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1、1,General Chemistry Chapter 3 Homework,第三章 分子结构,一、选择题： 1下列离子中具有917电子组态的是（） ANa+ BNi2+ CPb2+ DZn2+ 2下列各组中离子原子半径大小关系不正确的是（） ANa+ Cu+ CS2- Cl- DF- F 3在BrCHCHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是（ ） Asp-p Bsp2-s Csp2-p Dsp3-p 4下列分子中具有平面三角形几何构型的是（） AClF3 BBF3 CNH3 DPCl3,B,B,C,B,2,General Chemistry Chapter 3 Homework,5下列分子中
2、含有极性键的非极性分子是（） ABeCl2 BH2S CF2 DHBr 6下列物种中，变形性最大的是（）。 AO2- BS2- CF- DCl- 7. 下列物质中只需克服色散力即沸腾的是（） AHCl BCu CCH2Cl2 DCS2 8. 下列化合物中存在氢键的是（） AHCl BC2H5OC2H5 CHNO3 DCH3F,形成氢键要具备两个条件： 分子中必须有电负性较大而半径较小的元素（XF、O、N），并与H形成共价键； 分子中还必须有另外一个电负性大而半径小，有孤对电子的原子（YF、O、N） 。,A,B,D,C,3,General Chemistry Chapter 3 Homework
3、,二、填空题 1Fe原子的价层电子组态 ，Fe2+的价层组态为 ， Fe3+的价层组态为 ，二者的半径大小为 。 2LiF，LiH，LiLi，LiS按键极性由大到小应排为 _。 3C2H4分子中包含有 个键， 个键，两个C原子采用了 杂化形式，键在 原子与 原子间形成。 4AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次 ，颜色依次 ，这是因为 。 5H2Te比H2S的沸点高是因为 ，而H2O比H2S的沸点高则因为 。,3d6,3d64s2,3d5,LiFLiSLiHLiLi,r(Fe2+) r(Fe3+),5,1,sp2,C,C,减小,加深,Ag+具较强的极化作用，而Cl-、Br-、I-,离子的
4、半径依次增大，变形性增强，化合物共价性依次增强。,H2Te的分子量大，分子间,作用力大,H2O间存在氢键,4,General Chemistry Chapter 3 Homework,三、计算题 已知KI的晶格能(U)为-631.9kJmol-1,钾的升华热为90.0kJmol-1，钾的电离能为418.9 kJmol-1，碘的升华热为62.4 kJmol-1，碘的离解能为151 kJmol-1，碘的电子亲合能为-310.5 kJmol-1，求碘化钾的生成热(fHm)。,解：,fHm= subHm(K)+I(K)+1/2 subHm(I2) + 1/2disHm(I2)+EA(I2)+U = -
5、326.8(kJmol-1),5,General Chemistry Chapter 3 Homework,四、简答题 1.试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形，而NF3却是三角锥形。,BF3中的B采用等性sp2杂化，形成三条sp2杂化轨道，分别与三个F的p轨道形成键。其分子构型Wie平面三角形。 NF3中的N采用不等性的sp3杂化，形成四条sp3杂化轨道，其中一条被孤对电子占据，另外的三条分别与F的p轨道形成键。由于孤对电子的存在，使得NF3呈三角锥形。,6,General Chemistry Chapter 3 Homework,2. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列： NaF Si
6、F4 NaBr SiBr4 NaCl SiCl4 NaI SiI4,NaF NaCl NaBr NaI SiI4 SiBr4 SiCl4 SiF4,3. 指出下列各对分子之间存在的分子间作用力的类型(取向力、诱导力、色散力、氢键)： (1) 苯和CCl4 (2) 甲醇和H2O (3) CO2和H2O (4) HBr和HI,(1) 色散力（非极性分子间） (2) 色散力、取向力、诱导力、氢键（极性分子间） (3) 色散力、诱导力、（极性和非极性分子间） (4) 色散力、取向力、诱导力、（极性分子间）,7,General Chemistry Chapter 3 Homework,4. 下列化合物中
7、哪些化合物能形成氢键？ C2H6 H2O2 C2H5OH CH3CHO H3BO3 H2SO4 (CH3)2O,5. 比较下列各组中两种物质的熔点高低，并简单说明原因。 （提示：分子间作用力，氢键，晶体类型，极化作用都可 能影响物质熔沸点） (1) NH3和PH3 (2) PH3和SbH3 (3) Br2和ICl (4) MgO和Na2O (5) SiO2和SO2 (6) SnCl2和SnCl4,H2O2 C2H5OH H3BO3 H2SO4,(1) NH3PH3 前者分子间存在氢键 (2) PH3SbH3 后者分子量大，分子间作用力强 (3) Br2ICl 后者为极性分子 (4) MgONa
8、2O 前者阳离子电荷高，半径小，晶格能大 (5) SiO2SO2 前者为原子晶体，后者为分子晶体 (6) SnCl2SnCl4 后者阳离子极化能力强，分子共价成分多,8,General Chemistry Chapter 3 Molecular Structure,离子半径的变化规律,同一元素，r正r原子r负，正电荷数增大离子半径减小 如： r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe)。 同主族元素，自上而下，具有相同电荷的离子半径依次增大 如：r (Li)r (Na+)r(K+)r (Rb+)r (Cs+)； r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-) 同一周期中，电子构型相同时，随着离子电
9、荷数增加，正离子半径减小，负离子半径增大 如：r (Na+) r(Mg2+) r (Al3+)； r(F-)r(O2-)r(N3-) 元素周期表中处于相邻的左上方和右下方斜对角线上的正离子半径近似相等 如： r (Li+)(60pm) r(Mg2+)(65pm) ； r (Na+)(95pm) r(Ca2+)(99pm),9,General Chemistry Chapter 3 Molecular Structure,影响离子变形性的因素：, 离子的半径。半径越大，变形性越大。 如：I-Br- Cl- F- 离子的电荷。负离子电荷越高，变形性越大，正离子电荷越高，变形性越小。 如： O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ Si4+ 离子的电子构型。 18电子构型、 917电子构型8电子构型 复杂离子的变形性通常不大，且复杂离子中心原子氧化数越高，变形性越小。 如： I-Br- OH- NO3- F- ClO4-,