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1、考点8.2 物质结构1设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB. 46g C2H5OH中含极性共价键数目为7NAC. 1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1NAD. 室温下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7NA【答案】B2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC. 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD. 向含
2、0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的0H- 数为0.5NA【答案】D【解析】A. 碳酸钠溶液的体积未知，所以无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数，A不正确；B. 铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol铜失去的电子数为NA，B不正确；C. 白磷分子中有6个共价键，31g白磷的物质的量为0.25mol，含有的共价单键数目是1.5NA，C不正确；D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，发生反应的离子方程式为NH4+Al3+5OH-=NH3H2O+AlO2- +2H2O的溶液中滴加NaOH，所以消耗
3、的0H- 数目为0.5NA，D正确。本题选D。3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温下，0.1molL-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB. 常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个C. 标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.510-3NAD. 同温下，pH=1体积为IL的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA【答案】B4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 11 g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NA B. 常温下，1.0 LpH=13的B
4、a(OH)2溶液中含有的OH-数目为01 NAC. 标准状况下11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NAD. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【答案】B【解析】A、超重水的相对分子质量为22，1mol超重水含12mol中子,则11g T2O的中子数目为6NA，选项A错误；B常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，选项B正确；C、每个乙烯分子中有6对共用电子对，故标准状况下11.2 L乙烯，即0.5mol，含有共用电子对的数目为3NA，选项C错误；D常温
5、下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，选项D错误。答案选B。 11假定把C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是A. 此时16O的相对原子质量为32B. NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C. N2的摩尔质量为56g/molD. 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L【答案】D12设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NAD. 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA【答案】A【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；C、0.1 mol原子中含中子数为5.2NA，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。