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1、2006 年广东省东莞市高一上学期期末考试化学试题参考答案第一卷（选择题共46 分）题号12345678910选项DDDABBCBCAC题号1112131415161718选项CBAACAABDAD第二卷（非选择题共54 分）19 材料用途氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器20（ 1）盐酸（ 1 分）、 CO32 2H CO2 H 2O（ 2 分）；（2）盐酸（ 1 分）、 HCO 3 H CO2 H2O（ 2 分）；（3）加热（ 1 分）： 2NaHCO 3Na 2CO3 CO2 H2O（ 2 分）21（ 1） 2H 2SO3 O22H 2SO4 （ 2 分）小
2、（ 1 分）（ 2） C（2 分）（ 3）不可取（ 2 分）。因 SO2 的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。（ 2 分）22（ 1）二（ 2 分）（ 2）HNO ，检验碳酸根离子； 除尽碳酸根离子； Ba（NO ），检验硫酸根离子；AgNO3，332检验氯离子（每空1 分，共 7 分）23（ 1）物理（ 1 分）（ 2）实验原理： Fe2O3+6H +=2Fe3+ +3H 2O（1 分）， Fe3+遇到 KCNS 溶液变为红色（ 1分）。实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用（2 分）。溶解： 将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，
3、 用玻璃棒搅拌片刻（2 分）。过滤：取中混合物液体过滤（2 分）。检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2 滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化（ 2 分）。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素（如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素（ 1 分）。1 分）；24解：设混合物气体中NO 的物质的量为a， NO 2 的物质的量为b。（ 1） 4HNO 3（浓） Cu Cu（ NO 3） 2 2NO 2 2H 2O （ 2 分）随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（ 2） 8HNO 3（稀） 3Cu 3Cu（ NO3） 2 2NO 4H
4、 2O（2 分）由两个反应方程式中 NO 2 与 Cu，NO 与 Cu 的计量关系，及已知数据可列方程组：a b 11.2L/22.4L mol 1（ 2 分）3a/2 b/2 32.64g/64g mol 1（ 2 分）解两个方程，得：a0.26molb 0.24mol所以 NO 的体积为： 0.26mol 22.4 L mol 1 5.8L （ 1 分）NO2 的体积为： 0.24mol 22.4 L mol 15.4L （ 1 分）第部分选做题（包括第六至第七题，共50 分）25（ 1） A ： NaB： AlC： FeF： FeCl2H ： Fe（ OH ） 3 乙： Cl 2（各1
5、分，共6 分）（ 2）反应：2Na + 2H 2O= 2NaOH + H2（ 2 分）反应： 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3（ 2 分）反应： FeCl3+ 3NaOH = Fe （ OH ） 3+ 3NaCl（2 分）26（每空2 分）ClO 和 Cl ；酸性； 84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）27（ 14 分）（ 1）；（各1 分 ,共 3 分）因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。（2 分）（ 2）（ 3 分，每空 1 分）固体溶解，得到蓝色的溶液；镁条溶解，产生大量气体；产生白色沉淀。（
6、 3）（共 6 分意思相近就给分写出其中三个点给满分）酸能跟某些金属氧化物反应；酸能跟某些盐反应；酸能跟多种活泼金属反应；酸并不能跟所有金属反应；酸与活泼金属反应时速度不同。28（ 13 分）（ 1）关闭分液漏斗的活塞。打开止水夹a 和 b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶 A ，若 C 中有气泡冒出，且移开手掌后，C 管内有水上升，则证明A 装置的气密性良好（其它合理答案均给分）（3 分）（ 2）打开止水夹a 和 c，关闭止水夹b；向实验装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹a，
7、打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B 中气体慢慢进入装置C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；（ 4 分）（ 3）品红溶液褪色（ 2 分）（ 4）A ；（ 2 分）除去 SO2 并检验已被除净（ 2 分）29（ 6 分）解：因为：Fe3+ +3OH =Fe（ OH ） 3， Al 3+ +3OH =Al （ OH） 3，Al （OH ） 3+3OH =AlO 2+2H 2O （方程式全对1 分 ,1-2 条给 0.5 分）根据物质的量比得：1L 溶液中：a=3 n （ Al 3+） +n（ Fe3+） （ 2 分）b a= n（ Al 3+）（1 分）解得： n（ Fe3+ ）=（ 4a/3-b） mol （ 1 分）c（ Fe3+ ）=（ 4a/3-b） mol/L （ 1 分）