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1、最新 料推荐新高一 第 6 讲一定物质的量的浓度溶液的配置六、一定物质的量浓度的溶液的配制容量瓶的使用1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液2. 特点： A 容量瓶上标有温度和容积B 容量瓶上有刻线而无刻度C 容量瓶不能用作物质的反应或溶解的容器D 容量瓶不能用来加热，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中3. 规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml4. 注意事项：使用前要检查是否漏水加水倒立观察是否漏水旋转瓶塞 180 度倒立观察是否漏水实例说明配制 100mL 1mol/L 的 Na2 CO3 溶液1 、计算：需要溶质 Na2CO3固体的质量为 1mol/L 0.1L
2、 106g/mol=10.6g2 、称量：先将天平的砝码和游码设置成 10.6g ，再在左盘放 Na2CO3固体，直到天平平衡3 、溶解：将 Na2CO3固体固体转移到 100mL烧杯中，加适量（小于 100mL）蒸馏水溶解（用玻璃棒搅拌可以加速溶解） ，冷却到室温。4 、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到 100mL的容 量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2-3 次，并将每 次洗涤的溶液转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。5 、定容：缓慢地将蒸馏水用玻璃棒引流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶的刻度线 1-2 厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水质溶液的凹液面正好与刻度线 相切，再将容量
3、瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。小结：一算二量三溶后冷却，四移五洗六定再摇匀1最新 料推荐6、误差分析：nmm ，浓度的偏大偏小，可以从质量和体积的偏大偏小去判断已知MCVMVV以配制 0.1 mol L1 的 NaOH 溶液为例7、浓可能引起误差的一些操作m 的变化V的变化C的变化液 的释称量时左盘高 , 右盘低左码右物称砝码沾有其他物质或已锈蚀量砝码有残缺误称量时间过长差用滤纸称 NaOH量筒量取液体药品时仰视读数量筒量取液体药品时俯视读数溶解溶解过程中有少量液体溅出烧杯洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒转移洗涤液未转入容量瓶未等溶液冷却就定容定容时液面低于刻度线定容定容时水加多了，用滴管吸出误差定容摇
4、匀时，液面下降，再加水 定容时，俯视读刻度数定容时，仰视读刻度数 容量瓶洗净后未干燥无容量瓶中含有少量水影响往容量瓶中加水时有少量加到瓶外操作定容摇匀后，有少量溶液流出计算：根据稀释前后的溶质的质量不变计算，根据密度转化成体积溶稀2最新 料推荐量取：用量筒量取计算得出的体积稀释：先在烧杯中稀释，待冷却到室温后在转移至容量瓶转移、洗涤、定容练习1、在容量瓶上不需要标记的是（）A刻度线B 温度C 浓度D 容积2、实验中需用 2.0mol/L 的 Na2 CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固 体 的 质量分别为A950mL； 201.4gB 1000mL；212.0
5、gC 100mL；21.2gD 500mL； 100.7g3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol L-1 的是A将 40g NaOH溶解于 1L 水所得的溶液B将 22.4L HCl气体溶于水配成1L 溶液C将 1L 10 mol/L的浓硫酸加 9L 水混合配成的溶液D从 1L 1mol/L NaCl溶液中取出 100mL的溶液4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D加水未达到刻度线5、实验室欲配制 100mL0.5mol/L 的 NaOH溶液
6、，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A定容时，俯视刻度线B溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出6、配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是A定容是俯视液面B 容量瓶洗净后有少量水残留C转移时没有洗涤烧杯和玻璃D所用的氢氧化钠已吸水潮解7、配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A 容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面C 未洗涤烧杯以及玻璃棒D定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面8、配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是 ( ) A
7、托盘两边各放质量相等的纸片，称量 NaOH B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视观察液面9、配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）（1）用纸片连称量 NaOH固体。_;（2）向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_;（3）有少量 NaOH溶液残留在烧杯内。 _;（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。_。10、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是3最新 料推荐是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶
8、贮存配制好的溶液一定要用 500mL容量瓶配制 250mL溶液AB C D-111、配制 480mL 0.5 mol L 的 NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要 NaOH固体的质量为。（2）配制方法：设计五个操作步骤。向盛有 NaOH固体的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2 3处；NaOH溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中；在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 23 次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序。（3）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为 0.48 mol L-1 ，原因
9、可能是。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体B 、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤D 、胶头滴管加水定容时仰视刻度12、某实验需要 100 mL、 1 mol/L的 Na2 CO3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌把所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 23 次，每次洗涤的溶液小心转入容量瓶，轻轻摇匀将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）
10、。（2）若没有操作，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低” ）。（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL ，则该溶液的质量分数为。（4）若取出 20 mL 配好 Na2 CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL（5）在配制 100 mL、1 mol/L 的 Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低 （请用序号填写）用拖盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液13、实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol L 1 的 NaOH溶液。
11、需称量 _ _ g 的烧碱固体，固体应放在 _中置于天平左盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是 ( 填符号 )_。A、烧杯B 、量筒C、玻璃棒D 、1000mL容量瓶E 、漏斗根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ ( 填仪器名称 ) 。由于操作上的不规范, 下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_：A、称量时药品和砝码位置颠倒B、称量时间过长C、溶液未冷却即转入容量瓶D 、容量瓶洗净后未烘干4最新 料推荐E、定容时俯视刻度线F 、定容后倒转摇匀， 发现液面低于刻度线而未加水补充14、常温下，将 20.0g14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g24%的
12、NaCl 溶液混合，混合后得到密度为1.17g -3 的溶液。请计算：混合后溶液中NaCl 的质量分数为。混合后的溶液的物质的量浓度为。在 1000 g 水中需加入mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。（计算结果保留1 位小数）。 115、实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g mL ，质量分数为 36.5%。(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为 _。(2) 取此浓盐酸 50 mL，用蒸馏水稀释到 200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为 _。(3) 将 13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后， 放出的 H2 在标准状况下的体积为 _。 将生成的 H2 通过
13、足量的灼热 CuO，则被还原出的铜的质量为_ ( 假设氢气在反应中没有损失 ) 。16、现用质量分数为-3的浓盐酸来配制100 mL 1.5 mol/L的稀盐酸。36.5%、密度为 1.20 g cm可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有( 填代号 ) 。（2）经计算，需浓盐酸的体积为。现有 10 mL 20 mL50 mL100 mL四种规格的量筒，取用浓盐酸应选用的量筒是(填代号 ) 。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有（填序号）。洗涤量取浓盐酸后的量筒
14、，并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的盐酸在空气中放置过久定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线17、现用质量分数为 31的稀硫 酸。98%、密度为 1.84 g cm的浓硫酸来配制 500 mL、0.2 mol L可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有( 填代号 ) 。(2)经计算，需浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）；现有 10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是。（
15、填代号）(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转 移 时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和2 3次，并将洗涤液 全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓 地把蒸馏水 直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度cm 处，改用滴加蒸馏水 到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将（选填“偏高”、“偏低”或“不5最新 料推荐变”）。 3) 配制成浓度为 0.5mol L 1的稀硫酸 500ml。18、欲用 98%的浓硫酸 (g 1.84g cm(1
16、) 选用的主要仪器有：_， _， _， _， _。(2) 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4B 反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净所用仪器E稀释浓 H2SO4F 将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。(3) 简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为 _mL。如果实验室有15mL、 20mL、 50mL的量筒应选用 _mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、“偏低”、“无影响” )将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否
17、则会使浓度偏 _；并洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。19、用 9mol/L 的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 _ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅
18、拌F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12 cm（3）如果实验室用 98的浓硫酸 ( 密度为 1.8g cm-3 )配制 3. 6 mol L-1 的稀硫酸 250mL。计算所需浓硫酸的体积为 _mL，在实验时应用 _量取浓硫酸。(4) 由于错误操作 , 使得到的浓度数据比正确的偏大的是 _（填写序号）。 A. 使用容量瓶配制溶液时 , 俯视液面定容后所得溶液的浓度B. 没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E. 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用三、本次课后作业：6最新 料推荐教务主任签字： _龙脉教育教务处7