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1、名校名 推荐第三节盐类的水解（第一课时）【课标要求】1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质。3 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解的概念和规律【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【教学过程】【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 +碱 =盐 +水 （中和反应）强酸强碱酸碱弱酸弱碱1、强酸强碱盐NaCl 、 K SO24生成的盐2、强酸弱碱盐FeCl 3 、 NH4Cl3、强碱弱酸盐323CHCOONa、 KCO4、弱酸弱碱盐34423CHC
2、OONH、(NH ) CO【提问引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性【学生分组实验】用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：CH3COONa、 Na2CO3、（ NH4） 2SO4、 NH4Cl 、NaCl、 Na2SO4（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1.盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性1名校名 推荐【板书】二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【讲述】当向水中分别加入CH3COONa、 NH4
3、Cl 、 NaCl 形成溶液后，请思考：（ 1）相关的电离方程式？（ 2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（ 3）对水的电离平衡有何影响？（ 4）盐溶液中存在哪些粒子？（ 5）相关的化学方程式？【探究 1】往水中加CH3COONa形成溶液。 电离方程式有无弱电解质生成 c(H +) 和 c(OH) 相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子 相关化学方程式【学生小结】333-+结合生成难电CHCOONa溶于水时， CHCOONa电离出的CHCOO和水电离出的H离的 CHCOOH，消耗了溶液中的+-H ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平3-+衡时， C（ OH） C（ H ），从而
4、使溶液显碱性。【探究 2】往水中加 NHCl 形成溶液。4 电离方程式有无弱电解质生成 c(H +) 和 c(OH) 相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子 相关化学方程式2名校名 推荐【学生小结】 NH4Cl 溶于水时电离出的+-NH3H2O，消耗NH4与水电离出的OH结合成弱电解质了溶液中的-产生更多的+-OH，使水的电离平衡向右移动，H ，建立新平衡时， c（H） c（ OH），从而使溶液显酸性。【探究3】往水中加NaCl 形成溶液。 电离方程式有无弱电解质生成 c(H +) 和 c(OH) 相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子 相关化学方程式【板书】三、盐类的水解这种在溶液中盐电离出来的
5、离子跟水所电离出来的+-H 或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【板书总结】（1）盐类实例能否水解引起水解的离子强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子强酸强碱盐NaCl不能无对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性促进水的电离碱性促进水的电离酸性无中性（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与+-H或 OH结合生成弱电解质。（ 3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（ 4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。（ 5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。（ 6）水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。3名校名 推荐4