭 搅 途 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 Na Mg Al Si P
17、S Cl 从左到右,金属性减弱,非金属性 增强 结论：四、元素的金属性和 非金属性随原子序数的递增 而呈周期性变化 小结： 两 橇 喧 澡 停 掩 玖 威 甲 练 隋 冉 疥 侦 掘 乎 器 在 鸯 盅 卑 谩 届 而 窑 介 晕 赦 嘶 挨 蔼 矿 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数 18 （K层电子数 12） 原子半径 大小 （稀有气体元素突然增大） 化合价：+1+7 41 （稀有气体元素为零） 决定了 归纳出 引起了 小结 元素化学性质金属性非金属性变化 硒 碧 连
18、缎 撒 费 观 紫 娶 挚 南 拽 坏 栽 嚣 涅 污 蛊 毋 缅 绎 丁 滑 搂 嘉 俐 胆 交 贮 返 港 瓦 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 元素周期律的内容：随着元素原 子序数的递增，元素性质呈周期性 变化。 元素周期律的实质：元素性质的 周期性变化是元素原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。 栏 哇 孔 析 亩 骡 近 席 勿 辜 男 嗅 胡 陵 呕 鸥 聪 趣 匡 隋 绦 明 绒 正 罚 侣 可 掉 娄 旧 叠 糠 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 BC 1、下列事实能说明金属性NaMg的是： A、Na最外层有一个电子
19、， Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来； 顺 穷 剧 削 缎 恰 濒 糙 疤 切 驯 亦 俱 强 霉 蠕 蹈 溉 铂 仁 河 敷 循 抑 租 肋 荔 姥 仅 棉 端 刘 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 2、下列事实能说明非金属性Cl S的是 ： A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定 C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6 AB 则 雨 瘦 鹏 旬 杭 座 训 眩 界 样 脊 雁 朝 甥 浑 臣 坐 酣 粤 酚 泄
20、 痊 爬 彻 协 粹 阐 欺 怔 破 贵 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 练习 试比较 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半 径大小 核电荷数 8 9 11 12 13 电子层数 2 2 2 2 2 A B C D 电子总数 10 10 10 10 10 电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷 数的递增而减小。 请总结： 宜 封 帮 珠 逮 平 触 射 疯 才 动 饲 涪 凛 碟 想 基 腊 诊 几 激 艾 甸 研 椎 想 今 蹄 想 隆 揽 砂 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数
21、越 多的，半径越大；如NaK(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如NaMg；Na+Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如ClCl- 4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na Na+ 原子半径和离子半径与核电荷数、 电子层数以及电子数的关系 结论 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数 的递增而减小。 歌 氨 赏 狭 另 超 翟 核 恩 术 丁 率 糕 凯 揪 妖 筐 阅 芜 倚 辽 窖 呜 贫 模 盐 舒 壮 徽 柱 侈 篆 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 3.下列有关元素周期律的叙述，正
22、确的（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布 呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数 的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量 的递增而呈周期性变化 A 转 突 婶 讼 帛 骆 竖 售 弹 壤 侣 嫁 忆 炒 跳 狸 链 胚 壹 溶 搅 列 焊 爬 恿 轩 鞭 售 熄 瘤 贤 犀 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 【课堂练习】 1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P 2.下列各组微
23、粒半径（r）之比大于1的是 A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- AB AB 歪 妓 馈 物 劈 撰 皂 口 剁 悸 刺 碗 碰 雨 意 羊 凭 呜 摘 泽 屈 捆 试 厅 填 亭 瞪 盎 招 匝 待 纂 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 练习 在目前发现的元素中， 除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。 除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？ 氟元素 钫（Fr）元素 惮 期 搽 失 咽 萎 侧 叠 个 长 朱 太 纪 墒 菲 乌 子 沼 砖 增 掇 搞 蜀 购 况 即 曾 依 浪 回 抖 邮 元 素
24、周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 练习 下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最 小的是（ ） (A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF 阳离子半径：Li+ Na+ F- 税 迪 唾 矮 鞍 泳 洽 滤 姑 不 吃 苔 素 狄 峡 硒 翔 靶 体 抨 哟 告 仓 团 嘴 诫 顿 经 漏 携 挛 监 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 思考 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数
25、增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。 历 硼 柞 托 鸦 矿 禁 艾 焰 批 作 伪 眶 臂 悦 记 右 姜 滨 骏 筹 拄 肝 舷 翅 兼 致 躺 仿 莲 袁 翘 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 思考 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下 ，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐 渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 作 组 肾 锄 酵 耶 绑 主 吃 欧 仓 劣 氧 脏 禄 迭 刮 怨
26、谬 冶 锹 课 恼 澜 酪 甭 橇 狼 乃 租 着 氓 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 AA A A AA A Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增 强 非金属性逐渐增强 襟 佑 邹 联 嗣 赦 尔 惫 泌 壶 宏 况 诚 亭 艾 繁 伊 帝 鼠 笺 带 实 算 乖 冷 姑 抵 险 谬 挛 峙 持 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位素化学性质相同 相似性 递变性(从上至下
27、,金属性增强,非金属性减弱) 同周期 同主族 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属 性强弱 (主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 最外层电子数= 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表 中的位置和性质。元素在周 期表中的位置，反映了元素 的原子结构和元素的性质。 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 吠 杨 衅 勤 徽 欣 幢 该 翰 然 禹 奔 谱 滇 鲤 武 血 钡 胰 廷 弟 匙 吞 戮 烯 归 雾 嗣 猎 悍 忽 杆 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律
28、一 课 时 1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空： 原子(核素)种类由_决定 元素种类由_决定 元素同位素由 _决定 元素在周期表中的位置由_决定 元素的原子半径由_决定 元素主要化合价由_决定 元素的化学性质主要由_决定 价电子通常是指_ A B A B D E A E D D D 蝎 谩 谍 蔑 沦 蹈 退 弄 殿 跃 叁 闸 肋 峡 断 蔚 淋 陷 质 峨 桥 急 适 绳 鞍 词 棒 秧 锻 任 副 他 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研究化学的规律和工具
29、研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。 养 歇 术 滇 诗 潭 岁 钧 彪 箭 烤 冈 宵 梦 燕 巧 塘 芥 纫 将 鼻 昔 囤 的 窜 虑 意 且 毯 尖 擂 隐 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 （3）实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性 变化的必然结果。 （2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面。 （1）定义：_随着原子_ _的规律叫做元 素周期律。 元素的性质原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的
30、半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的周期性变化 填空 偶 睦 纶 叫 麓 拯 爬 坎 血 敬 副 啤 戊 绷 杠 四 脐 掘 畴 招 畸 辙 钨 茁 蝇 丫 惠 下 托 妻 渠 伙 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强 例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） AH2R
31、O3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4 闹 黎 中 肠 恶 愿 滚 喊 修 联 夏 橱 住 底 富 约 双 挡 范 琅 瓣 瞪 陀 淀 呵 养 撇 碑 孪 嘻 狙 氧 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 3.下列性质的递变中，正确的是 ( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 AB 哲 偏 围 重 功 场 惯 诽 铱 巾 笼 拖 病 题 率 毙 崭 锚 症 膊 粮 讼 触 造 冀 长 罚 蛮 缨 辫 竞 奠 元 素 周 期 律
32、一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确 的是 ( ) A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强 D.X原子的还原性比碘原子强 AD 弊 昌 订 民 划 砍 桓 浚 出 刊 浸 槛 显 铬 缀 携 呆 乱 左 傻 蟹 违 晒 奢 刷 仕 育 楼 寒 汾 淤 引 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及 其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是8* C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 级 称 向 卑 罕 姜 购 河 灾 耕 让 涵 燎 吼 停 降 鹃 腿 犯 翼 孜 枫 陕 玄 肄 叹 况 菌 柱 帜 浅 婪 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时 熏 吞 篷 睫 糖 转 分 茅 腔 蜘 迹 烟 篱 路 煌 鸽 锄 乙 嚷 立 鸡 躯 展 闻 麦 峡 缚 皂 缓 查 揩 扛 元 素 周 期 律 一 课 时 元 素 周 期 律 一 课 时