第十章第45学案弱电解质的电离平衡.docx

《第十章第45学案弱电解质的电离平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十章第45学案弱电解质的电离平衡.docx（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、第十章水溶液中的离子平衡学案45弱电解质的电离平衡 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质1 电解质与非电解质(1) 电解质：在 _里或 _状态下能导电的 _；(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下 _不能导电的 _。2 强电解质和弱电解质(1) 概念(2) 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_ 化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。问题思考1 (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2) 能导电的物质一定是电解质吗？2

2、 强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3 电离方程式的书写(1) 强电解质用 _，弱电解质用 _。(2) 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_ ，_ 。(3) 多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_ 。知识点二 弱电解质的电离平衡1 概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_ 的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2 特征3 外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1) 浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子

3、的电离程度_。(2) 温度：升高温度，电离平衡 _移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度 _。问题思考3电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三电离常数1 表达式对一元弱酸HA ：HAH A K a _。对一元弱碱BOH ：BOHB OH K b _。2 特点(1) 电离常数只与 _有关，升温， K 值 _。(2) 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1? Ka2? K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3 意义K 值越大，电离程度越大，酸(或电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。碱 )性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：S

4、HClOH SO H PO HFCH3COOHHCO H2334232问题思考4为什么说温度升高电离平衡常数(Ka 或 K b)增大？5 为什么多元弱酸的Ka1? K a2? Ka3?一、外界条件对弱电解质电离的影响以 CH3COOHCH 3COO H 平衡体系为例，填写下列表格。加少量加少量加少量加少量加水加热CH 3COONaOH(s)HCl(g)冰醋酸Na(s)平衡移动电离程度)n(H)c(HpH溶液导电性典例导悟 1(2011 福州质检 )在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1) “ O”点导电能力为“ 0”的理由是_。(2)A 、 B、 C 三点 p

5、H 由小到大的顺序是_。(3)A 、 B、 C 三点电离程度最大的是 _，其理由是_。变式演练 1在 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H，对于该平衡，下列叙述正确的是()A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol L1 HCl 溶液，溶液中c(H )减小D 加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以 盐 酸 和 醋 酸 的 电 离 为 例 ， 用 “” 、 “ ” 、 “ ” 或 相 应 汉 字 填 写 下 表 。c

6、(H )均明显减小典例导悟 2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A 相同浓度的两溶液中c(H ) 相同 1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠B 100 mL 0.1 mol L C pH 3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，听课记录：变式演练2(2011 吉林月考 )pH 1 的两种酸溶液A 、B 各 1 mL ，分别加水稀释到所示，下列说法不正确的是()1 000 mL ，其 pH与溶液体积(V)的关系如图A A 、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B 稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C若 a 4，则 A 是强酸， B 是

7、弱酸D 若 1a1 ，CH 3COO(2010 北京理综 10A) 10，可推知 BOH 溶液存在 BOH=B OH(2) 由 0.1 mol L1 一元碱 BOH 溶液的 pH()(2010 福建理综 10C)(3) 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010 全国理综 8C)(4) 某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH b，则 ab()(2010 全国理综 9A)15(2011 课标全国卷， 10)将浓度为 0.1 mol L HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()B K (HF)A c(Hac Fc HC.c HD.c HFp

8、H (a6 (2011 福建理综， 10)常温下 0.1 mol L1 醋酸溶液的 pH a，下列能使溶液1)的措施是 ()A 将溶液稀释到原体积的10 倍B 加入适量的醋酸钠固体 1 盐酸C加入等体积 0.2 mol LD 提高溶液的温度7 (2011 山东理综， 14)室温下向10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A 溶液中导电粒子的数目减少c CH3COO 不变B 溶液中 c CH3COOH c OHC醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大D 再加入 10 mL pH 11的 NaOH 溶液，混合液pH 78 (2010 庆理综，重13)pH 2 的两种一元酸

9、 x 和 y，体积均为 100mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH 溶液 1V 、 V ，则 ()(c 0.1 mol L )至 pH 7，消耗 NaOH 溶液的体积为xyA x 为弱酸， VxVyC y 为弱酸， V Vyxx题号1235678答案9.2010浙江理综 26(1)(2) 25 时，弱电解质的电离平衡常数：K (CHCOOH) a310。1.8 10 5，K a(HSCN) 0.13，难溶电解质的溶度积常数：K sp(CaF2) 1.5101 氢氟酸水溶液中， 调节溶液 pH( 忽略体积变化 )，得到 c(HF) 、 25 时，2.0 103mo

10、l Lc(F )与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将1 120 mL 0.10 mol L CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.10 molL HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol L 1 NaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间 ( t)变化的示意图如图所示：反 应 初 始 阶 段 ， 两 种 溶 液 产 生CO2 气 体 的 速 率 存 在 明 显 差 异 的 原 因 是_ ，反应结束后所得两溶液中，c(CH 3COO )_c(SCN)(填“ ”、“ HNO 2HCND K(HCN) K(HNO )K

11、(HF)24常温下，有甲、乙两份体积为pH1 L ，浓度均为 0.1 mol L1 的醋酸溶液，其甲用蒸馏水稀释100 倍后，溶液的 pH 变为 x；乙与等体积、 浓度为1 的0.2 mol L混合，在混合液中：)y mol ， x、y 的正确答案组合为 (n(CH 3COO ) n(OH) n(HA 3；0.1B 5； 0.2C 3x5； 0.1D 3 x5； 0.2为 3，NaOH)5下列关于电离常数 (K)的说法中正确的是 ()A 电离常数 (K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B 电离常数 (K )与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D 多元弱酸各步电离常数相互关系为

12、：K1K 2A 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A B 反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B CD题号1234567答案题组三实验探究8用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的1 的溶液 100 mL ；HA 配制 0.1 mol L用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制 pH 1 的两种酸溶液各100 mL ；分别取这两种溶液各10 mL ，加水稀释为100 mL ；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是

13、弱电解质。(1) 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ 。(2) 甲方案中说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1( 选填“ ”、“ ”或“” )。(3) 乙方案中说明 HA 是弱电解质的现象是_ 。装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快；装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4) 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_ 。(5) 请你提 出一个合 理而比较 容易进行 的方案 ( 药品可 任取 ) ，作 简明扼要表述 ：_ 。9已知 NH 3H2O 和 CH3COOH 的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH 试纸、 0.1mol

14、 L1 氨水、 0.1 mol L1 盐酸、 0.1 mol L 1 NaOH 溶液、 CH3COONH 4 固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂 )，证明 NH 3 H2O 为弱电解质 ( 弱碱 )。学案 45弱电解质的电离平衡【课前准备区】知识点一1 (1) 水溶液熔融化合物(2) 都 化合物2 (1) 全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2) 离子 共价 共价3 (1)=(2)H 2 CO3H HCO 3HCO 3HCO32(3)Fe(OH) 3Fe3 3OH 知识点二1电离成离子离子结合成分子23 (1) 向右减小(2) 向右减小知识点三c A1.c Hc

15、B c OHc HAc BOH2 (1) 温度增大问题思考1 (1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。(2) 能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。2强电解质不一定易溶于水，如 CaCO3、BaSO4 都是强电解质， 易溶于水的也不一定是强电解质，如 NH 3、 H 2O、 H3PO4、 HF 等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。3都不一定。 如对于 CH3COOHCH3COO H 平衡后， 加入冰醋酸， c(CH 3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理， 只能“减弱”而

16、不能“消除”，再次平衡时， c(CH 3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c(CH 3COOH) 、c(H )都比原平衡时要小。4由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故K a 或 Kb 增大。5 (1) 一级电离电离出的抑制了二级电离，依次类推。H(2) 一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出是比较耗能的，H且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困难。【课堂活动区】一、右移右移右移左移左移 右移增大增大增大减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小增大减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小减小增大增大增大增大增大二

17、、 典例导悟1 (1) 冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0(2)BAAC ，则其离子浓度：BAC ，故 c(H )也是 BAC ，可知 pH 关系。 (3) 弱电解质的电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为C。2 B 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出浓度不相同， A错；同浓H度、同体积的两酸中和氢氧化钠的能力相同，B 正确； pH 3的两酸溶液稀释100 倍时，盐酸 pH 5，而醋酸 pH碳酸 苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH 由小到大的排列顺序为乙酸碳酸 苯酚 乙醇。 2 B 根据 HA 在水中的电离度可算出c(H14mol L

18、1，) 0.1% 0.1 mol L 10所以 pH 4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H )将增大， pH 值会减小； C 选项可由平衡常数表达式算出c H c A 7 1K 1 10mol L ，c HA所以 C 正确； c(H ) 104mol L1，所以 c(H ，水电离 ) 1010mol L1，前者是后者的 106 倍。 3CA 项，由电荷守恒知2) c(OHc(H ) c(NH 4) 2c(SO4 ) c(OH)，pH 7， c(H2) c(NH)， c(SO2)； B 项，醋酸越浓，电离程度越小，当c 10c)，故 2c(SO444) c

19、(NH421时，前者溶液中H 浓度达不到后者溶液中H 浓度的 10 倍， pH 相差不到1； C 项，醋酸远c OH远过量； D 项，加入 (NH 4)2SO4固体，抑制 NH 3H 2O 的电离，则 c NH 3H 2O 减小。 4 (1) 解析因 CH 3COOH 是弱酸，不能完全电离。(2) 解析0.1 molL 1 BOH 溶液的 pH 10，说明 BOH 为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。(3) 解析醋酸可发生电离： CH3COOHCH 3COO H ，而醋酸钠提供大量的CH 3COO ，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。(4) 解析对酸溶液进行稀释，氢离

20、子浓度降低，pH 增大。5 DHF 为弱酸，存在电离平衡： HFH F。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H )减小， A 错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数 Ka 不变， B 错误；当溶液无限稀释时，c(F )不断减小，但 c(H )接近 1071c Fc Hn H，所以 c H 减小， C 错误； c HF n HF ，由于加水稀释，平衡正向移动，所以mol Lc H溶液中 n(H )增大， n(HF) 减小，所以 c HF 增大， D 正确。 6 B 醋酸是弱酸，稀释 10倍同时也促进了其电离，溶液的pH( a 1)， A 错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH 增大 1，B 正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH a，C 错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH a，D 错误。 7 BA 项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A 错误； B 项，由