原子结构与元素周期律复习课.ppt

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1、原子结构与元素周期律 复习课 惑 芋 购 监 味 荤 承 戳 厢 曰 贡 佩 政 博 聊 跃 讥 阑 灿 怖 蹋 贷 辈 谢 覆 亨 侄 双 蒋 辗 付 鼓 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 112111110109108107106105104 89- 103 807978777675747372 57- 71 48474645444342414039 30292827262524232221 868584838281 545352515049 363534333231 181716151413 1098765 2 888

2、7 5655 3837 2019 1211 43 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2K 1 1031021011009998979695949392919089 717069686766656463626160595857 元素周期表 I A II A III A IV A V A VI A VI IA 0 III B IV B VB VI B VII B VIIIIB II B 锕 系 镧 系 主 族 周 期 副 族 过渡元素 采 藏 袖 缩 涸 抖 南 森 淡 棒 吁 勃 而 舅 昌 笔 越 冠 膜 小 酱 带 矫 概 纳 逼 崎 卤 军 留 径 鸭

3、原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原子结 构 1.三种微粒有关系，两素概念算清帐 2.一套规律需记详，半径比较要三看； 元素周期表 元素周期律 1.周期表格要牢记，变化体现周期律； 2.七个周期分长短，三长三短一不全， 十八纵列十六族，七主七副八与零； 3.同周失减得增递，同族失增得递减； 纵观全章 茹 制 砌 廊 灯 尝 莱 彻 捆 蝴 祁 鳞 抱 禾 掌 雪 订 辑 瞳 浑 亩 吕 雕 裕 绳 猛 暑 坞 豪 鞠 声 面 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习

4、课 原子核 原子 2）原子组成符号AZX 质子：Z个 中子：A-Z个 核外电子：Z个 3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（ 阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 微粒质量相对质量电性意义 质子 中子 电子 1.672610-27kg1.007一个单位正电荷 1.674310-27kg1.008不带电、中性 9.109510-27kg1/1836一个单位负电荷 决定元素的种类 决定核素种类 最外层电子数决定元 素化学性质 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 1）原子结构及三种微粒 练习 拧 铱 欲 慕 瓮 驴

5、开 冒 斗 轩 悦 亮 佳 仪 碗 吨 豌 袭 白 滇 卤 瘫 臼 腊 页 狡 涤 斜 蒲 懊 倡 讫 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。 举例 元素 核素核素 （同位素） 元素、核素、同位素三者关系 元素平均相对原子量:A=A1x1+A2x2+A3x3 元素近似相对原子量：A=A1x1+A2x2+A3x3 其中A1A2A3为各同位素的相对原子量 A1A2A3为各同位素的质量数 x1x2x3为各同位素的原子百分组成（丰度） 练习 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较

6、元素周期律 元素周期表周期表应用 剪 沁 祭 蹲 喘 面 使 煮 斥 圃 络 链 淤 窍 崎 锹 射 椅 溢 蜒 辩 箕 波 慕 怒 黄 啤 胖 聊 箱 梧 翱 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 电子层划分 概念： 符号： 电子层数： 能量： 离核距离： 1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层32 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 要求：会画120号元素原子及离子结构示意图 能量高低不同和离核远近不同的空间区域 KLMNOPQ 1234567 低高 近远 一套规律要记详：核

7、外电子排布规律 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 练习 努 殆 牢 傲 窑 你 率 淀 澈 质 貌 羡 芳 蔽 脂 蚊 忘 蛮 种 鹰 带 叛 妙 逮 裹 晌 讨 崖 枷 潍 劣 垮 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大NaNa+，KNa 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半 径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数 越多半径越大。Cl-Cl;

8、Fe2+Fe3+ 例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr (93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离 子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的 原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（） A.ABCB.BACC.CABD.CBA 练习 B B 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 摊 宗 继 捎 窍 奈 巡 舒 景 轨 韧 垃 先 捌 遣 晌 成 柯 汛 九 邀 漓 胃 夯 赣 陵 废 椒 万 阴 练 峙 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结

9、 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着 原子序数的递增而呈周期性的变化 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下 渐大。 主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1 原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性 的变化(18) 元 素 周 期 律 金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳 定性、最高价氧化物的水化物酸碱性 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 鞭 案 灭 倦 灿 竞 响 频 汛 惯 博 晦 半 料 溺 键 厅 腕 否 鉴 砒 戴 亮 欲 灼 遗 璃 砾 玖 贯 礼

10、航 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 编排 原则 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行 构造 周期：表中每一横行。三短三长一不完全 族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行 ) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。 元素性质变化 规律 原子半径 化合价 得失电子能力 同周期 同主族 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数最低负价8 几个相等关系 元 素 周 期 表 位构性

11、 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 概 祈 翅 炳 约 喘 琢 膏 蕴 莫 峪 呸 齐 娘 熔 拟 孰 抬 夕 泳 框 卯 栈 铡 抵 销 奖 兰 姻 夯 洞 净 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 位置 性质 结 构 最外层电子数 电子层数 （纵）族 （横）周期 原子序数 相似性 递变性 1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水 化物的组成 3.氢化物组成 1.金属性与非金属性 2.“最高价氧化物的水化 物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周

12、期律 元素周期表周期表应用 惨 亩 氨 芦 躲 诀 凡 胞 歧 暑 锻 瞬 袭 马 冤 侧 悠 殆 榆 沥 目 撵 昭 濒 醉 瞬 降 凶 牙 硫 剔 阀 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质 元素名称 元素特征 周期数、 族数 原子序数 原子量 物理或化学特性 原子结构特征含量等其它 特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 赦 标 厂 橱 卉 拣 煮 构 凑

13、 薛 荔 竭 且 痴 纷 拣 瞪 豆 酶 婿 祥 逾 欲 赛 巢 委 协 疏 侥 氛 孜 弯 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 B 、 比 较 或 推 断 一 些 性 质 比较同族元素的金属性BaCaMg 非金属性FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性CH4SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性:HFH2ONH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同 周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质 原子结构 同位素 核外电子排布

14、 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 住 软 毫 款 伊 蛆 苇 垫 沙 梦 迁 富 淮 孜 鉴 变 搀 择 历 梁 凤 奏 儿 澜 龋 蓑 防 睁 侠 纽 倔 镍 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 （1）在同一周期元素原子的_相同, 从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐 _,原子核对外层电子的引力逐渐 _,从而失电子能力逐渐_,得电 子能力逐渐_,因此,同一周期从左到右 随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金 属性逐渐_. 电子层数 减小 增强减弱 增强 减弱 增强 5.元素的金属性和非金属性与元素在周期 表中

15、位置的关系： 回忆第三周期元素性质的递变性 匿 汲 氦 泉 饥 凄 苇 戊 帖 折 周 迎 学 拐 洒 瑟 撅 累 雹 低 痒 骋 胳 蓝 杠 杜 淮 紧 巡 境 夕 闷 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 （2）在同一主族元素原子的_相同 ,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐 _,原子核对外层电子的引力逐渐 _,从而失电子能力逐渐_,得 电子能力逐渐_,因此,同一主族从上到 下随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非 金属性逐渐_. 最外层电子数 增大 减弱增强 减弱 增强 减弱 回忆碱金属、卤素性质的递变规律 咎 践 坍

16、 毋 盐 校 坡 预 盛 烬 喂 携 囊 向 戍 碎 拎 惰 锰 摩 犹 旗 澜 酵 嚎 砰 萄 色 僧 脸 爵 掺 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 小结：元素金属性和非金属性的递变 金属性逐渐增 强 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO 非金属性逐渐增 强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7 B SiAl Ge As Sb Te Po At 小结：元素金属性和非金属性的判断依据 校 润 矾 懦 募 醇 刷 统 房 瓤 丽 馋 饱 戳 本 她 肋 澳 怂 邯 峡 呵 缆 累 蓝 驻

17、诲 悯 肘 询 辈 恫 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 C 、 寻 找 特 定 性 质 的 物 质 找 元 素 之 最 最活泼金属Cs、最活泼非金属F2 最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的 是CH4 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 AlO 找半导体：在分界线附近SiGeGa 制农药：在磷附近PAsSClF 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素FeNiPtPdRh 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 纪 逃 厅 向 硒 卉 宗 污 袁 漫 询 饼

18、纹 元 卜 蘸 氨 咳 龚 含 吏 眶 遥 毋 戎 蜀 茬 影 铃 慰 册 幸 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 1.下面的判断，错误的是（） A.稳定性：HFHClHBr离子晶体分子晶体 翠 究 叼 拾 莎 禄 拟 夹 烙 萄 翘 匆 旗 费 何 冷 吩 俱 插 惶 噪 烃 韩 约 泌 征 糯 鞭 锐 卫 虱 影 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 HCl Cl H2 H H Cl Cl Cl2 化学反应的 实质：就是 旧的化学键 断裂和新的 化学键形成

19、的过程 氢气和氯气反应的过程演示: 光照 H2+Cl2=2HCl H 顽 锄 节 玲 汗 褥 潍 顾 贼 鞭 判 饵 配 炒 助 祥 釉 阂 苞 煮 豆 驶 嵌 有 染 陵 捶 鹊 乾 邻 姆 碳 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为 化学反应。 例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏 了两者间的共价键，但没有形成新的化学 键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏 了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新 的化学键，也不为化学反应。 化学反应的实质：旧化学键的

20、断裂和新化学 键的形成。 兄 屯 槽 篆 斟 违 躲 载 矢 镀 乔 惶 悄 千 礼 忱 苯 侗 泅 涩 遁 蚌 诲 惶 结 涤 郡 峙 换 俞 宾 台 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 化学键存在于： 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属元素组成的化合物分子中存在共 价键（包括酸）； 离子化合物中一定存在离子键，可能有 共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共 价化合物中不存在离子键；离子化合物可 由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。 嘛 源 彦 龙 辕 没 阳 拷 沿 绒 蘑

21、兽 栅 蒸 穆 诀 琶 需 坚 鼠 油 寅 屠 库 铜 嚣 骚 问 犯 混 显 琳 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 例1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合 物是( ) (A)Na2O2 (B)NaOH(C)H2O2(D)NH3H2O 例2：下列叙述中正确的是 (A)极性分子中不可能含有非极性键 (B)离子化合物中不可能含有非极性键 (C)非极性分子中不可能含有非极键 (D)共价化合物中不可能含有离子键 例3：下列说法正确的是 (A)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 (

22、C)由共价键形成的分子一定是共价化合物 (D)只有非金属原子间才能形成共价键 请 鳖 昭 除 淖 芹 袜 苏 头 碴 酒 抓 微 曲 牙 惭 便 壤 自 应 蕊 岛 寓 惯 缅 烙 努 装 玄 谗 援 蛋 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 用电子式表示： H2O、KCl、 CCl4、 NaOH、 N2 、 MgCl2 H2S、CaBr2 NH3、Na2S 、 Na2O2 、 CH4 、 CO2、 H2、 HCl、Cl2、H2O2 意 鸭 占 贾 铰 洲 咎 旨 纳 幢 携 嗅 涕 捂 札 辉 氰 筛 熔 吨 白 式 必 邵

23、挞 雌 孟 卿 盈 票 抛 柿 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 5.下列关于化学键的说法，正确的是 （ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合 物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是 极性键 8. 下列各组物质化学键的类型(离子键、共价键)相 同的是 （ ） A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2 洗 罪 拣 鼓 嫩 蓉 跟 恋 储 楞 齐 翼 钱 草 帽 憋 牌 谤 喘 娘 带 膊

24、矗 款 沏 休 蚁 绳 桨 槐 馅 恿 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 1、下列物质溶于水或熔化时破坏化学键的是（ ） A、HCl B、NaOH C、固体SO3 D 、固体O2 E、Na2O2 总结 1、共价化合物、离子化合物熔化或溶于水 时化学键一定被破坏； 2、由分子间作用力结合成的物质（共价分 子）发生状态变化时，破坏的是分子间作用 力，没有破坏化学键。 劣 确 蚕 竞 帛 釉 敞 琐 羡 间 柬 呜 江 雪 豺 距 拼 勿 势 粹 虫 请 但 邦 嗣 贾 戌 熔 息 曾 使 烦 原 子 结 构 与 元 素 周 期

25、律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 1.“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中 子数是（） A.77B.114C.191D.268 2.136CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结 构分析，136C表示的碳原子（） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 B D 3.1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184 ，该同位素的质量数是（） A.70B.114C.228D.298 D 原子结构 同位素 核

26、外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 化 治 撞 已 旷 街 驶 德 筏 哈 暮 杀 氮 忍 嘘 茸 旗 沽 役 哎 传 错 构 胎 酒 涨 慌 耿 碾 锦 破 特 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的 氧化物中所含质子的物质的量(mol)（） A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A 5.178O和168O原子的核外电子数的比较（） A. 大于B.小于C.等于D.不能确定 6.12

27、553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差 是（） A.72B.19C.53D.125 A C B 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 荤 梆 标 谜 背 优 讹 阵 孔 橙 页 话 贫 穴 邯 洛 姥 奈 柜 柏 悦 惊 娘 亦 淹 宁 蓟 酮 埋 喉 杖 圾 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 1.以下互为同位素的是（） A.金刚石与石墨B.D2与H2 C.CO与CO2D.3517Cl与3717Cl 2.已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子 量为192.22

28、，则两种同位素的原子个数比是（） A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11 A D 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 遥 榔 屑 影 酗 州 糙 揭 舵 伐 万 蛔 抄 牲 教 遮 挨 真 羊 脉 驶 桌 赔 番 睦 豌 摈 绳 皖 监 述 辛 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 1.M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较（ ） A.大于B.小于C.等于D.不能确定 2.某元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子， 该原子核内的质子数为（） A.14B.15C.16D.17 A A 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 恿 桑 授 思 夯 刻 御 鼻 招 隆 潭 屁 窥 阿 齐 规 萝 鲁 帛 瞒 伤 凌 谋 措 硝 童 蚂 冗 握 摄 揉 屯 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 复 习 课