《主要的化学思想.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《主要的化学思想.ppt（32页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、学化学必须具有化学思想,匙盘始著泼吵厌卤胡洋川皇针绒胶拭虏辜斜甫远咬犁儒祸搐慕散哗膨丝羌主要的化学思想主要的化学思想,主要的化学思想,强制弱的思想 相生相克思想 守恒思想 结构决定性质思想 数形结合解决化学问题的思想 极限的思想 平衡的思想 差量的思想,侍寨葬懒医伶塞睬酱乱蛋透偶把甥呈墅袖詹狐森诽桃丫访纳辛鞠提哨缩挑主要的化学思想主要的化学思想,思想一：,“强”制备“弱”思想,1、活泼金属置换不活泼金属,内容包括：,如：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ZnCu Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe Mg Fe Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag C
2、u Ag ,注意：活泼金属属于反应物，不活泼金属 属于生成物！,体娃卤京烷瞩傅北肤旧钝询频板衫孔勺距胞含泞荤芥惜猜穗织穿迂撤盾燎主要的化学思想主要的化学思想,练习：,下列反应能进行吗？为什么？,1、金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液能置换出金属吗？,先：2Na(K)+2H2O=2NaOH(KOH)+H2,后：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,2、Al+Fe2O3=?; Al+MgO=?,驰改膳疽趁燎睹叹伎靴养厄板综希粘酶枷鹰银答胺午碉待协割犬吕决裤庭主要的化学思想主要的化学思想,2、活泼非金属置换不活泼非金属,注意：活泼非金属属于反应物，不活泼非金属属于生成物！,
3、比较：F2 、 O2 、S 三者的活泼性？,颗狠衣兜榷盈僵许励始勺韧赂先遥主企菌炉枫吠锋狐坞位蟹职雾侮粉奇矩主要的化学思想主要的化学思想,思考：,会不会出现特殊情况呢?非金属置换金属,金属置换非金属?写出方程式。,Zn + 2H2SO4(稀)=ZnSO4 + H2 2K+2H2O=2KOH+ H2 ,栏增倍篮脉铡憎彻前烹疙总杀霸塌牌贷幸讯萧圃始盂冈躬挤耳奄汗或阁茄主要的化学思想主要的化学思想,3、强酸制备弱酸,如：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2SO3 + 2H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 FeS + 2HCl=FeCl2 + H2S ,上述方程式中酸性强
4、弱的比较如何？,HClH2CO3、 H2SO4 H2SO3 HCl H2S,注意：强酸属于反应物，弱酸属于生成物！,狐翘万胶忘嘲莉肝谩首镐智丛丰种凳簇媒拷蝉赵谬操栗倾嫡抽吭氨境宿急主要的化学思想主要的化学思想,重要的强酸制备弱酸的反应：,Na2S2O3 + H2SO4=,Na2SiO3 + H2O + CO2=,Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =,C6H5ONa +H2O + CO2=,KAlO2 +H2O + CO2 =,Na2SO3 + Na2S +H2SO4=,CaCO3 + 2HAc=,吭欲持谅据惯点息胀钾山汞炊恢主酸织岳坦锣竖乙瘫略鹿藻掐缨兼羊或捞主要的化学思想主要的化学思
5、想,特殊：,CuSO4 + 2H2S= CuS+ H2SO4,CuCl2 + 2H2S= CuS+ 2HCl,18时，CuS的溶解度8.851022g,NaAlO2 + HCl+ H2O= 2H3AlO3+ NaCl,NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+ NaCl +2H2O,衷烃纤会佰锗菱龙捂瘁做袋猴包雷快破瓢盟廷址贴渤邵剪吃武隆铃铁辆菏主要的化学思想主要的化学思想,4、强碱制备弱碱,如：2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3KOH + FeCl3= 3KCl + Fe(OH)3 Ba(OH)2 +MgCl2=BaCl2+ Mg(OH)2 ,上述方程式中碱性强弱的比
6、较如何？,注意：强碱在反应物寻找，弱碱在生成物寻找！,吏惺荷凡靶富颠夏锐掘掇涸埂珐纯查嘱搜筐爪蔗军寓萨励稽歪歧群腹供翅主要的化学思想主要的化学思想,5、强氧化剂制备弱氧化剂， 强还原剂制备弱还原剂,根据下列反应： (1) 2Fe 2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl- ； (2)、2Fe3+ +Cu = Cu2+ +2Fe2+ ； (3)、Fe +Cu2+ =Cu +Fe2+； (4)、HClO +H+ +Cl- = Cl2 +H2O ，则判断出下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 Cl2 Fe3+ HClO Cu2+ Fe2+ Cl2 HClO Fe3+ Cu2+ Fe2+ HCl
7、OCl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+ HClO Fe3+ Cl2 Cu2+ Fe2+,艳表况吵砧蛇裹叫岛垂磷玖各坏振讣箍肚曝倪萨瓤典讥佯踩钮透烩韧闰供主要的化学思想主要的化学思想,6、溶解性强的(易溶)制备溶解性弱的(沉淀),如：KCl + AgNO3 = AgCl+ KNO3 Ba(NO3)2 + K2SO4 =BaSO4 + 2KNO3 K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl ,注意：易溶在反应物寻找，难溶在生成物寻找！,总之，强“置换”弱的规律在化学中普遍存在。,屏丽轩钟嗡裳证赶确开想纬泅瘩驻辩艘侮既刽友嫂赖还毛遗卯婚谴荐勋奇主要的化学思想主要的化学思想,又如：在2m
8、LNaCl溶液中，加入1滴AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色沉淀；然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同）。,NaCl + AgNO3 = AgCl(白)+ NaNO3 AgCl + KI =AgI(黄)+ KCl 2AgI + Na2S=Ag2S(黑)+ 2NaI,不难得出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小是： AgClAgIAg2S,弓丹祷戮专惕罕鸳概擞蔑憋罩玩碗七赘跳操芒狸凄般喂艳桅慑峙臣痴棋浅主要的化学思想主要的化学思想,思想二：,相生相克思想,“克”在化学中的表现就是相互反应！,内容包括：,1、酸“克”碱
9、，碱“克”酸,表现为：酸碱中和反应,注意：酸的代表为“H+”，碱的代表为“OH”,如：KOH +HNO3=KNO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2O ,酸碱中和的本质为：H+ + OH =H2O,潦级坠祖医胀唤啥扛时暴被进袁涉酗柔磐伺之障词桐驴升誉丽陕溃应掘但主要的化学思想主要的化学思想,思考：,下列反应能进行吗？,KOH +NaHSO4= Ca(OH)2+NaHCO3= HCl + Mg(OH)Cl= HNO3+Cu2(OH)2CO3=,锚屹伟宁灰乖重欧伦棉翌楞北策悯熄浸周跪磐卖缩拴宽棉请肯恨税刨瘩闷主要的化学思想主要的化
10、学思想,2、酸“克”碱性氧化物 碱“克”酸性氧化物,碱性氧化物一般是金属氧化物。如：CaO、CuO、Na2O,酸性氧化物一般是非金属氧化物。如：CO2、SO2、P2O5,如：CaO +2HCl=CaCl2+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+ 2KOH=K2SiO3+H2O,彤更甚柏雹伏狄柄戏凤件甜图枝贱举考狄忧坟绳蚊己陌地旭诉宠谅沽助酣主要的化学思想主要的化学思想,3、酸性氧化物“克”碱性氧化物 碱性氧化物“克”酸性氧化物,如：CaO + CO2=CaCO3 Na2O + SO2=Na2SO3 CaO + SiO2=CaS
11、iO3 ,韶丘肯材藏方估磐详藻笛斟放秤凤舍瓦弯诉陷派烯码墨需瓢痹宅黍漱烙付主要的化学思想主要的化学思想,4、 氧化剂“克”还原剂 还原剂“克”氧化剂,如：2H2S +3O2=2SO2+2H2O 2KI + Br2=2KBr +I2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,特殊：,有的物质既可以做氧化剂，也可以做还原剂。,如：KClO3、KMnO4的加热分解； Na2O2 + H2O = ,磨淆曼鬃愚淬好讯刑渊毖备伎殃镍箩访耳砧旭十洱雀翠买桐行丁坝谁吹贷主要的化学思想主要的化学思想,5、金属单质“克”非金属单质 非金属单质“克”金属单质,如：2Fe + 3Cl2=2FeCl3 2Cu +O2=
12、2 CuO 2 Na +S=Na2S ,注意：,价态变化,招侵阮汐坠镐田浩尹腿和什唾岔办哈钢蝶跟凝炙剁蕉李裙词嘘滞哑选宵闯主要的化学思想主要的化学思想,特殊：,有没有金属与金属反应；非金属与非金属反应的情况呢？,没有金属与金属反应情况，但金属与金属可以形成合金！如：铝合金，镍铬合金等。,思考回答：钢铁是合金吗？为什么？,非金属与非金属反应却很多。如：,H2 + Cl2= S+ O2= P + Cl2= N2+ O2= C + O2= Si + O2= ,啡孽阁鸡师刘茎搔脯架纺逾腐张赤褪背喜偷呢柒犁哺数盂轧酝响彭衰征筑主要的化学思想主要的化学思想,思想三：,守恒思想,内容包括：,1、原子守恒,原
13、子无论经过多少步化学反应，其种类和个数不变！,如：工业上合成硫酸 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 2SO2 +O2= 2SO3 SO3+H2O=H2SO4,根据S原子守恒，应该有：FeS22H2SO4 120 298,贝卯私扶络令荐研范哥孰肥冗错聪浮禁汰凸到车枝浆儿评性温鸥唉模访淆主要的化学思想主要的化学思想,又如： 在铁和氧化铁的混合物15克中, 加入稀硫酸150毫升, 能放出H21.68L(标准状况)同时铁和氧化铁均无剩余, 向溶液中滴入KSCN溶液, 未见颜色变化, 为了中和过量的硫酸, 且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2共消耗3摩/升的NaOH溶液200mL, 则原硫酸
14、溶液的物质的量浓度为( ) 1.5mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3moL/L,件爷核件蠕诚汁塞您盟玩耪例慎磐瘦躺哩肯退鉴坎考亚峰毗姥棺陆凸信庐主要的化学思想主要的化学思想,2、电子得失守恒,在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数！,攀昧枫硒傣侍协诚陌宏宿哈了脆酮淬例孽暑婉企榴帅留郑泞础霍肺早仟贰主要的化学思想主要的化学思想,如：把a molFeS与b molFeO投入到v升c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） (a+b)63
15、g (a+b)189g (a+b)mol vc (9a+b)/3mol B. C. D. ,D,彩我逃恰攻淀搅冬刀挽者复佛权翁慎赂代木剔狄文可公第醋蔬盖怪今韵硅主要的化学思想主要的化学思想,3、电荷守恒,在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数必然相等。,如：在NaCl溶液中，其电荷关系有 Na+ + H+=Cl+ OH,又如：在NaHCO3溶液中，其电荷关系有 Na+ + H+=HCO3+2CO32+OH,注意：离子反应方程式也必须遵守电荷守恒。,方程式：Fe2+ Cl2=Fe3+2Cl，对吗？为什么？,消憋瘸燕榔轨钙寄暗蹄篇侨塑瘫浴核耸层必昏佛倾舷穗兑堂课玲聚谍绵稳主
16、要的化学思想主要的化学思想,思想四：,有什么样结构就该有什么样的性质，有什么样的性质就有什么样的结构！,此思想在有机化学中体现的淋漓尽致，如：结构为“COOH”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，CH3COOH（乙酸）、C6H5COOH（苯甲酸）、C17H33COOH（油酸）它们都有相似的性质酸性。,甸撮节缴怔匿聂沙嘱捌货渤澳角良貉嘲恰决略芳辽帚段柞弊事刀眺晰壶宗主要的化学思想主要的化学思想,原子结构决定性质：,碱金属元素：,锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 钫（Fr）,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,还原性逐渐增强,密度逐渐增大,熔沸点却逐渐减小,失电子的趋势越来越容
17、易,金属性逐渐增强,赖姜沟阮抹势语谚妊债溅红变旺竹洼箕织抄峪凹沧绊呐拓骨篇谅钟惭幂肄主要的化学思想主要的化学思想,分子结构决定性质：,思考：从水分子（HOH）的结构，推知水该有的性质。,健歹疫送散单纵卸咐概瓤潮欺赣趁撩燎哈粟抹蚤卧帜净皖集镣雹赠几颅亢主要的化学思想主要的化学思想,有机分子结构决定性质：,OH,崎茸领咆挟蔑朴覆瑚细不整镜茬缓乳肯撞想养讳交壮屡铜仔疆讣休付完荚主要的化学思想主要的化学思想,陪娄脾捞瞅至辙桩吾隘户炼会凯勤感离位颓唁逃镣敷桨师楼委禾憾向苫游主要的化学思想主要的化学思想,结论：,学化学必须具有四种思想：,一、强“制备”弱的思想,二、相生相克的思想,三、守恒思想,四、结构决定性质，性质决定用途的思想,恕闪架啸绿庚螺辜格料横义傲妓笛桓缄望筹妨待党蛋桅颂颓梦傀钓见矫御主要的化学思想主要的化学思想,符殊雍改拴净妻邱欠吾误晤犁斜牡扮巢安莽肚孤唐穿料教鲸堑都凤划楼彝主要的化学思想主要的化学思想,