2017年II卷化学试卷.docx

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1、.绝密 启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷【参考版答案】非官方正式答案，有可能存在少量错误。仅供参考使用。2017 年高考全国 卷理综化学参考解析7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。8阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是A1L0.1mol L 1 NH4CL 溶液中， NH 4 的数量为0.1 N AB2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，

2、转移的电子数为0.1 N AC标准状况下， 2.24LN 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【参考答案】D【参考解析】A、因铵根离子水解， ！网其数量小于0.1N A， A 错误； B、 2.4gMg 为 0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A， B 错误； C、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A， C 错误； D、正确。9 a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数

3、相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是;.A原子半径： dcbaB 4 种元素中b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【参考答案】B【参考解析】a、b、 c、 d 分别为 O、Na 或 Mg、 Al 、 S。 A、原子半径b c d a，A 错误； B、B 正确； C、c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误； D、S 的氧化性比氧气弱， D 错误。10下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液生成的 1,2 二溴乙烷无色、可溶于最终变为无色透明四氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可乙醇分子中

4、的氢与水分子中的氢具燃性气体有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清乙酸的酸性小于碳酸的酸性除D甲烷与氯气在光源下反应后的混合生成的氯甲烷具有酸性气体能使湿润的石蕊试纸变红【参考答案】 A。【参考解析】 B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B 错误； C、根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C 错误； D、甲烷与氯气光照下发生取代反应产生了 HCl，HCl 的酸性使石蕊变红，D错误。11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2 SO4H 2C2 O 4 混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极

5、C阴极的电极反应式为：Al 3 3eAlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【参考答案】C;.12改变 0.1 mol L1 二元弱酸 H 2A 溶液的 pH，溶液中的 H 2 A 、 HA、 A 2的物质的量分数(X) 随 pH 的变化如图所示已知c(X) 。(X)2c(H 2 A) c(HA )c(A )下列叙述错误的是ApH=1.2 时， c(H 2 A)c(HA)B lg K 2 (H 2A)4.2CPh=2.7 时， c(HA)c(H 2 A)c(A 2 )DpH=4.2 时， c(HA)c(A 2 )c(H )【参考答案】D13由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向 2

6、 mL 0.1 mol L 1 的 FeCl3 溶液中加足黄色逐渐消失，加 KSCN还原性： FeFe2量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN溶液溶液颜色不变B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集 气 瓶 中 产 生 大 量 白CO2具有氧化性;.CO2的集气瓶烟，瓶内有黑色颗粒产生C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管， 并在试石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性管口放置湿润的红色石蕊试纸D向 2 支盛有 2 mL相同浓度银氨溶液的试管一只试管中产生黄色沉K sp (Agl) K sp (AgCl)中分别加入2 滴相同浓度的NaCl 和 Nal 溶淀，另一支中无明显现液象【参考答案】 C【参考解析

7、】 C项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性。26. （ 14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、 SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（ 1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 _，还可使用 _ 代替硝酸。（ 2）沉淀 A 的主要成分是 _，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 _ 。（ 3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为 _ 、_ （填化学式） 。（ 4）草酸钙沉淀经稀H2SO4

8、 处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+2242+22水泥MnO 4 +H+H C O Mn +CO+H O。实验中称取 0.400 g样品，滴定时消耗了0.0500 mol L-1 的 KMnO4溶液 36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为 _ 。【参考答案】2+3+； 双氧水（ 1）将 Fe 氧化为 Fe;.（ 2） SiO2； SiO2+4HFSiF 4+2H2O3+3+（ 3）促进 Fe 、 Al水解； Fe(OH)3、 Al(OH) 3（ 4） 45.0%【参考解析】（ 1） Fe 3+容易在 pH较小时转换为沉淀，所以需要将F

9、e2+氧化为 Fe3+ 。双氧水可以将Fe2+ 氧化为 Fe3+且不会引入杂质。（ 2） 二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A 是二氧化硅。SiO +4HFSiF +2H O242（ 3）加热可以促进Fe3+、 Al 3+水解转换为 Fe(OH)3、 (OH)3。2+2+3+3+沉淀，所以沉淀B 为 Fe(OH) 3、 (OH)3。pH4 5 时 Ca 、 Mg 不沉淀， Fe 、 Al（ 4） 5Ca2+ 5H2C2O4 2KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol ，n(Ca 2+)=4.50mmol ，水泥中钙的质量分数为4.50mmol 40.

10、0g/mol/0.400g=45.0%。27. （ 14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（ 1）正丁烷（ C4H10）脱氢制 1- 丁烯（ C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C 4H8(g)+H 2(g)H1已知：C4H10(g)+1O(g)= C 4 H (g)+H O(g)H =-119 kJ mol-122822H (g)+1O(g)= H2O(g)H -242 kJ mol-12223反应的H1 为_ kJ mol -1 。图（ a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_0.1 （填 “大于 ”或 “小于 ”）；欲使丁烯的平

11、衡产率提高，应采取的措施是 _ （填标号）。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强;.（ 2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气） /n（丁烷） 的关系。 图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（ 3）图（ c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_； 590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。【参考答案】（ 1） +123 kJ/mol小于AD（ 2）原料中过量

12、 H2 会使反应平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降（ 3） 590前升高温度，反应平衡正向移动升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多高温则有更多的C4H10 裂解生成副产物导致产率降低【参考解析】28. （ 15 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2 碱性悬浊液（含有KI ）;.混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，2+5 min ，然后用标准 Na2S2O3MnO(OH)2 被 I - 还原为

13、 Mn ，在暗处静置溶液滴定生成的 I（2S O2-+I=2I-+ S O2-）。223246回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2） “氧的固定 ”中发生反应的化学方程式为_ 。（ 3）Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 _；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 _及二氧化碳。（4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用- 1溶液滴定，以淀粉溶液作指a mol L Na2S2O3示剂，终点现象为_ ；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为-

14、 1_mgL 。（5）上述滴定完成时， 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填 “高 ”或 “低 ”）【参考答案】（ 1）避免水底还原性杂质进入水样中（或者防止水体中的氧气逸出）（ 2） 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)（ 3）容量瓶；氧气（ 4）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80ab（ 5）低【参考解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。;.（ 5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终结果偏低。35. 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴

15、离子盐(N5) 6(H3O)3(NH4) 4Cl （用 R代表）。回答下列问题：（ 1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_ 。（ 2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（ E1）。第二周期部分元素的E1 变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是_ ；氮元素的E1 呈现异常的原因是_。（ 3）经 X 射线衍射测得化合物 R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为 _ 。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键

16、类型-键可用符号n5R 中阴离子 N 中的 键总数为 _个。分子中的大m 表示，其中 m代表参与形成的大键原子数， n 代表参与形成的大键电子数 （如苯分子中的大 键可6-中的大 键应表示为 _。表示为 6），则 N5图（ b）中虚线代表氢键，其表示式为（+NH ）N-H Cl 、_、_。4;.（ 4） R的晶体密度为-3，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个 (N 5) 6(H3O)3(NH4) 4Cld gcm单元，该单元的相对质量为M，则 y 的计算表达式为 _ 。【参考答案】（ 1）（ 2）从左到右电负性逐渐增强，得电子能力增强；N的 2p 能级处于半充满状态（ 3） A B

17、 D ； C 5；（ H3O+） O H N（ NH4+）NH N（ 4） d (a 10 7 )3N AM【参考解析】（ 1 ） N 原 子 位 于 第 二 周 期 第VA 族 ， 价 电 子 是 最 外 层 电 子 ， 即 电 子 排 布 图 是；（ 2）根据图 (a) ，第一电子亲和能逐渐增大( 除 N 外) ，同周期从左向右电负性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右得到电子释放的能量逐渐增大；氮元素的2p 能级达到半满状态，原子相对稳定，不易得到电子；（ 3）根据图 (b) ，阳离子是 NH和 H O，NH 中心原子是 N，含有 4 个 键，孤电子对数434为 (5 1 41)/2

18、=0 ，价层电子对数为4，杂化类型为 sp3，空间构型为正四面体形；H3O4，杂中心原子是 O，含有 3 个 键，孤电子对数为 (6 1 3)/2=1 ，价层电子对数为化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；根据图 (b)N 5中 键总数为 5 个；根据信息， N5 的大 键应是表示为：；根据图 (b) 还有的氢;.+（H3 O） OH N、（NH4 ） NH N；键是：yMN Ad (a 10 7 )3N A（ 4）根据密度的定义有，3。d=g/cm ，解得 y=M(a 107 )336. 化学 选修 5：有机化学基础 （ 15 分）化合物 G是治疗高血压的药

19、物“比索洛尔 ”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6 11。D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 可与 1mol NaOH 或 2mol Na 反应。回答下列问题：（ 1） A的结构简式为_。（ 2） B的化学名称为_。（ 3） C与 D 反应生成E 的化学方程式为_。（ 4）由 E 生成 F 的反应类型为_。（ 5） G是分子式为 _ 。（ 6）L 是 D 的同分异构体， 可与 FeCl3 溶液发生显色反应，1mol 的 L 可与 2mol 的 Na2CO3反应，L 共有 _种；其中核磁共振氢谱为四组峰，

20、峰面积比为3 22 1 的结构简式为_、 _ 。【参考答案】（ 1）（ 2） 2- 丙醇（ 3）;.（4）取代反应（5）C18H31NO4（6）6、【参考解析】A 的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A 为； B 的化学式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6 1 1，则 B 的结构简式为CH3CH(OH)CH3； D 的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol Na反应，则苯环上有酚羟基和CH2OH，且为对位结构，则D 的结构简式为。(1)A 的结构简式为；(2)B 的结构简式为CH3CH(OH)CH3，其化学名称为2- 丙醇；(3)和发生反应生成E 的化学方程式为：；（ 4）和发生取代反应生成F；（ 5）有机物G的分子式为C18H31NO4；;.（ 6） L 是的同分异构体，可与FeCl3 溶液发生显色反应，1 mol 的 L 可与2 mol 的 Na2 CO3反应，说明L 的分子结构中含有2 个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2 种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3 种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1 种，只满足条件的L 共有 6 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为32 2 1 的结构简式为、。;.