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1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试江苏高考化学试卷单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A. 采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）20Cl+172 8 7A.质子数为1720的氯原子：17B.氯离子(Cl )的结构示意图：、中子数为: :C.氯分子的电子式：:Cl :Cl:D.氯乙烯分子的结构简式： H3C CH2Cl3.下列说法正确的是（）
2、A. 分子式为 C HO 的有机化合物性质相同26B. 相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径 b 放出更多热能途径 a： CH 2OCO+H 2O2+H 2O高温燃烧 CO2O2途径 b： C燃烧CO 2C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在 CO2 中， Mg 燃烧生成MgO 和 C。下列说法正确的是（）A. 元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2 )r(Mg)C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D. 该反应中化学能全
3、部转化为热能5.短周期主族元素X 、Y 、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子， Y 是至今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、 X 、 W 、 ZB. 原子半径由大到小的顺序：W 、Z 、 Y 、 XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、 W 、 XD. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、 Y 、 W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）、 Al 3、 SO42、ClA. 使酚酞变红色的溶液中： NaK wB.c(H
4、+ )=110 13mol L 1 的溶液中： NH +4 、 Ca2+、 Cl 、 NO3C.与 Al 反应能放出H2 的溶液中： Fe2 、 K 、 NO 3 、 SO241D. 水电离的 c(H )=1 10 13mol L 1 的溶液中： K 、Na 、 AlO 2、 CO237.下列实验操作正确的是（）A. 用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的 pH有机相B. 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2 3 次水相C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解 NaHCO 3固体8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均
5、能一步实现的是装置甲装置乙()Cl 2H2盐酸电解A 粗硅高温SiCl 4高温SiB Mg(OH) 2高温MgCl 2(aq)高温 MgCFe2O3盐酸FeCl3 (aq)蒸发无水 FeCl3D AgNO 3 (aq)NH3 ?H2O Ag(NH 3)2 OH(aq)蔗糖Ag高温高温高温9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 氯气溶于水：Cl 2 H2O=2H Cl ClO B.Na 2CO3 溶液中 CO32 的水解： CO23 H2O=HCO 3 OHC.酸性溶液中 KIO 3与 KI 反应生成 I 2：IO 3 I 6H =I 2 3H2O32 OHD.NaHCO溶液中加足量 Ba
6、(OH)溶液： HCO3 Ba232=BaCO H O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）电极 A电极 BCO+H 2用电器O2催2化CO3CO 2重K+整Na+CH4+H 2O脱水CO 2+H 2OA. 反应 CH4 H2O催化剂3H 2 CO，每消耗 1molCH 4转移 12mol 电子B. 电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H22OH 2e =2H 2OC.电池工作时， CO32 向电极 B 移动D.电极 B 上发生的电极反应为：2O2 2CO2 4e =2CO 3不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个
7、选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11.下列说法正确的是（）A. 若 H 2O2 分解产生 1molO 2 ，理论上转移的电子数约为46.02 1023B. 室温下， pH=3 的 CH COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液pH732C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2 3H22NH 3 达到平衡时，3V 正 (H 2)=2V 逆 (NH 3)12.己烷雌酚的一种合成路线如下：Br52C2
8、H 5CH 3OCHC1)NaH CHOCH CHOH2H 5 2)HIXY( 己烷雌酚 )下列叙述正确的是（）A. 在 NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应B. 在一定条件，化合物Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C.用 FeCl 3溶液可鉴别化合物 X 和 YD.化合物 Y 中不含有手性碳原子13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 制备 A l ( O H ) 3 悬浊液：向 1mol L 1 AlCl 3溶液中加过量的6mol L 1NaOH 溶液B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.
9、检验溶液中是否含有Fe2 ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml 5%HO和 1ml H O，2222向另一支试管中加入2mL 5%H 2O2和 1mL FeCl 3溶液，观察并比较实验现象14.室温下， 向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）+2 )A. 向 0.10mol L1NH 4HCO 3 溶液中通入 CO2： c(NH 4 )=c(HCO 3 ) c(CO31NaHSO 3 溶液中通入+
10、2)B. 向 0.10mol LNH 3： c(Na )c(NH4 )c(SO312) c(H 2SO3)C.0.10mol L Na2SO3 溶液通入SO2： c(Na)=2c(SO 3) c(HSO31)D.0.10mol L CH 3COONa 溶液中通入 HCl ： c(Na )c(CH 3 COOH)=c(Cl15.在体积均为 1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和 0.2molCO ，在2不同温度下反应CO2(g) C(s)2CO(g) 达到平衡， 平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO 2)随温度的变化如图所示 (图中、点均处于曲线上)。下
11、列说法正确的是（）A. 反应 CO2(g) C(s)2CO(g)的 S0、 H2P 总 (状态 )C.体系中 c(CO) ： c(CO, 状态 )V 逆( 状态 )0.2010.16L?lo0.12m/) 20.08OC(c0.04900110013001500T/K3非选择题16.(12 分 )以磷石膏 (只要成分 CaSO4，杂质 SiO2、 Al 2O3 等 )为原料可制备轻质CaCO3。CO 2NH 4Cl 溶液磷石膏粉过滤高温煅烧浸取轻质 CaCO3转化氨水浆料滤液(1) 匀速向浆料中通入CO ，浆料清液的pH 和 c(SO2)随时间变化见右图。24l清液 pH11 时 CaSO4
12、转化的离子方程式o150_，能提高其转化速7m率的措施有 _( 填序号 )01SO2/100) 2NO2A. 搅拌浆料B.加热浆料至 100OSNO或50C.增大氨水浓度x2OD.减小 CO 通入速率N(2) 当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。 滤液中物质的量浓度最大的两n000.3330.6671.000种阴离子为 _和 _( 填化学式 ) ；检验洗涤是否完全的方法是n(O 3 ):n(NO)_ 。(3) 在敞口容器中，用NH 4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2 )增大的原因_ 。17.(15 分 )化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可
13、以通过以下方法合成：CH 2OCHO NaBH 4 C14H 14O2SOCl 2CH2OCH2ClABCNaCNCH 2OCH 2CN1)NaOHCH 2OCH 2COOH2)HClDE1)CH 3 I,K 2CO 32)LiAlH 4CH 2OCH 2CH 2OHF(1) 化合物 A 中的含氧官能团为 _和 _ （填官能团的名称） 。(2) 化合物 B 的结构简式为 _；由 C D 的反应类型是： _。(3) 写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式 _。 .分子含有 2 个苯环 .分子中含有 3 种不同化学环境的氢H2(4) 已知： RCH 2CN 催化剂 , RCH 2CH
14、 2NH 2，请写出以 HOOH 为原料制备化合物 X （结构简式见下图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：O2CH 3CH2 OHCH 3CHO 催化剂 , CH3COOH浓硫酸 , CH 3COOCH 2CH 3CH 2NH2O化合物 X18.(12分 )软锰矿 ( 主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe、 Al 、Mg 等 )的水悬浊液与烟气中SO2 反应可制备MnSO HO ，反应的化学方程式为：MnO SO =MnSO442224(1) 质量为 17.40g 纯净 MnO 2 最多能氧化 _L( 标准状况 )SO2。(2) 已知：K spAl(OH) 33，K
15、spFe(OH)39时 Mn(OH)2 开始沉淀。 室温下，除去 MnSO43=1 103=3 10，pH=7.1溶液中的 Fe3 、Al 3 (使其浓度小于1106 mol L1)，需调节溶液 pH 范围为 _。(3) 右图可以看出，从MnSO4 和 MgSO 4混合溶液中结晶MnSO 4H2O 晶体，需控制结晶温度范围为。100?5H2OgO4nS/80M度解 60?6H2OMnS溶 40MnSO4O204?H2O0020406080100120温度 /(4) 准确称取0.1710gMnSO 4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4 和 NH 4NO 3 溶液，加热使Mn 2 全部氧
16、化成 Mn 3，用 c(Fe2)=0.0500molL1 的标准溶液滴定至终点 (滴定过程中 Mn 3 被还原为 Mn 2 )，消耗2 溶液 20.00mL 。计算 MnSO 42样品的纯度 (请给出计算过程 )FeH O19.（ 15 分）实验室用下图所示装置制备KClO 溶液，并通过KClO 溶液与 Fe(NO 3)3 溶液的反应制备高效水处理剂K2 FeO4。已知 K 2FeO4 具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH 溶液，在0 5、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3 和 Fe(OH) 3 催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH) 3 和 O2。盐酸搅拌KMnO
17、4饱和食盐水KOH 溶液ABCD(1)装置 A 中 KMnO 4 与盐酸反应生成MnCl 2 和 Cl 2，其离子方程式为_( 填化学式 )。将制备的Cl 2 通过装置 B 可除去 _（填化学式） 。(2)Cl 2 和 KOH 在较高温度下反应生成KClO 3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05进行，实验中可采取的措施是_ 。(3)制备 KFeO 时， KClO 饱和溶液与 Fe(NO )饱和溶液的混合方式为。243 3(4)提纯 K FeO 粗产品 含有 Fe(OH) 、 KCl 等杂质 的实验方案为：将一定量的K FeO4粗产品溶于冷的24323mol L 1 K
18、OH 溶液中，5(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗， 真空干燥箱 ) 。20.(14 分 ) 烟气 (主要污染物SO、NOx) 经 O3预处理后用 CaSO水悬浮液吸收，可减少烟气中SO 、 NOx232的含量。 O3 氧化烟气中 SO2、 NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO(g) O3(g)=NO 2(g) O2(g) H= 2009kJ mol 1NO(g) 1/2O2(g)=NO 2(g)H= 58 2kJ mol 1SO (g) O(g)=SO3(g) O (g) H= 241 6kJ mol1232(1) 反应 3NO(g)
19、O3(g)=3NO 2(g)的 H=_mol L 1。(2) 室温下，固定进入反应器的NO、 SO2 的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO) 、 n(NO)和 n(SO )随反应前 n(O)： n(NO) 的变化见下图。223lo150m701SO2/100)2NO 2OSNO或50xON(n000.3330.6671.000n(O 3):n(NO)当 n(O3)：n(NO)1时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因是_。增加 n(O3)，O3 氧化 SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_ 。3水悬浮液吸收经3预处理的烟气时， 清液 (pH2 将 NO2 ，其离
20、子方(3) 当用 CaSOO约为 8)中 SO3转化为 NO2程式为： _ 。(4)CaSO 3 水悬浮液中加入Na 2SO4 溶液，达到平衡后溶液中c(SO 32 )=_ 用 c(SO42 )、Ksp(CaSO )和 Ksp(CaSO4)表示 ；CaSO 水悬浮液中加入NaSO 溶液能提高 NO的吸收速率， 其主要原因33242是 _ 。21.(12 分 )【选做题】本题包括A 、 B 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A. 物质结构与性质 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr 2O72 3CH 3CH2OH16H 13H2O 4Cr(H
21、2O)6 3 3CH 3COOH(1)Cr 3基态核外电子排布式为_；配合物 Cr(H 2O)6 3中，与 Cr3 形成配位键的原子是_(填元素符号 )。(2)CH COOH 中 C 原子轨道杂化类型为 _ ， 1mol CH3COOH 含有的 键的数目为 _。3(3) 与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为 _ ( 填化学式 )；H 2O 与 CH3CH 3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_ 。B. 实验化学 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：6步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl 3、 1，2二氯乙烷和
22、苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3 溶液洗涤。步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO 4 固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为 _。(2) 步骤 1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。(3) 步骤 2中用 10%NaHCO 3 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_( 填化学式 )。(4) 步骤 3 中加入无水 MgSO 4 固体的作用是 _。(5
23、) 步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点 /物质沸点 /溴58.81， 2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛2292015 年江苏高考化学试卷参考答案单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分1.D2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.A9.D10.D不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共计20 份11.C12.BC13.BD14.D15.BC16.（ 12分）(1) CaSO 4 +2NH 3?H 2O + CO 2 = CaCO3 + 2NH+2+H 2O 或 CaSO42= CaCO324+ SO4+C
24、O3+ SO4A 、 C(2)SO42 HCO 3取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2 溶液，若不产生白的沉淀，则表明已洗涤完全(3) 浸取液温度上升，溶液中 c(H +)增大，促进固体中 Ca2+浸出17.（ 15 分）(1) 醚键、醛基7(2)CH 2OCH 2OH取代反应OOCH 3 或 CH 3O(3) CH 3OCO C OCH 3浓硫酸HClClCNH2CH 2NH 2(4) HONaCNOHOOO催化剂 , OHOHClHO浓硫酸ClCNH 2CH 2NH 2或NaCNOHOHO催化剂 , OClO18.（ 12分）（ 1） 4.48（ 2） 5.2pH7.1（ 3）高于 60(4)n(Fe2+120.00mL3) = 0.0500mol ?L 1= 1.00 10mol1000mL ?Ln(Mn2+) =n(Fe2+3) = 1.00 10molm(Mn